山東省臨沂市魯南荀子學校2021-2022學年高三化學期末試卷含解析

山東省臨沂市魯南荀子學校2021-2022學年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于原子結構、元素性質的說法正確的是A

非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵B.ⅠA金屬元素是同周期中金屬性最強的元素C.

元素的原子均有相同的質子數和中子數D.ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強參考答案：B略2.下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是選項實驗操作實驗目的或結論A將NaOH溶液滴入該溶液中加熱，放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍證明溶液中有NH4+B向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色刺激性氣味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁證明該溶液中存在SO32－C將Cl2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色證明Cl2的還原性D用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色證明氧化性:H2O2比Fe3＋強參考答案：A解析：A、與堿溶液共熱，放出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體（NH3），說明溶液中有NH4+，故A正確；B、向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色刺激性氣味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，溶液中可能存在SO32－或HSO3－，故B錯誤；C、將Cl2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，證明Cl2的氧化性，故C錯誤；D、用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色，是酸性環(huán)境下的硝酸根離子將Fe(NO3)2氧化的，證明氧化性:HNO3比Fe3＋強，故D錯誤。故答案選A3.下列有關說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數）

A．工業(yè)上粗銅的電解精煉時，每轉移1mol電子時陽極上溶解的銅小于0.5NA B．1.12LCl2含有1.7NA個質子

C．1molNaHSO4固體中含陰陽離子數為3NA

D．將1molNO2氣體在降溫后顏色變淺，但其所含的分子數仍然為NA參考答案：A略4.化學與生活密切相關，下列說法正確的是（

）A.二氧化硫可廣泛用于食品的漂白B．聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應C．為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑D、葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒。參考答案：D 5.在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是

（

）A．NH4+、NO3—、K+、SO42—B．CO32_、NO3—、HCO3—、Na+C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3—

D．MnO4—、K+、Na+、SO42—參考答案：C略6.下列離子方程式表達正確的是

(

)A．向氯化鐵溶液中滴加HI溶液：2Fe3+

+2HI=2Fe2++2H++I2B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等體積均勻混合：2AlO2－＋5H+=Al(OH)3↓+Al3+＋H2OC．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－D．將16.8g鐵粉投入100mL4.0mol/L的HNO3溶液中（還原產物只有NO）

6Fe＋20H+＋5NO3－=

3Fe2+＋3Fe3+

＋5NO↑＋10H2O參考答案：B7.等物質的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變成原體積的8/9（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質的量之比為

A．3∶4∶1

B．3∶3∶2

C．6∶7∶3

D．6∶9∶0參考答案：A略8.在一固定容積的密閉容器中進行如下反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）也伴隨有能量變化，其平衡常數K和溫度t的關系如表一：表一：t℃70080085010001200K2.61.71.00.90.6①該反應的平衡常數k的表達式為．②能判斷該反應是否已經達到化學平衡狀態(tài)的是．A、容器中壓強不變

B、混合氣體中CO濃度不變C、v（H2）正═v（H2O）逆

D、c（CO2）═c（CO）③在850℃時，可逆反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），在該容器內各種物質的濃度變化如表二．表二：時間/minCO2（mol/L）H2（mol/L）CO（mol/L）H2O（mol/L）00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3計算：3min～4min達到平衡時，CO的物質的量分數是，CO2（g）的轉化率α=．參考答案：①K=；②ABC．③0.12mol/L、60%．考點：化學平衡的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷．.專題：化學平衡專題．分析：①平衡常數等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積；②根據化學平衡狀態(tài)的特征﹣正逆反應速率相等，各組分含量保持不變進行判斷．③依據容器中濃度變化結合化學平衡的三段式列式計算，結合平衡常數不隨溫度變化，根據轉化率公式進行計算．解答：解：①平衡常數等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，所以K=，故答案為：K=；②A．因該反應為反應前后氣體體積不變的反應，故容器中壓強不變不能作為平衡狀態(tài)的判據，故A錯誤；B．混合氣體中CO濃度不變，表明各組分的濃度不再變化，達到了平衡狀態(tài)，故B正確；C．v（H2）正═v（H2O）逆，是正逆反應速率相等的體現，能作為平衡狀態(tài)的判據，故C正確；D．c（CO2）=c（CO）不能判斷化學平衡狀態(tài)，和起始量有關，故D錯誤；故答案為：ABC．③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）起始濃度/mol?L﹣1

0.2

0.3

0

0變化濃度/mol?L﹣1：c3

c3

c3

c3平衡濃度/mol?L﹣1：0.2﹣c3

0.3﹣c3

c3

c3由題意知，850℃時，K=1.0，即K===1.0

解得

c3=0.12mol/L，二氧化碳的轉化率==60%，故答案為：0.12mol/L、60%．點評：本題主要考查化學平衡常數的表達式、化學平衡的標志判斷，難度中等．9.已知①Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O═NaOH+H2↑．下列敘述正確的是（）A．離子半徑：Na+＞N3﹣＞H+B．反應①和②都是氧化還原反應C．反應②每生成1molH2，轉移的電子數為NAD．Na3N和NaH與鹽酸反應都只生成一種鹽參考答案：C考點：氧化還原反應；微粒半徑大小的比較；鈉的重要化合物．.專題：氧化還原反應專題．分析：①Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑中，沒有元素的化合價變化，而②NaH+H2O═NaOH+H2↑中，NaH中H元素的化合價由﹣1價升高為0，水中H元素的化合價由+1價降低為0，然后結合氧化還原反應基本概念及規(guī)律性知識解答．解答：解：A．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑小，則離子半徑：N3﹣＞Na+＞H+，故A錯誤；B．①中沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；C．反應②每生成1molH2，轉移的電子為1mol，電子數為NA，故C正確；D．Na3N與鹽酸反應生成NaCl、氯化銨兩種鹽，NaH與鹽酸反應生成NaCl一種鹽，故D錯誤；故選C．點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移的考查，注意選項D為解答的易錯點，題目難度不大．10.下列事實與原因對應關系不正確的是

ABCD圖片事實推廣使用無鉛汽油多數水果在味覺上有酸味通常在船身上裝鋅塊鋼化玻璃常用于制造汽車或火車的車窗主要原因減少鉛污染水果屬于酸性食物防止鋼鐵發(fā)生腐蝕鋼化玻璃強度大，且破碎后，碎塊沒有尖銳的棱角

參考答案：B略11.下列實驗裝置設計正確且能達到相應實驗目的的是參考答案：D略12.某研究小組發(fā)明了一種葡萄糖生物燃料電池，其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶的作用下發(fā)生反應，總反應方程式為C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O（酸性環(huán)境），下列對該電池說法不正確的是A．電池消耗1mol氧氣則轉移4mole－，可產生22.4LCO2氣體B．放電過程中，H＋會向正極移動C．電池的負極反應為：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2＋24H＋D．未來可能會將葡萄糖生物燃料電池為人體可植入醫(yī)療設備提供能源參考答案：A略13.下列有關物質性質的描述和該性質的應用均正確的是（

）A．氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏B．氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃C．二氧化硫具有還原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸參考答案：C14.已知①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221.0kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ·mol－1則反應C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH為

A．＋131.3kJ·mol－1B．－131.3kJ·mol－1C．－352.3kJ·mol－1D．＋262.6kJ·mol－1參考答案：D略15.下列有機物命名正確的是

A．

1，3，4-三甲苯

B．

2-甲基-2-氯丙烷

C．

2-甲基-1-丙醇

D．

2-甲基-3-丁炔參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.往有機聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴大其應用范圍。例如，在某聚乙烯樹脂中加入等質量由特殊工藝制備的阻燃型Mg(OH)2，樹脂可燃性大大降低。該Mg(OH)2的生產工藝如下：

⑴精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應合成堿式氯化鎂，反應的化學方程式為

。

⑵合成反應后，繼續(xù)在393K～523K下水熱處理8h，發(fā)生反應：

水熱處理后，過濾、水洗。水洗的目的是

。

⑶阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點。上述工藝流程中與此有關的步驟是

。

⑷已知熱化學方程式：

Mg(OH)2(s)==MgO(s)+H2O(g)；

△H1=+81.5kJ·mol-1

Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+H2O(g)；

△H2=+87.7kJ·mol-1

①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是

。

②等質量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果較好的是

，

原因是

。

⑸常用阻燃劑主要有三類：A.鹵系，如四溴乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.無機類，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。從環(huán)保的角度考慮，應用時較理想的阻燃劑是

(填代號)，理由是

。參考答案：⑴2MgCl2+(2-X)Ca(OH)2+2mH2O==2[Mg(OH)2-XClx·mH2O]+(2-X)CaCl2⑵除去附著在Mg(OH)2表面的可溶性物質MgCl2、CaCl2等。⑶表面處理。⑷①Mg(OH)2和Al(OH)3受熱分解時吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降；同時生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO、Al2O3覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳。②Mg(OH)2

Mg(OH)2的吸熱效率為：81.5kJ·mol-1/58g·mol-1=1.41kJ·g-1Al(OH)3的吸熱效率為：87.7kJ·mol-1/78g·mol-1=1.12kJ·g-1等質量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸熱多。⑸C

四溴乙烷、磷酸三苯酯沸點低，高溫時有煙生成，且高溫時受熱分解產生有毒、有害的污染物。無機類阻燃劑Mg(OH)2和Al(OH)3無煙、無毒、腐蝕性小。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Na2S、H2O2在從含鎳電鍍廢渣（除含鎳外，還含有CuZnFeCr等雜質）中提取含鎳化合物時有重要作用．提取過程如下：①電鍍廢渣先用過量酸進行酸化處理，得到溶液；②向溶液中滴入適量的Na2S溶液，除去Cu2+Zn2+；③保持濾液在40℃左右，用6%的H2O2溶液氧化Fe2+，再在95℃時加入NaOH溶液調節(jié)pH，過濾除去鐵和鉻；④在濾液中加入足量Na2CO3溶液，攪拌，得NiCO3沉淀；⑤…（1）步驟②中除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說明氣體的產生：

（2）步驟③中在Fe2+氧化階段，需要控制溫度不超過40℃，其目的是

；該階段發(fā)生反應的離子方程式為

．（3）Fe2+也可以用NaClO3氧化，Fe2+被氧化并在較小pH條件下水解，最終形成黃鐵礬鈉沉淀而被除去；已知25℃時，Fe（OH）3的Ksp=2.64×10﹣39]，下列說法正確的是

（填字母）．a．FeOOH中鐵為+2價b．若在25℃時，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c（Fe3+）=2.64×10﹣29

mol?L﹣1c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+的離子方程式為6Fe2++ClO3﹣+6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O（4）無水NiCl2在有機合成中有著極為重要的作用，工業(yè)上常用含鎳原料所制得的NiCl2?6H2O在亞硫酰氯（SOCl2）中加熱脫水制得，已知SOCl2能與水反應生成SO2和HCl．寫出NiCl2?6H2O在亞硫酰氯（SOCl2）中加熱脫水制無水NiCl2的反應方程式

，NiCl2?6H2O需在亞硫酰氯（SOCl2）中加熱脫水的原因是

．參考答案：（1）S2﹣+2H+=H2S↑；（2）減少過氧化氫的分解；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）C；（4）NiCl2?6H2O+6SOCl2NiCl2+6SO2+12HCl；NiCl2在加熱過程中會發(fā)生水解而得不到無水NiCl2，當NiCl2?6H2O在亞硫酰氯（SOCl2）中加熱脫水時，反應過程中產生的HCl能抑制NiCl2的水解．

【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．【分析】（1）原溶液酸化后含有氫離子，步驟2中加入硫化鈉后有臭雞蛋氣味的氣體生成，氣體為H2S；（2）保持溫度40℃，在氧化亞鐵離子的同時防止雙氧水分解．雙氧水氧化亞鐵離子；（3）A、依據化合物鹽酸化合價代數和為0計算；B、pH=4時，氫氧根離子濃度為10﹣10mol/L，依據Fe（OH）3的Ksp=2.64×10﹣39]，計算得到Fe3+的濃度；C、用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+的為鐵離子，本身被還原為氯化鈉，結合原子守恒和電荷守恒分析；（4）亞硫酰氯與水能反應生成二氧化硫和氯化氫，故可以抑制Ni2+水解，亞硫酰氯與水能反應生成的氯化氫也能抑制Ni2+水解．【解答】解：（1）原溶液酸化后含有氫離子，步驟2中加入硫化鈉后有臭雞蛋氣味的氣體生成，氣體為H2S，反應的離子方程式為：S2﹣+2H+=H2S↑；故答案為：S2﹣+2H+=H2S↑；（2）需要控制溫度不超過40℃，其目的是在氧化亞鐵離子的同時防止雙氧水分解．雙氧水氧化亞鐵離子的方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；故答案為：減少過氧化氫的分解；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）A、依據化合物鹽酸化合價代數和為0計算，FeOOH中Fe的化合價為+3，故A錯誤；B，、pH=4時，氫氧根離子濃度為10﹣10mol/L，依據Fe（OH）3的Ksp=2.64×10﹣39]，計算得到Fe3+的濃度===2.64×10﹣9mol/L，故B錯誤；C用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+的為鐵離子，本身被還原為氯化鈉，結合原子守恒和電荷守恒書寫得到離子方程式為：離子方程式為6Fe2++ClO3﹣+6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O，故C正確；故答案為：C；（4）若單獨加熱NiCl2?6H2O，則在加熱過程中NiCl2會發(fā)生水解而得不到無水NiCl2，當NiCl2?6H2O在亞硫酰氯（SOCl2）中加熱脫水時，反應過程中產生的HCl能抑制NiCl2的水解，亞硫酰氯與水能反應生成二氧化硫和氯化氫，故可以抑制Ni2+水解，NiCl2?6H2O在亞硫酰氯（SOCl2）中加熱脫水制無水NiCl2的反應方程式為：NiCl2?6H2O+6SOCl2NiCl2+6SO2+12HCl；故答案為：NiCl2?6H2O+6SOCl2NiCl2+6SO2+12HCl；NiCl2在加熱過程中會發(fā)生水解而得不到無水NiCl2，當NiCl2?6H2O在亞硫酰氯（SOCl2）中加熱脫水時，反應過