四川省德陽市雒城第三中學2021年高一化學測試題含解析

四川省德陽市雒城第三中學2021年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實質(zhì)相同的是（

）。①品紅溶液

②酸性KMnO4溶液

③溴水

④滴有酚酞的NaOH溶液

⑤含I2的淀粉溶液A．①④

B．①②③

C．②③⑤

D．③⑤參考答案：C①品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；②酸性KMnO4溶液褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，體現(xiàn)其還原性；③溴水褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，體現(xiàn)其還原性；④滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因二氧化硫與堿反應，體現(xiàn)其酸性氧化物的性質(zhì)；⑤含I2的淀粉溶液褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，體現(xiàn)其還原性；顯然②③⑤實質(zhì)相同，故選C。【點睛】本題考查二氧化硫的化學性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重還原性和漂白性的考查，注意使溶液褪色不一定為漂白性。二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；二氧化硫能與具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，體現(xiàn)還原性；二氧化硫為酸性氧化物，能與堿反應。2.能用H++OH-＝H2O表示的是

（

）A．NaOH溶液和CO2的反應

B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應

C．KOH溶液和鹽酸反應

D．NaHCO3和NaOH的反應參考答案：C略3.下列變化需要加入還原劑的是A．Al2O3→AlO2—

B．Fe(OH)2→Fe(OH)3C．Cr2O72-→Cr3+

D．Mn2+→MnO4—參考答案：C4.某金屬元素由氧化物轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)，則該金屬元素A.一定被氧化

B.一定被還原

C.可能被氧化，也可能被還原

D.既不被氧化，也不被還原參考答案：B5.有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯誤的是(

)A.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量的鹽酸反應，在相同條件下NaHCO3產(chǎn)生CO2的體積大B.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與同濃度的足量鹽酸反應，Na2CO3所消耗鹽酸的體積是NaHCO3的兩倍C.同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液，碳酸鈉溶液的pH小于碳酸氫鈉溶液D.將石灰水加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都產(chǎn)生白色沉淀參考答案：CA、假設(shè)質(zhì)量為1g，碳酸氫鈉與鹽酸反應：NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為1/84mol，碳酸鈉與鹽酸反應：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋2H2O，產(chǎn)生CO2物質(zhì)的量為1/106mol，因此在相同條件下碳酸氫鈉產(chǎn)生CO2體積大，故A說法正確；B、碳酸氫鈉與鹽酸反應：NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，碳酸鈉與鹽酸反應：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋2H2O，等物質(zhì)的量NaHCO3和Na2CO3與同濃度足量鹽酸反應，碳酸鈉消耗鹽酸的體積是NaHCO3的兩倍，故B說法正確；C、同物質(zhì)的量濃度的溶液，碳酸鈉溶液的pH大于碳酸氫鈉溶液，故C說法錯誤；D、分別發(fā)生Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH，NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋NaOH＋H2O，都產(chǎn)生白色沉淀，故D說法正確。6.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是()A．①③⑤

B．②③⑤C．②④⑤

D．①②④參考答案：B解析：漏斗可用于過濾，分離固、液混合物；蒸餾燒瓶可用于蒸餾或分餾，分離液、液混合物；分液漏斗用于分液，分離互不相溶的兩種液體混合物。7.根據(jù)表中信息判斷以下敘述，正確的是（

）短周期元素代號LMQRT原子半徑/nm0．1600．1430．0890．1020．074主要化合價+2+3+2+6、-2-2A.氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2R B.單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為L<QC.M與T形成的化合物具有兩性 D.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等參考答案：C【分析】都是短周期元素，由元素的化合價可知，T只有-2價，則T為O元素，由此可知R為S元素。L、M、Q只有正價，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知L為Mg，M為Al，Q為Be，R為S，T為O。則A.氧元素的非金屬性強于硫元素，則H2O分子的穩(wěn)定性強于H2S，A錯誤；B.金屬性Mg比Be強，所以單質(zhì)與稀鹽酸反應的劇烈程度為L＞Q，B錯誤；C.M與T形成的化合物是氧化鋁，是兩性氧化物，C正確；D.L2+的核外電子數(shù)為12-2=10，R2-的核外電子數(shù)為16-（-2）=18，不相等，D錯誤。答案選C。8.下列變化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是：（

）A．MnO2→MnSO4

B．CuO→Cu

C．KI→KIO3

D．HNO3→NO參考答案：C略9.X元素最高氧化物對應的水化物為H3XO4，則它對應的氣態(tài)氫化物為（

）。

A．HX

B．H2X

C．XH4

D．XH3參考答案：D略10.下列5個轉(zhuǎn)化，其中不能通過一步反應實現(xiàn)的是

（）①SiO2→Na2SiO3

②Fe(OH)2→Fe(OH)3

③SiO2→H2SiO3

④S

→

SO3

⑤SO2→H2SO3A．①②

B．③④

C．②③④

D．②③④⑤參考答案：B略11.一些裝有化學物質(zhì)的容器上常貼有危險化學品的標識。下列安全標識用錯的是

A.濃硫酸

B.天然氣

C.小蘇打

D.二氧化硫參考答案：C略12.下列操作，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸③澄清石灰水溶液中緩慢通入二氧化碳至過量④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A．①② B．①③ C．①④ D．②③參考答案：D試題分析：①金屬鈉投入到FeCl3溶液中生成氫氧化鐵沉淀、氯化鈉和氫氣；②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸，首先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，鹽酸過量后沉淀溶解；③澄清石灰水溶液中緩慢通入二氧化碳至過量，首先產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，然后碳酸鈣溶解轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣；④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸生成硅酸沉淀，答案選D。13.相等物質(zhì)的量的CO和CO2的下列比較中正確的是（）①所含的分子數(shù)目之比為1：1

②所含的O原子數(shù)目之比為1：2③所含的原子總數(shù)目之比為2：3

④所含的C原子數(shù)目之比為1：1

⑤所含的電子數(shù)目之比為7：11A.①②

B.②③

C.④⑤

D.①②③④⑤參考答案：D略14.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Na+和SO42－的離子個數(shù)比為

A．1∶2

B．1∶4

C．3∶4

D．3∶2參考答案：C略15.某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（） A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C試題分析：溶液無色，則一定不存在鐵離子。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，如果溶液顯酸性，則存在的離子是氫離子、銨根、鋇離子、鋁離子、氯離子；如果顯堿性，則可以大量存在的是鋇離子（或碳酸根，二者不能同時存在）、氯離子、氫氧根、硝酸根，因此溶液中能大量存在的離子最多有五種，答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖所示，a、b均為活塞，可控制氣體的通過和液體的加入，實驗前活塞均已關(guān)閉（儀器的固定裝置已省略）．請選擇最適宜的試劑，利用下圖，把一定量的CO2和CO混合氣體中的CO2和CO分離．可供選擇的試劑有：濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、澄清的石灰水、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊試液．（1）甲裝置的燒瓶中盛放的試劑是，分液漏斗中盛放的試劑是；（2）乙裝置的瓶中盛放的試劑是．（3）打開活塞a時，分離出來的氣體是；要得到另一種氣體時，正確的操作是．參考答案：1.氫氧化鈉溶液；稀硫酸

2.濃硫酸

3.CO；關(guān)閉a，打開b，換氣體收集裝置接收CO2考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用．分析：由實驗裝置可知，甲、乙分別為除雜、干燥裝置，則甲中NaOH溶液吸收CO2，乙中濃硫酸干燥CO，從而分離，然后利用分液漏斗中的稀硫酸與碳酸鈉反應生成CO2，以此來解答．解答：解：由實驗裝置可知，甲、乙分別為除雜、干燥裝置，則甲中NaOH溶液吸收CO2，乙中濃硫酸干燥CO，從而分離，然后利用分液漏斗中的稀硫酸與碳酸鈉反應生成CO2，（1）由上述分析可知，甲裝置的燒瓶中盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，分液漏斗中盛放的試劑是稀硫酸，故答案為：氫氧化鈉溶液；稀硫酸；（2）乙裝置的瓶中盛放的試劑是濃硫酸，可干燥氣體，故答案為：濃硫酸；（3）打開活塞a時，分離出來的氣體是CO；要得到另一種氣體時，正確的操作是關(guān)閉a，打開b，換氣體收集裝置接收CO2，故答案為：CO；關(guān)閉a，打開b，換氣體收集裝置接收CO2．點評：本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及裝置和試劑的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成F，此外B還生成一種密度很小的可燃性氣體，C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應生成C，E和H也可反應生成C和另一種無色無味的助燃性氣體。請回答下列問題：（1）A為：

；C為：

；E為：

。（寫化學式）（2）寫出E和H反應的化學方程式

。（3）寫出下列反應的離子方程式：①A＋D：

。②B＋水：

。參考答案：（1）NaOH（1分）

Na2CO3（1分）

Na2O2（1分）（2）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）（3）①HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

（2分）②2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑（2分）18.礦泉水一般是由巖石風化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此處所指的風化作用是指礦物與水和CO2同時作用的過程。例如鉀長石（KAlSi3O8）風化生成高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，此反應的離子方程式為：2