第6章 化學反應速率和化學平衡 單元檢測題-高一下學期滬科版(2020)化學必修第二冊

第6章《化學反應速率和化學平衡》單元檢測題一、單選題（共13題）1．下列說法中正確的是A．如果不慎將酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后用的溶液沖洗B．用鑷子從煤油中取出一小塊鈉，用小刀切取一塊綠豆大的鈉直接放入水中，剩余鈉放回試劑瓶C．銅與濃硫酸加熱條件下發(fā)生反應，反應結束后，冷卻，然后向試管中加水，觀察溶液呈藍色D．比較不同條件下與反應的快慢，可通過測定收集等體積需要的時間來實現2．化學與生活密切相關，下列說法正確的是A．K2FeO4可用于飲水的消毒凈化 B．電解氯化鎂溶液可制備單質鎂C．氫能、生物質能是可再生的一次能源 D．使用加酶洗衣粉時，溫度越高效果越好3．環(huán)境問題作為全球性問題，利用反應可消除CO污染。不同溫度下，向裝有足量I2O5的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2的體積分數隨時間t變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．該反應是吸熱反應，T1＜T2B．段，C．c點時，逆反應速率大于正反應速率D．b點時，CO的轉化率為60％4．在2A＋B3C＋5D反應中，表示該反應速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D．v(D)=1mol·L-1·s-15．一定溫度下，在體積不變的密閉容器中，加入1molCO和1molH2O發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，達到平衡時測得氫氣的物質的量占氣體總物質的量百分比為20%，下列說法不正確的是A．升高溫度可以加快化學反應速率，有利于該反應更快達到平衡狀態(tài)B．CO的平衡轉化率為60%C．體系壓強不變不可作為判定此反應達到平衡狀態(tài)的依據D．平衡時n(H2O)=0.6mol6．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：，其化學平衡常數和溫度的關系如下表所示：下列說法正確的是7080831001200.60.91.01.72.6A．70℃時該反應的化學平衡常數表達式為B．該反應為放熱反應C．83℃時，若各物質的濃度符合如下關系：，則此時D．83℃時，容器中的化學反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積將增大7．為了研究外界條件對分解反應速率的影響，某同學在相應條件下進行實驗，實驗記錄如下表：實驗序號反應物溫度催化劑收集VmL氣體所用時間①5mL5%溶液25℃2滴1mol/L②5mL5%溶液45℃2滴1mol/L③5mL10%溶液25℃2滴1mol/L④5mL5%溶液25℃不使用下列說法中，不正確的是A．通過實驗①②，可研究溫度對反應速率的影響B(tài)．所用時間：C．通過實驗①④，可研究催化劑對反應速率的影響D．反應速率：③＜④8．T0時，向容積為5L的恒容密閉容器中充入一定量的A(g)和B(g)，發(fā)生反應：。測得反應過程中的部分數據如表所示，下列說法錯誤的是t/minn(A)/moln(B)/mol04.02.052.01.0102.01.0A．其他條件不變，溫度變?yōu)門1時，平衡時測得C的濃度為0.8mol/L，則T1>T0B．8min時，該反應的v(正)=v(逆)C．5min時，該反應達到平衡狀態(tài)，且A、B的轉化率相等D．平衡時，C的體積分數約為42.9%9．在的反應中，2s后，的物質的量濃度增加了，用來表示反應速率為A． B． C． D．10．一定條件下，可逆反應達到平衡狀態(tài)是指A．反應停止的狀態(tài) B．反應物與生成物濃度相等的狀態(tài)C．正、逆反應速率相等的狀態(tài) D．正、逆反應速率均為零的狀態(tài)11．在一定溫度下、容積不變的密閉容器中，可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志是①C的生成速率與C的消耗速率相等②單位時間內生成，同時生成③A、B、C的濃度不再改變④混合氣體的密度不再改變⑤混合氣體的總壓強不再改變⑥混合氣體的總物質的量不再改變⑦A，B、C的濃度之比為1:3:2A．③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑥ C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑥12．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，11.2LCl2含氯原子數為NAB．3.1g白磷(P4)分子中含質子數為1.5NAC．1molNa2O2與足量水反應轉移電子數為2NAD．1molN2和3molH2充分反應生成NH3分子數為2NA13．環(huán)己烷()有椅型、半椅型、船型、扭船型等多種結構，在一定溫度和壓強下不同結構的勢能不同，它們的相對勢能如圖所示。下列說法不正確的是A．上述四種結構中，半椅型結構最不穩(wěn)定B．相同條件下，椅型轉化成扭船型的速率比逆向轉化的快C．

D．加熱有利于椅型轉化成扭船型二、非選擇題（共10題）14．19世紀后期，人們發(fā)現煉鐵高爐排出的高爐氣中含有大量的一氧化碳。有工程師認為，這是由于一氧化碳和鐵礦石的接觸時間不足造成的，于是英國耗費大量資金建造了一座更高大的煉鐵高爐，以延長一氧化碳和鐵礦石的接觸時間。經檢測，用這座高爐煉鐵時，高爐氣中的一氧化碳含量并沒有減少。(1)請說明其中的原因____。(2)如何理解化學反應速率和化學平衡____？研究它們有什么實際意義____？從自己所了解的化學事實中舉出一些涉及化學反應速率問題的實例____。15．2L恒容密閉容器中，充入0.6mo1X氣體和0.4molY氣體，發(fā)生如下反應：，5min末容器中W的物質的量為0.2mol。若測得前5min以Z濃度變化來表示的平均反應速率為，則：(1)上述反應的化學方程式中Z的化學計量數n的值是________A．1 B．2 C．3 D．4(2)上述反應在5min末時，已消耗掉Y的物質的量分數是________A．20% B．25% C．33% D．50%(3)下列措施可以加快該反應速率的是________A．Y的物質的量減少為0.2mol B．將容器體積擴大至4LC．升高溫度 D．向容器中充入與反應無關的氬氣16．一定條件下可發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?，F取2molSO2和1molO2混合，當反應到達平衡后，測得混合氣體的物質的量為反應前的70%。求：(1)SO2的轉化率_____。(2)平衡混合氣體中SO3的體積分數_____。17．在100mL含有0.3mol氯化氫的鹽酸溶液中放入5.6g鐵粉，經過2min收集到干燥純凈的氫氣1.12L(標準狀況下)。在這2min內用鹽酸表示的該反應速率為_______，用氯化亞鐵表示的反應速率為_______。在此之后又經過4min，鐵粉恰好完全溶解，在此之后4min內，用鹽酸表示的平均反應速率為_______。從反應開始至鐵粉完全溶解的6min內，用氯化亞鐵表示的平均反應速率為_______。整個反應過程前2min內的平均反應速率比后4min內平均反應速率快的原因是_______。18．一定溫度下，在某體積為2L的密閉容器中充入1.5molNO2和2molCO，在一定條件下發(fā)生反應：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)，2min時，測得容器中NO的物質的量為0.5mol。(1)此段時間內，用CO2表示的平均反應速率_______。(2)2min時，CO的轉化率_______。(3)平衡時，CO為1mol，求CO2的體積分數_______。19．已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中會發(fā)生如下反應：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。甲、乙兩個實驗小組欲探究影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(實驗中所用KMnO4溶液均已酸化)：(1)甲組：通過測定單位時間內生成CO2氣體體積的量來比較化學反應速率，實驗裝置如圖所示：實驗時分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分見下表：序號A溶液B溶液①2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液③2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液，少量MnSO4(催化劑)該實驗探究的是_______因素對化學反應速率的影響。在反應停止之前，相同時間內針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是_______(填實驗序號)。(2)乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的長短來比較化學反應速率。取兩支試管各加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4mL0.1mol·L-1KMnO4溶液，將四支試管分成兩組(每組各有一支試管盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗試圖探究_______因素對化學反應速率的影響，但該組同學始終沒有看到溶液完全褪色，其原因是_______。20．某小組探究Cu與HNO3反應，發(fā)現有趣的現象。室溫下，溶液A遇銅片立即產生氣泡，而相同條件下3mol?L-1稀硝酸(溶液B)遇銅片短時間內無明顯變化，一段時間后才有少量氣泡產生。(1)銅與稀硝酸反應的化學方程式：______。(2)分析溶液A的成分后，同學們探究溶液A與銅片能夠立即發(fā)生反應的原因。①假設1：______對該反應有催化作用。實驗驗證：向B中加入少量硝酸銅，溶液呈淺藍色，放入銅片，沒有明顯變化。結論：假設1不成立。②假設2：NO2對該反應有催化作用。方案1：向放有銅片的B中通入少量NO2，銅片表面立即產生氣泡，反應持續(xù)進行。有同學認為應補充對比實驗：向放有銅片的B中加入數滴5mol?L-1硝酸，無明顯變化。補充該實驗的目的是______。方案2：向A中鼓入N2數分鐘得溶液C。相同條件下，銅片與A、B、C溶液的反應速率：v(A)＞v(C)＞v(B)。該實驗能夠證明假設2成立的理由是______。③經檢驗，A溶液中還含有少量HNO2。實驗證明HNO2也對該反應有催化作用，操作和現象是：向含有銅片的B溶液中______。結論：NO2和HNO2對銅與硝酸的反應都有催化作用。(3)請推測Cu與稀硝酸反應中NO2和HNO2參與的可能催化過程：①Cu+2NO2+2H+=Cu2++2HNO2②______。③______。21．燃煤的煙氣中含有為治理霧霾天氣，工廠采用多種方法實現煙氣脫硫。Ⅰ.軟錳礦漿(主要成分，含有少量鐵、鋁等氧化物)可脫除燃煤煙氣中的，又可制得電池材料。主要流程如下：(1)硫元素在元素周期表中的位置是_______。(2)提高煙氣吸收效率的可行措施有_______(寫出一條即可)。(3)寫出“沉錳”步驟發(fā)生反應的離子方程式：_______。(4)為了測算所需脫硫劑的大致用量，需對煙氣中含量進行測定。方法是將煙氣以一定流速通過裝有10mL0.01mol·L的標準溶液(滴入淀粉溶液作指示劑)，以0.1L·min的流量進行采樣，記錄淀粉溶液褪色的時間為10min。計算該煙氣中含量：_______mg·L。Ⅱ.活性(圖示中M物質)是一種固體脫硫劑(無水無脫硫作用)，其原理是將廢氣中的含硫化合物化學吸附到脫硫劑的孔隙中，發(fā)生反應改變其化學組成。當脫硫劑達到飽和后，即不再具有脫硫能力需要對其進行再生。利用活性脫除沼氣中的可轉化成，其脫除及常溫下再生的原理如圖所示。(5)工業(yè)上要求脫除及再生整個過程溫度不能超過90℃，原因是_______；多次“再生”后，脫硫劑的活性不斷下降，脫硫效果明顯變差的原因可能是_______。22．某分子的結構如圖所示（-R為烴基），其中A、B、D三種元素位于元素周期表中同一族的三個相鄰的周期，A的非金屬性大于B。D與G形成的DG3在工業(yè)上可用于漂白和殺菌消毒。A與G形成的AG3可完全水解，其水解的產物之一H3AO3常用作塑料件鍍金屬的還原劑。(1)具有未成對電子的原子或分子具有磁性。D的某種氧化物D2O4的磁性大小與溫度呈正相關關系，即磁性是溫度的增函數。則D2O42DO2，ΔH______0（填“＞”“＜”或“=”）。(2)DG3用于殺菌消毒與HGO相比，DG3可大大延長殺菌消毒的時間，試從反應速率理論和平衡移動理論兩者中選擇一個，解釋其原因____________________________。(3)無機含氧酸中的非羥基氫不能發(fā)生電離。H3AO3分子中A原子最外層的電子都參與了共價鍵的形成，試用方程式表示H3AO3的正鹽溶液呈堿性的原因_____。(4)液氨中因存在2NH3(1)NH4++NH2-可導電，液態(tài)D2O4中也存在D2O4DO++DO3-，上述兩個過程的本質區(qū)別為___________。(5)T℃時，在一體積為VL的密閉容器中放入一定量的ACl5固體，按下式發(fā)生反應：ACl5（s）ACl3（g）+Cl2（g），ΔH>0。測得容器內氣體的壓強變化如下表：時間t/s051015202530∞總壓P/kPa01.02.03.04.05.05.05.0上述條件下，以分壓表示的平衡常數Kp=_____(kPa)2（計算結果保留兩位小數）；若保持溫度不變，30s時給容器加壓，達新平衡后，容器內的總壓將_____（填“升高”、“降低”或“不變”）；若將容器換成絕熱容器，加壓后容器內的總壓將_____（填“升高”、“降低”或“不變”）。23．鐵元素的“價—類”二維圖如圖所示：(1)C的化學式是_______，反應的化學方程式是_______，反應過程的現象為_______。(2)維生素C可將H轉化為G，維生素C具有_______(填“酸性”、“氧化性”或“還原性”)。(3)在指定條件下，下列鐵及其化合物之間的轉化不能實現的是_______。A．

B．

C．(4)某小組同學設計如下實驗，研究亞鐵鹽與溶液的反應。試劑：酸化的溶液，溶液操作現象取酸化的G溶液于試管中，加入5滴溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產生氣泡。向反應后的溶液中加入溶液溶液變紅①上述實驗中溶液與G溶液反應的離子方程式是_______。②產生氣泡的原因是_______。參考答案：1．B2．A3．B4．B5．B6．C7．D8．A9．C10．C11．B12．B13．B14．(1)當反應達到平衡時，增加反應時間不能改變各種物質的百分含量(2)

當反應達到平衡時，正、逆反應速率相等，即化學反應速率恒定為v正=v逆

研究化學反應速率，可以通過改變外界條件，縮短化學反應所需要的時間，研究化學平衡，可以知道一個化學反應所能達到的限度

夏天把食物放進冰箱，是為了減緩化學反應的速率，即讓食物變質慢一些；實驗室中利用鋅粒代替鋅片制取氫氣，是為了加快生成氫氣的速率等15．(1)A(2)B(3)C16．(1)90%(2)85.6%17．

0.5

0.25

0.125

0.17

開始時鹽酸濃度較大，隨著反應進行鹽酸濃度減少，反應速率減慢18．(1)0.125mol·(L