2017年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)大全考點(diǎn)十五非極性分子和極性分子

考點(diǎn)十五非極性分子和極性分子Ⅲ.教材精講1．鍵的極性與分子的極性同種元素的原子聯(lián)合成雙原子的分子，因?yàn)楣灿秒娮訉?duì)不傾向于任何一方，整個(gè)分子電荷分布是對(duì)稱的，因此所有是非極性鍵形成的非極性分子。如H2、C12等單質(zhì)分子。不一樣元素的原子聯(lián)合成的雙原子分子，因?yàn)楣灿秒娮訉?duì)傾向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方，使整個(gè)分子電荷分布不對(duì)稱，因此所有是由極性鍵形成的極性分子。如HCl、HBr均分子。以極性鍵聯(lián)合的多原子分子，假如分子的空間構(gòu)型是對(duì)稱的，即為非極性分子，不然為極性分子。（4）臭氧是一個(gè)特例，它屬于極性分子。2.判斷ABn型分子能否有極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律若分子中A原子的最外層電子所有參加成鍵，這類分子一般為非極性分子，如CO2、CH4、BF3等；若A原子的最外層電子未所有參加成鍵，則為極性分子，如H2O、NH3等。上述經(jīng)驗(yàn)規(guī)律也可表示為：若A的化合價(jià)等于其價(jià)電子數(shù)量，則分子的空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱，其分子為非極性分子；若A的化合價(jià)不等于其價(jià)電子數(shù)量，則分子的空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，其分子為極性分子，詳盡分析以下表：化學(xué)式BF3CO2PCI5SO3(g)H2ONH3SO2中心原子A的化合價(jià)+3+4+5+6-2-3+4中心原子A的價(jià)電子數(shù)3456656分子極性非極性非極性非極性非極性極性微性極性3.常有物質(zhì)的分子構(gòu)型(1)直線型：H2、CO、NO、CO2、C2H2(2)V型：H2O、H2S(3)平面正三角型：BF3、BCl3+(4)三角錐型：NH3、PH3、NF3、H3O4、CCl4、SiCl4。。(5)正四周體型：CH(鍵角109(鍵角60)4.相似相溶原理極性分子易溶于極性分子溶劑中(如：HCl、NH3、H2SO4易溶于水中)，非極性分子易溶于非極性分子溶劑中(如：I2、Br2、S易溶于苯、CCl4中，白磷易溶于CS2難溶于水中)。5.氫鍵氫鍵是與非金屬性很強(qiáng)的元素(如氮、氧、氟)相聯(lián)合的氫原子和另一個(gè)分子中非金屬極強(qiáng)的原子間所產(chǎn)生的引力而形成的。氫鍵基本上還是屬于靜電作用，它比化學(xué)鍵弱得多，可看作是一種比較強(qiáng)的分子間作用力。能形成氫鍵的物質(zhì)很廣泛，如水、醇、羧酸、無機(jī)酸、水合物、氨合物等。氫鍵又分兩種，一種是分子間氫鍵：一個(gè)分子的X-H鍵與另一個(gè)分子的原子Y相結(jié)合而成的氫鍵，分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高升。另一種是分子內(nèi)氫鍵：一個(gè)分子的X--H鍵與它內(nèi)部的原子Y相聯(lián)合而成的氫鍵，分子內(nèi)氫鍵的形成常常使化合物熔、沸點(diǎn)降低。Ⅳ.典型例題：【例1】以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()A．極性分子中不行能含有非極性鍵B．離子化合物中不行能含有非極性鍵C．非極性分子中不行能含有極性鍵D.共價(jià)化合物中不行能含有離子鍵【分析】H2O2、CH3CH2Cl等極性分子中含有非極性鍵，故A錯(cuò)；Na2O2、CaC2等離子化合物中含非極性鍵，故B錯(cuò)；CH4、CO2等非極性分子中含有極性鍵，故C錯(cuò)。因此本題答案為D?！纠?/p>

2】以下說法正確的選項(xiàng)是

(

)A．P4和

NO2都是共價(jià)化合物B．CCl4和NH3都是以極性鍵聯(lián)合的極性分子C．在CaO和SiO2晶體中都不存在相應(yīng)的分子D．甲烷的結(jié)構(gòu)式：是對(duì)稱的平面結(jié)構(gòu)，是非極性分子。【分析】P4和NO2分子中都含有共價(jià)鍵，但P4是磷的單質(zhì)故

A項(xiàng)錯(cuò)。CCl4、NH3分子雖都是由極性鍵聯(lián)合而成

,每個(gè)分子中各鍵極性又都分別同樣

,但CCl4是正四周體結(jié)構(gòu)，應(yīng)為非極性分子，故

B項(xiàng)錯(cuò)。原子晶體、離子晶體及金屬晶體中都不存在小分子，只有分子晶體中晶體質(zhì)點(diǎn)上才是分子，因此

CaO、SiO2等式子其實(shí)不是分子式，

而不過相應(yīng)物質(zhì)的最簡(jiǎn)式，

C項(xiàng)正確。甲烷的結(jié)構(gòu)式雖可以寫成平面對(duì)稱，但甲烷分子的實(shí)質(zhì)構(gòu)型是空間正四周體形．故

D項(xiàng)錯(cuò)。故選C?！纠?】以下結(jié)構(gòu)圖中，●代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除去最外層電子后節(jié)余的部分)，小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表價(jià)鍵(示例：F2)?！裕?）依據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特色，寫出該分子的化學(xué)式：A.B.C.D.。(2)在分子的結(jié)構(gòu)式中，由一個(gè)原子供給成鍵電子對(duì)而形成的共價(jià)鍵用→表示，比方：硫酸，硝基甲烷寫出三硝酸甘油酯的結(jié)構(gòu)式?！敬鸢浮?1)A、NH3B、HCNC、CO(NH2)2D、BF3（2）Ⅴ.追蹤訓(xùn)練：1.(2003

年桂林模擬試題

)在以下變化過程中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵被破壞

的是(

)A．Cl2通人格紅溶液而退色B．火堿溶于水中C．將氧化鈉投入水中D．將硫酸氫鈉溶于水2.(2005年北京西城高三抽樣)以下分子有極性的是()A．CH≡CH

B．

C．CH3Cl

D．N23.以下關(guān)于化學(xué)鍵的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是

()．構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子必定含有共價(jià)鍵．由非金屬元素構(gòu)成的化合物不必定是共價(jià)化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里．不一樣元素構(gòu)成的多原子分子里的化學(xué)鍵必定是極性鍵4.(2004年大連測(cè)試題)同學(xué)們使用的涂改液中含有很多有害的揮發(fā)性物質(zhì)，二氯甲烷就是此中一種，吸人后會(huì)惹起慢性中毒。有關(guān)二氯甲烷的說法正確的選項(xiàng)是()A．含有非極性共價(jià)鍵。＇B．鍵角為10928C．有兩種同分異構(gòu)體D．分子屬于極性分子5.氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答以下問題：(1)Na3N的電子式是，該化合物由鍵形成。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成種鹽，其電子式分別是和。(3)Na3N與水的反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)種類)反應(yīng)。(4)比較Na3N中兩種粒子的半徑：r(Na+)r(N3-)(填“>”“=”“。<”)6.已知H202分子的結(jié)構(gòu)如圖5—7所示：H202分子不是直線形的，兩個(gè)H原子好像在半睜開的書的兩面線上，氧原子則在書的夾縫上，冊(cè)頁角為93。52,，而兩個(gè)O-H鍵與O-O鍵的夾角均為96。52?。試回答：(1)寫出H202分子的電子式和結(jié)構(gòu)式；(2)寫出分子內(nèi)的鍵型；(3)預(yù)計(jì)它難溶于CS2，簡(jiǎn)要說明原由；(4)指出氧元素的化合價(jià)，簡(jiǎn)要說明原由。7.以下各組分子中，都屬于含有極性鍵的非極性分子的是（）A．CO2、H2SB．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl8.以下各組分子中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是（）A．CH3Cl、Cl2B．NH3、H2OC．H2S、CS2D．CO2、HI9.已知N、P同屬于元素周期表的VA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，三個(gè)H原子位于錐底，N-H鍵間的夾角是107。18?。(1)PH3分子與NH3分子的構(gòu)型關(guān)系是(填“同樣”或“相似”或“不相似”)，P-H極性(填“有”或“無”)，PH3分子(填“是”或“不是”)極性分子。(2)NH3與PH3對(duì)比，熱穩(wěn)固性更強(qiáng)。(3)NH3、PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原由是。A．鍵的極性：N-H比P-H強(qiáng)B．分子的極性NH3比PH3強(qiáng)C．相對(duì)分子質(zhì)量PH3比NH3大D．NH3分子之間存在特別的分子間作用力考點(diǎn)十五“非極性分子和極性分子”參照答案：Na++··3-+····1.D2.C3.B4.D5.(1)、離子鍵H··-·+··-+·]··][·····H··········（2）兩、H（3）復(fù)分解反應(yīng)（4）<····H···H