山東省濟南市章丘黨家中學2021年高三化學模擬試卷含解析

山東省濟南市章丘黨家中學2021年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液。下列說法中不正確的是(忽略混合前后溶液體積變化)(

)A．溶液的pH值：②＞③＞①

B．水電離出的c(OH－)：③＞①＞②C．①和②等體積混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＝0.1mol/LD．②和③等體積混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(CH3COO－)參考答案：D略2.下列實驗操作方法錯誤的組合是①CO2氣體中混有CO氣體，可用點燃的方法除去CO

②N2氣中混有NO2氣體，可通入水除去

③NaCl溶液中混有AlCl3溶液，可加適量氨水除去

④甲苯中含有少量苯酚，可加入溴水使其生成三溴苯酚沉淀而除去A.只有①④

B.只有③④C.只有①②③

D.全部參考答案：D略3.下列敘述的兩個量，一定相等的是(

)

A．0.1mol·L－1NaCl與0.05mol·L－1Na2CO3溶液中的Na+離子數(shù)目

B．標準狀況下等體積的SO2與SO3的分子數(shù)目

C．質(zhì)量相等的金剛石和C60中的碳原子數(shù)目

D．pH都為3的稀鹽酸與FeCl3溶液中，由水電離產(chǎn)生的H+離子數(shù)目參考答案：C略4.

常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時，S8會轉化為S6、S4、S2等。當溫度達到750℃時，硫蒸汽主要以S2形式存在(占92%)。下列說法正確的是

（）

A.

S8轉化為S6、S4、S2屬于物理變化

B.

不論哪種硫分子，完全燃燒都生成SO2

C.

常溫條件下單質(zhì)硫為原子晶體

D.

把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S2參考答案：答案：B5.（08山東省濟陽縣期末）下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是

（

）

A．表示氫氣燃燒的熱化學方程式：

2H2（g）+O2（g）

2H2O（1）；△H=+571.6kJ/mol

B．鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應：2H2O+O2+4e--

4OH-

C．明礬水解的離子方程式：A13++3H2O

A1（OH）3+3H+

D．碳酸氫鈣溶液與過量氫氧化鈉溶液混合的離子方程式：

Ca2++HCO3-+OH-

CaCO3↓+H2O參考答案：答案：B6.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是

A.Al

B.Al(OH)3

C.AlCl3

D.Al2O3參考答案：D略7.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的電離)，其中Cl-、Br-、I-的個數(shù)之比為2：3：3，向溶液中通入氯氣，使溶液中Cl-和Br-的個數(shù)比為7:3，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+的物質(zhì)的量之比為（已知還原性I->Fe2+>Br->Cl-）

A．5:4

B．4:5

C．5:12

D．12:5參考答案：A略8.下列離子方程式正確且與對應實驗相符合的是序號目的操作離子方程式A比較Fe2+和Br-還原性強弱向FeBr2加少量氯水2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B比較C、Si非金屬性強弱向硅酸鈉溶液中通少量二氧化碳SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-C除去CO2中的SO2將氣體通入盛飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶CO32-+SO2=SO32-+CO2D實驗室制取氯氣向MnO2固體中加入濃鹽酸并加熱MnO2+4HCl(濃)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O參考答案：B

9.下列物質(zhì)的用途主要利用其化學性質(zhì)的是

A．鐵鍋用于炒菜

B．氫氧化鈉用作干燥劑C．天然氣用作燃料

D．銅用于制造導線參考答案：C略10.某元素的原子形成的離子可表示為xn-，下列說法正確的是

A.xn-含有的中子數(shù)為b

B.xn-含有的電子數(shù)為a–n

C.X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b

D.一個X原子的質(zhì)量約為

g參考答案：D略11.（2004·江蘇卷）8.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為（

）A.1∶1

B.2∶1C.3∶1

D.1∶3參考答案：C略12.科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N（NO2）3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108．1°，下列有關N（NO2）3的說法正確的是

A．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵

B．分子中四個氮原子共平面

C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性

D．15．2g該物質(zhì)含有6．02×1022個原子參考答案：C略13.氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是A．上述反應中，N2是氧化劑，C是還原劑B．上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子C．AlN中氮的化合價為+3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案：AB略14.通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋不正確的是參考答案：D解析：D、鋁片放入濃硫酸中發(fā)生鈍化，生成致密氧化膜，是化學反應，故D錯誤15.化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是（

）①研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；②加快化石燃料的開采與使用；③應用高效潔凈的能源轉換技術；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A.①③⑤

B.②③⑤

C.①②④

D.②④⑤參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制備苯乙酮的化學方程式為：

乙酸酐制備過程中還有等副反應。主要實驗裝置和步驟如下：（I）合成：

合成裝置如圖，請回答：（1）儀器a的名稱：____________；裝置b的作用：________________________________。（2）合成裝置中的冷凝管中通入冷凝水的方向為______口進______口出（填字母）（Ⅱ）分離與提純：①

邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機層②水層用苯萃取，分液③將①②所得有機層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產(chǎn)品④蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮?；卮鹣铝袉栴}：（3）分離和提純操作②的目的是_____________________________________________________。該操作中是否可改用乙醇萃??？_____（填“是”或“否”），原因是_________________。（4）分液漏斗使用前須___________并洗凈備用。萃取時，先后加入待萃取液和萃取劑，經(jīng)振搖并________后，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置片刻，分層。分離上下層液體時，應先________________________，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從_______口倒出。（5）粗產(chǎn)品蒸餾提純時，下圖裝置中溫度計位置正確的是________________，可能會導致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì)的裝置是________________。參考答案：(1)干燥管

吸收HCl（2）c

d（3）萃取水中的苯乙酮，減少損失

否

乙醇和水互溶（4）檢漏

放氣

打開上口玻璃塞

上（5）C

A、B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）將一塊部分被氧次的金屬鈉投入盛滿水且倒置水槽內(nèi)的容器中，此時在容器中可收集到448毫升（標準狀況下）氣體（假定各步反應完全，并產(chǎn)生的所有氣本全部被收集到容器中），以電火花引燃容器里的氣體，氣體的體積最終減少到112毫升（標準狀況下），經(jīng)測定知，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為800毫升，溶液的pH值為13。求金屬鈉及其各種氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量。參考答案：氧化前金屬鈉：0.08mol如果H2過量：Na2O20.01mol，Na2O0.015mol如果O2過量：Na2O20.02mol，Na2O0.01mol略18.將一定量的氧化銅加入到100.Og質(zhì)量分數(shù)為19.6％的硫酸溶液中，完全溶解后溶

液顯藍色，再加人19.6g鐵粉充分反應后，經(jīng)過濾、干燥得到的固體仍為19.6g。

(1)通過計算說明干燥后的固體是什么物質(zhì)?

(2)求原氧化銅的質(zhì)量。參考答案：略19.（14分）廣東省海水資源豐富，海水中主要含等離子。合理利用海水資源和保護環(huán)境是我省可持續(xù)發(fā)展的重要保證。

I：火力發(fā)電是廣東的重要能源，但是燒煤排放的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

（l）天然海水的pH≈8,呈弱堿性。用離子方程式解釋原因＿（任寫一個）。

（2)天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進行氧化處理，其原理化學反應方程式是；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是

II：重金屬離子對河流海洋造成嚴重污染。某化工廠廢水(pH=2.0，d≈1g·mL－1）中含有Ag＋,Pb2＋等重金屬離子，其濃度各約為O.Olmol·L－1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數(shù)據(jù)如下：

(3）你認為往廢水中投入＿（填字母序號），沉淀效果最好。

A.NaOHB．Na2SC．KID.Ca(OH)2(4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0,處理后的廢水中c（Pb2＋)＝＿。(5）如果用食鹽處理其只含Ag＋的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為0.117%,若環(huán)境要求排放標準為c(Ag＋)低于1.0X10一5mol·L－1,問該工廠處理后的廢水中Ag＋.是否符合排放標準？要求寫出計算過程。已知Ksp(AgCl)＝1.8X10－10mol2·L－1參考答案：Ⅰ：(每空2分，方程式錯一處均不給分)（1）CO32－＋H2OHCO3－＋OH－或HCO3