高中化學第3章章末復習課教案新人教版選修3

高中化學第3章章末復習課教課方案新人教版選修3高中化學第3章章末復習課教課方案新人教版選修35/5高中化學第3章章末復習課教課方案新人教版選修3章末復習課晶體組成與晶胞的計算均攤法確定晶胞的化學組成方法晶胞中任意地址上的一個原子若是是被n個晶胞所共有，那么每個原子對這個晶胞的貢1獻就是n。種類-1-①長方體(或正方體)晶胞②非長方體(或非正方體)晶胞該類晶胞中粒子對晶胞的貢獻視詳盡情況而定：a.石墨晶胞中每一層內(nèi)碳原子排成六邊1形，其極點(1個碳原子)對六邊形的貢獻為。3b．正三棱柱形晶胞2．依照晶胞的結構特點和有關數(shù)據(jù)，求算晶體的密度或晶胞的體積或晶胞參數(shù)a(晶胞邊長)NM關系式：ρ＝(V表示晶胞體積，ρ表示晶體的密度，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，NVNA表示一個晶胞實質(zhì)含有的微粒數(shù)，M表示微粒的摩爾質(zhì)量)。計算模式一個晶胞中微粒數(shù)目晶體的求一個晶胞的質(zhì)量摩爾質(zhì)量密度阿伏加德羅常數(shù)求一個晶胞的體積——晶胞邊長或微粒半徑1．氧與鈉所形成的一種離子化合物Na2O晶體的晶胞以以下列圖所示，則圖中黑球代表的離子是________(填離子符號)。[解析]由“均攤法”可知晶胞中白球有4個，黑球有8個，由化學式Na2O知黑球代表鈉離子。[答案]Na＋2．晶胞參數(shù)是用來描述晶胞的大小和形狀的。已知Ge單晶的晶胞與金剛石相似，其參-2-數(shù)a＝565.76pm，則其密度為－3________g·cm(列出計算式即可)。11[解析]每個晶胞中含有鍺原子8×8＋6×2＋4＝8(個)，每個晶胞的質(zhì)量為8×73g·mol－1－1－1038×73g·molNA，晶胞的體積為(565.76×10cm)，因此晶胞的密度為NA×565.76×10－10cm3。8×737[答案]6.02×565.763×103．GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm－3，其晶胞結構以下列圖。該晶體的種類為________，Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol－1和MAsg·mol－1，原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏加德羅常數(shù)的值為A，則GaAs晶胞中原子的體積N占晶胞體積的百分率為________。[解析]GaAs的熔點為1238℃，其熔點較高，據(jù)此推知GaAs為原子晶體，Ga與As原子之間以共價鍵鍵合。解析GaAs的晶胞結構，4個Ga原子處于晶胞體內(nèi)，8個As原子處于晶胞的極點、6個As原子處于晶胞的面心，結合“均攤法”計算可知，每個晶胞中含有4個11rGapm＝rGa×10Ga原子，含有As原子個數(shù)為8×8＋6×2＝4(個)，Ga和As的原子半徑分別為－10cm，rpm＝r×10－10cm，則原子的整體積為V4r×10－103－103As原子AsGaAs16π－30(r3＋r33。又知Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為Mg·mol－1和Mg·mol－1GaAsGaAs胞的密度為ρg·cm－3，則晶胞的體積為V晶胞＝4(Ga＋As)/Acm3，故GaAs晶胞中原子的MMρN原子16π×10－303＋r33AsVGa×100%＝×100%＝體積占晶胞體積的百分率為V晶胞4MGa＋MAs3AcmρN4π10－30×AGa3＋As3Nρrr×100%。3MGa＋MAs4π10－30×Nρr3＋r3As[答案]原子晶體共價AGa3MGa＋MAs×100%晶體熔、沸點的比較方法-3-1.在相同條件下，不相同狀態(tài)的物質(zhì)的熔、沸點高低的一般規(guī)律是固體>液體>氣體。比方：NaBr(固)>Br2>HBr(氣)。2．不相同種類晶體的熔、沸點的比較規(guī)律一般來說，不相同種類晶體的熔、沸點的高低序次為原子晶體>離子晶體>分子晶體。比方：金剛石>食鹽>干冰。而金屬晶體的熔、沸點高低懸殊較大，如鎂和汞。3．同各種類晶體的比較規(guī)律原子晶體：熔、沸點的高低取決于共價鍵的鍵長和鍵能。鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越牢固，物質(zhì)熔、沸點越高，反之越低。比方：晶體硅、金剛石和碳化硅三種晶體中，因鍵長C—C<C—Si<Si—Si，因此熔、沸點由高到低為金剛石>碳化硅>晶體硅。離子晶體：熔、沸點的高低，取決于離子鍵的強弱。一般來說，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵就越強，熔、沸點就越高，反之越低。比方：MgO>CaO，NaF>NaCl＞NaBr＞NaI，KF＞KCl>KBr>KI，CaO＞KCl。金屬晶體：金屬晶體中金屬陽離子所帶電荷越多，半徑越小，金屬陽離子與自由電子靜電作用越強，金屬鍵越強，熔、沸點越高，反之越低。比方：Na<Mg<Al，Li>Na>K。合金的熔、沸點一般比它各組分純金屬的熔、沸點低。如鋁硅合金<純鋁(或純硅)。分子晶體：熔、沸點的高低，取決于分子間作用力的大小。分子晶體分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高，反之越低。(含有氫鍵的分子晶體，熔、沸點失態(tài)的高)比方：H2O>H2Te>H2Se>H2S，C2H5OH>CH3—O—CH3。①組成和結構相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，物質(zhì)的熔、沸點越高。比方：CH4＜SiH4<GeH4<SnH4。②組成和結構不相似的物質(zhì)(相對分子質(zhì)量周邊)，分子極性越大，其熔、沸點就越高。比方：熔、沸點CO>N2，CH3OH>CH3—CH3。③在高級脂肪酸形成的油脂中，不飽和程度越大，熔、沸點越低。比方：C17H35COOH(硬脂酸)>C17H33COOH(油酸)。④烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機物一般隨著分子里碳原子數(shù)增加，熔、沸點高升。比方：C2H6>CH4，C2H5Cl>CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。⑤同分異構體：鏈烴及其衍生物的同分異構體隨著支鏈增加，熔、沸點降低。比方：CH3(CH2)3CH3(正)>CH3CH2CH(CH3)2(異)>(CH3)4C(新)。-4-4．以下各組物質(zhì)中，按熔點由低到高排列正確的選項是()A．O2、I2、HgB．Si、SiC、金剛石C．H2O、H2S、H2SeD．NaCl、KCl、CsClB[A項，Hg的熔點比I2低；B項，鍵能：C—C>C—Si>Si—Si，熔點Si<SiC<金剛石，正確；C項，HO分子間有氫鍵，沸點最高，錯誤；＋＋＋2格能逐漸減小，熔點逐漸降低，錯誤。]5．(1)GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是____________________________。(2)比較以下鍺鹵化物的熔點和沸點，解析其變化規(guī)律及原因__________。GeCl4GeBr4GeI4熔點/℃－49.526146沸點/℃83.1186約400[答案](1)GaF為離子晶體，GaCl為分子晶體33(2)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點依次增高。原因是分子結構相似，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強6．(1)K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是______________________。以下列圖為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為__________________。(3)NaF的熔點________(填“＞”“＝”或“＜”)的熔點，其原因是_______________