《鹽溶液的酸堿性》設(shè)計

《鹽溶液的酸堿性》教學(xué)設(shè)計一、教學(xué)目標(biāo)1．知識與技能鹽類水解的概念與實質(zhì)（B）2．過程與方法在測定鹽溶液的酸堿性實驗以及運(yùn)用理論對溶液酸堿性進(jìn)行解釋的探究過程中提升學(xué)習(xí)策略，體會實驗論證、邏輯演繹等科學(xué)方法。3．情感態(tài)度與價值觀在實驗與理論探究過程中感悟化學(xué)理論嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬓?。二、教學(xué)重點和難點1．重點鹽類水解概念及規(guī)律；體驗理論和實驗相結(jié)合的研究方法。2．教學(xué)難點水解實質(zhì)的理解及規(guī)律的應(yīng)用；感悟由個別到一般，由實驗到理論再到實驗的研究方法課時安排1課時四、教學(xué)用品濃度均為L的CH3COONa、NH4Cl、NaCl、Na2SO4、Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3、FeCl3、Na2S、Cu(NO3)2溶液，pH試紙，試管、膠頭滴管、表面皿、玻璃棒。五、教學(xué)流程1．流程圖酸溶液呈酸性、堿溶液呈堿性。溶液呈酸堿性的本質(zhì)是什么？鹽的水溶液呈什么性？酸溶液呈酸性、堿溶液呈堿性。溶液呈酸堿性的本質(zhì)是什么？鹽的水溶液呈什么性？II．測定七種鹽溶液的酸堿性I．總結(jié)鹽溶液的酸堿性與鹽的類型的關(guān)系鹽溶液的酸堿性是否存在規(guī)律？I．測定三種鹽溶液的酸堿性I．以氯化銨溶液為例分析鹽類水解的實質(zhì)。II．分析醋酸鈉、氯化鈉溶液呈堿、中性的原因II．總結(jié)鹽類水解的規(guī)律III．應(yīng)用：如何配制氯化鐵溶液等等2．流程說明引入：用問題設(shè)置懸念，啟迪學(xué)生思維。學(xué)生實驗I：通過實驗現(xiàn)象產(chǎn)生認(rèn)知沖突，激發(fā)求知欲。學(xué)生實驗II：經(jīng)歷為解決問題收集材料信息的過程學(xué)生活動I：經(jīng)歷對資料進(jìn)行分析、歸納、分類的過程，訓(xùn)練思維的有序性與收斂性。體驗實驗論證的方法。由于教材P89“探究與實踐”欄目的表格已經(jīng)從分類的角度為學(xué)生做了一些鋪墊，因此可以由學(xué)生自己完成師生討論I：運(yùn)用強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡等理論知識解釋實驗現(xiàn)象，揭示宏觀現(xiàn)象的微觀本質(zhì)，體驗邏輯演繹的方法。此處對于思維的深刻性要求較高，教師可引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真閱讀P89“思考與討論”欄目的問題，從而獲得思維方向的指引，順利得出結(jié)論。學(xué)生活動II：以剛才師生討論I的思考方式作為指導(dǎo)，再次體驗邏輯演繹的方法，在分析過程中熟練邏輯演繹的技能。師生活動II：對本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行回顧，整理思路，清晰表述。學(xué)生活動III：通過課堂訓(xùn)練鞏固學(xué)習(xí)的內(nèi)容，并感受鹽類水解理論在解決相關(guān)的實際問題時的指導(dǎo)作用，從理論再回到實驗，深化認(rèn)識。六、教學(xué)案例1．教學(xué)過程教學(xué)內(nèi)容教師活動學(xué)生活動說明問題引入酸溶液中H+濃度大于OH-濃度顯酸性；堿溶液中OH-濃度大于H+濃度顯堿性。鹽溶液呈什么性？傾聽，思考，猜想。探究實驗I[組織學(xué)生進(jìn)行實驗][板書]鹽溶液的酸堿性一、鹽溶液的酸堿性[引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論]實驗：用pH試紙測CH3COONa、NH4Cl、NaCl三種鹽溶液的pH。鹽溶液不一定顯中性。訓(xùn)練學(xué)生的化學(xué)實驗基本操作探究實驗II鹽溶液呈現(xiàn)什么性是否存在規(guī)律呢？思考、猜想實驗：用pH試紙測Na2SO4、Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3、FeCl3、Na2S、Cu(NO3)七種鹽溶液的pH。并將實驗結(jié)果填入教材P89“探究與實踐”欄目?？偨Y(jié)鹽溶液的酸堿性與鹽的類型的關(guān)系能否根據(jù)實驗結(jié)果，對表中所列出的九種鹽進(jìn)行分類，從而找出鹽溶液酸堿性與鹽的類型之間的關(guān)系？[引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)]][板書]強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液pH=7強(qiáng)酸弱堿鹽溶液pH<7堿弱酸鹽溶液pH>7猜想、討論、交流得出結(jié)論：可以將鹽分成三種類型：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽。鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液顯堿性，強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液顯酸性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液顯中性。分析鹽類水解的實質(zhì)鹽的組成中既不含H+，也不含OH—，水本身是中性的，為什么加進(jìn)不同的鹽之后就會顯酸性、堿性或中性呢？請以氯化銨為例進(jìn)行分析。列出濃度為L的氯化銨溶液中離子濃度小的順序。思考討論、交流NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+思考，回答c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)[板書]二、鹽類的水解1、鹽類水解的本質(zhì)：在溶液中鹽電離出的某種離子與水電離出的H+或OH—結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。請分析醋酸鈉、氯化鈉溶液分別呈堿性和中性的原因列出濃度為L的醋酸鈉、氯化鈉溶液中離子濃度大小的順序。討論、分析CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-氯化鈉是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽，所以其電離產(chǎn)生的離子不能與水電離出來的H+或OH—結(jié)合生成弱電解質(zhì)，因此不水解。醋酸鈉c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)氯化鈉c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)總結(jié)鹽類水解的規(guī)律[板書]弱酸根離子+H2O弱酸+OH-弱堿陽離子+H2O弱堿+H+歸納出水解的規(guī)律：[板書]2、鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解。誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性。思考、討論、理解。討論、分析、傾聽、整理、記錄。鹽類水解的應(yīng)用[課堂練習(xí)]1．判斷下列鹽的溶液的酸堿性。（1）CH3COOK（2）NH4NO32．在配制FeCl3溶液時，直接將FeCl3溶解于蒸餾水中，常見溶液略混濁，請分析原因。如何才能配制出澄清的FeCl3溶液？3．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]可以凈水是因為明礬在水中生成Al(OH)3，試分析生成Al(OH)3的原因。將明礬溶液與碳酸鈉溶液混合在一起，產(chǎn)生大量CO2，可用于滅火。試分析其中的化學(xué)原理。練習(xí)，實驗驗證。討論、分析。[作業(yè)]：1、看課本。2、本節(jié)書后練習(xí)。2．主要板書鹽溶液的酸堿性一、鹽溶液的酸堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液pH=7強(qiáng)酸弱堿鹽溶液pH<7強(qiáng)堿弱酸鹽溶液pH>7二、鹽類的水解1、鹽類水解的本質(zhì)：在溶液中鹽電離出的某種離子與水電離出的H+或OH—結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反