四川省達(dá)州市九嶺鄉(xiāng)中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

四川省達(dá)州市九嶺鄉(xiāng)中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A、葡萄糖、淀粉和氨基酸在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)B、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烴，可通過干餾制取C、氯乙烷與NaOH水溶液共熱生成乙醇D、不含其他雜質(zhì)的天然油脂屬于純凈物參考答案：C略2.淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到I2可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征?，F(xiàn)將淀粉和Na2SO4溶液混合裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無損的是A.加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀

B.加入碘水不變藍(lán)

C.加入BaCl2溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生

D.加入碘水變藍(lán)參考答案：B3.常溫時，下列溶液的有關(guān)說法正確的是

A．等體積等濃度的強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合后，溶液的pH=7

B．pH=2的二元弱酸H2R溶液中，由水電離出來的c(H+)=1.0×10-12mol/LC．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)D．NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)參考答案：BC略4.

下列氣體制備與收集裝置錯誤的是

參考答案：D略5.下列有關(guān)試劑存放的敘述正確的是A.氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中B.汽油或煤油存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中C.碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D.氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中參考答案：D略6.下列離子方程式正確的是

A．向NaHSO4溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O

B．FeCl3溶液中加入過量Na2S溶液：2Fe3＋+S2－=2Fe2＋+S↓C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-D．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O=2HCO3－+SO32－參考答案：D略7.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作，預(yù)測的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋均正確的是

實(shí)驗(yàn)操作預(yù)測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋A將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但并不滴落下來鋁箔表面有致密氧化膜生成，且熔點(diǎn)A12O3高于AlB向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱有磚紅色沉淀生成葡萄糖具有還原性C向黃色的Fe(NO3)3溶液中滴加氫碘酸溶液變?yōu)樽霞t色氧化性：Fe3+>I2D向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體NH4++OH-=NH3↑+H2O

參考答案：AA．將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，故A正確；B．淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖與氫氧化銅濁液在堿性條件下進(jìn)行，應(yīng)先加入堿調(diào)節(jié)pH，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象錯誤，故B錯誤；C．向黃色的Fe(NO)3溶液中滴加氫碘酸，再加入一定量CCl4振蕩并靜置，下層溶液變?yōu)樽霞t色，說明生成了碘單質(zhì)，是因?yàn)榈怆x子被硝酸或鐵離子氧化，故C錯誤；D.向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液，首先與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不能放出氨氣，故D錯誤；故選A。8.（2007·江蘇卷）12.花青苷是引起花果呈顏色的一種花色素，廣泛存在于植物中。它的主要結(jié)構(gòu)在不同pH條件下有以下存在形式：下列有關(guān)花青苷說法不正確的是A.花青苷可作為一種酸堿指示劑B.I和Ⅱ中均含有二個苯環(huán)C.I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面D.I和Ⅱ均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：B本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。由題意知花菁苷在酸性條件下呈紅色，在堿性條件下呈藍(lán)色，故可作酸堿指示劑，A正確；仔細(xì)觀察Ⅰ、Ⅱ兩種結(jié)構(gòu)可知，結(jié)構(gòu)Ⅰ中含有兩個苯環(huán)，而結(jié)構(gòu)Ⅱ中只含有一個苯環(huán)，故B不正確；Ⅰ、Ⅱ結(jié)構(gòu)中除葡萄糖基外，所有碳原子均處于苯環(huán)結(jié)構(gòu)或C=C結(jié)構(gòu)中，故C正確；Ⅰ、Ⅱ結(jié)構(gòu)中均含有酚羥基，故D正確。

9.用間接電化學(xué)法可對大氣污染物NO進(jìn)行無害化處理，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A.電極I為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e一=2OH－+H2↑B.電解時H+由電極I向電極II遷移C.吸收塔中的反應(yīng)為2NO+2S2O42－+2H2O=N2+4HSO3－D.每處理1

mol

NO，可同時得到32gO2參考答案：C【詳解】從圖示中，可知在吸收塔中NO變成了N2，N的化合價降低，S2O42－變成了HSO3－，S的化合價從＋3升高到了＋4，化合價升高。在電解池中，HSO3－變成了S2O42－，S的化合價從＋4降低到＋3，得到電子，電極Ⅰ為陰極，而在電極Ⅱ附近有氧氣生成，為H2O失去電子生成O2，為陽極。

A．在電解池中，HSO3－變成了S2O42－，S的化合價從＋4降低到＋3，得到電子，電極Ⅰ為陰極，電極方程式為2HSO3－＋2e－＋2H＋=S2O42－＋2H2O，A項(xiàng)錯誤；B．電解時，陽離子向陰極移動，電極Ⅰ為陰極，H＋由電極Ⅱ向電極Ⅰ移動，B項(xiàng)錯誤；C．吸收塔中NO變N2，S2O42－變成HSO3－，C中的離子方程式滿足電子守恒、電荷守恒、原子守恒，C項(xiàng)正確；D．整個裝置中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，處理1molNO，N的化合價從＋2降低到0，轉(zhuǎn)移了2mol電子。陽極2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，生成32gO2即1molO2需要4mol電子，D項(xiàng)錯誤；本題答案選C。10.(09鹽城第三次調(diào)研)工業(yè)上獲得有關(guān)物質(zhì)的方法或途徑正確的是A．將氯氣通入澄清石灰水，獲得漂白粉B．將煤進(jìn)行干餾，獲得焦炭、煤焦油等化工原料C．將石油分餾，獲得乙烯、丙烯及1，3－丁二烯D．將二氧化硫通入過氧化氫溶液，獲得硫酸參考答案：B

11.下列說法正確的是A．Ca2+、K+、Cl—、S2—四種離子的半徑依次減小B．熔融的NaHSO4中陰陽離子的數(shù)目比為1︰2C．氫化鋰三兄弟——LiH、LiD、LiT三種物質(zhì)的質(zhì)子數(shù)之比為4︰5︰6D．一個乙醛分子中存在7對共用電子參考答案：D12.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（

）A、取a克混合物充分加熱，殘留b克B、取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C、取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D、取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。參考答案：D略13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA

C．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

D．1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-參考答案：答案：C

解析：選項(xiàng)A中n(Al)=1mol，Cl2的物質(zhì)的量不能確定，當(dāng)Cl2的物質(zhì)的量小于1.5mol時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA，當(dāng)Cl2的物質(zhì)的量等于或大于1.5mol時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5mol；己烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，所以其物質(zhì)的量不能用n＝來確定；選項(xiàng)C中含有NA個分子的CO2和O2，其物質(zhì)的量為1mol，而不管是CO2還是O21mol中均含有2mol的O，NA個CO2和O2的混合氣體所含的O數(shù)為1mol；選項(xiàng)D中CO32－為弱酸根離子，水解后使得CO32－的物質(zhì)的量小于1mol，CO32－的個數(shù)小于NA。

14.下列說法正確的是

(

)A．pH＝2和pH＝1的硝酸中c(NO3－)之比為1：10B．將pH＝10的NaOH溶液與pH=12的NaOH溶液以等體積混合后的pH接近于10.3C．將pH＝3的鹽酸溶液，稀釋105倍，則稀釋后溶液的pH=8D．NH4Cl溶于重水(D2O)的水解方程式是：NH＋2D2ONH3·D2O＋HD2O＋

參考答案：A略12.用右圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時不需要除雜的是參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.甲、乙兩個實(shí)驗(yàn)小組分別進(jìn)行“測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的實(shí)驗(yàn)。（1）甲組：沉淀分析法把一定量的混合物溶解后加入過量CaCl2，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量。確定CaCl2溶液是否過量的方法是_________________________________________________，洗滌沉淀并判斷沉淀是否洗凈的操作是_____________________________________________________________________________________。（2）乙組：氣體分析法把一定量的混合物與足量鹽酸反應(yīng)后，用如圖裝置測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積，為減小CO2的溶解，B中溶液應(yīng)是_________________，選用該溶液后實(shí)驗(yàn)結(jié)果還是不準(zhǔn)確，原因是_______________________________________________。（3）請你設(shè)計一個與甲、乙兩組操作不同的實(shí)驗(yàn)方案，測定混合物中Na2CO3的含量。方法：__________________________________。用到的主要試劑：_____________________________________（至少2種）。用到的玻璃儀器：_____________________________________（至少2件）。參考答案：答案：（1）靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加CaCl2溶液，若無沉淀說明CaCl2已過量

沿玻棒向過濾器中的沉淀上加蒸餾水至淹沒沉淀，靜置使其全部濾出，重復(fù)2～3次，然后向?yàn)V液（洗滌液）中滴加AgNO3溶液判斷是否洗凈。

（2）飽和NaHCO3溶液

從A出來的氣體中混有HCl，會與NaHCO3反應(yīng)生成CO2

（3）滴定分析法（或中和滴定法、滴定法、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定一定量的混合物等）

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液、指示劑（甲基橙、酚酞）

酸式滴定管、錐形瓶、燒杯

（每空2分，共14分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（計12分）向100ml含有0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定的通入CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,試計算：1.當(dāng)通入2.24LCO2氣體時，溶液中總離子的物質(zhì)的量。2.當(dāng)通入4.48LCO2氣體時，溶液中總離子的物質(zhì)的量濃度。參考答案：①：0.4mol

②：3mol/L18.成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α—Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4：5，其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為

。（2）當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(用小數(shù)表示，保留2位小數(shù))。（3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe2O3十C

4FeO十CO2↑。為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480gFe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為

g。參考答案：答案：（1）2︰1

（2）0.72

（3）6克19.（5分）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol?L﹣1的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g．求①混合物中Cu的質(zhì)量②產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．參考答案：①混合物中Cu的質(zhì)量為12.8g；②產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．

考點(diǎn)： 有關(guān)混合物反應(yīng)的計算專題： 計算題．分析：①在所得溶液中加入NaOH溶液后，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質(zhì)為NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀為Cu（OH）2，質(zhì)量為39.2g，氫氧化銅的物質(zhì)的量為：=0.4mol，根據(jù)銅元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反應(yīng)后的溶液中n[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.4mol；設(shè)Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量及Cu元素物質(zhì)的