2020屆湖南省長郡中學(xué)高三第三次月考高中化學(xué)

2020屆湖南省長郡中學(xué)高三第三次月考高中化學(xué)

化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量:H~1 Cl~35.5C~12N~14O~16可能用到的相對原子質(zhì)量:I卷選擇題部分〔總計48分〕一、選擇題〔此題包括16個小題，每題3分，共48分。每題只有一個選項符合題意〕.食品檢驗是保證食品安全的重要措施，以下哪些物質(zhì)的含量是在食品中是嚴格操縱的①燒烤食品中苯并花的含量②奶粉中三聚氧胺的含量③亞硝酸鹽的含量④苯甲酸鈉的含量A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③2.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述,以下有關(guān)化學(xué)用語正確的選項是CO2的電子式C「的結(jié)構(gòu)示意圖V2 3C.氫有三種同位素：1H、1H、1H,故可形成二種分子D.氧氣和臭氧、紅磷和白磷、一般水和重水互稱為同素異形體.以下關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的選項是〔〕A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.當(dāng)反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高時，為放熱反應(yīng)；當(dāng)生成物的總能量比反應(yīng)物的能量高時，那么表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)。CO(g)的燃燒熱是283.0kJmol1,那么CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；AH=-566kJmol1HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱AH=—57.3kJmol1,那么1molH2SO4和1molBa(OH)2反應(yīng)放出的熱量為114.6kJ4.以下有關(guān)離子大量共存的講法正確的選項是〔〕A.S2>Na+、Fe3+、SO42一能大量共存

B.水電離產(chǎn)生c(H+)=1￥0-12mol/L的溶液中，可能有Mg2+、Na+、C「、HCO3大量共存C.澄清透亮的溶?^中，可能有 Ba2+、C「、Al3+、SO42一大量共存D.在K+、AlO2>C「、SO42溶液中加入過量Na2O2后仍能大量共存.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62+6M關(guān)于該反應(yīng)的講法中正確的組合是 〔 〕①氧化劑是 H3AsO3②還原性：Cl>As；③每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；④M為OH；⑤SnCl62一是氧化產(chǎn)物。A.①③⑤ B.①②④⑤C.①②③④ D,只有①③.以下有關(guān)W2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，不正確的選項是 〔 〕A.對熱穩(wěn)固性： Na2CO3>NaHCO3B.常溫時水溶性： Na2CO3>NaHCO3C.與稀鹽酸反應(yīng)的快慢： Na2CO3>NaHCO3D.相對分子質(zhì)量： Na2CO3>NaHCO3以下表達中，正確的選項是 〔 〕A.含金屬元素的離子一定差不多上陽離子.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)D.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原.在相同條件下，A容器中的02和B容器中的NH3所含的原子總數(shù)相等，那么兩個容器的體積比為〔 〕A．1:2 B．1:3 C．2:3 D．2:1．R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比 R元素的原子多2個核外電子，那么以下表達中確信不正確的選項是 〔 〕A.原子半徑：A.原子半徑：R>QB.R和Q可形成離子化合物C.R和Q可形成共價化合物RQ2D.R和Q可形成共價化合物RQ3.氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)專門爽朗的非金屬單質(zhì)， 它具有較強的氧化性，以下表達中不正確的選項是 〔 〕A.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B.鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙C.純潔的H2在C12中安靜地燃燒，發(fā)出慘白色火焰，集氣瓶口出現(xiàn)白色煙霧。D.氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸.取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分不通入足量的C12,當(dāng)反應(yīng)恰好完成時，消耗C12的體積相同〔同溫、同壓條件下〕，那么KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是〔 〕A.1:1:2B.2:1:3A.1:1:2B.2:1:3C.6:3:2D.3:2:1.以下排列順序正確的選項是①熱穩(wěn)固性：H2O>HF>H2①熱穩(wěn)固性：H2O>HF>H2s③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4A.①③ B.②④②原子半徑：Na>Mg>O④結(jié)合質(zhì)子能力：OH->CH3COO->Cl-C.①④D.②③.用惰性電極實現(xiàn)電解，以下講法正確的選項是A.電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B.電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗 OH-,故溶液pH減小TOC\o"1-5"\h\zC.電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 1：2D.電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 1：1.某白色固體可能由①H4C1②A1C13③NaCl④AgNO3⑤KOH中的一種或幾種組成，將此固體投入水中得到澄清溶液，該溶液可使酬:呈紅色。假設(shè)向該溶液中加入稀硝酸至過量，有白色沉淀生成。對原固體組成的判定不正確的選項是 〔A.可能存在② B.至少有②⑤C.無法確定是否有③ D.至少存在①④⑤.某同學(xué)為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子， 進行了以下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍。 由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是〔〕「白色1r審^一高dJ叵甌計計」但回A.原溶液中一定含有SOA.原溶液中一定含有SO42-離子B.原溶液中一定含有NH4+C.原溶液中一定含有Cl-離子 D.原溶液中一定含有Fe3-離子16.把一塊鎂鋁合金投入到 1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入 1mol/L16.NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入 NaOH溶液體積變化的關(guān)系如以下圖 A所示。以下講法中不正確的選項是 〔 〕A.a的取值范疇為0QV50BMMg)BMMg)的最大值為2.5moin(Al)C.假設(shè)將關(guān)系圖改為B圖時,D.假設(shè)將關(guān)系圖改為C圖時,第二卷那么a的取值范疇為80Vav90那么a的取值范疇為75Vav90非選擇題部分〔總計60分〕17.〔12分〕A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分不為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和17.與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物化學(xué)式為AE,其分子中含18個電子。請回答以下咨詢題：〔1〕A和B兩元素也能夠形成18電子的化合物M,那么M的電子式為〔2〕由C和E所形成的化合物中含有的化學(xué)鍵是,該化合物屬于晶體〔填晶體類型〕?！?〕由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物相互之間反應(yīng)的離子方程式為：〔4〕B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個數(shù)比為 1：1：1,將該鹽溶液在空氣中露置一段時刻后〔充分光照，不考慮水分的揮發(fā)〕，溶液的pH近似為7,那么該過程的總反應(yīng)方程式為。18.〔15分〕A、B、C是三種常見的固體化合物，焰色反應(yīng)均顯黃色，其中A與C按任意

比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體 D放18.出。另A、B、C、D之間含有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：〔部分物質(zhì)未寫出〕〔1〕寫出物質(zhì)的化學(xué)式：AB、C?！?〕寫出A、B按物質(zhì)的量之比為1：1在密閉容器中加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:〔3〕寫出溶質(zhì)E與足量CO2反應(yīng)的離子方程式：〔14分〕以下圖I、n、出是常見的氣體發(fā)生裝置； IV、V、VI是氣體收集裝置，依照要求回答以下咨詢題:〔1〕氣體發(fā)生裝置的選擇：假設(shè)用CaCO3與鹽酸反應(yīng)制CO2，那么可選擇；〔填序號〕假設(shè)用NH4C1和Ca(OH)2反應(yīng)制NH3,那么可選擇;〔填序號〕假設(shè)用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用裝置,〔填序號〕用離子方程式表示制取氯氣的反應(yīng)原理是?！?〕收集裝置的選擇：假設(shè)選用 V為氯氣收集裝置，那么氯氣應(yīng)從口通入。用化學(xué)方法檢驗氯氣收集滿的方法是〔3〕氣體的吸?。杭僭O(shè)經(jīng)試驗發(fā)覺，現(xiàn) 1體積的水已吸取336體積的HCl,且得到的溶液的密度為1.08g/cm3,那么所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol/L?！?2分〕奶粉中蛋白質(zhì)含量的測定往往采納''凱氏定氮法，其原理是：食品與硫酸和催化劑一同加熱消化，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸錢。 然后堿化蒸儲使氨游離，用硼酸吸取后再以硫酸或鹽酸標準溶液滴定， 依照酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。操作步驟：〔1〕樣品處理：準確稱取一定量的固體樣品奶粉， 移入干燥的凱氏燒瓶中通過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中?！?〕NH3的蒸儲和吸取：把制得的溶液〔取一定量〕，通過定氮裝置，通過一系列的反應(yīng)，使氨變成硫酸氨，再通過堿化蒸儲后，氨即成為游離狀態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸取?！?〕氨的滴定：用標準鹽酸溶液滴定所生成的硼酸俊， 從消耗的鹽酸標準液運算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。試回答以下咨詢題：〔1〕在樣品的處理過程中使用到了容量瓶，如何樣檢查容量瓶是否漏水？〔2〕在配制過程中，以下哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大〔 〕A、凱氏燒瓶中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時，未洗滌凱氏燒瓶B、定容時，俯視刻度線C、定容時，仰視刻度線D、移液時，有少量液體濺出〔3〕假設(shè)稱取樣品的質(zhì)量為 1.5g,共配制100毫升的溶液，取其中的20mL,通過一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚峥∪缓笥?0.1mol/L鹽酸滴定，共用去鹽酸的體積為23.0mL,那么該樣品中N的含量為。:滴定過程中涉及到的反應(yīng)方程式： （NH4）2B4O7+2HCl+5H2O=2NH4Cl+4H3BO3〔4〕一些不法奶農(nóng)利用''凱氏定氮法〃只檢測氮元素的含量而得出蛋白質(zhì)的含量那個檢測法的缺點，以便牛奶檢測時蛋白質(zhì)的含量達標 ，而往牛奶中添加三聚寓胺〔C3N6H