山東省臨沂市臨沭縣白旄鎮(zhèn)中心中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山東省臨沂市臨沭縣白旄鎮(zhèn)中心中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

（

）A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率參考答案：C略2.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是

A．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為289

B．常溫下，1L0.1mol.L-1的NH。NO。溶液中NH4+和NO3-總數(shù)為0.2NA

C．標準狀況下，4.48L重水(D20)含有的中子數(shù)為2NA

D．1mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為9NA參考答案：D略3.下列說法不正確的是（）A．原電池中，負極上發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)B．原電池中，電流從負極流向正極C．銅鋅原電池中放電時，溶液中的陰離子向負極移動，陽離子向正極移動D．堿性錳鋅電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池參考答案：B考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：A、原電池中負極失電子；B、電流從正極流出；C、原電池中陽離子移向正極，陰離子影響負極；D、能反復(fù)充放電的電池為二次電池．解答：解：A、原電池中負極材料失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B、原電池中，電子從負極流向正極，電流從正極流向負極，故B錯誤；C、原電池中陽離子移向正極，陰離子影響負極，故C正確；D、堿性錳鋅電池使用后不能充電，是一次電池能，鉛蓄電池能反復(fù)充放電為二次電池，故D正確．故選B．點評：本題考查了原電池原理和常見的化學(xué)電源，題目難度不大，注意把握正負極的判斷及電流流向．4.在8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2反應(yīng)中，若有2molN2生成，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的量A．16molNH3

B．8molNH3

C．4molNH3

D．3molNH3參考答案：C略5.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是（）

A．2Na218O2+2H2O=4Nal8OH+O2↑

B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O

C．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HCl

D．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O參考答案：B略6.下列4個化學(xué)反應(yīng)中，與其他3個反應(yīng)類型不同的是()

A．CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O

B．CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O

C．2CH2===CH2＋O22CH3CHO

D．CH3CH2OH＋HBr―→CH3CH2Br＋H2O參考答案：D略7.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

（

）A．加熱

B．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略8.生活中的一些問題常涉及到化學(xué)知識，下列敘述正確的是（

）A．苯、汽油、無水乙醇都是純凈物B．甘油易溶于水，可用于制炸藥TNTC．福爾馬林和苯酚都是良好的殺菌劑，都可用于飲用水及環(huán)境消毒D．室內(nèi)裝飾材料中緩慢釋放出的甲醛、苯等有機物會污染空氣參考答案：D略9.欲將NaO—C6H4—COONa轉(zhuǎn)化為HO—C6H4—COOH，可選用

（

）

A．鹽酸

B．NaHCO3

C．NaOH

D．CO2參考答案：A略10.在一密閉容器里放入四種物質(zhì)，使其在一定條件下充分反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量（g）251515反應(yīng)后質(zhì)量（g）11未測122

則下列表述正確的是

A．未測值為3g

B．丙可能是催化劑

C．乙全部發(fā)生了反應(yīng)

D．甲與乙反應(yīng)的質(zhì)量比為14∶3參考答案：BD11.下列離子在給定條件下一定能大量共存的是（

）A、使石蕊變紅色的溶液：NH4+、Na+、Cl—、SiO32—

B、水電離出的C(H+)=1×10—9的溶液：Fe2+、Cu2+、SO42—、NO3—C、與Al反應(yīng)生成氫氣的溶液：Ca2+、K+、Br—、HCO3—

D、使酚酞變紅的溶液：Na+、K+、SO42—、ClO—參考答案：D略12.1mol某烴能與2molHCl完全加成，其產(chǎn)物最多能被8molCl2完全取代，則原烴可能為A．乙炔

B．環(huán)丁烯

C．1一丙炔

D．1，3一丁二烯參考答案：D略13.將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是(

)A．3mol/LHCl

B．4mol/LHNO3

C．8mol/LNaOH

D．18mol/LH2SO4參考答案：A14.工業(yè)上用改進汽油組成的辦法來改善汽油的燃燒性能，例如：加入來生產(chǎn)無鉛汽油。分子中必存在的原子間連接形式是（

）A．

B．

C

D．參考答案：C略15.下圖表示4—溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團的反應(yīng)是A．①④

B．③④

C．②③

D．①②參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

(填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用100mL0.50mol/L鹽酸與100mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量

(填“相等、增大、減小”)，所求中和熱

(填“偏大、偏小、無影響”)參考答案：（1）

環(huán)形玻璃攪拌棒

（2）

減少熱量損失，增加實驗的準確性

（3）

偏小

（4）

增大

無影響

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在373K時，把0.125molN2O4氣體通入體積為500mL的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進行到2s時，NO2含量為0.01mol，進行到60s時達到平衡，此時容器內(nèi)混合氣體密度是氫氣密度的28.75倍，則求：（1）開始2s內(nèi)，以N2O4表示的反應(yīng)速率。（2）N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率。（3）達平衡時，體系的壓強是開始時的多少倍？參考答案：（1）0.005mol·L－1·S－1（2）60％（3）1.6略18.標況下2.24L某氣態(tài)烴完全燃燒后的氣體通過足量濃硫酸后，硫酸增重7.2g，再將氣體通過足量的堿石灰，固體增重13.2g，通過計算求該烴的分子式。參考答案：略19.（1）寫出使用鋁熱劑在野外焊接鋼軌的化學(xué)方程式。（2）計算當(dāng)生成11.2g鐵單質(zhì)時，消耗鋁熱劑的質(zhì)量？（寫出計算過程）參考答案：（1）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（2）m（Al）=5.4g；m（Fe2O3）=16.0g；鋁熱劑共5.4g+16.0g=2