2019學(xué)年廣東省高二上第一次月考化學(xué)卷【含及解析】

2019學(xué)年廣東省高二上第一次月考化學(xué)卷【含答案及分析】姓名___________

班級(jí)____________

分?jǐn)?shù)__________題號(hào)

一

二

三

四

五

總分得分一、選擇題1.以下有關(guān)環(huán)境問題的說法不正確的選項(xiàng)是（）A．燃煤時(shí)加入適當(dāng)石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的含量B．京津冀、長(zhǎng)三角、珠三角霧霾的形成與煤的焚燒、化工廠大批排放含硫、含氮氧化物、顆粒物和汽車排放的尾氣等有關(guān)．pH小于7．0的降雨往常稱為酸雨．使用干凈能源、為汽車安裝尾氣轉(zhuǎn)變妝置、對(duì)硝酸廠排放的廢氣進(jìn)行堿辦理能有效控制氮氧化物對(duì)空氣的污染2.以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．大批焚燒化石燃料是造成霧霾的一種重要要素B．食品中的抗氧化劑自己是難于氧化的物質(zhì)C．含SO42﹣的澄清溶液中不會(huì)含Ba2+D．凡溶于水能電離出H+離子的化合物均屬于酸3.化學(xué)與生活息息有關(guān)，以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．我國(guó)居民傳統(tǒng)飲食以糖類為主，淀粉、脂肪都是糖類物質(zhì)B．人體內(nèi)的蛋白質(zhì)不停分解，最平生成水和二氧化碳排出體外C．長(zhǎng)久燒水的水壺內(nèi)壁簡(jiǎn)單形成一層水垢，能夠用食醋除掉D．明礬凈水時(shí)發(fā)生了化學(xué)及物理變化，能起到殺菌、消毒的作用4.以下物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的選項(xiàng)是（___________）．84消毒液擁有堿性，可用作消毒劑和漂白劑．氫氟酸擁有酸性，可用于玻璃的腐化劑．過氧化鈉擁有漂白性，可作航空和潛水的供氧劑D．活性鐵粉擁有復(fù)原性，在食品袋中可用作除氧劑5.只用一種試劑可差別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4（NH4）2SO4五種溶液，這類試劑是（）A．NaOH_________B．H2SO4_________C．BaCl2_________D

）．

3、AgNO36.A

以下氣體，溶于水后能夠生成兩種酸的是．SO2B．CO2C．

Cl2

（）D

．

NH37.（不定項(xiàng)）以下除掉雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法中，正確的選項(xiàng)是（）A．乙烷（乙炔）：將混淆氣體經(jīng)過酸性高錳酸鉀溶液，洗氣除掉乙烷中的乙炔氣體B．苯（苯酚）：向混淆液中加入適當(dāng)?shù)臐怃逅?，過濾，除掉苯中的少許苯酚C．酒精（水）：向含水酒精中加入生石灰，蒸餾，獲得無水酒精D．硝基苯（NO2）：向溶有雜質(zhì)的硝基苯加入必定量的濃氫氧化鈉溶液，振蕩，分液可除掉中溶解的NO2已知甲醛分子中的4個(gè)原子在同一平面上，以下分子中的所有原子不行能同時(shí)存在于同一平面上的是（）A．

______________B

．C．

________D

．9.AB

以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是（）．醛和酮是不一樣類的同分異構(gòu)體，二者的化學(xué)性質(zhì)相像．能發(fā)生銀鏡反響的物質(zhì)是醛，1mol醛與銀氨溶液反響只好復(fù)原出

2molAgC．醛類化合物既能發(fā)生氧化反響，又能發(fā)生復(fù)原反響D．丙醛、丙酮、丙酸均能與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反響10.AC

等物質(zhì)的量以下物質(zhì)中，完整焚燒時(shí)耗費(fèi)O2．甲烷________B．苯．乙酸丙酯D．乙二醛（OHC﹣CHO）

最少的是（

）11.將29．5g乙烷和乙烯的混淆氣體通入足量的溴水后，溴水質(zhì)量增添合氣體中乙烯的體積分?jǐn)?shù)是（）A．21%B．25%C．30%D．35%

7g

，則混12.把含硫酸銨和硝酸銨的混淆液aL分紅兩等份．一份加入含bmolNaOH的溶液并加熱，恰巧把NH3所有趕出；另一份需耗費(fèi)cmolBaCl2才能使SO42﹣完整積淀，則原溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為（）A．B．________C．D．二、計(jì)算題13.已知在某溫度T℃時(shí)，某稀硫酸和鹽酸混淆液中，c（H+）=10﹣amol?L﹣1，c（OH﹣）=10﹣bmol?L﹣1，已知a+b=12．向20mL該混淆酸溶液中逐滴加入pH=11Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的質(zhì)量與加入的Ba（OH）2溶液體積關(guān)系以下圖，當(dāng)加入60mLBa（OH）2溶液時(shí)，C點(diǎn)溶液的pH=6（體積變化忽視不計(jì)），試計(jì)算：（1）最先混淆酸溶液中c（HCl）=；（2）圖中________點(diǎn)BaSO4就已被完整積淀，質(zhì)量為克；（3）B點(diǎn)pH=________（第（3）步要求寫出計(jì)算過程）（已知lg3=0．48）。14.過氧化鈣（CaO2·8H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中寬泛使用的供氧劑。（1）Ca（OH）2懸濁液與H2O2溶液反響可制備CaO2·8H2O。Ca（OH）2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O反響時(shí)往常加入過度的Ca（OH（2）向池塘水中加入必定量的____________（填序號(hào)）。A．Ca2+B．H+C

）2，其目的是_____________。CaO2·8H2O后，池塘水中濃度增添的離子有．CO32－D．OH－（3生成

）水中溶解氧的測(cè)定方法以下：向必定量水樣中加入適當(dāng)MnO（OH）2積淀，密封靜置；加入適當(dāng)稀H2SO4

MnSO4和堿性KI溶液，，待MnO（OH）2與I－完整反響生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)變關(guān)系以下：O2MnO（OH）2I2S4O62－①寫出O2將Mn2+氧化成MnO（OH）2的離子方程式：_____________。②取加過必定量CaO2·8H2O的池塘水樣100．00mL，按上述方法測(cè)定水樣的溶解氧，耗費(fèi)0．01000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13．50mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧（用mg·L－1表示），寫出計(jì)算過程。三、填空題15.下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)按要求回答有關(guān)問題：p16.族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02族①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不開朗的元素的原子構(gòu)造表示圖為：______________；2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是____________________（用元素符號(hào)表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反響的離子方程式：______________；（3）元素④與元素⑦形成的化合物中的化學(xué)鍵種類是___________，寫出該化合物的電子式：___________；（4）①②⑥⑦四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最弱的是___________（填化學(xué)式）；5）元素③與元素⑩二者核電荷數(shù)之差是___________；6）氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反響生成鹽的元素是：___________（填序號(hào)）；（7）④⑤⑥⑦四種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的次序?yàn)椋篲___________________（填化學(xué)式）．四、實(shí)驗(yàn)題17.鈷（Co生設(shè)計(jì)流程如圖

）及其化合物在工業(yè)上有寬泛應(yīng)用（廢猜中含有Al、Li、Co2O3

．為從某工業(yè)廢猜中回收鈷，某學(xué)和Fe2O3等物質(zhì)）．已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3②部分金屬離子形成氫氧化物積淀的pH見表．p

微溶于水；18.Fe3+Co2+Co3+Al3+pH（開始積淀）1．97．15﹣0．233．4pH（完整積淀）3．29．151．094．7請(qǐng)回答：（1）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反響生成Cl2的離子方程式：。（2）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)理溶液的pH，應(yīng)使溶液的pH不超出________；廢渣中的主要成分除了LiF外，還有___________________________________。（3）NaF與溶液中的Li+形成LiF積淀，此反響對(duì)步驟Ⅳ所起的作用是___________________________________。（4）在空氣中加熱5．49g草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）樣品，受熱過程中不一樣溫度范圍內(nèi)分別獲得一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如表．已知：M（CoC2O4·2H2O）=183g/molp19.溫度范圍/℃固體質(zhì)量/g150～2104．41290～3202．41890～9202．25經(jīng)測(cè)定，210～290℃過程中產(chǎn)生的氣體只有CO2，此過程發(fā)生反響的化學(xué)方程式是______________。溫度高于890℃時(shí)，固體產(chǎn)物發(fā)生疏解反響，固體產(chǎn)物為____________________________。五、填空題20.化學(xué)電池的研究向來是化學(xué)工作者研究的熱門之一．Ⅰ．美國(guó)科學(xué)家S?魯賓成功開發(fā)鋅汞紐扣式電池，以鋅和氧化汞為電極資料，氫氧化鉀溶液為電解液的原電池，有效地解決電池使用壽命短，易發(fā)生漏液等問題．電池總反應(yīng)為：Zn+HgO═ZnO+Hg。（1）該電池的正極反響式為____________________________。2）含汞電池生產(chǎn)公司的污水中會(huì)含有必定量的+2價(jià)的汞離子，往常采納辦理成本較低的硫化物積淀法，即向污水中投入必定量的硫化鈉，反響的離子方程式為_________。（3）該方法的弊端是產(chǎn)物的顆粒比較小，大多數(shù)懸浮于污水中，往常采納投入必定量的明礬晶體進(jìn)行后續(xù)辦理，請(qǐng)解說其原由___________________________________。Ⅱ．鋰離子電池因?yàn)檩p巧、比能量大等長(zhǎng)處，成為現(xiàn)在社會(huì)最為常有的電池．此中的重要資料磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）往常依據(jù)以下流程進(jìn)行生產(chǎn)：請(qǐng)回答以下問題：（4）生產(chǎn)過程中“混淆攪拌”的目的是________。氣體X的化學(xué)式為______________。（5）請(qǐng)寫出必定條件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化學(xué)方程式______________，當(dāng)生成1mol磷酸亞鐵鋰時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)量為______________。（6）生成LiFePO4____________________

的過程可能產(chǎn)生一種雜質(zhì)對(duì)電池有致命的影響，則該雜質(zhì)可能為。工業(yè)上經(jīng)過電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料為軟錳礦和閃鋅礦，軟錳礦中含MnO2約a%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其他為水分，閃鋅礦中含ZnS約80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%，其他為水分。I．（1）為了丈量軟錳礦中MnO2含量的測(cè)定，現(xiàn)將14．5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化鉀晶體，充分反響后，過濾，將濾液加水稀釋至1L，取25．00ml該溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0．1000mol?L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定，耗費(fèi)標(biāo)準(zhǔn)液50．00ml，則軟錳礦中MnO2含量。（已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）Ⅱ．研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖

1所示。請(qǐng)回答以下問題：（2）反響I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（=

SO4+

）3等．試達(dá)成反響+CuSO4+MnSO4

I中生成。

CuSO4

和

MnSO4的化學(xué)方程

MnO2+CuS+（3）反響Ⅱ加入適當(dāng)鋅的作用是；假如鋅過度，還會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反響的離子方程式為。（4）圖2是Na2SO4和Na2SO4?10H2O的溶解度曲線（g/100g水），則Ⅳ中獲得Na2SO4固體的操作是：將分別出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶→→用乙醇清洗→干燥．用乙醇清洗而不用水洗的原由是___________________________________。（5）用惰性電極電