第三章《鐵金屬材料》測試題 高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第三章《鐵金屬材料》測試題一、單選題1．向某溶液中滴加硫氰化鉀(KSCN)溶液時(shí)無明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴氯水后溶液變成紅色。則原溶液中一定含有A．CO B．Fe2+ C．Al3+ D．Cl-2．下列離子方程式書寫正確的是A．往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：B．氧化銅和鹽酸反應(yīng)：C．AlCl3溶液中滴入過量稀氨水：D．氫氧化鋁可用于治療胃酸過多：3．下列關(guān)于鐵的說法中，正確的是（）A．在加熱的條件下與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵 B．跟鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣C．與氯化銀作用可以置換出銀 D．高溫下與水蒸氣可反應(yīng)生成氫氧化鐵和氫氣4．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實(shí)現(xiàn)的是A．Na→Na2O2 B．Al2O3→Al(OH)3C．Cl2→FeCl3 D．FeCl3→FeCl25．在托盤天平的兩盤，放上質(zhì)量相等的A、B兩燒杯，調(diào)至平衡，然后分別倒入質(zhì)量相等的足量鹽酸，繼而在AB兩燒杯中放入下述各組物質(zhì)，結(jié)果天平仍保持平衡的是A．0.5molNa和0.5molAl B．0.1molZn和0.1molAlC．8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3 D．10gCaCO3和10gNa2CO36．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈紅色未知液中一定含有Fe2＋B向未知溶液中，先加入氫氧化鈉溶液，加熱，用潤濕的紅色石蕊試紙靠近。試紙變藍(lán)無色溶液中含有NHC向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOD將銀白色的金屬鈉放置在空氣中鈉表面很快變暗金屬鈉具有強(qiáng)氧化性A．A B．B C．C D．D7．配制下列溶液時(shí)常需加入少量括號內(nèi)的物質(zhì)，其中不是為了抑制離子水解的是A．FeSO4(Fe) B．SnCl2(HCl) C．FeCl3(HCl) D．NaAlO2(NaOH)8．下列說法中正確的是（）A．水處理中用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物B．制備無水AlCl3，可加熱蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液C．配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度D．泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁9．廢玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)。某課題組以此粉末為原料回收鈰(Ce)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖。下列說法不正確的是()A．洗滌濾渣A的目的是為了除去Fe3+，可以用硫氯化鉀溶液檢驗(yàn)Fe3+是否除凈B．步驟②離子方程式是：2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2OC．濾渣B的主要成分是SiO2和Fe(OH)3D．步驟④的化學(xué)反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：410．下列離子方程式書寫正確的是A．FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑D．氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe2++H2O11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者大非金屬性：S>CB滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)不能確定原溶液中含NH4+C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低D將淀粉溶液與少量稀硫酸混合加熱，然后加入新制的Cu(OH)2懸濁液，并加熱沒有磚紅色沉淀生成淀粉未發(fā)生水解A．A B．B C．C D．D12．下列有關(guān)物質(zhì)及成分、性質(zhì)和用途都正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)及成分性質(zhì)用途A小蘇打(Na2CO3)與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳作發(fā)酵粉B胃舒平[Al(OH)3]與酸發(fā)生中和反應(yīng)做胃酸中和劑C磁性氧化鐵(Fe2O3)難溶于水，顏色為紅色制造紅色涂料D藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)藍(lán)色檢驗(yàn)水蒸氣A．A B．B C．C D．D13．下列實(shí)驗(yàn)中金屬或氧化物可以完全溶解的是A．1mol鋅片與含1molHCl的稀溶液混合B．1molMnO2粉末與含4molHCl的濃鹽酸共熱C．常溫下1mol鋁片投入足量的濃硫酸中D．常溫下1mol銅片投人含4molHNO3的濃硝酸中14．31.04gFe3O4、Fe2O3、FeO組成的固體混合物，用180mL6.0mol·L－1鹽酸能恰好將之完全溶解。若將此固體混合物用CO完全還原，則生成的鐵的物質(zhì)的量為A．0.2mol B．0.3mol C．0.4mol D．0.5mol二、填空題15．現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：a.NO、b.FeSO4、c.Na2SO4、d.NH3?；卮鹣铝袉栴}。(1)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀、迅速變成灰綠色、最終變?yōu)榧t褐色的是________(填選項(xiàng)字母，下同)；(2)焰色反應(yīng)呈黃色的是________；(3)與水反應(yīng)得到的水溶液能使紫色石蕊溶液呈藍(lán)色的是________；(4)在空氣中，由無色變?yōu)榧t棕色的是________；(5)其溶液在空氣中放置，時(shí)間久了會由淺綠色變成棕黃色的是________；(6)因與人體血液中的血紅蛋白作用而使人中毒的是________。16．在人類社會的發(fā)展進(jìn)程中，金屬起著重要的作用。(1)以下有關(guān)金屬單質(zhì)的敘述正確的是_______。A．1mol鈉無論生成氧化鈉、過氧化鈉還是它們的混合物，都轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子B．用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱，可觀察到鋁箔熔化，并有熔融物滴下C．鐵單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2(2)把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。①A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為_______。②寫出A點(diǎn)至B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。③某溶液中溶有MgCl2和AlCl3兩種溶質(zhì)，若把兩者分開，應(yīng)選用的試劑為：NaOH溶液、_______和鹽酸。④C點(diǎn)(此時(shí)沉淀恰好完全溶解)HCl溶液的體積為_______mL。17．化學(xué)是一門實(shí)用性很強(qiáng)的科學(xué)。請根據(jù)題意填空：(1)鈉有多種化合物，其中俗稱“純堿”的是___________(填“Na2CO3”或“Na2SO4”)；(2)鐵有多種氧化物，其中為黑色且具有磁性的是___________(填“Fe2O3”或“Fe3O4”)；(3)日常生活中，活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因是表層的鋁在空氣中反應(yīng)生成了___________［填“A12O3”或“A1(OH)3”］，保護(hù)內(nèi)層金屬。三、元素或物質(zhì)推斷題18．下圖中A~J均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D為生活中常見金屬單質(zhì)。（反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）請回答以下問題：（1）A是_________，B是_________。（填化學(xué)式）（2）A與B高溫反應(yīng)制得金屬D的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。（3）J的溶液可用來“刻蝕”銅質(zhì)電路板，在該刻蝕過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。（4）檢驗(yàn)J中陽離子的試劑是______________________。（寫試劑名稱）四、實(shí)驗(yàn)題19．從制造印刷電路板的腐蝕廢液（主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2）中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，處理流程如圖：請回答下列問題：(1)試劑①為___、試劑③為___。(2)濾渣B中主要含有___。(3)步驟（Ⅱ）的化學(xué)方程式為___。(4)某Fe2(SO4)3溶液可能含有Fe2+，從下列試劑中選擇檢驗(yàn)Fe2+存在的最佳試劑___（填字母）。若存在Fe2+，則上述檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___。A．氫氧化鈉溶液B．酸性KMnO4溶液C．氯水D．KSCN溶液五、計(jì)算題20．將6g的鐵粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反應(yīng)得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固體沉淀物。試計(jì)算(1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量；(2)原Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度。21．鋼鐵制品經(jīng)常進(jìn)行烤藍(lán)處理，即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe3O4。某學(xué)習(xí)小組為了研究烤藍(lán)鐵片，分別進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：①把一定量烤藍(lán)鐵片加工成均勻粉末。②取mg該粉末，放入28.00mL1mol/L的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體134.4mL，向溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。③再取三份不同質(zhì)量的粉末，分加加到相同體積(V)、物質(zhì)的量濃度均為l0.00mol/L的三份硝酸溶液中，充分反應(yīng)后，固體全部溶解，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示(假設(shè)NO是硝酸的唯一還原產(chǎn)物)：實(shí)驗(yàn)序號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

加入粉末質(zhì)量/g

13.68

27.36

34.20

生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）/L

2.912

5.824

6.720

完成下列各題：（1）實(shí)驗(yàn)②所得溶液中的溶質(zhì)是_______(寫化學(xué)式)，樣品中n(Fe)∶n(Fe3O4)=________，m＝____________。（2）計(jì)算實(shí)驗(yàn)③中每份硝酸溶液的體積(V)（mL）_________。（3）若向?qū)嶒?yàn)Ⅱ所得溶液中繼續(xù)加入銅粉，要使溶液中Cu2十、Fe2+、Fe3+同時(shí)存在，求加入銅粉的物質(zhì)的量的范圍___________。參考答案1．B2．D3．A4．B5．C6．B7．A8．A9．C10．C11．B12．B13．D14．C15．bcdaba16．AMg(OH)2+H++H2O=Al(OH)3↓CO213017．Na2CO3Fe3O4A12O318．AlFe2O3