山東省日照市第三職業(yè)高級中學2022-2023學年高三化學下學期期末試卷含解析

山東省日照市第三職業(yè)高級中學2022-2023學年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的方法正確的是

A．N2(O2)：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

B．CO2(HCl)：通過飽和NaOH溶液，收集氣體

C．FeCl2(FeCl3):加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過濾

D．KCl(MgCl2):加入適量NaOH溶液，過濾參考答案：C略2.向10ml0.2mol/L的NaAlO2溶液中逐滴加入未知濃度的鹽酸，測得滴加鹽酸10ml與滴加20ml時生成的沉淀相等。則該鹽酸的濃度為：A、0.1mol/L

B、0.13mol/L

C、0.20mol/L

D、0.16mol/L參考答案：D3.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，各原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是()A．B元素處于元素周期表中第三周期ⅥA族B．四種元素的原子半徑：A<B<C<DC．B、D的最高價氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)D．一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)參考答案：D略4.（2005·全國卷Ⅰ）8.已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9：22，在反應(yīng)X+2Y＝2Q+R中，當1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為A.46︰9

B.32︰9

C.23︰9

D.16︰9參考答案：D

已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9∶22，結(jié)合方程式可以知道，反應(yīng)生成的Q和R的質(zhì)量比為18∶22，也就是，1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成了4.4gR，同時生成了4.4g×=3.6gQ，消耗Y的質(zhì)量為：3.6g+4.4g－1.6g＝6.4g。所以，參加反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為：=16∶9。

5.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1

H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

（

）A．

B．C．

D．

參考答案：A略6.下列說法正確的是

A.SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

B．明礬水解形成的Al(OH)3能殺死水中的細菌，可用于水的殺菌消毒

C．Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，而Fe2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3

D.Al與少量的NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)3，與過量的NaOH溶液反應(yīng)則生成NaAlO2參考答案：略7.下列關(guān)于能層與能級的說法中不正確的是A．原子核外每一個能層最多可容納的電子數(shù)為2n2B．任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)C．同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D．1個原子軌道里最多只能容納2個電子，且自旋方向不同參考答案：C略8.下列敘述中正確的是（

）

A．液態(tài)HBr不導(dǎo)電，因此HBr是非電解質(zhì)

B．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定很強

C．NH3的水溶液能導(dǎo)電，因此NH3是電解質(zhì)

D．強電解質(zhì)在液態(tài)時一定能導(dǎo)電參考答案：B略9.下列各組試劑在溶液中反應(yīng)，當兩種試劑的量發(fā)生改變時，不能用同一離子方程式表示的是:A．氯化鎂、氫氧化鈉

B．硫酸鈉、氫氧化鋇

C．氯化鋁、氨水

D．溴化亞鐵、氯水參考答案：D10.濃度均為0.1mol·L一的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的是（）A．BaCl2

NaOH

NaHCO3

B．Na2CO3

MgCl2

H2SO4C．AlCl3

NH3·H2O

NaOH

D．Ba(OH)2

CaCl2

Na2SO4參考答案：答案：B11.常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2：1的是（）A．Na2CO3溶液中c（Na+）與c（CO32﹣）之比B．0.2mol?L﹣1的CH3COOH溶液與0.1mol?L﹣1的鹽酸中c（H+）之比C．pH=7的氨水與（NH4）2SO4的混合溶液中，c（NH4+）與c（SO42﹣）之比D．pH=12的Ba（OH）2溶液與pH=12的KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比參考答案：C考點：鹽類水解的原理；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．

分析：A、碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解，但是鈉離子不會發(fā)生水解；B、0.1mol?L﹣1的鹽酸和0.2mol?L﹣1的CH3COOH溶液中醋酸不完全電離；C、（NH4）2SO4與NH3?H2O的混合溶液中存在電荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），25℃時，pH=7是顯中性的溶液，據(jù)此回答判斷即可；D、c（OH﹣）=結(jié)合化學式中氫氧根離子和化學式的關(guān)系分析．解答：解：A、碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解，但是鈉離子不會發(fā)生水解，c（Na+）與c（CO32﹣）之比大于2：1，故A錯誤；B、CH3COOH溶液中醋酸不完全電離，0.2mol?L﹣1的CH3COOH溶液與0.1mol?L﹣1的鹽酸中c（H+）之比小于2：1，故B錯誤；C、（NH4）2SO4與NH3?H2O的混合溶液中存在電荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），25℃時，pH=7是顯中性的溶液，故c（H+）=c（OH﹣），所以c（NH4+）=2c（SO42﹣），c（NH4+）與c（SO42﹣）之比等于2：1，故C正確；D、根據(jù)c（OH﹣）=知，pH=12的Ba（OH）2溶液與pH=12的KOH溶液中氫氧根離子濃度相等為0.01mol/L，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比=0.005mol/L：0.01mol/L=1：2，故D錯誤；故選C．點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解原理的應(yīng)用等方面的知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等12.生產(chǎn)生活中處處有化學，化學是人類進步的關(guān)鍵。下列表述錯誤的是A．低碳生活就是倡導(dǎo)低污染，低消耗，減少溫室氣體的排放B．食用醋、醫(yī)療酒精、肥皂水三種溶液的pH逐漸增大C．用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，二者所用原理相同D．久置的植物油會產(chǎn)生難聞的特殊氣味，是由于植物油發(fā)生了變質(zhì)參考答案：C13.肼(N2H2)是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如下圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應(yīng)：。用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．標準狀況下，11.2LN2中含電子總數(shù)為5NAB．標準狀況下，22.4LN2H4中所含原子總數(shù)為6NAC．標準狀況下，3.2gN2H4中含有共價鍵的總數(shù)為0.6NAD．若生成3.6gH2O，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA參考答案：D14.α，β，γ和δ四種生育三烯酚是構(gòu)成維生素E的主要物質(zhì)，下列敘述中不正確的是

A．α和δ兩種生育三烯酚互為同系物，β和γ兩種生育三烯酚互為同分異構(gòu)體

B．四種生育三烯酚均可使酸性高錳酸鉀溶液及溴的四氯化碳溶液褪色

C．α-生育三烯酚分子中一定在同一平面內(nèi)的最多的碳原子數(shù)為10

D．四種生育三烯酚的結(jié)構(gòu)中均不存在手性碳原子參考答案：D略15.關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（）A．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3參考答案：A解析：A、裝置①萃取、分液，可用于分離兩種互不相容的兩種液體，而C2H5OH和H2O能以任意比互溶，不能裝置①分離，可以用蒸餾的方法分離，故A錯誤；B、裝置②若從a管進入氣體，可收集密度比空氣小的氣體，如氫氣、氨氣等；從b管進入可收集密度比空氣大的氣體，如二氧化碳、氯氣、氯化氫、二氧化氮等，故B正確；C、裝置③X若為CCl4，NH3或HCl極易溶于水且不溶于CCl4的氣體，可以用裝置③并可防倒吸，故C正確；D、氨氣為堿性氣體可用堿石灰干燥，氨氣密度比空氣小極易溶于水，可用向上排空氣法收集，用一倒置的漏斗防倒吸并吸收多余的氨氣，所以裝置④可干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3，故D正確．故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）制取氟的氧氯化物X可采用特制的耐氟容器，使氟氣緩緩地與10%的HClO4反應(yīng)。X中各元素的質(zhì)量分數(shù)為：Cl占30%，O占54%，F(xiàn)占16%。其實驗裝置如下圖所示：已知有關(guān)有資料如下：

①無水KF易吸F2、HF和H2O

②X的熔點為－167℃，沸點為－15.9℃，易分解或接觸有機物發(fā)生爆炸③F2的沸點為－188℃，HF的沸點為19.54℃，O2的沸點為－183℃

試回答：

（1）X的化學式是

。

（2）實驗中生成X的化學方程式是

。

（3）D裝置的作用是

。

（4）B中冷卻劑選用液氧的理由是

。（5）A中填充環(huán)狀物的作用是

（6）有人用石墨為填充劑，結(jié)果無X生成。石墨加入導(dǎo)致不能生成X的主要理由是

。

參考答案：答案：（12分）（1）ClO4F

（2）HClO4+F2=ClO4F+HF

（3）吸收生成的HF

（4）因為液氧提供的低溫可以使X成為固體，便于X的分離

（5）增大F2與HClO4的接觸面積，以利于反應(yīng)朝預(yù)定方向進行

（6）C與HClO4發(fā)生反應(yīng)。（每小題2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有學者設(shè)想以下所示裝置用電化學原理將燃煤煙氣中的CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料。

若A為SO2，B為O2，C為H2SO4?？蒲腥藛T希望每分鐘從C處獲得50mL10mol／LH2SO4，則A處通人煙氣（SO2的體積分數(shù)為1%）的速率為

L/min（標準狀況）。參考答案：略18.（14分）火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H1＝－574kJ·mol－1CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）

△H2＝－1160kJ·mol－1甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為

。（2）脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）

△H3①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。②在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，進行上述反應(yīng)。測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。試回答：0~10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為

mol/（L·min）；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為

；第10min后，向該容器中再充入1molCO2和3molH2，則再次達到平衡時CH3OH（g）的體積分數(shù)

（填變大、減少、不變）。

（3）脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其原因用離子方程式表示為

；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c(Na+)+c(H+)__________c(NO3-)+c(OH-)（填寫“＞”“＝”或“＜”）參考答案：（共14分）（1）CH4（g）＋2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－867kJ/mol（2分）（2）①＜（2分）

②0.225

（2分），16/3（2分），變大（2分）（3）NH4++H2ONH3·H2O+H+（2分），＜（2分）略19.（12分）有兩只密閉容器A和B．A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖所示）．在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3．試填寫下列空格：（1）A容器達到平衡時所需的時間比B容器；（填“短”、“長”或“相等”）平衡時A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器；（填“大”、“小”或“相等”）（2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等物質(zhì)的量的氬氣，A容器中化學平衡

移動，B容器中化學平衡；（填“逆向”、“正向”或“不移動”