《鹽類的水解》設(shè)計(jì) 市賽一等獎(jiǎng)

《鹽類的水解》教學(xué)設(shè)計(jì)知識(shí)目標(biāo):使學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)及鹽類水解對(duì)溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。鹽類水解的離子方程式與化學(xué)方程式。能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，使學(xué)生學(xué)會(huì)透過現(xiàn)象看本質(zhì)。培養(yǎng)學(xué)生歸納思維能力和邏輯推理能力。培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。美育目標(biāo)：通過對(duì)鹽類水解規(guī)律的總結(jié)，體會(huì)自然萬物變化的豐富多彩。教學(xué)重點(diǎn)：鹽類水解的本質(zhì)，理解強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解的規(guī)律。教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解方程式的書寫和分析。教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)式實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)法教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問：當(dāng)溶液中，c(H+)=c(OH-)中性，常溫下，pH=7c(H+)<c(OH-)堿性，常溫下，pH>7c(H+)<c(OH-)酸性，常溫下，pH<7酸的溶液顯酸性，堿的溶液顯堿性，那么酸與堿反應(yīng)生成的鹽，溶液顯什么性？講解：同學(xué)們，實(shí)驗(yàn)是我們探求未知問題的好方法，下面我們做一個(gè)實(shí)驗(yàn)來看看，將鹽溶于水后，溶液的酸堿性到底如何呢？實(shí)驗(yàn)：①取少量CH3COONa溶于水，滴加幾滴酚酞試劑，觀察顏色變化。②取少量NH4Cl溶于水，滴加幾滴紫色石蕊試劑，觀察顏色變化。③取少量NaCl，溶于水，找一名同學(xué)測(cè)一下pH值。注：對(duì)于②可以做一個(gè)對(duì)比，清水中加幾滴紫色石蕊試劑，進(jìn)行比較。結(jié)論：①CH3COONa堿性②NH4Cl酸性③NaCl中性學(xué)生實(shí)驗(yàn)：用PH試紙檢驗(yàn)Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。討論：由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱有什么關(guān)系？小結(jié)：鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液顯堿性強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液顯酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液顯中性講述：下面我們分別來研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。同學(xué)活動(dòng)：請(qǐng)同學(xué)們討論一下第一個(gè)問題，為什么CH3COONa水溶液呈堿性呢？醋酸鈉、氯化鈉都是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，他們?nèi)苡谒耆婋x成離子，電離出的離子中既沒有氫離子，也沒有氫氧根離子，而純水中[H+]=[OH-]，顯中性。而實(shí)際上醋酸鈉顯堿性，即[H+]<[OH-],氯化銨溶液顯酸性，即[H+]>[OH-]板書：一、鹽類的水解：講解：CH3COONa溶于水之后，完全電離。（因?yàn)镃H3COONa是強(qiáng)電解質(zhì)。）板書：CH3COONa═CH3COO-+Na+………⑴引導(dǎo)：把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在哪些電離平衡？板書：H2OH++OH-………⑵講解：我們知道，CH3COOH是一種弱酸，在溶液中部分電離，溶液中既然存在CH3COO-和H+，根據(jù)，可逆反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物同時(shí)共存，那么就一定有CH3COOH。板書：CH3COO-+H+CH3COOH………⑶講解：把⑴⑵⑶式聯(lián)立，可得到板書：水解方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH講解：這說明CH3COONa溶于水后，反應(yīng)有NaOH生成，所以溶液顯堿性。學(xué)生活動(dòng)：把上述化學(xué)方程式改寫成離子方程式。板書：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-說明：鹽類水解方程式書寫注意點(diǎn)鹽類水解是可逆反應(yīng)，寫方程式要用“”一般鹽類水解程度很小，生成的弱酸或弱堿濃度很小，通常生成氣體或沉淀也不發(fā)生水解，書寫時(shí)產(chǎn)物不用“↑”和“↓”。多元弱酸生成的鹽水解時(shí)，生成弱酸過程應(yīng)分步表示，以第一步為主。講解：隨著CH3COONa的加入，對(duì)水的電離有什么影響呢？促進(jìn)了水的電離，可以看作是使水分解了。醋酸鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：醋酸鈉電離出的醋酸根離子和水電離出的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸的過程。板書：1.鹽類水解定義：中和水解在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-中和水解酸+堿鹽+水板書：2.鹽類水解的本質(zhì)：弱酸的陰離子和弱堿的陽離子和水電離出的H+或OH-離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)了水的電離。說明：只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)。鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動(dòng)，并使溶液呈酸性或堿性。鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。練習(xí)：試分析NH4Cl水解呈酸性的原因講解：CH3COONa可以看作是弱酸CH3COOH和強(qiáng)堿NaOH生成的鹽，這種鹽叫做強(qiáng)堿弱酸鹽。板書：二、鹽類水解的類型1.強(qiáng)堿弱酸鹽水解（CH3COONa）CO32-,PO43-,S2-,SO32-,ClO-,F-講解：由強(qiáng)堿和弱酸反應(yīng)生成的鹽，稱為強(qiáng)堿弱酸鹽，含有以上弱酸根的鹽，常會(huì)發(fā)生水解。討論：分析Na2CO3的水解過程，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。板書：Na2CO3的水解第一步：CO32-+H2OHCO3-+OH-（主要）第二步：HCO3-+H2OH2CO3+OH-（次要）分析：對(duì)于多元弱酸來說，水解要分步寫。提問：該水解反應(yīng)能放出CO2嗎？不能，因?yàn)檫@樣的水解程度都很小。練習(xí)：寫出K2S水解的化學(xué)方程式和離子方程式。過渡：下面請(qǐng)同學(xué)們討論一下第二個(gè)問題。為什么NH4Cl水溶液呈酸性？學(xué)生活動(dòng)：找一名同學(xué)回答，并到黑板上寫出分析過程?？偨Y(jié)：NH4Cl可以看作是強(qiáng)酸HCl和弱堿NH3·H2O反應(yīng)生成的鹽，我們把這種鹽叫做強(qiáng)酸弱堿鹽。類似這樣的鹽還有Al2(SO4)3、FeCl3、CuSO4等。板書：2.強(qiáng)酸弱堿鹽（NH4Cl）Al3+,Fe3+,Cu2+練習(xí)：寫出Al2(SO4)3水解的離子方程式。Al3++3H2OAl(OH)3+3H+Cu（NO3）2Al2（SO4）3（NH4）2SO4AgNO3討論：以NaCl為例，說明強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽能否水解。小結(jié)：由于NaCl電離出的Na+和Cl-都不能與水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽不能水解，不會(huì)破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。板書：3.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、難溶于水的鹽不水解板書：4.弱酸弱堿鹽（NH4Ac）由于一水合氨和醋酸的電離度相近，因此銨離子、醋酸跟離子水解程度相近，從二溶液顯中性。板書：5.混合鹽溶液（酸式鹽溶液）過渡：那么，我們?cè)跁鴮懰怆x子方程式時(shí)，要注意哪些問題？討論：請(qǐng)大家根據(jù)我們剛才書寫水解方程式的方法，說說書寫時(shí)，要注意哪些問題？練習(xí)：FeCl3、NaHCO3水解的離子方程式及化學(xué)方程式。投影總結(jié)：各類鹽水解的比較。鹽類實(shí)例能否水解引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa能弱酸陰離子促進(jìn)水電離堿性強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl能弱堿陽離子促進(jìn)水電離酸性強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽NaCl不能無無中性板書：三、影響水解的因素：內(nèi)因：鹽類本身的性質(zhì)這是影響鹽類水解的內(nèi)在因素。組成鹽的酸或堿越弱，鹽的水解程度越大，其鹽溶液的酸性或堿性就越強(qiáng)?！盁o弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性”外因溫度由于鹽的水解作用是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以鹽的水解是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水解程度增大。濃度溶液濃度越小，實(shí)際上是增加了水的量，可使平衡相正反應(yīng)方向移動(dòng)，使鹽的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中濃度同時(shí)減小的原理來解釋）溶液的酸堿性鹽類水解后，溶液會(huì)呈現(xiàn)不同的酸堿性。因此，控制溶液的酸堿性可以促進(jìn)或抑制鹽的水解。如在配制FeCl3溶液時(shí)常加入少量鹽酸來抑制FeCl3水解。鹽的離子與水中的氫離子或氫氧根離子結(jié)合的能力的大小，組成鹽的酸或堿的越弱，鹽的水解程度越大。過渡：水解反應(yīng)有什么應(yīng)用呢？引入：大家知道泡沫滅火器的滅火原理嗎？它就是利用Al2(SO4)3和NaHCO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳來滅火的。那么Al2(SO4)3和NaHCO3是怎么反應(yīng)？討論：Al3+

和HCO3-在水溶液中能大量共存嗎？分析：Al3+易結(jié)合水電離出的OH-，HCO3-易結(jié)合水電離出的H+，兩者在水溶液中會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈的雙水解，反應(yīng)進(jìn)行得很徹底。Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑(反應(yīng)前有水參加，反應(yīng)后又有水生成)講述：在我們的生活中，有時(shí)也會(huì)碰到一些問題或觀察到一些現(xiàn)象，你有沒有想過要去分析它，找出其中的原因呢？比如，有一次我在實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，放置一段時(shí)間后溶液竟然變渾濁，大家能解釋一下是什么原因？（FeCl3發(fā)生了水解，生成了Fe(OH)3,使溶液變渾濁了。）設(shè)疑：那么怎么配制FeCl3溶液？怎么防止它的水解？（Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+,往配制的溶液中加入少量稀鹽酸,使平衡向逆進(jìn)行，可以防止FeCl3的水解）思考：怎么配制FeCl2溶液？K2CO3和NH4Cl這兩種肥料能混合使用？混合使用的效果好嗎？板書：四、水解的應(yīng)用水解的應(yīng)用實(shí)例原理凈水明礬凈水Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+△去油污△用熱堿水冼油污物品CO32-+H2OHCO3-+OH-藥品的保存①配制FeCl3溶液時(shí)常加入少量鹽酸Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+②配制Na2CO3溶液時(shí)常加入少量NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH-△△制備無水鹽△△由MgCl2·6H2O制無水MgCl2在HCl氣流中加熱若不然，則：MgCl2·6H2OMg(OH)2+2HCl+4H2OMg(OH)2MgO+H2O泡沫滅火器用Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑比較鹽溶液中離子濃度的大小比較NH4Cl溶液中離子濃度的大小NH4++H2ONH3·H2O+H+c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)-離子共存：Al3+

和HCO3-說明雙水解反應(yīng)能進(jìn)行到底。溶液配置：FeCl3的配制化肥的使用K2CO3和NH4Cl等例：判斷溶液的pH值：強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽等。如何對(duì)比NaX、NaY、NaZ的堿性。已知；酸性HX》HY》HZ如何對(duì)比碳酸鈉、碳酸氫鈉的堿性。氯化鋁、偏鋁酸鈉、氯化鐵分別蒸干灼燒后的產(chǎn)物是什么？與鹽類水解有關(guān)的應(yīng)用：明礬的凈水作用熱碳酸鈉溶液的洗滌力強(qiáng)制備氫氧化鐵膠體氯化銨溶液中加入鎂粉產(chǎn)生氫氣蒸發(fā)氯化鐵溶液，不能得到純綠化鐵焊接時(shí)可用氯化鋅、氯化銨溶液除銹配制氯化鐵溶液時(shí)需加少量鹽酸泡沐滅火器的反應(yīng)原理比較鹽溶液的PH值大小判斷溶液中離子濃度大小例如：相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的醋酸和氫氧化鈉中和，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：1、判斷離子是否共存2、酸式鹽溶液酸堿性的判斷某些肥料不宜混合使用。（如：草木灰、碳酸銨、重鈣等）練習(xí)：判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。（1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO4例1、濃度為L(zhǎng)的八種溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，其pH值由小到大的順序?yàn)椋á冖佗邰啖撷蔻茛埽?。分析：以上八種溶液濃度相同，所以可按下列順序進(jìn)行排列：多元強(qiáng)酸、一元強(qiáng)酸、一元弱酸、水解后顯酸性的鹽溶液，水解后顯中性的鹽溶液或不水解的正鹽溶液、水解后顯堿性的鹽溶液、一元弱堿、一元強(qiáng)堿、多元強(qiáng)堿。例2、室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量溶液分別為Amol/L和Bmol/L，則A和B的關(guān)系為（A:B=10-4:1）。例3、25℃，的酸（HA）溶液和的堿（BOH）溶液等體積混和，混合溶液。（1）混合溶液中A離子一定發(fā)生水解反應(yīng)。（2）在（1）中所指離子水解的離子方程式是。例4、在硫化鈉水溶液中存在著多種離子和分子，下列關(guān)系式正確的是（B、D）A、c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S)B、c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)C、c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)D、c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)例5、把溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是；，為什么？用化學(xué)方程式和必要的文字說明。例6、在溶液中，下列關(guān)系中不正確的是（A）A. B.C.D.例7、為了除去酸性溶液中的，可在加熱、攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸，這種試劑是（D）A.B.C.D.練習(xí)一、選擇題：（每題有1-2個(gè)正確答案）下列各物質(zhì)投入水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是（）A、NaHSO4 B、Na3PO4 C、CH3COOH D、Al2(SO4)3物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（）A、HX、HY、HZ B、HZ、HY、HX C、HX、HZ、HY D、HY、HZ、HX將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是（）A、黃色不變 B、黃色變橙色 C、黃色變紅色 D、橙色不變下列關(guān)于鹽類水解的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A、鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)B、鹽類水解過程是吸熱過程C、含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性D、鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱下列各組離子中能在溶液中大量共存，且溶液呈堿性透明的是（）A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3- B、AlO2-、K+、CO32-、Na+C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+ D、Fe2+、K+、H+、NO3-用物質(zhì)的量都是的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是（）A、c(H+)>c(OH-) B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=LC、c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)+c(OH-)=L100mLpH=11的氨水與100mLpH=3的鹽酸相混合，所得的混合液（）A、顯堿性 B、顯酸性 C、顯中性 D、不能確定其酸堿性物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3 ③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列順序正確的是（）A、⑤<④<③<②<① B、③<⑤<②<④<①C、③<②<⑤<④<① D、③<⑤<④<②<①為了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質(zhì)是（）A、適量鹽酸 B、適量NaOH C、適量KOH D、適量KHS將下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多的是（）A、KCl B、Mg(OH)2 C、Na2CO3 D、MgSO4二、填空題：寫出下列鹽溶液水解的離子方程。（1）(NH4)2SO4：；（2）AlCl3：；（3）KF：；（4）Na3PO4：；現(xiàn)有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等離子，請(qǐng)按要求填空：（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是。（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是。（3）既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有。（4）既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有。泡沫滅火劑的原理是（寫離子方程式），其中小蘇打溶液放在筒，Al2(SO4)3溶液放在筒，原因是。實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液，溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸，其原因是；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是。把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是，為什么？（用化學(xué)方程式和必要的文字說明）。25℃時(shí)將的CH3COONa和的HCl溶于水中形成混合溶液，請(qǐng)將溶液中存在的各種離子、分子按數(shù)目多少的順序排列；混合溶液中CH3COO-和OH-兩種微粒的物質(zhì)的量之和比H+多mol。某二元弱酸（簡(jiǎn)寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級(jí)或二級(jí)電離：H2AH++HA-，HA-H++A2-已知相同濃度時(shí)的電離度2(H2A)>2(HA-)，設(shè)有下列四種溶液：A、L的H2A溶液B、L的NaHA溶液C、L的HCl與L的NaHA溶液等體積混合液D、L的NaOH與L的NaHA溶液等體積混合據(jù)此，填寫下列空白（填代號(hào)）：（1）c(H+)最大的是，最小的是。（2）c(H2A)最大的是，最小的是。（3）c(A2-)最大的是，最小的是。參考答案一、1、D 2、A 3、A 4、C 5、B6、A、B 7、A 8、B 9、C、D 10、C二、11、（1）NH4++H2ONH3·H2O+H+（2）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（3）F-+H2OHF+OH-（4）PO43-+H2OHPO42-+OH-，HPO42-+H2OH2PO4-+OH-H2PO4-+H2OH3PO4+OH-12、（1）S2-、