第2章第2節(jié)共價鍵與分子的空間結構課后強化 高二化學上學期魯科版（2019）選擇性必修2

…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第2章第2節(jié)共價鍵與分子的空間結構課后強化高二化學上學期魯科版（2019）選擇性必修2一、單選題（共16題）1.下列敘述正確的是（

）A.

由極性鍵結合而成的分子一定是極性分子

B.

非極性鍵只存在于雙原子單質分子里

C.

非極性分子中，一定含有非極性鍵

D.

一般情況下，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑2.根據“相似相溶”原理，你認為下列物質在水中溶解度較大的是（

）A.

乙烯

B.

二氧化碳

C.

二氧化硫

D.

氫氣3.下列分子和離子中中心原子價層電子對幾何構型為四面體且分子或離子空間的構型為V形的是（

）A.

NH4＋

B.

PH3

C.

H3O＋

D.

OF24.下列敘述正確的是（

）A.

價層電子排布式為2s2和3s23p5的兩原子形成離子化合物

B.

元素Se位于第4周期第ⅣA族，屬于p區(qū)

C.

非極性分子往往具有高度對稱性，如BF3、CO2、PCl3、H2O2分子

D.

不同元素組成的多原子分子中一定含有極性共價鍵5.下列敘述正確的是(

)A.

NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心

B.

H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央

C.

CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心

D.

CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央6.下列一組粒子的中心原子雜化類型相同，分子或離子的鍵角不相等的是（

）A.

CCl4、SiCl4、SiH4

B.

H2S、NF3、CH4

C.

BCl3、CH2=CHCl、環(huán)己烷

D.

SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH7.用價層電子對互斥理論預測H2S和NH3的立體結構，兩個結論都正確的是（

）A.

直線形；三角錐形

B.

V形；三角錐形

C.

直線形；平面三角形

D.

V形；平面三角形8.下圖為N2分子在催化劑作用下發(fā)生一系列轉化的示意圖，下列敘述正確的是(

)A.

若N≡N鍵能是akJ·mol-1,H—H鍵能是bkJ·mol-1,H—N鍵能是ckJ·mol-1,則每生成2molNH3,放出(6c-a-3b)kJ熱量

B.

NH3分子和H2O分子的中心原子雜化類型不同

C.

催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂

D.

在催化劑b作用下發(fā)生轉化得到的兩種生成物，均為直線形分子9.周期表前四周期中的六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大。A、B、C、D是不同主族短周期元素，其中兩種為金屬元素，A的基態(tài)原子有4種不同運動狀態(tài)的電子，A與D原子的最外層電子數之和等于B與C原子的最外層電子數之和(均為9)，且A與B分別屬于不同周期，但性質相似。E在ds區(qū)且基態(tài)原子有未成對電子，F基態(tài)原子的p軌道為半充滿狀態(tài)。下列說法正確的是（

）A.

基態(tài)E的電子共占據15個原子軌道

B.

A，B與D均能形成原子個數比為1：2的共價化合物

C.

化合物CD2中各原子的最外層均未達到8電子的穩(wěn)定結構

D.

F與D形成的一種化合物FD10.氯的含氧酸根離子有ClO?、ClO2?、ClOA.

ClO4?的中心Cl原子采取sp3雜化

B.

ClO3?的空間結構為三角錐形

C.

ClO2?的空間結構為直線形

11.如圖所示某硅氧離子的空間結構示意圖（虛線不表示共價鍵）。下列敘述錯誤的是（

）A.

鍵角為120°

B.

電負性：O＞Si

C.

硅原子采用sp3軌道雜化方式

D.

化學組成為SiO44?12.下列說法正確的是（

）A.

手性異構屬于同分異構B.

由同種非金屬元素組成的單質是非極性分子C.

苯環(huán)中的碳碳鍵的鍵長大于碳碳雙鍵，小于碳碳單鍵，不能發(fā)生加成反應D.

H2O2分子結構如圖，可知H2O2是非極性分子13.下列敘述中正確的是(

)A.

CH3Cl是手性分子

B.

CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子

C.

HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強

D.

CS2、H2O、C2H2都是直線型分子14.下列物質中，分子的立體結構與水分子相似的是

（

）A.

CO2

B.

H2S

C.

PCl3

D.

SiCl415.下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是（

）A.

、

B.

、

C.

、

D.

、16.X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，其在元素周期表中的相對位置如圖所示。Z的最高正價與最低負價的代數和為4。下列說法正確的是（

）A.

電負性：Z>W

B.

元素Y的最簡單氫化物的中心原子Y采用sp2雜化

C.

元素X和Z形成的化合物中可能所有原子都達到了8電子穩(wěn)定結構

二、綜合題（共4題）17.A、X、Y、B、C、D、E、M是前30號元素，原子序數依次增加。A原子是周期表中半徑最小的原子；X的基態(tài)原子次外層有2個電子，最外層有3個未成對電子；Y原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子相反；B的價層電子排布式為ns1，C和Y形成的化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，常溫下，D的單質是一種黃綠色的氣體；E的+3價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，M與E元素位于同一周期，且為ⅠB族元素。（1）B、Y、C分別形成的簡單離子的半徑由大到小順序為(填離子符號)________（2）元素D基態(tài)原子的核外電子排布式為________，其同周期元素中，第一電離能最大的是________（寫元素符號）。（3）M與D形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。①該化合物的化學式為________②此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為________，其中配位體為________分子（填“極性”或“非極性”），（4）基態(tài)C原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為________形。將A2C通入ED3溶液中反應的離子方程式為________（5）用200mL1mol·L-1的BYA溶液吸收4.48L（標準狀況）CY2所得溶液的pH<7，溶液中離子濃度由大到小的順序為________。（6）工業(yè)上用電化學法治理酸性廢液中XY3?的原理如圖，陰極的電極反應式為________。18.已知A、B、C、D均為前四周期元素且原子序數依次增大，元素A的基態(tài)原子2p軌道有3個未成對電子，元素B的原子最外層電子數是其內層電子數的3倍，元素C的一種常見單質為淡黃色粉末，D的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為l。（1）在第2周期中，第一電離能大于B的元素有________種。（2）A的最簡單氣態(tài)氫化物分子的空間構型為________；H2B在乙醇中的溶解度大于H2C，其原因是________。（3）AB3-中，A原子軌道的雜化類型是________，與（4）D(OH)2難溶于水，易溶于氨水，寫出其溶于氨水的離子方程式________。（5）D2B的晶胞如圖所示，已知晶體的密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則晶胞邊長為________cm(用含r、NA的式子表示)。19.鈦及其化合物的研究與應用越來越受到人們的重視。（1）Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。①在基態(tài)Ti2＋中，電子占據的最高能層符號為________，該能層具有的原子軌道數為________②LiBH4由Li＋和BH4-構成，BH4-的立體結構是________，根據化合物LiBH4判斷，Li、B、H的電負性由大到小的順序為________。③TiCl4在常溫下是無色液體，則TiCl4屬于________(填“原子”“分子”或“離子”)晶體。（2）高分子納米活性鈦無霸是借助紫外線或太陽光的照射，在其表面產生氧化性極強的活性離子，這種活性離子可以分解生活中的一些有害物質(如苯、甲醛、丙酮等)。①丙酮()分子中含有π鍵與σ鍵數目之比為________。②甲醛()分子中C原子軌道雜化類型為________；甲醛易溶于水，原因是：a.甲醛和水都是極性分子，B.________。（3）某種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有________個，Ti原子的配位數為________；該晶胞中N、Ti原子之間的最近距離為anm，則該氮化鈦晶體的密度為________g·cm－3(NA為阿伏加德羅常數的值，只列計算式)。20.磷是人體所必需的重要礦物質元素，磷的化合物在生產和生活中應用廣泛。反應：P4+NaOH+H2O→NaH2PO2+PH3(未配平)制得的次磷酸鈉(NaH2PO2)可作食品防腐劑，也可用于化學鍍鎳。請回答下列問題：（1）磷原子的核外電子排布式：________；磷原子核外有________種能量不同的電子。（2）上述反應的反應物和生成物中含有非極性鍵的分子是________。(寫出物質的化學式)（3）將Na、O、P三種原子的原子半徑大小按由大到小的順序排列________。（4）NH3的穩(wěn)定性比PH3的(填“強”或“弱”)________，判斷理由是________。（5）A、配平上述反應，并標出電子轉移方向與數目________

P4+

NaOH+H2O→

NaH2PO2+

PH3B、上述反應中每生成1

mol

氧化產物，轉移電子的數目為________。

答案部分一、單選題1.【答案】D2.【答案】C3.【答案】D4.【答案】D5.【答案】B6.【答案】B7.【答案】B8.【答案】A9.【答案】A10.【答案】C11.【答案】A12.【答案】A13.【答案】B14.【答案】B15.【答案】D16.【答案】C二、綜合題17.【答案】（1）S2->O2->Na+

（2）1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5；Ar

（3）CuCl；[Cu(NH3)4]2+；極性

（4）啞鈴；H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+

（5）c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)

（6）2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O18.【答案】（1）3

（2）