專題4-4 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)測(cè)-2017-2018學(xué)年高二

金屬電化學(xué)腐蝕與防護(hù)課時(shí)測(cè)試（測(cè)試時(shí)間：30分鐘滿分100分）姓名：班級(jí)：得分：=一、選擇題（本題包括10小題，每小題6分，共60分）1．自來水管與下列材料做成的水龍頭連接，銹蝕最快的鐵水管連接的是銅水龍頭B.鐵水龍頭C.塑料水龍頭D.陶瓷水龍頭【答案】A【解析】A、將鐵水管和銅水龍頭相連，銅水龍頭做正極，鐵水管做負(fù)極，鐵水管的腐蝕被加快；B、將鐵水管和鐵水龍頭相連，不能形成原電池，故不能加快反應(yīng)速率，腐蝕不能被加快；C、塑料不能導(dǎo)電，故將鐵水管和塑料水龍頭相連，不能形成原電池，鐵水管的腐蝕不能被加快；D、陶瓷不能導(dǎo)電，故將鐵水管和陶瓷水龍頭相連，不能形成原電池，鐵水管的腐蝕不能被加快；綜上比較，使鐵水管腐蝕最快的是銅水龍頭，答案選A。下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是鐵上鍍鋅的保護(hù)方法叫犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法相同條件下，輪船在海水中比在淡水中腐蝕慢鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+水庫里鋼閘門與電源負(fù)極相連的方法叫做外加電流的陰極保護(hù)法【答案】D【解析】鐵上鍍鋅的保護(hù)方法叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故A錯(cuò)i吳,相同條件下，輪船在海水中比在淡水中腐蝕快，故E錯(cuò)誤,鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，員極反應(yīng)為氏-2^=F@+,故C錯(cuò)誤,水庫里鋼閘門與電源員極相連的方法叫做外期電流的陰極保護(hù)法，故D正確。下圖表示的是鋼鐵在海水中的銹蝕過程，以下有關(guān)說法正確的是（）該金屬腐蝕過程為析氫腐蝕正極為C,發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)在酸性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕正極反應(yīng)為0+2H0+4e-===40H-22【答案】D【解析】鋼鐵中含有鐵和碳，在潮濕的環(huán)境中構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極；A.從圖中看出，空氣中的氧氣減少，所以發(fā)生了吸氧腐蝕，故A錯(cuò)誤；B.碳作正極，發(fā)生的反應(yīng)為還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.在酸性環(huán)境下，原電池的正極發(fā)生氫離子得電子的還原反應(yīng)，析出氫氣，即在酸性條件下發(fā)生的是析氫腐蝕，故C錯(cuò)誤；D.吸氧腐蝕時(shí)，氧氣在正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：02+2H0+4ef40H-，故D正確；故選D?；瘜W(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法正確的是電解飽和食鹽水，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e—Clf外加電流的金屬保護(hù)中，被保護(hù)的金屬與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)粗銅精煉時(shí)，與電池正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-—Cu2+鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-—Fe2+【答案】A【解析】電解飽和食鹽水，還原劑在陽極失電子，陽極的電極反應(yīng)式為2CT-加-YhT,故A正確、被保護(hù)的金屬作陰極，與電源的負(fù)極相連，故E錯(cuò)誤；G粗銅精煉時(shí)與電源正極相連的是粗銅，而不是純銅，故C錯(cuò)誤；D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)隔蝕的員極反應(yīng)式：氏-2^=Fe=+,碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H/X>2-4亡-TOHJ故D錯(cuò)誤,故選A。埋在地下的鋼管道可以用如圖所示方法進(jìn)行電化學(xué)保護(hù)。下列說法正確的是A.該方法將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能B.在此裝置中鋼管道作正極C.該方法稱為“外加電流的陰極保護(hù)法”D.鎂塊上發(fā)生的電極反應(yīng)為0+2H0+4e-=40H-22【答案】B【解析】A.構(gòu)成的原電池中，該方法是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖片知，該金屬防護(hù)措施采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，鋼管道作正極，B正確；C.根據(jù)圖片知，該金屬防護(hù)措施采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，C錯(cuò)誤；D.鎂塊作負(fù)極，電極反應(yīng)：Mg-2e-+40H-=Mg(0H)2D錯(cuò)誤；答案選B。鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為2Fe+2H20+02====2Fe(0H)2。以下說法中正確的是()負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為Fe-3e-====Fe3+正極發(fā)生的反應(yīng)為2HO+O+4e-====4OH-22原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置鋼柱在水下比在空氣與水交界處更容易腐蝕【答案】B【解析】鋼鐵中含有鐵和碳，在潮溟的環(huán)境中構(gòu)成原電池，鐵作員極，碳作正極,A.根據(jù)反應(yīng)方程式知，員極反應(yīng)式為F&gF專+,故A錯(cuò)誤；B.正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，則正極發(fā)生的反應(yīng)為:故E正確,C.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b蚤，故C錯(cuò)誤：D.氧氣在水中的滾解度較小，在水下部分比在空氣與水交界處更難屬蝕，故D錯(cuò)誤；故選下列圖示裝置和原理正確的是答案】B【解析】中和熱測(cè)定，為減少熱量損失，用環(huán)形玻璃攪拌器，故A錯(cuò)誤；性比鐵活潑，鋅鐵構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，故B正確；灼燒膽磯用坩堝，故C錯(cuò)誤；洗氣瓶導(dǎo)氣管應(yīng)該長進(jìn)短出，故D錯(cuò)誤。如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序?yàn)锳.②①③④⑤⑥B.⑤④②①③⑥C.⑤②④①③⑥D(zhuǎn).⑤③②④①⑥【答案】B【解析】根據(jù)團(tuán)知，②③④裝蚤是原電池，在②④中，金屬鐵做員極，③中金屬鐵作正極，做員極的屬蝕速率快，并且兩個(gè)電極金屬活潑性相差越大，員極金屬腐蝕速率越快，正極被保護(hù)，并且原電池原理引起的腐蝕〉化學(xué)腐蝕，所以④〉②〉③,⑤⑥裝蠱是電解池，⑤中金屬鐵為陽極，⑥中金屬鐵為陰極，陽極金屬被屬蝕速率快，陰極被保護(hù)，即⑤＞@,根據(jù)電解原理引起的腐蝕〉原電池原理引起的腐蝕＞■化學(xué)腐蝕＞■有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕，并且原電池的正極金屬腐蝕速率快于電解池的陰極金屬腐蝕速率，即⑤④②①?@,故選E。9．某課外活動(dòng)小組，將剪下的一塊鍍鋅鐵放入試劑瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞溶液，按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，數(shù)分鐘后觀察，下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是（）A.B中導(dǎo)氣管里形成一段水柱B．B中導(dǎo)氣管中產(chǎn)生氣泡金屬片剪口處溶液變紅鋅被腐蝕答案】B解析】鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞試液，形成的原電池中，金屬鋅為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e-=Zm+，鐵為正極，發(fā)生吸氧腐蝕，即2HO+O+4e-=4OH-，所以錐形瓶中氣體壓強(qiáng)減小，生成的氫氧根離子遇到酚酞會(huì)顯示紅色;A.錐形瓶中金屬發(fā)生吸氧腐蝕，瓶中氣體壓強(qiáng)減小，導(dǎo)氣管里形成一段水柱，故A正確;

B.原電池形成后沒有氣體生成，所以B中導(dǎo)氣管不會(huì)產(chǎn)生氣泡，故B錯(cuò)誤；C.錐形瓶中金屬發(fā)生吸氧腐蝕，生成的氫氧根離子遇到酚酞會(huì)顯示紅色，故C正確；D.形成的原電池中，金屬鋅為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e-=Zm+，故D正確；故選B。10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（）圖1所示的裝置可用于干燥、收集并吸收多余的氨氣用廣泛pH試紙測(cè)得O.lmol?L-iNaClO溶液的pH值約為12C?用蒸發(fā)溶劑的方法將10%的Ca^CO〉溶液變?yōu)?°%的Ca^CO〉溶液D.用圖2的裝置可以驗(yàn)證生鐵片在該雨水中是否會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕【答案】D【解析】A.氨氣密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，即短口進(jìn)、長口出，A錯(cuò)誤；B.次氯酸鈉滾液具有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測(cè)其濬液的pH值，E錯(cuò)誤；C.碳酸氫鈣受熱易分解生成碳酸鈣、水和g,所以不能用蒸發(fā)滾劑的方法濃縮碳酸氫鈣溶液，C錯(cuò)誤,D.②的裝墨中若發(fā)生吸氧屬蝕，氣體會(huì)減少，導(dǎo)管中滋柱上升，所以②的裝置可以■殮證生鐵片在該雨水中是否會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，D正確。二、非選擇題（本題包括3小題，共4°分）11．（1）在原電池中，通常較活潑的金屬做極，發(fā)生反應(yīng)；電解池中，與電源正極相連的極是極，發(fā)生反應(yīng)。（2）下圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生腐蝕，正極反應(yīng)式為。若試管內(nèi)液面下降，發(fā)生腐蝕，正極反應(yīng)式為【答案】負(fù)氧化陽氧化吸氧O2+4e-+2H2O=4OH-析氫2H++2e-=H2f

【解析】（1）根據(jù)原電池原理，在原電池中，通常較活潑的金屬做員極，發(fā)生氧化反應(yīng)；電解池中，與電源正極相連的極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)。（2）①團(tuán)示可知，若試管內(nèi)液面上升，說明金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵為員極，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng),正極反應(yīng)式為O2-M?-+2H2CMOHj②若試管內(nèi)液面下降，說明有氫氣生成，鐵發(fā)生析氫腐蝕，正極反應(yīng)式2H++2e-H2|o12．（1）對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。脫體堿詵脫體堿詵水洗除次電解?Hmq溶液堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的。a．NHb．CO32c．NaOHd．HNO3以鋁材為陽極，在HSO溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為242）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽極材料的原因是【答案】①2Al+20H-+2H0=2Al0-+3Hfb222②2A1+3HO-6e-=AlO+6H+223（2）陽極Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+,使電解質(zhì)溶液中的Cu2+保持不變【解析】（1）①冒氣泡的原因是Al與NaOH發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3Hf；使AlO-轉(zhuǎn)變成Al（OH）沉淀，最好是通入CO,若加HNO沉淀容易溶解。②陽22323極是Al發(fā)生氧化反應(yīng)，要生成氧化膜還必須有H2O參加，故電極反應(yīng)式為：2Al+3H2O-6e-=AlO+6H+。23（2）電鍍時(shí)，陽極Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+。13．（1）．炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈，不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請(qǐng)回答：鐵鍋的銹蝕是腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）。寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應(yīng)式：(2).①某同學(xué)用碳棒，銅棒，稀硫酸和干電池為原材料，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：CU+H2SO4(稀)=CUSO4+H2f請(qǐng)?jiān)谟疫叜嫵瞿軌驅(qū)嶒?yàn)這一反應(yīng)的裝置圖。②某同學(xué)由于在做銅與稀硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)操作出現(xiàn)失誤，看到碳棒和銅棒上都有氣泡產(chǎn)生且銅棒沒有被腐蝕。請(qǐng)你分析其原因：(3)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量(25°C、101kPa下測(cè)得)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱44kJ，氫氣的燃燒熱為kj/mol。【答案】(1)吸氧(2)2H0+0+4e-=4OH-22II(1)如圖姑C稀(2)兩極與電源的正負(fù)極接反了，或銅棒接電源的負(fù)極了等(3)H2(g)+1/202(g)=H20(g)△H=-2