第2章 元素與物質(zhì)世界 測試題-高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊

試卷第=page55頁，共=sectionpages66頁試卷第=page66頁，共=sectionpages66頁第2章《元素與物質(zhì)世界》測試題一、單選題1．測定某溶液中甲醇含量的部分過程如下：①堿性溶液處理：(未配平，下同)②酸化處理：下列說法錯(cuò)誤的是A．“反應(yīng)①”中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為B．“反應(yīng)①”中氧化性：C．“反應(yīng)②”中，可用硫酸進(jìn)行酸化D．“反應(yīng)②”消耗時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2．下列反應(yīng)中，水作還原劑的是A． B．C． D．3．有下列三個(gè)反應(yīng)：下列說法正確的是A．反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物分別是、、B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：C．在反應(yīng)中當(dāng)1

mol

參加反應(yīng)時(shí)，2

mol

HCl被氧化D．可以推理得到4．某學(xué)生完成了下列實(shí)驗(yàn)：向①硝酸銀、②硝酸銅和③硝酸鎂的混合溶液中加入過量的④鋅粉并充分反應(yīng)，過濾得⑤濾渣和⑥濾液。往濾液中加入⑦稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。關(guān)于上述短文標(biāo)有序號的7種物質(zhì)，下列說法正確的是A．屬于分散系的有4種 B．屬于鹽的有4種C．屬于單質(zhì)的有1種 D．屬于化合物的有6種5．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說法中正確的是A．X、Z燒杯中分散質(zhì)相同B．利用過濾的方法，不能將Z中固體與液體分離C．實(shí)驗(yàn)過程中，燒杯中溶液酸堿性沒發(fā)生改變D．Z中分散系能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象6．關(guān)于反應(yīng)，下列說法不正確的是A．HCl是氧化產(chǎn)物B．既發(fā)生還原反應(yīng)又發(fā)生氧化反應(yīng)C．被氧化的原子與被還原的原子的個(gè)數(shù)比2∶1D．生成1molSi時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子7．下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是A．含有大量的溶液中：Na+、K+、、B．pH=1的溶液中：、Na+、Fe3+、C．由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Al3+、Cl-、D．Na2S溶液中：、K+、Cu2+、Cl-8．為了除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3，下列方案可行的是A．滴加適量鹽酸 B．滴加BaCl2溶液，后過濾C．通入足量的CO2氣體 D．加熱溶液9．中國文化是寶貴的精神財(cái)富，下列語句中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．星星之火可以燎原B．曾青得鐵化為銅C．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間D．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇10．ICl是種紅棕色液體，遇水反應(yīng)生成HIO和HCl，可用于有機(jī)合成等。實(shí)驗(yàn)室制備出Cl2與二次升華碘反應(yīng)可制取ICl(I2+Cl2=2ICl，Cl2過量時(shí)發(fā)生反應(yīng)ICl+Cl2ICl3)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示；(部分夾持裝置已略)。下列說法錯(cuò)誤的是A．裝置①燒瓶中盛放的藥品可以是KMnO4B．裝置②試管中盛放的是飽和食鹽水C．當(dāng)裝置③燒瓶中固體全部變?yōu)橐后w時(shí)，可用蒸餾的方法提純產(chǎn)品D．裝置④吸收尾氣中的氯氣等氣體并防止水蒸氣進(jìn)入裝置③二、填空題11．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。(1)Ba(NO3)2___________。(2)NaHSO4___________。(3)NaHCO3___________。

(4)KMnO4___________。12．以下為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：①金屬Fe

②溶液

③溶液

④二氧化硫

⑤稀硫酸

⑥氨氣

⑦固體

⑧固體

⑨固體。根據(jù)要求回答下列問題：(1)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________；屬于非電解質(zhì)的是________。(填標(biāo)號，下同)(2)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________________。(3)將③⑦混合，配制成溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度均為的混合溶液100mL，加入一定量的①，充分反應(yīng)后。①若①無剩余，且有銅生成。則反應(yīng)后的溶液中一定含有的溶質(zhì)是________(填化學(xué)式)。②若所得固體為純凈物，則此固體為________(填化學(xué)式)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(4)向沸水中逐滴滴加的溶液，至液體呈透明的紅褐色，用一束光照射，有光亮的通路，則該分散系中分散質(zhì)粒子直徑的范圍是________nm。13．生活處處離不開化學(xué)。閱讀材料，完成各題：材料一：人體胃液中含有胃酸(0.2％～0.4％的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用。當(dāng)胃酸過多時(shí)，醫(yī)生通常用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3]或“小蘇打片”(主要成分是NaHCO3)給病人治療。(1)寫出NaHCO3在水中的電離方程式___________。(2)病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最宜服用___________(填“小蘇打片”或“胃舒平”)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。材料二：維生素C又稱“抗壞血酸”，因?yàn)樗軌虮Ｗo(hù)身體免于氧化劑的威脅。維生素C同時(shí)也是一種輔酶，能增強(qiáng)人體對疾病的抵抗能力。(3)將維生素C溶于水后向溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液，試液變紅，說明維生素C的水溶液呈___________性。A．酸性 B．堿性 C．氧化性 D．還原性(4)亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。上述反應(yīng)中維生素C是___________劑。14．填空。(1)現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：①稀豆?jié){②K2CO3溶液③Cl2④SO2⑤稀鹽酸⑥氫氧化鈉。其中屬于膠體的是_______(填序號、下同)，屬于非電解質(zhì)的是_______，屬于單質(zhì)的是_______，屬于電解質(zhì)的是_______。K2CO3的電離方程式是_______。(2)在下列物質(zhì)中，請選擇正確的序號填空：①熔融的氫氧化鈉②蔗糖③鹽酸④金屬鈉⑤硫酸⑥二氧化硫氣體⑦硫粉⑧石膏(CaSO4·2H2O)⑨酒精溶液a．屬于電解質(zhì)的有_______。b．屬于非電解質(zhì)的有_______。c．上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的有_______。d．上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的有_______。15．某學(xué)習(xí)小組為探究膠體的性質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)在小燒杯中加入25ml蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中滴加5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可制得Fe(OH)3膠體，寫出FeCl3電離方程式：___________________________。(2)取上述制備的Fe(OH)3膠體置于試管中，向其中滴加稀鹽酸至過量：①先出現(xiàn)____________________，原因是____________________________。②隨后__________________，原因是_________________________________。（用離子方程式表示）三、計(jì)算題16．在200mL含Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H＋、Cl－、的溶液中，逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液并微熱，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如下圖所示(1)x-y=____________。(2)加入33～35mLNaOH溶液時(shí)的離子方程式：_________________________________。(3)產(chǎn)生的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_________________________mL。(4)原溶液中n(Mg2＋)：n(Al3＋)=______________________。(5)原溶液中c(Cl－)=______________________。17．取30.8g甲酸銅[(HCOO)2Cu]在隔絕空氣的條件下加熱分解，會生成含兩種紅色固體(Cu和)的混合物A和混合氣體B；若相同質(zhì)量的甲酸銅在空氣中充分加熱，則生成黑色固體D和、，固體A和D質(zhì)量相差2.4g。請計(jì)算：(1)紅色固體A中Cu單質(zhì)的物質(zhì)的量為_______mol，同時(shí)寫出簡要的計(jì)算過程。(2)將混合氣體B置于中充分燃燒，消耗的體積是_______L(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。18．實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：。當(dāng)有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上生成氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_______，發(fā)生反應(yīng)的的質(zhì)量為_______。四、實(shí)驗(yàn)題19．氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，并探究其氧化還原性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是_______，a中的試劑為_______。(2)b中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)c中反應(yīng)的離子方程式是_______，采用冰水浴冷卻的目的是_______。(4)d中可選用試劑_______(填標(biāo)號)。A．Na2S溶液 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．H2SO4溶液20．離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。請回答下列問題：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在的是_______(填字母)。A．單質(zhì) B．氧化物 C．鹽 D．化合物(2)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、Mg2+、Ba2+、、、取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性，可以排除_______的存在。②取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為_______。③取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為_______。④根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)能確定溶液中肯定存在的離子是_______。答案第=page1515頁，共=sectionpages1010頁答案第=page1616頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．D【解析】A．根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得：，反應(yīng)中為氧化劑，CH3OH為還原劑，則“反應(yīng)①”中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，A正確；B．根據(jù)反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知，“反應(yīng)①”中為氧化劑，是氧化產(chǎn)物，則氧化性：，B正確；C．由于與、不反應(yīng)，則“反應(yīng)②”中，可用硫酸進(jìn)行酸化，C正確；D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得：“反應(yīng)②”為，則消耗即=0.5mol時(shí)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為：，D錯(cuò)誤；故答案為：D。2．B【解析】A．中，反應(yīng)前后H、O元素化合價(jià)未改變，故水既不是氧化劑也不是還原劑，A項(xiàng)不選；B．中，轉(zhuǎn)化為，O元素化合價(jià)升高，水作還原劑，B項(xiàng)選；C．中，部分轉(zhuǎn)化為H2，H元素化合價(jià)降低，水作氧化劑，C項(xiàng)不選；D．中，反應(yīng)前后H、O元素化合價(jià)未改變，故水既不是氧化劑也不是還原劑，D項(xiàng)不選；答案選B。3．C【解析】A、反應(yīng)中HCl中氯的化合價(jià)升高，則是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B、氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)中，；在反應(yīng)中，；在反應(yīng)中，，因此氧化性：，故B錯(cuò)誤；C、在反應(yīng)中當(dāng)1

mol

參加反應(yīng)時(shí)，有6mol的HCl參加反應(yīng)，生成，其中2molHCl被氧化，故C正確；D、根據(jù)還原性順序：，和反應(yīng)時(shí)，氯氣先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意氧化還原反應(yīng)中，還原性強(qiáng)的微粒首先與氧化劑發(fā)生反應(yīng)。4．C【解析】由于金屬的活動性是鎂>鋅>銅>銀，向硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中加入過量的鋅粉并充分反應(yīng)，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸鋅和銀，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后再與硝酸銅反應(yīng)生成了硝酸鋅和銅，不能與硝酸鎂反應(yīng)，則反應(yīng)后過濾，濾液中含有硝酸鎂和硝酸鋅，往濾液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則說明濾渣中一定有銀、銅與過量的鋅粉，據(jù)此分析判斷?！窘馕觥緼．分散系包括溶液、膠體和濁液，則上述屬于分散系的有⑥濾液和⑦稀鹽酸2種，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鹽是由金屬陽離子（或銨根離子）與酸根離子構(gòu)成，則上述屬于鹽的有①硝酸銀、②硝酸銅和③硝酸鎂共3種，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．濾渣的成分不唯一，故屬于單質(zhì)的只有鋅粉1種，C項(xiàng)正確；D．屬于化合物的有①硝酸銀、②硝酸銅和③硝酸鎂，一共3種，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。5．D【解析】A．X為氯化鐵溶液，Z依據(jù)題意可知為氫氧化鐵膠體，二者分散質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；B．固體不能通過濾紙，膠體可以透過濾紙，所以利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離，故B錯(cuò)誤；C．由氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，還有一產(chǎn)物是HCl，溶液酸堿性發(fā)生變化了，故C錯(cuò)誤；D．Z中液體為氫氧化鐵膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；故選：D。6．C【解析】A．氫氣中的氫元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，SiHCl3中氫元素由-1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，故HCl是氧化產(chǎn)物，A正確；B．SiHCl3中氫元素由-1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，其中硅元素由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，故既發(fā)生還原反應(yīng)又發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．氫氣中的氫元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，SiHCl3中氫元素由-1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，被氧化的氫原子數(shù)為3，SiHCl3中硅元素由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，被還原的原子數(shù)為1，故被氧化的原子與被還原的原子的個(gè)數(shù)比3∶1，C錯(cuò)誤；D．由選項(xiàng)C分析可知方程式轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，故生成1molSi時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子，D正確；故選C。7．B【解析】A．與會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和，不能大量共存，A不符合題意；B．pH=1的溶液顯酸性，含有大量H+，H+與選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，B符合題意；C．由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10-13mol·L-1的溶液中水電離產(chǎn)生的H+的濃度小于1×10-7mol·L-1，水的電離受到了抑制作用，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，在酸性或堿性溶液中都會反應(yīng)，不能大量存在，在堿性溶液中Al3+會反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，不能大量存在；且Al3+、會反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和CO2氣體，不能大量共存，C不符合題意；D．Na2S溶液中含有大量S2-，S2-與Cu2+會反應(yīng)產(chǎn)生CuS沉淀，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。8．C【解析】A．鹽酸與NaHCO3也能發(fā)生反應(yīng)，不能選用，故A錯(cuò)誤；B．為確保碳酸鈉除盡，所加氯化鋇溶液應(yīng)過量，在碳酸氫鈉溶液中會引入氯化鈉和氯化鋇等新雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．通入足量的二氧化碳，能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，且不引入新雜質(zhì)，故C正確；D．加熱溶液導(dǎo)致碳酸氫鈉分解成碳酸鈉，故D錯(cuò)誤；故選：C。9．C【解析】A．燃燒涉及氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．鐵與硫酸銅的反應(yīng)是置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間涉及的反應(yīng)是碳酸鈣高溫條件下的分解反應(yīng)，不涉及化合價(jià)的改變，不是氧化還原反應(yīng)，C正確；D．爆竹的爆炸即火藥的反應(yīng)涉及氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。10．B【解析】根據(jù)題意，整個(gè)過程中，裝置③中應(yīng)該在無水環(huán)境中進(jìn)行，且氯氣不能過量?！窘馕觥緼.裝置①中無加熱裝置，而該裝置為實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置，所以燒瓶中的固體可以為高錳酸鉀，故A正確；B.進(jìn)入裝置③中的氣體應(yīng)該為干燥的氯氣，所以②試管中盛放的是濃硫酸，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)碘蒸氣與氯化碘的沸點(diǎn)不同，可以通過蒸餾的方法分離提純，故C正確；D.裝置④用于吸收多余的氯氣，同時(shí)防止空氣中的水進(jìn)入裝置③，故D正確；故選B。11．

Ba(NO3)2=Ba2++2

NaHSO4

=Na++H++

NaHCO3=Na++

KMnO4=K++【解析】(1)Ba(NO3)2為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離為鋇離子和硝酸根離子，電離方程式為：Ba(NO3)2=Ba2++2；(2)NaHSO4在水溶液中電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4

=Na++H++；(3)NaHCO3在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO3=Na++；(4)KMnO4在水中電離出鉀離子和高錳酸根離子，電離方程式為：KMnO4=K++。12．

⑦⑧⑨

④⑥

①②③⑤

Ag

1~100【解析】①金屬Fe含有自由移動的電子，能導(dǎo)電，屬于金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②溶液含有自由移動的離子，能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③溶液含有自由移動的離子，能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④二氧化硫不能導(dǎo)電，在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑤稀硫酸中含有自由移動的離子，能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥氨氣不導(dǎo)電，在溶液中和熔融狀態(tài)下自身不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑦固體不含自由移動的離子，不能導(dǎo)電，在水溶液里能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑧固體不含自由移動的離子，不能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑨固體不含自由移動的離子，不能導(dǎo)電，在水溶液里能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；(1)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是⑦⑧⑨；屬于非電解質(zhì)的是④⑥；(2)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是①②③⑤；(3)將硝酸銀和硝酸銅混合，配制成溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度均為的混合溶液100mL，加入一定量的Fe，充分反應(yīng)，因?yàn)檠趸訟g+比Cu2+強(qiáng)，則Fe先與Ag+反應(yīng)：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，再與Cu2+反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，①由于Fe先與Ag+反應(yīng)，再和Cu2+，有銅生成，說明溶液中Ag+被完全反應(yīng)，若Fe恰好把Cu2+消耗完，則溶液中只含有Fe2+，溶液中的溶質(zhì)只有Fe(NO3)2，若Fe沒有將Cu2+消耗完，則反應(yīng)后的溶液中含有Fe2+、Cu2+，溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)2和Cu(NO3)2，綜上分析，反應(yīng)后的溶液中一定含有的溶質(zhì)是Fe(NO3)2；②Fe先與Ag+反應(yīng)：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，若所得固體為純凈物，說明加入的Fe只能將溶液中的Ag+轉(zhuǎn)化為Ag，則此固體為Ag，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4)向沸水中逐滴滴加的溶液，至液體呈透明的紅褐色，用一束光照射，有光亮的通路，制得的為氫氧化鐵膠體，則該分散系中分散質(zhì)粒子直徑的范圍是1~100nm。13．(1)NaHCO3=Na++HCO(2)

胃舒平

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(3)A(4)還原劑【解析】(1)NaHCO3在水中電離出Na+、HCO，電離方程式是NaHCO3=Na++HCO；(2)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，所以病人同時(shí)患有胃潰瘍，最宜服用胃舒平，氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；(3)酸能使石蕊變紅，將維生素C溶于水后向溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液，試液變紅，說明維生素C的水溶液呈酸性，故選A；(4)服用維生素C，可使食物中的鐵離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子，鐵離子發(fā)生還原反應(yīng)，說明具有還原性，上述反應(yīng)中維生素C是還原劑。14．(1)

①

④

③

⑥

K2CO3=2K++CO(2)

①⑤⑧

②⑥

①③④

②⑤⑥⑦⑧⑨【解析】（1）①稀豆?jié){屬于膠體，膠體是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②碳酸鉀溶液是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③氯氣是非金屬單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④二氧化硫不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)；⑤稀鹽酸是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥氫氧化鈉是堿，熔融狀態(tài)或在水溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)；則其中屬于膠體的是①、屬于非電解質(zhì)的是④、屬于單質(zhì)的是③、屬于電解質(zhì)的是⑥，碳酸鉀是電解質(zhì)，在溶液中能電離出鉀離子和碳酸根離子，電離方程式為K2CO3=2K++CO，故答案為：①；④；③；⑥；K2CO3=2K++CO；（2）①熔融的氫氧化鈉能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)，能導(dǎo)電；②蔗糖不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；③鹽酸是溶液中含有氯離子和氫離子的混合溶液，能導(dǎo)電，混合溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④金屬鈉是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤硫酸是酸，在水溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)，硫酸中不存在自由移動的離子，不能導(dǎo)電；⑥二氧化硫氣體不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑦硫粉是非金屬單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑧石膏屬于鹽，熔融狀態(tài)或在水溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)，石膏中不存在自由移動的離子，不能導(dǎo)電；⑨酒精溶液是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，溶液中不存在自由移動的離子，不能導(dǎo)電；a．由分析可知，屬于電解質(zhì)的有①⑤⑧，故答案為：①⑤⑧；b．由分析可知，屬于非電解質(zhì)的有②⑥，故答案為：②⑥；c．由分析可知，上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的有①③④，故答案為：①③④；d．由分析可知，上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的有②⑤⑥⑦⑧⑨，故答案為：②⑤⑥⑦⑧⑨。15．

FeCl3=Fe3++3Cl-

紅褐色沉淀

加入電解質(zhì)溶液后膠體發(fā)生聚沉

沉淀溶解、溶液呈黃色

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O【解析】(1)FeCl3電離方程式：FeCl3=Fe3++3Cl-，故答案為：FeCl3=Fe3++3Cl-；(2)①鹽酸屬于電解質(zhì)溶液，能使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，故先出現(xiàn)氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生紅褐色沉淀；故答案為：紅褐色沉淀；加入電解質(zhì)溶液后膠體發(fā)生聚沉；②鹽酸與氫氧化鐵沉淀發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子反應(yīng)為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，沉淀溶解、溶液呈黃色；故答案為：沉淀溶解、溶液呈黃色；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。16．

0.01mol

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

336

5：1

0.825mol/L【解析】由給出的離子在滴入NaOH溶液時(shí)發(fā)生H++OH﹣═H2O，Mg2+、Al3+結(jié)合OH﹣生成沉淀，NH4+與OH﹣反應(yīng)，氫氧化鋁與OH﹣反應(yīng)而溶解，并結(jié)合圖象可知，0～4mL時(shí)發(fā)生酸堿中和，4mL～30mL發(fā)生Mg2+、Al3+結(jié)合OH﹣生成沉淀的反應(yīng)，30mL～33mL發(fā)生NH4+與OH﹣反應(yīng)，33mL～35mL發(fā)生氫氧化鋁的溶解反應(yīng)，然后利用離子反應(yīng)方程式來計(jì)算解答。【解析】（1）由圖及離子反應(yīng)可知x﹣y的值即為Al（OH）3的物質(zhì)的量，則設(shè)Al（OH）3的物質(zhì)的量為n，

Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O

1

1

n

（35﹣33）×0.001L×5mol?L﹣1，解得n＝0.01mol，即x﹣y＝0.01mol，故答案為：0.01mol；（2）加入33～35mLNaOH溶液時(shí)，沉淀質(zhì)量減少，故反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；（3）加入30～33mLNaOH溶液時(shí)，沉淀質(zhì)量不變，故反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH﹣NH3↑+H2O，

NH4++OH﹣NH3↑+H2O

1

1（33﹣30）×0.001L×5mol?L﹣1

n解得n＝0.015mol，則體積為0.015mol×22.4L/mol＝0.336L＝336mL，故答案為：336；（4）由4mL～30mL發(fā)生Mg2+、Al3+結(jié)合OH﹣生成沉淀的反應(yīng)，則

Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

1

3

10.01mol

0.03mol

0.01mol設(shè)鎂離子的物質(zhì)的量為m，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓1

2m

（30﹣4）mL×0.001L×5mol?L﹣1﹣0.03mol，解得m＝0.05mol，則原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）＝0.05：0.01＝5：1，故答案為：5：1；（5）由圖可知，加入33mLNaOH溶液時(shí)Cl﹣離子以NaCl存在，設(shè)Cl﹣離子的物質(zhì)的量為z，由鈉和氯原子守恒可知

NaOH～NaCl～Cl﹣，

1

1

33×0.001L×5mol?L﹣1

z，解得z＝0.165mol，則原溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為＝0.825mol/L，故答案為：0.825mol/L?！军c(diǎn)睛】考查溶液中的離子反應(yīng)及對應(yīng)圖象關(guān)系，明確反應(yīng)的先后順序是解答的關(guān)鍵，并注意反應(yīng)與圖象中的對應(yīng)關(guān)系來解答即可。17．(1)0.1(2)2.8【解析】30.8g甲酸銅的物質(zhì)的量為=0.2mol，由題意可知，甲酸銅在隔絕空氣的條件下加熱分解生成銅和氧化亞銅，在空氣中充分加熱生成氧化銅，設(shè)銅的物質(zhì)的量為xmol、氧化亞銅的物質(zhì)的量為ymol，由銅原子個(gè)數(shù)守恒可得：x+2y=0.2mol，由固體A和D質(zhì)量相差2.4g可得：0.2mol×80g/mol—64x—144y=2.4，解聯(lián)立方程可得x=0.1、y=0.05；由得失電子數(shù)目守恒可知，甲酸銅在隔絕空氣的條件下加熱分解生成二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.15mol，由碳原子個(gè)數(shù)守恒可知一氧化碳的物質(zhì)的量為0.2mol×2—0.15mol=0.25mol，則反應(yīng)的方程式為4(HCOO)2Cu2Cu＋Cu2O＋5CO↑＋3CO2↑＋4H2O。【解析】（1）由分析可知，紅色固體A中銅單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，故答案為：0.1；（2）由分析可知，混合氣體B中一氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol，則固體B在氧氣中充分燃燒消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為0.25mol××22.4L/mol=2.8L，故答案為：2.8。18．

1.12L

3.16g【解析】根據(jù)方程式可算出電子轉(zhuǎn)移數(shù)為10eˉ，可利用電子轉(zhuǎn)移數(shù)與C