山東省濟南市章丘第五高級中學2021年高三化學模擬試卷含解析

山東省濟南市章丘第五高級中學2021年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.食品添加劑關系到大家健康，下列物質中的添加劑作用不正確的是參考答案：A試題分析：A、加碘防止甲狀腺，故說法錯誤；B、缺鐵會患缺鐵性貧血，強化鐵醬油能夠補充鐵元素，故說法正確；C、白砂糖有甜味，屬于甜味劑，故說法正確；D、NaNO2具有防腐作用，延長食品保質期，故說法正確。2.氯化鈉是我們日常生活的必需品，也是重要的化工原料，可以制備一系列物質。氯化鈉的用途如圖所示，下列說法錯誤的是（

）A．NaHCO3受熱分解的方程式為:B．Cl2與Ca(OH)2的反應中，Cl2作氧化劑，Ca(OH)2作還原劑C．Cl2與過量的Fe反應的產物為FeCl3D．電解熔融態(tài)氯化鈉的方程式為：2NaCl2Na+Cl2↑參考答案：B略3.將一定質量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol·L-1NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是（）A.加入合金的質量不可能為6.4g

B.參加反應的硝酸的物質的量為0.1molC.沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150mLD.溶解合金時收集到NO氣體的體積在標準狀況下為2.24L參考答案：D解析：鎂、銅在稀硝酸中反應，都是生成硝酸鹽、一氧化氮和水。向所得溶液中加入NaOH溶液至沉淀完全，最終都生成二價氫氧化物沉淀，沉淀質量比合金質量增加的就是氫氧根離子的質量，5.1克氫氧根離子的物質的量是5.1g÷17g/mol=0.3mol，A、氫氧根離子的物質的量是0.3mol可知原來金屬共有0.15mol，假設全部是銅，質量為0.15mol×64g/mol=9.6克；假設全部是鎂，質量為0.15mol×24g/mol=3.6克，合金的質量可能為6.4g；故A錯誤；D、根據電子守恒，金屬失電子0.15mol×2=0.3mol，釋放的NO有0.1mol，標況是2.24升，故D正確。B、參加反應的硝酸物質的量是0.1mol+0.15mol×2=0.4mol，C、沉淀完全時所得鹽溶液為硝酸鈉溶液，消耗NaOH溶液的體積為（0.15mol×2）÷3mol·L-1=0.1L=100mL,故C錯誤；故答案選D4.“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（）A．加熱時，①上部匯聚了固體碘，說明碘的熱穩(wěn)定性較差B．加熱時，②、③中的溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C．④中，浸泡在熱水中的容器內氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內氣體顏色變淺D．四個“封管實驗”中都有可逆反應發(fā)生參考答案：C【考點】性質實驗方案的設計．【專題】綜合實驗題．【分析】A．碘單質易升華，屬于碘單質的物理性質，不能據此判斷碘的熱穩(wěn)定性；B．根據氨氣使酚酞變紅的原理解答，根據二氧化硫與品紅作用的原理解答；C．根據二氧化氮的可逆反應和化學平衡的原理解答；D．可逆反應，須在同等條件下，既能向正反應進行，又能向逆反應進行．【解答】解：A．加熱時，①上部匯集了固體碘單質，說明碘發(fā)生了升華現象，為其物理性質，不能說明碘單質的熱穩(wěn)定性較差，故A錯誤；B．②中氨水顯堿性，使酚酞變紅，加熱時，氨氣逸出，冷卻后，氨氣又和水反應，變成紅色，二氧化硫與品紅顯無色，加熱后二氧化硫逸出，顯紅色，二者現象不同，故B錯誤；C．2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣92.4kJ/mol，正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則顏色變深，④中浸泡在熱水中的容器內氣體顏色變深，反之變淺，所以浸泡在冰水中的容器內氣體顏色變淺，故C正確；D．氯化銨受熱分解與氨氣和氯化氫反應生成氯化銨不是可逆反應，因前者須加熱，后者只要在常溫下，故D錯誤；故選C．【點評】本題以“封管實驗”為載體，考查了可逆反應、漂白性、平衡移動的影響因素、氯化銨的性質等知識，題目難度中等，明確影響化學平衡的因素、二氧化硫的漂白原理為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力．5.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L--1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系是參考答案：C略6.對于反應①KHCO3溶液與石灰水反應；②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應；③Si與燒堿溶液反應；④Fe與稀硝酸反應；改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：B略7.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、CuCl2、AlCl3、NH4Cl六種溶液,只用一種試劑就可以把它們鑒別開來，該試劑是A．H2SO4

B．NaOH溶液

C．氨水

D．KSCN溶液參考答案：B略8.時鐘反應或振蕩反應提供了迷人課堂演示實驗，也是一個活躍的研究領域。測定含I－濃度很小的碘化物溶液時，利用振蕩反應進行化學放大，以求出原溶液中碘離子的濃度。主要步驟是

：

①在中性溶液中，用溴將試樣中I－氧化成IO3—，將過量的溴除去

②再加入過量的碘化鉀，在酸性條件下，使IO3—完全轉化成I2

③將②中生成的碘完全萃取后,用肼將其還原成I－,方程式為H2N－NH2+2I2→4I－+N2↑+4H+

④將生成的I－萃取到水層后用①法處理。

⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化。

⑥將⑤反應后的溶液以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定，方程式為：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI經過上述放大后，則溶液中I－濃度放大為原溶液中I－濃度的（設放大前后溶液體積相等）（

）

A．2倍

B．4倍

C．6倍

D．36倍參考答案：答案：D9.下列敘述正確的是（

）

A．氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑B．長期攝入肉、蛋、魚偏多易導致血液偏酸性C．碘酒中的碘因有還原性而起到殺菌消毒作用D．碘鹽、鐵強化醬油等營養(yǎng)強化劑適合所有人食用參考答案：B試題解析：

A、常見的抗酸藥（能中和胃酸有弱堿性）有：NaHCO3、CaCO3、MgCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2

，而碳酸鈉堿性較強，不適合做胃酸中和劑，故A不正確；

B、肉、蛋、魚屬于酸性食品，長期攝入易導致血液偏酸性，故B正確；

C、碘酒中的碘因其氧化性較強而起到殺菌消毒作用，故C不正確；

D、營養(yǎng)強化劑對增強食品的營養(yǎng)價值有重要作用，但是否需要食用含有營養(yǎng)強化劑的食品，應根據每個人的不同情況或醫(yī)生的建議而定，并非所有人都適合食用，故D不正確。10.下列除去雜質的方法正確的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照.條件下通入Cl2，氣液分離。②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾。③除去CO2中少量的SO2:氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶。④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。A.①②

B.③④.

C.②④

D.②③參考答案：C略11.將16gFeS與FeO的混合物，投入到含有1mol的硝酸溶液中充分反應，只產生1/3molNO氣體，得到澄清的混合溶液。下列計算結果正確的是（

）

A．混合物中含有0．5molFeS

B．混合物中含有0．1molFeO

C．參加反應的HNO3為1mol

D．氧化產物Fe3+為0．15mol參考答案：B略12.下列離子方程式正確的是A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2OB．Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸：2S2O32－＋2H＋＝SO42－＋3S↓＋H2OC．100ml0.1mol/LFeI2溶液與標況下0.224LCl2：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全：2Al3+＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓參考答案：

13.下列敘述中不正確的是（）

A．電解池的陽極上發(fā)生氧化反應，陰極上發(fā)生還原反應B．原電池跟電解池連接后，電子從原電池負極流向電解池陽極C．電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化作用D．電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣參考答案：答案：B14.用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．在0℃、101kPa條件下，2．24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數約為0．2NA

B．300mL2mol／L蔗糖溶液中所含分子數為0．6NA

C．在標準狀況下，1．12LN2和2．89CO所含電子數都是1．4NA

D．0．1molCl2通入水中反應，轉移的電子數一定為0．1NA參考答案：A略15.

常溫下，四種溶液的pH如下表：下列說法正確的是A.在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變B.將V1mL④溶液與V2mL②溶液混合后,測得混合溶液pH=4,則V1:V2=9:11C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH大小順序為①＞②＞③＞④D.將①、④兩種溶液等體積混合,所得溶液中?

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置先進行了有關實驗：

（1）B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請直接在原圖上把導管補充完整。

（2）實驗中他們取6．4g銅片和12mL18mol·L－1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是：。③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是（填寫字母編號）

A．鋅粒

B．石灰石

C．Na2CO3溶液

D．BaCl2溶液

（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，甲、乙兩學生進行了如下設計：①甲學生設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產生SO2的量，再計算余酸的物質的量濃度，他認為測定SO2的量的方法有多種，請問下列實驗方案中不可行的是（填寫字母編號）。

A．將裝置A產生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量。B．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的硫酸酸化的KMnO4中溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀C．用排水法測定裝置A產生氣體的體積（已折算成標準狀況）D．用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產生氣體的體積（已折算出標準狀況）

②乙學生設計的方案是：在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000ml，取20ml于錐形瓶中，滴入甲基橙指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定（已知：Cu（OH）2開始沉淀的PH約為5），通過測出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質的量的濃度。假定反應前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為乙學生設計的實驗方案能否求得余酸的物質的量濃度（填“能”或“否”）。其理由是。參考答案：（1）

（2）①Cu+2H2-SO4（濃）

CuSO4+SO2↑+2H2O②隨反應進行，消耗了H2-SO4，硫酸溶液的濃度減小，Cu與稀硫酸不反應。③A、C

（3）①A、B、C②否，NaOH溶液與反應生成的CuSO4作用，生成藍色的氫氧化銅沉淀，會干滴定終點的判斷。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如下圖所示。橫、縱坐標的單位均為mol。有關說法不正確的是（

）

A．線段BC代表Fe3+物質的量的變化情況

B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6mol/L

C．當通入Cl2

2mol時，溶液中已發(fā)生的反應可表示為：2Fe2++2I━+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl━

D．原溶液中n(Fe2+):n(I━):n(Br━)＝2:1:3

參考答案：略18.十、（本題共12分）沐舒坦（結構簡式為，不考慮立體異構）是臨床上使用廣泛的。下圖所示的其多條合成路線中的一條（反應試劑和反應條件均未標出）完成下列填空：48.寫出反應試劑和反應條件。反應①

反應⑤

49.寫出反應類型。反應③

反應⑥

50.寫出結構簡式。A

B

51．反應⑥中除加入反應試劑C外，還需要加入K2CO3，其目的是為了中和

防止

52.寫出兩種C的能發(fā)生水解反應，且只含3種不同化學環(huán)境氫原子的同分異構體的結構簡式。53.反應②，反應③的順序不能顛倒，其原因是

、

。參考答案：48、濃硝酸，濃硫酸，水浴加熱；Br加熱49、還原反應，取代反應50、，51、生成的HCl，使平衡正向移動，防止產品不純52、（CH）CONHCH，（CH）CHCONH53、高錳酸鉀氧化甲基的同時，也將氨基氧化、最終得不到A.本題運用正向、逆向思維相結合的方法進行推理。根據CH及可確定其位甲苯，則反應①為甲苯在濃硫酸和加熱的條件下與硝酸發(fā)生取代反應而生成A:反應①取代，②氧化，③還原，④酯化，⑤溴代（如果A先與溴在加熱條件下發(fā)生取代反應，則后續(xù)發(fā)生的酯化反應中，被醇羥基取代），根據B的分子式和的結構可知B為，反應⑥為取代，C為，分子式為CHNO，加入碳酸鉀是中和生成的HCl，使該反應的平衡正向移動，防止產品不純，C的不飽和度為1，其同分異構體可發(fā)生水解反應，則含肽鍵，又由于只含3種不同化學環(huán)境氫原子，應該高度對稱，根據有序思維可寫出：（CH）CONHCH、（CH）CHCONH、（CH）CHCON（CH）、CHCON（CHCH）等。-NH有還原性，易被氧化，因此，-NO的還原性在-CH的氧化之后，即反應②，反應③的順序不能顛倒，另外一個原因是得不到A.

19.研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。（1）已知H2(g