山東省泰安市新泰岙陰鄉(xiāng)初級中學2021-2022學年高三化學上學期期末試題含解析

山東省泰安市新泰岙陰鄉(xiāng)初級中學2021-2022學年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：

CH3CH2OH－4e—+H2O=CH3COOH＋4H+。下列有關說法正確的是

A．檢測時，電解質溶液中的H+向負極移動

B．若有0.4

mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣

C．電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2O

D．正極上發(fā)生的反應為：O2＋4e－＋2H2O=4OH－參考答案：C略2.如圖是部分短周期元素的化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是A.原子半徑：R>W>Z>Y>XB.氧化物對應水化物的酸性：R>WC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>XD.Y、Z、W最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均能相互反應參考答案：D由圖表分析可知，X、Y、Z、W、R分別是氧、鈉、鋁、硫、氯，A.原子半徑：R＜W＜Z＜Y＜X，A錯誤；B.最高價氧化物對應水化物的酸性：R>W，B錯誤；C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜X；C錯誤；D.Y、Z、W最高價氧化物對應的水化物分別是NaOH、Al(OH)3、H2SO4，兩兩之間均能相互反應，D正確。答案選D。點睛：首先確定元素，聯系它們在周期表中的位置，由周期律判斷性質；通過它們組成物質，判斷物質類別，確定成鍵特點，分析物質性質。3.實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl======NaCl+N2↑+2H2O關于該反應的下列說法，正確的是（

）A．NH4Cl中的氮元素被還原

B．每生成lmolN2時，轉移電子的物質的量為6molC.被氧化的氮原子與被還原的氮原子之比為1∶1

D．N2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：C略4.實驗表明：將氯水滴加到一片藍色石蕊試紙上，試紙上會出現如圖所示的半徑慢慢擴大的內外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關說法中不正確的是（）A．此實驗表明氯水具有酸性、漂白性B．內環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色C．內外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應比氧化還原反應快D．氯水中形成次氯酸的反應中還原產物是HClO參考答案：D考點：氯氣的化學性質．.專題：鹵族元素．分析：氯水中有分子：H2OCl2HClO

離子：H+Cl﹣ClO﹣OH﹣，H+有酸性，能使藍色石蕊試紙變紅；HClO有漂白性，能使變紅的試紙褪色．所以將氯水滴加到一片藍色石蕊試紙上，試紙上會出現半徑慢慢擴大的內外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同．然后以此來解答．解答：解：A、由氯水的成分可知，該實驗能表明氯水具有酸性、漂白性，故A正確；B、內環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色，內環(huán)是HClO起作用，外環(huán)是H+起作用，故B正確；C、內環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色，內環(huán)是HClO起作用，外環(huán)是H+起作用，內外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應比氧化還原反應快，故C正確；D、Cl2+H2O=HCl+HClO，所以還原產物是HCl，故D錯誤；故選D．點評：本題考查的是氯氣的化學性質，實驗時要注意觀察現象，能運用所學知識解釋現象是學習的一大難點．5.具有下列電子層結構的原子,其第一電離能由大到小排列正確的是(

)①2p軌道上只有一對成對電子的原子;②外圍電子構型為的原子;③其2p軌道為半滿的原子;④2p軌道上有一個未成對電子,且該元素的原子半徑比③所示的原子半徑小。A.①②③④

B.③①②④C.②③①④

D.②④③①參考答案：D略6.下列說法不正確的是A．臭氧空洞、溫室效應、光化學煙霧、硝酸型酸雨的形成都與氮氧化合物有關B．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制火棉等過程中都包含化學變化C．低碳經濟就是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟發(fā)展模式D．可用丁達爾效應鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液參考答案：A試題分析：A、溫室效應與二氧化碳有關，錯誤；B、石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制火棉等過程中都包含化學變化，正確；C、低碳經濟就是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟發(fā)展模式，減少二氧化碳的排放，正確；D、膠體能產生丁達爾效應，而溶液不能，正確，答案選A。7.下列各項表達中正確的是A．的電子式為B．的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的為

(標準狀況)C．在碳原子中，質子數為6而中子數不一定為6D.的結構示意圖為

參考答案：略8.有M、N兩種溶液，各含下列10種離子中的5種：Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、Fe3+、CO32-、NH4+、SO42-、H+。已知兩種溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應該是

A．OH-、S2-

B．SO42-、NO3-C．OH-、NO3-

D．S2-、SO42-參考答案：B略9.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是

A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D．2Fe3++2I—=2Fe2+

+I2

參考答案：A略10.下列主要成分不是SiO2的材料為A．光纖

B．瑪瑙

C．石英

D．太陽能電池板參考答案：DD中是單質硅，其余的主要成分都是二氧化硅，答案選D。11.在進行中和滴定時使用的儀器中，事先不能用所盛溶液潤洗且內壁上附著水珠也不影響實驗結果的是

（

）

A．酸式滴定管

B．堿式滴定管

C．錐形瓶

D．膠頭滴管參考答案：C略12.某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則Mn+離子及a值可能為（

）所含離子NO3－SO42－H+Na+Mn+濃度（mol·L－1）3121aA．Fe2+、2

B．Ba2+、0.5

C．Al3+、1.5

D．Mg2+、1參考答案：D略13.向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，充分反應后將所得的溶液蒸干、灼燒，將得到的固體冷卻后稱量。稱量固體的質量與通入Cl2的體積關系如圖所示：則原混合液中NaI的物質的量為A．52.5g

B．60g

C．45g

D．37.5g參考答案：D14.央視3?15晚會曝光，在液化石油氣中摻混二甲醚已經成為行業(yè)內半公開的秘密。二甲醚是一種化工原料，同時由于它具有優(yōu)良的燃燒特性，所以也被作為一些燃料的替代品，其結構式為。下列關二甲醚的敘述中不正確的是

（

）A．二甲醚是一種有機物B．4.6g該物質中含有6.02×1022個碳原子C．二甲醚分子中以極性共價鍵結合D．標準狀況下燃燒11.2L二甲醚可生成22.4LCO2參考答案：B根據偏二甲醚的組成元素可知該物質為有機物，A項正確；4.6g二甲醚的物質的量為0.1mol，含有的碳原子為1.204×1023，B項錯；二甲醚分子中化學鍵均是不同元素組成的，為極性共價鍵，C項正確；從二甲醚可混入液化氣為燃料可推知二甲醚在標況下為氣體，D項正確。15.下列由相關現象所推出的結論正確的是

A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42－C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用下列儀器、裝置和藥品制取并凈化CO2，然后用CO2與Na2O2反應制取O2。圖中A、B、C、D、E、F、G表示玻璃管接口，接口的彎曲和伸長部分未畫出。請根據要求填寫下列空白。（1）裝置②的作用是

。（2）若所制取的氣體按從左向右流向時，上述各儀器、裝置的組裝順序是（填各儀器、裝置的序號）

接③接

接

接

。其中②與④裝置相連時，玻璃管接口應是

接

。（填接口的字母）（3）裝置④中發(fā)生反應的離子方程式是

。（4）請用集氣瓶、量筒、導管、雙孔塞，設計一個測定O2體積的裝置，在方框中畫出你設計的裝置圖。（5）已知：該石灰石的實際純度（CaCO3的質量分數）為60％，且其中雜質不與鹽酸反應。為使實驗順利進行，需Na2O2過量，則Na2O2質量不得少于

g；某同學在上述實驗中測得產生的O2共224mL（標準狀況下測定，不考慮損失），則該同學測出的石灰石的純度（CaCO3的質量分數）為

，石灰石的測定純度與實際純度之間產生誤差的原因是

。參考答案：（1）干燥CO2氣體；（2）⑤…④②①，E、B；（3）H＋＋HCO3－＝H2O＋CO2↑（4）

（5）1.404；66.77％；在除HCl時，NaHCO3與HCl反應生成了少量的CO2，使CO2的總體積增多，從而使石灰石的測定純度偏大略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：(1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+2B(g)4C(g)

△H>0達到平衡時，c(A)=2mol·L-1，c(B)=4mol·L-1，c(C)=4mol·L-1。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是

；若改變條件重新達到平衡后體系中C的質量分數增大，下列措施可行的是

。A．增加C的物質的量

B．加壓

C．升溫

D．使用催化劑(2)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是

(填“A”或“B”)。設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2。則m1

m2。(選填“<”、“=”、“>”)(3)某溫度時，在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲線如下圖所示，有關粒子濃度關系的比較正確的是

A．在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B點，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C點：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)D．在D點：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)參考答案：（1）0mol·L-1≤c(B)≤6mol·L-1；C；（2）B；<

；（3）D；18.A、B、C、D都是中學化學常見的物質，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉化的關系如下圖所示。請回答下列問題：（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應（III）的化學方程式

。（2）若D為氯堿工業(yè)的重要產品，A、B、C為均含有同一金屬元素的無機化合物，反應（III）的離子方程式為

。（3）若B為非金屬單質，且B所含元素的原子最外層電子數與內層電子數之和的比值為3:5，則反應（III）中氧化產物與還原產物的物質的量之比為

。0.1molA與含0.15molNaOH的溶液充分反應后，溶液中所含離子濃度的大小關系為

。（4）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一。①A中所含化學鍵類型為

，D的電子式為 。②25℃時，0.1mol·L-1B、C溶液，pH較大的是

溶液（填溶質的化學式）,寫出B溶液中微粒濃度之間存在的等量關系

（寫出一種即可）。參考答案：19.硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。請回答下列問題：（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________，濾渣A的主要成分是__________________。（2）下列物質中最適合的氧化劑B是________；反應的離子方程式

。a．NaClO

b．H2O2

c．KMnO4

d．K2Cr2O7（3）操