四川省成都市大邑縣實驗中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

四川省成都市大邑縣實驗中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化情況如圖所示。2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-=2Fe2++I2。則下列說法中不正確的是A.還原性I->Fe2+>Br-B.原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6molC.當(dāng)通入2molCl2時，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D.原溶液中：n(Fe2+)︰n(I-)︰n(Br-)=2︰1︰3參考答案：B略2.ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到ag銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為（）A.1：7

B.7：1

C.7：8

D.8：7參考答案：B略3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．1mol乙基（—C2H5）中含有的電子數(shù)為17NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯仿（三氯甲烷）中共價鍵數(shù)目為4NAC．1LpH=1的稀硫酸中有0.2NA個H+

D．78gNa2O2中含有2NA個陰離子（相對原子質(zhì)量：Na-23

O-16）參考答案：A略4.下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，pH的大小關(guān)系：②>①>③B．常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)C．常溫下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO)－c(H2SO3)＝9.9×10－7mol·L－1D．物質(zhì)的量濃度之比為1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO)＋2c(H2CO3)＋2c(CO)參考答案：BC略5.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A．反應(yīng)熱就是反應(yīng)放出的熱量B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)熱D．同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的不同參考答案：C略6.分子式為的醇催化氧化得到的有機(jī)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的醇有A.8種 B.7種 C.5種 D.3種參考答案：C7.實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實驗裝置的敘述正確的是A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫參考答案：C略8.下列說法正確的是（）A

H與D，16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體；甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物B

在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵C

HI的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點(diǎn)高于HFD

由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個數(shù)比為1∶1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物參考答案：答案：D9.下列物質(zhì)的俗稱、成分及用途對應(yīng)正確的是（

）

ABCD俗稱漂粉精小蘇打鋇餐鐵紅成分NaClONa2CO3BaCO3Fe2O3用途消毒劑發(fā)酵粉X光片涂料

參考答案：D【詳解】A、漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2，故A錯誤；B、小蘇打是碳酸氫鈉(NaHCO3)的俗稱，可用做發(fā)酵粉，故B錯誤；C、鋇餐的主要成分為BaSO4，因為BaSO4既不溶于水也不溶于酸，故C錯誤；D、鐵紅的主要成分是Fe2O3，可用做涂料，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D。10.要除去混在CO2氣體中少量SO2，最好讓氣體通過（

）

A、Na2CO3溶液

B、溴水

C、NaOH溶液

D、飽和NaHCO3溶液參考答案：D略11.NaH是—種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯誤的是（A）.跟水反應(yīng)時，水作氧化劑

（B）．NaH中H－半徑比Li＋半徑?。–）.跟液氨反應(yīng)時，有NaNH2生成

（D）跟乙醇反應(yīng)時，NaH被氧化參考答案：B略12.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖像描述正確的是

A．圖①可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化B．圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，且乙的壓強(qiáng)大C．圖③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系D．根據(jù)圖④可確定除去CuSO4溶液中的Fe3+可以向溶液中加入Cu(OH)2調(diào)節(jié)pH至4左右參考答案：D略13.下列做法正確的是A.將濃硝酸保存在無色玻璃瓶中B.用鑷子取出白磷并置于水中切割C.把氯酸鉀制氧氣后的殘渣倒入垃圾桶D.氫氣還原氧化銅實驗先加熱再通氫氣參考答案：B濃HNO3見光易分解，需保存在棕色玻璃瓶中。白磷在空氣中易自燃，需保存在水中，切割等操作也最好在水中進(jìn)行。KClO3分解時MnO2做催化劑并沒有消耗，可以回收利用；同時，KClO3是強(qiáng)氧化劑，若少量未完全分解而直接倒入垃圾桶，可能引起危險。H2還原CuO實驗中要先通入H2，待排盡裝置中的空氣后再加熱。14.某飽和一元醛和酮(RCOR')的混和物共0.5mol，質(zhì)量為26.2g，該混和物與足量銀氨溶液作用，最多析出43.2g銀。則混和物中的醛可能是：A、乙醛

B、丁醛

C、戊醛

D、已醛參考答案：A15.以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是A.乙烯聚合為聚乙烯高分子材料

B.甲烷與氯氣制備一氯甲烷C.以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅

D.用SiO2制備高純硅參考答案：A本題考查了綠色化學(xué)的原子經(jīng)濟(jì)性。原子經(jīng)濟(jì)性是指反應(yīng)物的所有原子全部被利用，沒有副產(chǎn)物。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）Ag/α-Al2O3在石油化工生產(chǎn)中作為重要的催化劑，其中Ag起催化作用，α-Al2O3是催化劑載體且不溶于硝酸，工業(yè)生產(chǎn)使用后的催化劑中往往含有少量鐵及鐵的氧化物。若在實驗室里對該催化劑進(jìn)行回收得到α-Al2O3和AgNO3晶體，其流程如下圖所示。其中的實驗操作（Ⅴ）的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：6AgCl+Fe2O3→3Ag2O+2FeCl3閱讀下述流程，完成下列填空：

（1）Ag/α-Al2O3加酸溶解時若選用如右圖裝置，為使實驗正常進(jìn)行，需要對實驗裝置改進(jìn)的是

。（2）在實驗操作（II）中，如果用自來水代替蒸餾水進(jìn)行洗滌時，將會出現(xiàn)的問題是

。（3）實驗操作（Ⅳ）所需的玻璃儀器為

。（4）實驗操作（Ⅶ）從AgNO3溶液中獲得AgNO3晶體需要進(jìn)行的操作依次為

（選擇并排序）。a.蒸餾

b.蒸發(fā)濃縮

c.灼燒

d.過濾

e.冷卻結(jié)晶（5）已知：NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O將實驗操作（Ⅰ）中生成的NO、NO2混合氣體通過實驗操作（Ⅷ）中的NaOH溶液吸收，當(dāng)它們的關(guān)系滿足下列哪些關(guān)系時，混合氣體能被完全吸收

（選填編號）。a.V（NO2）>V（NO）

b.V（NO2）<V（NO）

c.V（NO2）=V（NO）（6）已知催化劑（忽略雜質(zhì)）中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若計算Ag的回收率，還必須知道的實驗數(shù)據(jù)為

和

。參考答案：答案：（1）將長頸漏斗插入液面以下或換為分液漏斗（2分）（2）蒸餾水中的Cl-（或氯離子）與溶液中的Ag+（或（銀離子）反應(yīng)，生成AgCl（或氯化銀）沉淀和α-Al2O3一起過濾，使α-Al2O3不純，同時減少了銀的回收率。（2分）（3）漏斗、燒杯、玻璃棒。（2分）（4）b、e、d。（2分）（5）a、c。（2分）（6）催化劑樣品的質(zhì)量，最后提純得到硝酸銀晶體的質(zhì)量。（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2004·北京卷）29.有三種不同質(zhì)量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品①②③。甲、乙、丙三同學(xué)各取一種樣品，加強(qiáng)熱充分反應(yīng)，測定各樣品中氧化銅的量。（1）甲取樣品①強(qiáng)熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產(chǎn)生1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品①中氧化銅的質(zhì)量為________________g。（2）乙取樣品②ag強(qiáng)熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁。再將反應(yīng)后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應(yīng)后，有bg固體剩余，該剩余固體的化學(xué)式為____________。樣品②中氧化銅質(zhì)量為________________g（以含a、b的代數(shù)式表示）。（3）丙稱量樣品③強(qiáng)熱后剩余的固體，質(zhì)量比原樣品減小了cg，若該固體為金屬銅，則樣品③中氧化銅物質(zhì)的量（n）的取值范圍為_______________。參考答案：（1）6.0（2）C

（3）mol≤n≤mol

略18.已知：4NH3十5O2

4NO+6H2O4NO十3O2十2H2O→4HNO3設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為0.80,請完成下列填空及計算(1)amolNO完全轉(zhuǎn)化為HNO3需要氧氣

mol(2)為使NH3恰好完全氧化為一氧化氮，氨－空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為

(保留2位小數(shù))。(3)20.0moL的NH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO18.0mol、O212.0mol、N2150.0mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高溫下NO和O2不反應(yīng))計算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率。(4)20.0moL的NH3和一定量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)化為HNO3①在下圖中畫出HNO3的物質(zhì)的量n(A)和空氣的物質(zhì)的量n(B)關(guān)系的理論曲線。

②寫出當(dāng)125≤n(B)≤200時，n(A)和n(B)的關(guān)系式

。參考答案：答案：（1）0.75amol

（2）0.14

（3）設(shè)生成xmolHNO3

4(2x＋18.0×5/4＋12.0)＝150.0

x＝1.5(mol)

NH3的轉(zhuǎn)化率＝(18.0＋1.5)/20.0×100%＝97.5%

（4）①

②3n(A)＝[4n(B)－500]/1519.已知1L某溶液中含有FeI2和FeBr2兩種溶質(zhì)，分析知Fe2+、I—、Br—的物質(zhì)的量比為1:1:1。取出1/10體積該混合溶液進(jìn)行氧化還原反應(yīng)滴定。發(fā)現(xiàn)吸收3.36L(SPT)的氯氣，溶液中的溶質(zhì)離子剛好完全被氧化到I2、Br2、Fe3+。請回答：（1）求混合溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（2）若向原混合溶液中通入氯氣，當(dāng)溶液中I—有一半被氧化，通入的氯氣在標(biāo)況下體積約為多少升？（3）當(dāng)溶液中Br—有一半被氧化時，通入的氯氣在標(biāo)況下所占體積又是多少升？此時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為多少？參考答案：（共6分，每小題2