天津薊縣西龍虎峪鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

天津薊縣西龍虎峪鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（06年全國卷1）把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（）

A.

1︰2︰3

B.

3︰2︰1

C.

6︰3︰1

D.

6︰3︰2參考答案：答案：D2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是(

)A．1molCl2溶于水的過程中有1NA個電子轉(zhuǎn)移B．100℃時，1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA個H+C．常溫常壓下，15gHCHO含有1.5NA對共用電子對D．0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中CH3COO﹣少于0.1NA個參考答案：B【分析】A．氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行到底；B.100℃時，1LpH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為10﹣1mol/L，依據(jù)n=CV計算解答；C.1個甲醛分子含有4對共用電子對；D．溶液體積未知．【解答】解：A．氯氣溶解于水只有少部分和水反應(yīng)，Cl2+H2O═HCl+HClO，1molCl2溶于水的過程中電子轉(zhuǎn)移小于NA個，故A錯誤；B.100℃時，1LpH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為10﹣1mol/L，則1LpH=1的硫酸溶液中，含有氫離子物質(zhì)的量為0.1mol/L×1L=0.1mol，含有0.1NA個H+，故B正確；C．常溫常壓下，15gHCHO物質(zhì)的量為=0.5mol，含有對共用電子對0.5mol×4=2mol，2NA對，故C錯誤；D．溶液體積未知，無法計算醋酸根離子個數(shù)，故D錯誤；故選：B．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意甲醛分子結(jié)構(gòu)特點，題目難度不大．3.某有機物具有下列性質(zhì)：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，滴入石蕊試液不變色，加入少量堿液并滴入酚酞試液，共煮后紅色消失。原有機物是下列物質(zhì)中的:A.甲酸

B.乙酸甲酯

C.乙醛

D.甲酸乙酯參考答案：D略4.下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋正確的是

現(xiàn)象或反應(yīng)原理解釋A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔對熔化的鋁有較強的吸附作用B．合成氨反應(yīng)需在高溫條件下進行該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕錫比鋅活潑D．2CO＝C＋O2在任何條件下均不能自發(fā)進行該反應(yīng)△H＞0，△S＜0參考答案：D解析：A、解釋錯誤，鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落是因為鋁表面的氧化膜熔點比鋁的高，鋁熔化而氧化鋁未熔化，故A錯誤；B、合成氨反應(yīng)需在高溫條件下進行是綜合考慮反應(yīng)速率和產(chǎn)率而選擇的條件，并且合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C、由于活潑性鋅＞鐵＞錫，所以鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕，故C錯誤；D、熵減、吸熱的反應(yīng)任何條件下均不能自發(fā)，故D正確。故答案選D5.下列圖示實驗合理的是A．圖1為證明非金屬性強弱：

B．圖2為制備少量氧氣C．圖3為配制100mL一定濃度硫酸溶液

D．圖4制備并收集少量NO2氣體參考答案：A略6.已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是A．該溶液的pH=4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍參考答案：B7.下列表述正確的是()。①人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅；②化學(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽；③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料；④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護眼睛；⑤太陽能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能。A．①②③

B．②④

C．③④⑤

D．③⑤參考答案：D略8.將l00ml1mol/L的NaHCO3溶液等分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽溶液體積變化。兩份溶液中c(CO32-)的變化分別是

A．減小、減小

B．減小、增大

C．增大、增大

D．增大、減小參考答案：B本題溶液中離子反應(yīng)以及離子變化，意在考查考生綜合思維能力和應(yīng)用知識的能力。加入少許冰醋酸發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+CH3COOH＝CH3COO-+CO2↑+H2O，導(dǎo)致c(HCO3-)減少，電離平衡HCO3-H++CO32-向左移動，溶液中c(CO32-)減??；加入少量Ba(OH)2固體后，發(fā)生反應(yīng)：2HCO3-+Ba2++2OH-＝2H2O+BaCO3↓+CO32-，溶液中c(CO32-)增大，故答案為：B。9.在一定體積的容器中加入1.5mol氙氣（Xe）和7.5mol氟氣（F2），于400℃和2633kPa壓強下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至25℃，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol氟氣，則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個數(shù)之比是（

）

A．1∶2

B．1∶3

C．1∶4

D．1∶6參考答案：C略10.（2009·全國Ⅰ卷）將15mL2mol·L-1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L-1MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是(

)A.4

B.3

C.2

D.1參考答案：B本題為計算題，可用守恒原理快速解決。由題意知：Mn+完全沉淀為碳酸鹽，則溶液中剩余Na+與Cl-物質(zhì)的量必然相等，即NaCl。15×2×2=40×0.5×n，求得n=3。當(dāng)然，也可通過書寫化學(xué)方程式，依據(jù)“物質(zhì)的量之比等于系數(shù)比”及“原子守恒”觀察得出。11.下列關(guān)于常見有機物的說法不正確的是（

）A.乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)B.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)D.乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別參考答案：A乙烯能與溴水中Br2發(fā)生加成反應(yīng)，苯不與溴水中Br2反應(yīng)，A不正確；B、C、D均正確。12.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．在0℃，101kPa，1molSO3中含有NA個硫原子

B．1molC8H18分子中含有的共用電子對數(shù)為26NA

C．0.5L0.1mol/LNH4Cl溶液中含NH4+離子的數(shù)目為0.05NA

D．反應(yīng)KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移的電子為2NA參考答案：A13.下列說法不正確的是A.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同B.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD.蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者都屬于低聚糖參考答案：C略14.沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是

A．2CH4(g)+4O2(g)→2CO2（g）+4H2O（1）；△H＝+890kJ·mol－1

B．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H＝+445kJ·mol－1

C.

CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H＝+890kJ·mol－1D.

CH4（g）+O2（g）→CO2（g）+H2O（1）；△H＝－445kJ·mol－1參考答案：D略15.下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推理和判斷中，不正確的是A．依據(jù)溶解度的數(shù)據(jù)，選擇用重結(jié)晶的方法可將粗苯甲酸提純B．依據(jù)相對分子質(zhì)量的數(shù)據(jù)，推測乙醇和丙烷沸點的相對高低C．依據(jù)沸點的數(shù)據(jù)，判斷用分餾的方法從石油中獲取汽油和煤油等D．依據(jù)燃燒熱的數(shù)據(jù)、熱化學(xué)方程式和蓋斯定律，可計算一些反應(yīng)的反應(yīng)熱參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

某校化學(xué)興趣小組為了探究粗鐵粒（含有少量金屬銅雜質(zhì)）與某濃度硝酸反應(yīng)，設(shè)計了如下探究活動：探究一（1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學(xué)觀察該實驗現(xiàn)象時發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)進行一段時間后，反應(yīng)開始逐漸加快。請分析反應(yīng)逐漸加快的可能原因___________________________________。（2）另稱取粗鐵粒10g放入某濃度硝酸中，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。為了探究溶液X中鐵元素的價態(tài),同學(xué)甲設(shè)計如下實驗：有藥品和儀器：0.1mol·L-1KSCN溶液；0.1mol·L-1KI溶液；0.2mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液；氯水等；試管和滴管請你設(shè)計簡單實驗，探究上述猜想是否正確，填寫下列實驗報告：

實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論離子方程式第一步取2-3mL溶液裝于試管，向試管中加入幾滴KSCN溶液。

第二步

若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe2+；若無明顯變化，則不含F(xiàn)e3+。

探究二

為了探究氣體Y的成分，同學(xué)乙設(shè)計了如下裝置（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）

(3)裝置乙的作用：

。

（4）裝置丙收集到滿氣體后，通過氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定氣體Y中含NO？說明理由____________。

(5)同學(xué)丁為了探究氣體Y的組成，將224mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，所得溶液再用0.15mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mLKMnO4溶液。則氣體Y中NO、NO2的體積比為

。（已知2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O）參考答案：（1）①反應(yīng)放熱，一段時間后溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；②由于鐵中含雜質(zhì)銅，反應(yīng)時形成Fe-Cu微型原電池，加快反應(yīng)速率。(2)步驟操作現(xiàn)象與結(jié)論可能的離子方程式第1步

若溶液變紅色，則溶液含有Fe3+；若無現(xiàn)象，則不含F(xiàn)e3+Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3第2步另取少量溶液裝于試管，向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液

5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(3)驗證NO2的存在并除去NO2（4）不能確定，由于NO2與水反應(yīng)也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO。(5)

1∶3

將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進行一段時間后，反應(yīng)開始逐漸加快可從2個方面答：其一是溫度原因，其二是形成原電池。因為溶液中可能含有Fe3+，檢驗Fe2+時不能用教材介紹的方法：先加入KSCN溶液，后滴加氯水。裝置乙中NO2與Na2S溶液反應(yīng)，可看作是先生成硝酸，硝酸在與Na2S溶液反應(yīng)生成S沉淀，故可驗證NO2的存在并除去NO2。由于NO2與水反應(yīng)也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO。在乙和丙裝置間加一個檢驗NO2是否除盡裝置。由5NO2-~2MnO4-，故2n(NO2-)=7.5×10-3mol，設(shè)NO、NO2的物質(zhì)的量分別為x、ymol,則有：x+y=10×10-3mol，2x+1/2(y-x)=7.5×10-3,解得：x=2.5×10-3mol，y=7.5×10-3mol,氣體Y中NO、NO2的體積比為：

1：3。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(共10分)

室溫下，Cr單質(zhì)不受大氣侵蝕，因而可被廣泛地用來保護其他活潑金屬。通常用電解鉻酸溶液的方法鍍鉻。電解槽的陰極是欲鍍鉻的物體，陽極是惰性金屬，電解液是含鉻酐0.230kg·dm、體積100dm3的水溶液。電解時使用了1500A電流，通電10.0h，陰極的質(zhì)量增加了0.679kg。陰極和陽極放出的氣體的體積比Vc/Va=1.603(體積是在相同條件下測定的)。(1)寫出主要電解反應(yīng)方程式。(2)此電鍍的電解效率,即沉積出0.679kg鉻耗用的電量占總用電量的百分比是多少?(3)由理論計算可得陰極和陽極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是多少?(4)陰極和陽極放出氣體的反應(yīng)的電流效率分別是多大?若發(fā)現(xiàn)你計算出的數(shù)據(jù)和題面給出的數(shù)據(jù)有差別，試解釋這是你由于未考慮電鍍時發(fā)生什么過程的緣故?參考答案：(共10分)(1)電解反應(yīng)：CrO3Cr+(3/2)O2

(A)

H2OH2+(1/2)O2

(B)

陰極

陽極

陰極陽極

(各2分)

反應(yīng)A是主反應(yīng)，反應(yīng)B是副反應(yīng)。

(2)通入電解槽電子559.6mol；由沉積鉻所需電子78.36mol；電鍍的電解效率為78.36/559.6×100％=14.0％………………(2分)

(3)陽極放出的氧氣是A和B兩個反應(yīng)放出的氧氣的總和。但由通入電解槽總電量計算應(yīng)放氧559.6/4=139.9mol(反應(yīng)A放出的氧氣應(yīng)當(dāng)是氧氣總量的14％；反應(yīng)B放出的氧氣占總氧量的86％)，放出的氫氣的量應(yīng)是559.6/2×0.86=240.63mol。這樣，陰極和陽極放出的氣體的體積之比是240.63/139.9=1.720…(2分)(4)題面的實驗值是1.603。設(shè)反應(yīng)A的電流效率為η1(14％)，反應(yīng)B的電流效率為η2。則可從實驗測定的氣體體積比計算出反應(yīng)B的電流效率是η256.5％。算式是：VH2/VO2=(1/2)η2/[(1/4)(η1+η2)]進而算出反應(yīng)A和B總的電流效率是70.5％。這就表明，還有29.5％的電能消耗在某種尚未估計到的在外觀上沒有表現(xiàn)出來的化學(xué)反應(yīng)上。這個化學(xué)反應(yīng)可能是Cr(Ⅵ)和Cr(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化的循環(huán)反應(yīng)。