天津河?xùn)|區(qū)第六中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

天津河?xùn)|區(qū)第六中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在蒸餾實驗中，下列敘述不正確的是

（

）

A．在蒸餾燒瓶中加入約1/3體積的自來水，并放入幾粒碎瓷片

B．蒸餾操作中，燒瓶可直接加熱

C．冷水從冷凝管的下口入，上口出

D．收集冷凝水時，應(yīng)棄去開始蒸餾出的部分參考答案：B略2.下面四個選項是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法，其中，你認為不正確的是：

A、化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B、化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C、化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率D、正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益參考答案：C略3.將Ag鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，共收集到混合氣體11.2L（標準狀況），其質(zhì)量為19.6g，將反應(yīng)后的溶液過濾得到剩余鋅粉的質(zhì)量為2.5g，則A為（

）A.25g

B.30g

C.35g

D.40g參考答案：C鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成的氣體為二氧化硫與氫氣，混合氣體11.2L（標準狀況）物質(zhì)的量為11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，每生成1molSO2，金屬提供2mol電子，每生成1molH2，金屬提供2mol電子，所以生成0.5mol的二氧化硫與氫氣金屬提供的電子為0.5mol×2mol＝1mol，故參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量為1mol÷2＝0.5mol，則參加反應(yīng)Zn的質(zhì)量為0.5mol×65g/mol＝32.5g，故原金屬的質(zhì)量是2.5g＋32.5g＝35g，答案選C。點睛：考查學(xué)生根據(jù)方程式的計算、守恒計算等，本題采取電子轉(zhuǎn)移守恒計算，簡化計算，注意守恒思想的運用。也可以判斷混合氣體中氫氣、二氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計算，容易理解，但步驟繁瑣。4.下列說法中正確的是（

）A.單質(zhì)、共價化合物、離子化合物中都存在共價鍵B.二次電池的充放電為可逆反應(yīng)C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的速率可能不同，但意義相同。參考答案：D【詳解】A.共價化合物中只含共價鍵，單質(zhì)、離子化合物中不一定存在共價鍵，如He中不存在化學(xué)鍵，NaCl中只存在離子鍵，故A錯誤；B.二次電池的充、放電反應(yīng)條件不同，且不是同時進行的反應(yīng)，不是可逆反應(yīng)，故B錯誤;C.吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不需要加熱，故C錯誤；D.同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的速率可能不同，但意義相同，其數(shù)值之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，都表示的是該反應(yīng)進行的快慢程度，故D正確。答案選D。

5.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

）A.Fe與稀硫酸的反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：+2H+=CO2↑+H2OC.氫氧化鋇與稀硫酸混合：OH-+H+=H2OD.氨水與鹽酸混合：NH3?H2O+H+=NH4++H20參考答案：D略6.為了防止槍支生銹，常采用化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護層——“發(fā)藍”?；瘜W(xué)處理過程中其中一步的反應(yīng)為3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列敘述不正確的是()A．槍支“發(fā)藍”實質(zhì)上是使鐵表面鈍化B．上述反應(yīng)中，鐵被氧化C．NO2－的氧化性大于FeO22－的氧化性D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2mol，生成還原產(chǎn)物8.5g參考答案：D解析：槍支“發(fā)藍”的過程是使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護層，即鐵表面鈍化，A正確；該反應(yīng)中鐵化合價升高，被氧化成Na2FeO2，NaNO2中＋3價氮元素被還原成NH3中－3價氮元素，氧化劑是NaNO2，氧化產(chǎn)物是Na2FeO2，NO2－的氧化性大于FeO22－的氧化性，B、C正確；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2mol，生成還原產(chǎn)物NH3的質(zhì)量約為5.7g，D錯誤。7.下列試劑的保存方法不正確的是A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的細口瓶中B．金屬鈉通常密封保存在煤油中C．氯水通常保存在棕色細口瓶并置于陰涼處D．在盛液溴的試劑瓶中加水，形成“水封”，以減少溴揮發(fā)參考答案：A8.

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，lmol/LNaCl溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA。B．常溫常壓下，23gNa變?yōu)镹a2O時失去的電子數(shù)為2NA。C．標準狀況下，22.4LCHCl3中含有的分子數(shù)為NA。D．在標準狀況下，22.4LH2中含有氫原子數(shù)為2NA。參考答案：D略9.隨著新能源的開發(fā)和利用，甲醇（CH3OH）這個物質(zhì)逐漸進入人們的視野，越來越受到人們的關(guān)注。（1）右圖是由CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）進行過程中的能量變化曲線。曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后反應(yīng)過程的能量變化。下列相關(guān)說法正確的是

。A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．使用催化劑后反應(yīng)熱減小C．熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H=-510kJ／molD．熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2（g）

CH3OH（g）△H=-91kJ／mol（2）由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型燃料電池，正在逐步推廣使用，假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生二氧化碳被充分吸收生成CO32-。該電池的正極的電極反應(yīng)為

；放電過程中電池里溶液的pH將__________________（填“下降”、“上升”或“不變”）；若有16克甲醇被完全氧化產(chǎn)生電能，并利用該過程中釋放的電能電解足量的硫酸銅溶液，假設(shè)能量的利用率為80％。則得到氧氣的物質(zhì)的量是

mol。（3）某同學(xué)將甲醇完全燃燒生成CO2氣體通入200mL0．1mol·L-1的石灰水后，得到lg沉淀，那么通入的CO2的體積可能為（標態(tài)）

L。參考答案：（1）D

（2）2H2O+O2+4e-==4OH-

下降

0.6mol

（3）0.224L或0.672L略10.同族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似?；衔颬H4I是一種白色晶體，下列對它的描述中正確的是A．它是一種共價化合物B．在加熱時此化合物可以分解為PH3和HIC．這種化合物不能跟堿反應(yīng)D．該化合物可以由PH3和HI化合而成參考答案：D11.完成下列實驗所選擇的裝置或儀器都正確的是（）

ABCD實驗分離植物油和氯化鈉溶液除去氯化鈉晶體中混有的氯化鉀晶體分離CCl4中的Br2除去CO2氣體中的HCl氣體裝置或儀器

參考答案：AA．植物油和氯化鈉溶液互不相溶，可用分液的方法分離，故A正確；B．NaCl、KCl的溶解度受溫度影響不同，應(yīng)利用結(jié)晶法分離，不能選圖中蒸餾裝置，故B錯誤；C．分離CCl4中的Br2應(yīng)用蒸餾的方法，不能用過濾的方法，二者互溶，但沸點不同，故C錯誤；D．除去CO2氣體中的HCl氣體，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液洗氣，不能用NaOH溶液，因二者都與NaOH反應(yīng)，故D錯誤．故選A．12.單質(zhì)A能從鹽溶液中置換出單質(zhì)B，則下列說法中，不正確的是

A.當(dāng)A、B都是金屬時，A一定比B活動性強

B.當(dāng)A、B都是非金屬時，A一定比B活動性強

C.當(dāng)A是金屬時，B可能是金屬，也可能是非金屬

D.當(dāng)A是非金屬時，B可能是金屬，也可能是非金屬參考答案：D13.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是（

）A．X、Y元素的金屬性

X＞YB．Y單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)可制備氫氣C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于氫氧化鈉D．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2參考答案：AC14.下列敘述正確的是（） A．將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，所得溶液的NaOH的濃度為0.3mol/LB．配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/L的濃H2SO4的體積約為13.9mL C．0.270kg質(zhì)量分數(shù)為10%的CuCl2溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量為0.2mol D．80gNaOH溶于1L水中所得的溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L 參考答案：B【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算． 【分析】A．稀釋前后氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，根據(jù)稀釋定律C1V1=C2V2計算判斷； B．根據(jù)稀釋定律，稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算； C．據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×ω（溶質(zhì)）計算出溶液中CuCl2的質(zhì)量，再計算出CuCl2的物質(zhì)的量和Cl﹣的物質(zhì)的量； D．溶液的體積不等于水的體積． 【解答】解：A．令稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為c，稀釋前后氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，則：0.03L×0.5mol/L=c×0.5L，解得c=0.03mol/L，故A錯誤； B．設(shè)需要濃硫酸的體積為x，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則：250mL×1.0mol/L=x×18mol/L，解得x=13.9mL，故B正確； C．0.270kg質(zhì)量分數(shù)為10%的CuCl2溶液中m（CuCl2）=270g×10%=27g，所以n（CuCl2）==0.2mol，則Cl﹣的物質(zhì)的量為0.4mol，故C錯誤； D．80gNaOH溶于1L水中，溶液的體積不等于水的體積，所以溶液的體積不知道，則不能計算物質(zhì)的量濃度，故D錯誤． 故選B． 【點評】本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目等濃度，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．15.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應(yīng)是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．下列有關(guān)說法不正確的是（）A．Cu是還原劑，被腐蝕

B．Fe3+是氧化劑C．該反應(yīng)是置換反應(yīng)

D．該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)參考答案：C考點：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：反應(yīng)Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+中，Cu顏色化合價升高，被氧化，Cu為還原劑，F(xiàn)e元素化合價降低，被還原，F(xiàn)e3+為氧化劑，以此解答．解答：解：A．Cu元素化合價升高，被氧化，為還原劑，故A正確；B．Fe元素化合價降低，被還原，F(xiàn)e3+為氧化劑，故B正確；C．生成物中沒有單質(zhì)，不是置換反應(yīng)，故C錯誤；D．該反應(yīng)有離子參加，是離子反應(yīng)，故D正確．故選C．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下列裝置用于二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取純凈、干燥的氯氣。(1)在裝置A～E中，有①～⑨個接口，用編號表示儀器的導(dǎo)氣管連接順序依次為_______________________。(2)B瓶中濃H2SO4的作用是____________，E瓶盛有的飽和食鹽水的作用是___________。

(3)C瓶中盛有NaOH溶液是為了_________，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。參考答案：(1)①⑧⑨③②⑥⑦④⑤(2)吸收Cl2中的水蒸氣，制得干燥的Cl2除去Cl2中的HCl制得純凈的Cl2(3)吸收剩余Cl2，防止Cl2污染空氣

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）在100mL0.6mol·L-1AlCl3溶液中，滴加一定量的1.0mol·L-1NaOH溶液，充分反應(yīng)后得到3.9g白色沉淀，試計算加入NaOH溶液的體積為多少？參考答案：150ml或190ml（各2分，共4分）略18.兩燒杯中分別盛有稀鹽酸和稀硫酸，濃度和體積分別是1mol.L-1

200mL。往兩個燒杯中分別加入等質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體體積比2：3（同溫同壓下測定），則加入鐵粉的質(zhì)量是多少克？參考答案：8.4g略19.燃燒法是測定有機化合物分子式的一種重要方法。3g某有機化合物A完全燃燒后，生成的CO2為2.24L（標準狀況），生成水1.8g，該有機化合物的相對分子質(zhì)量為60。（1）試通過計算說明有機化合物A中是否含有氧元素。（2）通過計算推導(dǎo)A的分子式。（3）該有機化合物A顯弱酸性，其稀溶液是廚房里的一種重要的調(diào)味品，則結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。參考答案：（1）n(C)＝n(CO2)＝2.24L/22.4L·mol—1＝0.1mol

n(H)＝2n(H2O)＝2×（1.8g/18g·mol-1）＝0.2mol

m(C)＋m(H)＝