第三章 鐵 金屬材料 單元測試-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page77頁，共=sectionpages77頁試卷第=page66頁，共=sectionpages77頁第三章鐵金屬材料單元測試一、單選題1．已知M為常見的金屬單質(zhì)，N、P、E、F均為含M元素的化合物，當光束通過Q時，可以看到一條“光亮”的通路，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列敘述中正確的是A．加熱F時，它能失水生成紅棕色的Fe2O3粉末B．M為Fe，E為Fe(OH)3C．上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生了6個氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)⑧需在加熱條件下進行2．已知還原性。向和的混合溶液中通入適量氯氣，原溶液中各離子的物質(zhì)的量變化知下圖所示(和點橫坐標為和)。下列說法正確的是A．段表示物質(zhì)的量的變化情況B．原溶液中和的物質(zhì)的量均為C．段發(fā)生的離子反應(yīng)為D．反應(yīng)不能發(fā)生3．利用廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有C、S、P等)制取高效凈水劑，流程如圖：下列說法不正確的是A．廢鐵屑在酸溶前可用少量稀硫酸溶液預(yù)處理去除油污B．步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C．步驟③中每生成8.3g轉(zhuǎn)移0.15molD．步驟④中發(fā)生的反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)4．將一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物加入240mL2mol·L-1稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，放出1.344L（標準狀況下）NO氣體，往所得溶液中加入酸性KMnO4溶液，無明顯現(xiàn)象。若用足量的H2在加熱條件下與相同質(zhì)量的上述混合物充分反應(yīng)，能得到鐵的質(zhì)量為A．6.72g B．7.84g C．8.96g D．13.4g5．下列離子方程式書寫正確的是A．金屬鈉與水反應(yīng)：B．和溶液混合：C．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：D．向溶液中加入過量的氨水：6．下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是A．紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，生成和B．在空氣中充分灼燒得到FeOC．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速轉(zhuǎn)化成紅棕色粉末D．過量鐵與氯氣或者稀鹽酸反應(yīng)均可制得7．高效凈水劑聚合氯化鋁鐵()的組成可表示為，該物質(zhì)廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)廢水的凈化處理。某工廠欲以工業(yè)廢料(金屬鐵、鋁及其氧化物)為原料、采用如下流程來制?。合铝信袛噱e誤的是A．因在水中生成氫氧化鋁和氫氧化鐵而能凈水B．往甲溶液中滴入溶液后溶液一定呈血紅色C．試劑具有氧化性D．乙溶液一定不呈強堿性8．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法正確的是A．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色，發(fā)生取代反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，不一定伴隨著能量的變化C．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D．氧化鐵與鋁反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)9．下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是(括號里為少量雜質(zhì))A．CO2(CO)：用酒精燈點燃B．K2CO3(NaHCO3)：置于坩堝中加熱C．FeCl2(FeCl3)：加入足量銅粉，過濾D．Fe2O3(Al2O3)：氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌10．小明對實驗室煉鐵的原理進行了以下整理，你認為錯誤的一項是A．a(chǎn)處 B．b處 C．c處 D．d處二、填空題11．(1)實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式是_______；常用澄清石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式是_______。(2)表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應(yīng)的離子方程式是_______。反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是_______。12．國際化學(xué)年的中國宣傳口號是“化學(xué)——我們的生活，我們的未來”。學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來，到生活中去”的道理。請?zhí)羁眨?1)金屬鈉著火時，不能用水滅火，原因是_______(用離子方程式表示)。(2)常溫下鐵遇水不反應(yīng)，但在高溫條件下二者能發(fā)生反應(yīng)，書寫二者反應(yīng)的化學(xué)方程式___。(3)熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)常附著一層水垢(主要成分是CaCO3)，用食醋能較好的清除，其原理是_______(用離子方程式表示)。(4)鋁合金材料在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，如鋁合金門窗、飛機外殼、航空航天等，且具有密度小、易加工、不易腐蝕等優(yōu)點，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為___。(5)設(shè)計實驗檢驗實驗室用KClO3和MnO2制取氧氣后的產(chǎn)物中是否存在Cl-____。13．金屬及非金屬在高中化學(xué)中占有重要地位。(1)為了驗證某溶液中含有而不含有，正確的方法是______(填字母)。A．直接滴加溶液B．先通入足量氯氣，再滴入溶液C．先滴入溶液，再通入氯氣D．先加入足量鐵粉，充分振蕩后再滴加溶液(2)實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是______(用化學(xué)方程式表示)。(3)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條、潮濕有色布條的廣口瓶可觀察到的現(xiàn)象是_____，說明起漂白性的物質(zhì)是_____(填化學(xué)式)。(4)無水易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業(yè)上由鋁土礦(、)為原料制備無水的工藝流程如圖。①氯化爐中，、和C反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是______(填化學(xué)式)。②用溶液可除去冷卻器排出尾氣中的，此反應(yīng)的離子方程式為_________。③流程中需要向升華器內(nèi)加入少量Al，其作用是________。14．化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。請按要求回答下列問題：(1)K2FeO4是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。在該反應(yīng)中，還原劑是___，當反應(yīng)中有0.5molK2FeO4生成時，消耗Cl2在標況下的體積為____，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。(2)宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(3)工業(yè)上制漂白粉的化學(xué)方程式為___，新制氯水在陽光照射下產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。(4)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是___。A．有銅無鐵

B．有鐵無銅

C．鐵、銅都有

D．鐵、銅都無15．硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的以上。(1)下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是_______。A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰(2)埋在地下的光導(dǎo)纖維如果裸露在堿性土壤中，會導(dǎo)致斷路，用離子方程式說明原因_______；工藝師常用_______填物質(zhì)名稱來雕刻玻璃。(3)工業(yè)上常利用反應(yīng)制備硅單質(zhì)，該反應(yīng)能否說明C的氧化性強于Si？_______說明理由。(4)有一Si、Al的混合固體，欲從中分離出Si，應(yīng)如何操作？_______。三、計算題16．將含有氧化鈉的鈉塊溶于水溶液中，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為，所得溶液體積為。請計算：（1）產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為____。（2）氧化鈉和鈉的物質(zhì)的量之比為___________。（約到最簡比）.17．將澄清石灰水加入250mL碳酸鈉溶液中，過濾、干燥后得到10g沉淀。求此碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度=________。18．當汽車受到猛烈撞擊時，汽車的安全氣囊內(nèi)的NaN3會瞬間引發(fā)反應(yīng)，生成兩種單質(zhì)保護司機不受傷害，某安全氣囊猛烈撞擊時會產(chǎn)生53.76L(已折算到標準狀況下)的氣體，請計算該氣囊中需要裝入NaN3的質(zhì)量______。(寫出計算過程)四、實驗題19．易被空氣中的氧氣氧化，故制備時主要是避免氧氣的介入。某學(xué)生利用稀硫酸A、鐵粉B和某堿溶液C在實驗室設(shè)計了如圖裝置制備白色固體。(1)寫出易被空氣中的氧氣氧化的方程式_______。(2)裝置Ⅱ盛放的溶液C是_______(a.NaOH

b.)；配置該溶液時，為除去蒸餾水中溶解的常采用的方法是_______。(3)鐵粉與稀硫酸制備的離子方程式為_______，的作用有_______(填編號)。a.驅(qū)趕裝置內(nèi)的空氣b.把物質(zhì)B壓入Ⅱ中c.保護白色不被空氣氧化(4)實驗過程中，用針管吸取錐形瓶Ⅰ中的溶液，檢驗其中是否含有。方法為：用該針管吸取_______溶液，用力振蕩幾次，溶液不變色，把針管中的混合物全部注入干凈試管，振蕩幾次，溶液慢慢變紅色。依據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論有_______、_______。(5)白色沉淀在_____(填“錐形瓶Ⅰ”或“錐形瓶Ⅱ”)內(nèi)生成，經(jīng)在無氧環(huán)境中干燥處理，得到的白色粉末是很好的化工_______(填“除酸劑”或“除氧劑”)。20．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持及加熱儀器已略)，回答下列問題：已知：、、在苯中的溶解度大于在水中的溶解度。溶解在苯中為紫紅色。(1)用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式為_______，裝置B中飽和食鹽水的作用是_______，同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象_______。(2)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處最好依次放入_______(填序號，不能重復(fù)使用)。①干燥的有色布條

②濕潤的有色布條

③堿石灰

④無水氯化鈣

⑤濃硫酸(3)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性，反應(yīng)一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色，下層為無色，該現(xiàn)象_______(填“能”或“不能”)說明溴單質(zhì)的氧化性強于碘。(4)裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯氣，反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)如果將過量二氧化錳與20mL的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣_______0.06mol(填“大于”、“小于”或“等于”)。(6)用下列方法制取氯氣：①②③若要制得相同質(zhì)量的氯氣，上述三種方法中所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是_______。答案第=page1717頁，共=sectionpages1010頁答案第=page1616頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．A【解析】由M為常見的金屬單質(zhì)，能與稀鹽酸和氯氣生成不同化合物可知，M為變價金屬，由光束通過紅褐色Q時，可以看到一條“光亮”的通路可知，Q為氫氧化鐵膠體，則M為鐵、N為氯化亞鐵、P為氯化鐵、E為氫氧化亞鐵、F為氫氧化鐵?！窘馕觥緼．由分析可知，F(xiàn)為氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱會發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鐵和水，故A正確；B．由分析可知，M為鐵、E為氫氧化亞鐵，故B錯誤；C．由物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)中有化合價變化的反應(yīng)為①②④⑤⑧，則物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生了5個氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．氫氧化亞鐵的還原性強，反應(yīng)⑧為常溫下氫氧化亞鐵與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氧化鐵，故D錯誤；故選A。2．D【解析】因為還原性，所以通入氯氣先后依次發(fā)生、、離子反應(yīng)，所以段、段、段、段分別表示、、的物質(zhì)的量的變化情況，并且根據(jù)橫坐標氯氣的物質(zhì)的量，可以計算出、、的物質(zhì)的量分別是、、，因此原溶液中和的物質(zhì)的量分別為和?！窘馕觥緼．段反應(yīng)為，表示物質(zhì)的量的變化情況，A錯誤；B．AB段氯氣和碘離子反應(yīng)、消耗氯氣1mol，F(xiàn)G段氯氣和溴離子反應(yīng)、消耗氯氣2mol，原溶液中和的物質(zhì)的量分別為、2mol，B錯誤；C．段發(fā)生的離子反應(yīng)為，C錯誤；D．因為還原性，所以氯氣會將全部氧化為之后再氧化，因此生成物中不會同時存在和，反應(yīng)不能發(fā)生，D正確；答案選D。3．A【解析】廢鐵屑（主要成分為Fe，還含有C、S、P等）加入酸溶得到亞鐵鹽，過濾后向濾液中加入過量NaOH溶液和H2O2溶液，NaOH中和過量的酸，F(xiàn)e2+被H2O2氧化為Fe3+，在堿溶液中將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3；然后加入NaClO溶液，在堿溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2FeO4，加入KCl固體利用溶解度不同轉(zhuǎn)化為K2FeO4析出，據(jù)此分析解題?！窘馕觥緼．油污在酸性條件下水解程度很小，而堿性條件下油污水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，所以廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污，但不能由稀酸來去油污，A錯誤；B．NaOH中和過量的酸，F(xiàn)e2+被H2O2氧化為Fe3+，在堿溶液中將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，步驟②的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，故離子方程式為，B正確；C．步驟③中發(fā)生的反應(yīng)是堿性條件下發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+4OH-+3ClO-═2+3Cl-+5H2O，故每生成8.3g轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為：＝0.15mol，C正確；D．步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，D正確；答案為A。4．B【解析】因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240mL2mol?L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，往所得溶液中加入KMnO4的酸性溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中的溶質(zhì)為硝酸鐵，1.344LNO(標準狀況)的物質(zhì)的量為：=0.06mol，根據(jù)氮元素守恒，硝酸鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為：0.24L×2mol/L-0.06mol=0.42mol，所以硝酸鐵的物質(zhì)的量為：×0.42mol=0.14mol，由鐵元素守恒可知，得到鐵的物質(zhì)的量為n(Fe)=0.14mol，質(zhì)量為0.14mol×56g/mol=7.84g，答案選B?！军c睛】氮元素守恒在本題中應(yīng)用比較簡便，元素守恒的應(yīng)用也很關(guān)鍵。5．D【解析】A．金屬鈉與水反應(yīng)：，故A錯誤；B．和溶液混合，沒有按照比例拆分，因此離子方程式為：，故B錯誤；C．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，碳酸氫根不能拆：，故C錯誤；D．向溶液中加入過量的氨水：，故D正確。綜上所述，答案為D。6．A【解析】A．鐵與水蒸氣在高溫下生成Fe3O4和H2，故A正確；B．氫氧化亞鐵具有還原性，在空氣中灼燒氧氣將+2價Fe氧化+3價Fe，最終不能得到FeO，故B錯誤；C．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里加熱，最終被氧化成黑色的Fe3O4，故C錯誤；D．鐵無論過量還是不足，與氯氣在加熱條件下反應(yīng)，均生成FeCl3，故D錯誤；答案為A。7．B【解析】A．在水中可生成具有吸附性的氫氧化鋁和氫氧化鐵，可用于凈水，A不符合題意；B．由于、以及的物質(zhì)的量的關(guān)系無法確定，故不能確定甲溶液中元素的存在形式，即不能確定溶液中是否存在，則加入溶液后溶液不一定呈血紅色，B符合題意；C．因中為價，故試劑X應(yīng)為氧化劑，將氧化成，C不符合題意；D．若乙溶液呈強堿性，因氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，則不可能生成，故意溶液不一定呈強堿性，D不符合題意。故選：B。8．D【解析】A.將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色，為萃取現(xiàn)象，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯誤；B.化學(xué)反應(yīng)中除了遵循質(zhì)量守恒定律，還遵循能量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。所以化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還一定伴隨著能量的變化，能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，即放熱和吸熱，故B錯誤；C.放熱反應(yīng)有的需加熱，有的不需加熱。如木炭的燃燒是一個放熱反應(yīng)，但需要點燃，點燃的目的是使其達到著火點。再如鋁熱反應(yīng)也是，故C錯誤；D.氧化鐵與鋁反應(yīng)放出大量的熱，且Fe元素和Al元素化合價發(fā)生變化，氧化鐵與鋁反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)，故D正確；故選D。9．D【解析】根據(jù)除雜的基本原則“不減、不增、不污、易分”來分析．也就是，除去雜質(zhì)的同時，要保證不能使所需物質(zhì)的量減少，但可以增加，更不能引入新的雜質(zhì)，生成物還不能造成環(huán)境污染，并且，生成物、所選試劑與所需物質(zhì)要容易分離?！窘馕觥緼．應(yīng)將氣體通過加熱的氧化銅，將CO轉(zhuǎn)化成CO2，故A錯誤；B．利用碳酸氫鈉受熱易分解的性質(zhì)，可將其轉(zhuǎn)換為碳酸鈉，碳酸鈉仍為雜質(zhì)，故B錯誤；C．FeCl3加入足量銅粉生成FeCl2和CuCl2，引入CuCl2雜質(zhì)，故C錯誤；D．Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2，F(xiàn)e2O3不溶于NaOH溶液，過濾、洗滌，能達到除去Al2O3目的，故D正確；故選D。【點睛】解答此類題型不但要明確除雜的基本原則“不減、不增、不污、易分”，而且對課本上常見的物質(zhì)的性質(zhì)必須熟悉，易錯點B，注意碳酸氫鈉受熱分解轉(zhuǎn)換為碳酸鈉，碳酸鈉仍為雜質(zhì)。10．B【解析】A．赤鐵礦主要成分是Fe2O3，物質(zhì)成分化學(xué)式書寫合理，A正確；B．C元素化合價由反應(yīng)前CO中的+2價變?yōu)榉磻?yīng)后CO2中的+4價，化合價升高，失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；C．該反應(yīng)是在高溫條件下進行，反應(yīng)條件合理，C正確；D．兩種反應(yīng)物都是化合物，生成物一種是單質(zhì)，一種是化合物，因此反應(yīng)基本類型不是置換反應(yīng)，反應(yīng)類型判斷合理，D正確；故合理選項是B。11．

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe+2H+=Fe2++H2↑【解析】碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水；用澄清石灰水檢驗CO2氣體，澄清石灰水變渾濁，生成碳酸鈣；表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始時氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，是鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，據(jù)此書寫反應(yīng)的離子方程式?！窘馕觥?1)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

用澄清石灰水檢驗CO2氣體，澄清石灰水變渾濁，生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；(2)表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始時氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

，反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，是鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2H+=Fe2++H2↑。12．(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(3)CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑(4)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑(5)取少量產(chǎn)物加水溶解，靜置，取上層清液于試管，加HNO3酸化的AgNO3，如產(chǎn)生白色沉淀，則存在Cl-【解析】(1)金屬鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生易燃的氫氣2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；(2)鐵和水蒸氣高溫生成四氧化鐵和氫氣3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(3)醋酸的酸性強于碳酸，故能反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；(4)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；(5)檢驗氯離子的方法為：取少量產(chǎn)物加水溶解，靜置，取上層清液于試管，加HNO3酸化的AgNO3，如產(chǎn)生白色沉淀，則存在Cl-。13．

C

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

褪色

HClO

CO

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

除去FeCl3【解析】(1)A．只滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液是否顯紅色，能檢驗出溶液中是否含有Fe3+，無法驗證Fe2+存在，故A錯誤；B．先滴加氯水，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含F(xiàn)e3+，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無法證明原溶液是否含有Fe3+，故B錯誤；C．KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無此現(xiàn)象，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，故C正確；D．先加入鐵粉，鐵粉與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，無法檢驗原溶液中是否含有亞鐵離子，故D錯誤；故答案為：C。(2)玻璃中的SiO2會和NaOH反應(yīng)生成有粘性的Na2SiO3，會粘住瓶塞，反應(yīng)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；故答案為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。(3)氯氣無漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，所以干燥的有色布條無現(xiàn)象，濕潤的有色布條褪色，次氯酸的化學(xué)式為：HClO；故答案為：褪色；HClO。(4)①氯化爐中加入的物質(zhì)有鋁土礦、氯氣和C，冷卻器中出來的氣體有CO和未反應(yīng)的氯氣，說明氯化器發(fā)生的反應(yīng)中生成CO，根據(jù)元素守恒知，還生成氯化物，則Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，碳元素的化合價升高生成CO，則CO是氧化產(chǎn)物。故答案為：CO。②氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。③升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鋁和Fe，從而得到較純凈的氯化鋁，則加入Al的目的是除去FeCl3，故答案為：除去FeCl3。14．

Fe(OH)3

16.8L

1.5NA

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

2HClO2HCl+O2↑

Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋

B【解析】(1)由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中鐵元素的化合價升高被氧化，氫氧化鐵是反應(yīng)的還原劑，當反應(yīng)中有0.5mol高鐵酸鉀生成時，消耗標準狀況下氯氣的體積為0.5mol××22.4L/mol=16.8L，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5mol×3×NAmol—1=1.5NA，故答案為：Fe(OH)3；16.8L；1.5NA；(2)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)工業(yè)上制漂白粉的反應(yīng)為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；次氯酸遇光發(fā)生分解反應(yīng)生成鹽酸和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClO2HCl+O2↑，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；2HClO2HCl+O2↑；(4)氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，鐵比銅活潑，溶液中鐵先發(fā)生反應(yīng)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，若FeCl3溶液過量，則銅與氯化鐵溶液發(fā)生反應(yīng)Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；A．由分析可知，若銅過量，剩余固體中可能會有銅無鐵，故不符合題意；B．由分析可知，鐵先參與反應(yīng)，若氯化鐵溶液過量，銅會參與反應(yīng)，因此不可能出現(xiàn)有鐵無銅的結(jié)果，故符合題意；C．由分析可知，假如鐵過量，則會出現(xiàn)鐵和銅同時存在的結(jié)果，故不符合題意；D．假如氯化鐵溶液與鐵和銅完全反應(yīng)，銅和鐵均無剩余，故不符合題意；故選B，故答案為：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；B。15．(1)D(2)

氫氟酸(3)不能，該反應(yīng)中C是還原劑，不體現(xiàn)氧化性(4)將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時，過濾，洗滌并干燥所得固體【解析】(1)陶瓷、玻璃、水泥的主要成分均是硅酸鹽，而生石灰是CaO，不屬于硅酸鹽，故選D；(2)光導(dǎo)纖維的成分二氧化硅能與堿反應(yīng)，故離子方程式為；HF能與氧化硅反應(yīng)，故用氫氟酸雕刻玻璃；(3)不能說明氧化性的強弱，因為該反應(yīng)中C作還原劑，不體現(xiàn)氧化性；(4)分離Si.Al的混合固體中的Si，先將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時，過濾，洗滌并干燥所得固體，故答案為：將混合物溶于足量的稀鹽酸，待固體不再溶解時，過濾，洗滌并干燥所得固體。16．

【解析】鈉與水反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2；氧化鈉與水反應(yīng)為Na2O+H2O=2NaOH。（1）將1.08g含有氧化鈉的鈉塊溶于水溶液中，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為224mL，則產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量為=0.01mol；故答案為：0.01；（2）產(chǎn)生0.01mol的H2則需要消耗0.02mol的Na，所以混合物中鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，質(zhì)量為0.02mol23g/mol=0.46g，則混合物中氧化鈉的質(zhì)量為1.08g-0.46g=0.62g，氧化鈉的物質(zhì)的量為=0.01mol，故混合物中氧化鈉和鈉的物質(zhì)的量之比為0.01mol：0.02mol=1:2，故答案為：。17．0.40mol·L-1【解析】設(shè)碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度為c(Na2CO3)，則利用反應(yīng)的化學(xué)方程式可建立如下關(guān)系：，從而解得：c(Na2CO3)=0.40mol·L-1。答案為：0.40mol·L-1。18．104g【解析】當汽車受到猛烈撞擊時，汽車的安全氣囊內(nèi)的NaN3會瞬間引發(fā)反應(yīng)，生成兩種單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaN32Na+3N2↑，則解得m(NaN3)=104g答：氣囊中需要裝入NaN3的質(zhì)量為104g。19．(1)(2)

a

加熱煮沸(3)

abc(4)

KSCN

錐形瓶Ⅰ中溶液不含

溶液注入試管后，空氣中的氧氣氧化得到，遇變紅(5)

錐形瓶Ⅱ

除氧劑【解析】裝置Ⅰ中，稀硫酸和鐵粉反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鐵，產(chǎn)生的氫氣能排除裝置中的氧氣；反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉止水夾，則產(chǎn)生的硫酸亞鐵會進入裝置Ⅱ中，與堿發(fā)生反應(yīng)，生成，據(jù)此分析作答