第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡同步練習(xí)-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（同步練習(xí)）一、單選題1．乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：C2H4A．乙烯氣相直接水合反應(yīng)的ΔH>0B．圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為pC．圖中a點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K=D．達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時(shí)間：a<b2．H2與ICl的反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)B．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)C．H2與ICl的總反應(yīng)速率快慢取決于反應(yīng)②D．反應(yīng)H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)的ΔH=-218kJ·mol-13．N2A．催化劑a的表面有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成B．催化劑a能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率C．催化劑a、b增大了該歷程中的最大能壘(活化能)D．催化劑b表面發(fā)生的反應(yīng)為4NH4．下列敘述及解釋正確的是A．2NO2(g)(紅棕色)?B．H2(g)+I2C．2C(s)+O2D．N2(g)+3H25．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)操作目的或結(jié)論A將少量Zn片放入FeCl3證明Zn的金屬性比Fe強(qiáng)B將點(diǎn)燃的鎂條置于盛有CO2鎂的還原性比碳強(qiáng)C向FeCl2溶液(含少量FeBr2雜質(zhì))，加入適量氯水，再加除去FeCl2溶液中的D向5?mL?0.1?mol?L-1?FeClFeCl3與KIA．A B．B C．C D．D6．我國學(xué)者采用量子力學(xué)法研究了鈀基催化劑表面吸附CO和H2合成CH3OH下列說法正確的是A．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2H2(g)+CO(g)B．圖中決速步驟的能壘(活化能)為91.5kJ/molC．催化劑在該歷程中參與反應(yīng)并降低了反應(yīng)的活化能D．該歷程中經(jīng)過TS3時(shí)的反應(yīng)速率比經(jīng)過TS5時(shí)的反應(yīng)速率慢7．濕法煙氣脫氮工藝中常用到尿素，其反應(yīng)原理為NO（g）＋NO2（g）＋CO（NH2）2（s）?2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）

△H<0，達(dá)到平衡后改變某一條件，反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．t4～t5引起變化的原因可能是升高溫度 B．CO2含量最高的時(shí)間段是t1～t2C．t2～t3引起變化的原因可能是增加反應(yīng)物濃度 D．t6引起變化的原因可能是加入催化劑8．下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到預(yù)期目的是A．測定反應(yīng)生成H2的速率B．探究溫度對反應(yīng)速率的影響C．探究濃度對反應(yīng)速率的影響D．探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果A．A B．B C．C D．D9．MnO2催化某反應(yīng)的一種催化機(jī)理如圖所示，其中*OH是氫氧自由基，*CHOA．使用MnO2催化時(shí)，該反應(yīng)的?ΔB．不是所有過程都發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．總反應(yīng)為HCHO+OD．O2-為中間產(chǎn)物之一，與10．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)?NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)?H2(g)+I2(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=2mol/L，c(HI)=4mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)是A．36 B．32 C．16 D．2411．反應(yīng)Ⅰ：H2(g)+I2(g)?2HI(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Ⅱ：HI(g)?12H2(g)+12I2(g)的平衡常數(shù)為K2，則K1、KA．K1=K2 B．K1=12K2 C．K1=2K2 D．K1=12．已知反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)△H＜0，N2O4的體積百分?jǐn)?shù)隨溫度的變化平衡曲線如圖所示，下列相關(guān)描述正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率比d點(diǎn)的大B．平衡常數(shù)值：Kb>KcC．d點(diǎn)：V正＜V逆D．從b點(diǎn)變?yōu)閏點(diǎn)，只要增加NO2的物質(zhì)的量13．在容積固定的2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)

△H＝akJ·mol－1，若充入2molCO(g)和4molH2(g)，在不同溫度、不同時(shí)段下H2的轉(zhuǎn)化率如下表：(已知a1≠a2)15分鐘30分鐘45分鐘1小時(shí)T145%75%85%85%T240%60%a1a2下列說法中錯(cuò)誤的是A．T1℃下，45分鐘該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．根據(jù)數(shù)據(jù)判斷：T1<T2C．T2℃下，在前30分鐘內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.20mol/(L·h)D．該反應(yīng)的△H>014．在一定空氣流速下，MnCO3熱解得到三種價(jià)態(tài)錳的氧化物。相同時(shí)間內(nèi)錳元素所占比例(某價(jià)態(tài)錳的氧化物中錳元素質(zhì)量反應(yīng)I：MnCO反應(yīng)II：4MnO(s)+O反應(yīng)III：2Mn下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)I在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明ΔHB．曲線a表示Mn2C．350℃D．460℃下，適當(dāng)增大空氣的流速可以提高M(jìn)nO215．一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是A．兩容器中正反應(yīng)速率：I＜IIB．兩容器中的平衡常數(shù)：I＞IIC．容器Ⅰ中CO2的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中CO2的少D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和大于1二、填空題16．在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)=2HI(g)(1)保持容器容積不變，向其中充入1molH2，反應(yīng)速率_________。(2)升高溫度，反應(yīng)速率________。(3)擴(kuò)大容器體積，反應(yīng)速率______。(4)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中充入1molH2(g)和1molI2(g)，反應(yīng)速率________。(5)保持容器體積不變，向其中充入1molN2，反應(yīng)速率________。(6)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中充入1molN2，反應(yīng)速率________。17．(1)向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的試管中加入5mL0.01mol/LKSCN①向上述平衡體系中加入5滴濃的KSCN溶液，溶液顏色______(填“變深”“變淺”或“不變”)。②向上述平衡體系中加入少量KCl固體，溶液顏色______(填“變深”“變淺”或“不變”)。(2)氨是一種重要的化工原料，合成氨的反應(yīng)：N2①N2(g)+3H2(g)?2NH3②加催化劑的曲線______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。③在一定條件下，能說明反應(yīng)N2A．vB．單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2的同時(shí)消耗C．N2、D．混合氣體中c(NH318．在金催化劑表面水煤氣變換的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在金催化劑表面的物種用*標(biāo)注。則水煤氣變換反應(yīng)的ΔH___________0(填“大于”“等于”或“小于”)。該歷程中最大能壘(活化能)E正=19．硫酸工業(yè)中，2SO2((1)某溫度下，若2SO2(g)+(2)在恒溫下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol?SO2和0.1mol?O2發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2(3)一定條件下，在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入SO2(g)和O2(g)，平衡時(shí)SO3(g)的體積分?jǐn)?shù)φ20．容積均為1L的甲、乙兩個(gè)容器，其中甲為絕熱容器，乙為恒溫容器。相同溫度下，分別充入0.2molNO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g回答下列問題：(1)0~3s內(nèi)，甲容器中NO2(2)甲容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，溫度若為T℃，此溫度下的平衡常數(shù)K=___________。(3)平衡時(shí)，平衡常數(shù)K(甲)___________(填“>”“<”或“=”，下同)K(乙)，壓強(qiáng)p(甲)___________p(乙)。三、實(shí)驗(yàn)題21．(一)二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化，還可以作為貴金屬的萃取劑?？捎闪蚝吐葰庠?00-110℃直接化合而成。實(shí)驗(yàn)室用以下裝置制備S2Cl2，并利用尾氣制備漂白粉。已知S2Cl2的熔點(diǎn)：-77℃，沸點(diǎn)：137℃。S2Cl2遇水劇烈反應(yīng)。(1)a中所裝試劑為_______。(填序號)A．無水CuSO4 B．無水CaCl2 C．堿石灰 D．P2O5(2)儀器b的名稱為_______。(3)實(shí)驗(yàn)前向裝置中通入N2的目的是_______。(二)某研究性學(xué)習(xí)小組利用草酸溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下：(假設(shè)溶液混合時(shí)體積可以加和)實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)溫度(K)酸性KMnO4溶液草酸溶液去離子水溶液褪色時(shí)間c(mol/L)V(mL)c(mol/L)V(mL)V(mL)t(s)①2980.022.00.104.00t1②T0.022.00.103.0a8.0③3430.022.00.103.0at2④3730.022.00.103.0at3(4)寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。(5)乙同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)①、②探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響，則a=_______，T=_______。若t1＜8s，可以得出的結(jié)論是：_______。(6)通過比較實(shí)驗(yàn)②、③的結(jié)果，可以探究_______變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。參考答案：1．C2．C3．D4．D5．B6．D7．B8．B9．D10．B11．D12．B13．B14．D15．C16．

增大

增大

減小

不變

不變

減小17．

變深

不變

(E1-E2)kJ/mol

Ⅱ

BD18．

小于

2.02

H19．(1)1(2)

75%

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