2022年高考沖刺化學(xué)試題（江蘇卷）3

2015年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(江蘇卷）本試卷分第I卷和第Ⅱ卷兩部分。滿分120分，考試時間100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24 Al-27S-32K-39 Cr-52Mn-55Fe-56I-127第I卷（選擇題共40分）―、單項選擇題【本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.“保護(hù)環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應(yīng)該提倡的是 ()A.采取低碳、節(jié)儉的生活方式B.按照規(guī)定對生活廢棄物進(jìn)行分類放置C.深人農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識D.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等答案：D【命題立意】本題考查化學(xué)與STSE。難度較小?！窘忸}思路】低碳、宣傳環(huán)保、垃圾冋收均是“保護(hù)環(huán)境”。使用一次性的產(chǎn)品，會造成環(huán)境污染，D項錯誤?？键c：化學(xué)與STSE難度：較小2.下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是 ()A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子:B.氯離子(Cl-）的結(jié)構(gòu)示意圖:C.氯分子的電子式D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式:答案：C【命題立意】本題考查化學(xué)用語。難度較小?！窘忸}思路】A項.元素的左上角表示質(zhì)量數(shù)，應(yīng)為17+20=37，錯誤；B項，Cl-的最外層為8個電子，錯誤;C項，Cl2中兩個Cl原子之間有一對共用電子對，正確：D項，氯乙烯中有一個碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2==CHCl，錯誤?？键c：化學(xué)用語難度：較小3.下列說法正確的是 ( )A.分子式為C2H6O的有機化合物性質(zhì)相同B.相同條件下，等質(zhì)量的碳a、b按兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：C.在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)D.通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠痛鸢?C【命題立意】本題考查化學(xué)基本原理。難度中等。【解題思路】A項C2H6O存在兩種同分異構(gòu)體，一種是乙醇，一種是二甲醚.兩者的化學(xué)性質(zhì)不同，錯誤；B項.根據(jù)蓋斯定律分析，兩種途徑放出的熱量相等，錯誤;C項，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律知，反應(yīng)中得失電子數(shù)是相等的，正確;D項，水由H、O元素組成，而汽油是烴類物質(zhì)，其中含有C、H元素,化學(xué)變化過程中元素種類不可能發(fā)生變化，錯誤?？键c：化學(xué)基本原理難度：中等4.在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是 ( )A.元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體、MgO中鎂元素微粒的半徑：C.在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強于C的還原性D.該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能答案：C【命題立意〗本題考查化學(xué)基本概念。難度中等?！窘忸}思路】A項，碳還存在C60等同素異形體，錯誤；B項，Mg的電子層數(shù)Mg2+二多，所以半徑：r(Mg)>r(Mg2+)，錯誤C項，反應(yīng)方程式為,還原劑為從Mg，還原產(chǎn)物為C：，根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性知，該條件下Mg的還原性強于C,正確；D項，燃燒過程中化學(xué)能除了轉(zhuǎn)化為熱能，還轉(zhuǎn)化為光能等其他能量，錯誤?？键c：化學(xué)基本概念難度：中等5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZB.原子半徑由大到小的順序:W、Z、Y、XC..元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、XD.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序:X、Y、W答案：A【命題立意】本題考査元素推斷及元素周期律。難度中等?！窘忸}思路】由題意推斷，X、Y、Z、W分別是O、F、Al、Si。A項，最外層電子數(shù):F〉O〉Si>Al，正確。B項，原子半徑:Al〉Si〉O>F,錯誤；C項，非金屬性:F>O〉Si>Al，錯誤；D項，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>SiH4，錯誤?？键c：元素推斷及元素周期律難度：中等6.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-B.的溶液中，NH4+、Ca+、Cl-、NO3-C.于Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3+、SO42-D.水電離的c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-答案：B【命題立意】本題考查離子共存。難度中等?！窘忸}思路】A項，酚酞變紅，說明溶液顯堿性，Al3+與OH-會生成AL(OH)3沉淀，不可大量共存，錯誤；B項，=c(OH-)=10-13mol/L,即溶液pH=1，給出的四種離子可以大量共存,正確；C項，與Al反應(yīng)放出的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，若為酸性NO3-會氧化Fe2+,且加人鋁不會產(chǎn)生H2.若為堿性,OH-與Fe2+會生成Fe(OH)2沉淀，錯誤；D項，水的電離受到抑制，可能是外加酸或堿引起的，若為酸，則H+與AlO2-、CO32-均會發(fā)生反應(yīng)，不可大量共存，錯誤。考點：離子共存難度：中等7.下列實驗操作正確的是（ ）A..用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在水濕潤的試紙上，測定該溶液的PHB.中和滴定時，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗2?3次C.用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相D.用裝置乙加熱分解NaHCO3固體答案：B【命題立意】本題考查實驗基本操作。難度中等?！窘忸}思路】A項,測定pH時.不可將pH試紙潤濕,錯誤,B項，滴定管要經(jīng)過水洗和待裝液潤洗，正確；C項，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，錯誤;D項，NaHCO3加熱分解有H2O生成，會倒流到試管底部.能使試管爆裂，所以試管口應(yīng)向下傾斜，錯誤?？键c：實驗基本操作難度：中等8.在給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是( )A.B.C.D.答案：A【命題立意】本題考查無機物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化。難度中等?！窘忸}思路】A項，粗Si與Cl2在高溫下反應(yīng)生成SiCl4用吐還原生成純Si和HCl，正確,B項，制備應(yīng)電解熔融的MgCl2，不能有水，錯誤；C項，溶液在蒸發(fā)時，水解生成Fe(OH)3，同時生成的HCl揮發(fā),促使水解完全，故得不到無水，錯誤;D項，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng).錯誤?？键c：無機物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化難度：中等9.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A.氯氣溶于水：溶液中CO32-的水解：C.酸性溶液中的KIO3與KI反應(yīng)生成I2:溶液中加足量Ba（OH)2溶液：答案：D【命題立意】本題考查離子方程式的正誤判斷。難度中等。【解題思路】A項，溶于水為可逆反應(yīng)，且生成的HClO為弱電解質(zhì)，不可拆開，錯誤:B項，CO32-水解為可逆反應(yīng)，錯誤；C項.不滿足電荷守恒、得失電子守恒.錯誤；考點：離子方程式的正誤判斷難度：中等10. 一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是( )A.反應(yīng)，沒消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為C.電池工作時，CO32-向電B移動D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為答案：D【命題立意】本題考查原電池工作原理。難度中等?！窘忸}思路】A項，CH4中的C為-4價，反應(yīng)后生成的CO中C為十2價，消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mole-，錯誤;B項.從裝置圖中看，電解質(zhì)離子中沒有OH-，錯誤;C項,該燃料電池中，電極B為正極，通入CO和H2的一極為負(fù)極，原電池中CO32-移向負(fù)極即A極，錯誤；D項，從電極B處知，CO2和O2結(jié)合，轉(zhuǎn)化為CO32-，正確。考點：原電池工作原理難度：中等二、不定項選擇題【本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分）11. 下列說法正確的是 ()A.若H2O2分解產(chǎn)生1molO2，理論上轉(zhuǎn)移得電子數(shù)約為4××1023B.室溫下，PH=3的CH3COOH溶液與PH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液PH>7C.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕D.一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時，答案：C【命題立意】本題考查化學(xué)反應(yīng)基本原理。難度中等?！窘忸}思路】A項，2H2O2===2H2O+O2↑，生成1molO2時轉(zhuǎn)移2mole-，錯誤：B項，CH3COOH是弱酸，其濃度大于NaOH濃度，等體積混合后還會繼續(xù)電離，即醋酸過量，反應(yīng)后溶液顯酸性，錯誤;C項，鐵可作為原電池的正極或作為電解池的陰極，此時鐵均會受到保護(hù)，正確；D項，由反應(yīng)方程式的化學(xué)計量數(shù)知，任何時候均存在2v正（H2）=3v正（NH3），達(dá)到平衡時，v正（NH3）=v逆(NH3)，所以當(dāng)2v正（H2）=3v逆(NH3)時，表明反應(yīng)已達(dá)平衡.錯誤。考點：化學(xué)反應(yīng)基本原理難度：中等12. 己烷雌酚的一種合成路線如下：下列敘述正確的是 ( )在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應(yīng)在一定條件下，化合物V可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y化合物Y中不含有手性碳原子答案：BC【命題立意】本題考査有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。難度中等。【解題思路】A項.鹵原子在NaOH醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，在NaOH水溶液中發(fā)生的是取代反應(yīng)，錯誤；B項，酚羥基與HCHO可發(fā)生縮聚反應(yīng)，類似于酚醛樹脂的制備，正確;C項X中無酚羥基,而Y中有，所以加人FeCl3,Y會有顏色變化，正確；D項，“＊”的碳原子為手性碳原子，錯誤?？键c：有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)難度：中等13. 下列設(shè)計的實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? )A.制備Al(OH)3懸濁液：向1mol/lFeCl3溶液中加過量的6mol/lNaOH溶液B.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入適量飽和Na2CO3溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水C.檢驗溶液中是否含有Fe3+:取少量待檢驗溶液，向其中加人少量新制氯水，再滴加KSNC溶液，觀察實驗現(xiàn)象D.探究催化劑對H2O2分解速率的影響:在相同條件下，向一支試管中加人2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加人2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象答案：BD【命題立意】本題考查實驗方案的設(shè)汁與評價。難度中等?！窘忸}思路】A項，NaOH過量，Al(OH)3會被溶解生成NaAlO2，錯誤；B項，飽和Na2CO3溶液可以與CH3COOH反應(yīng)，同時降低了乙酸乙酯的溶解度,便于分液，正確;C項，待測液中先加氣水，則無法得知溶液中原來存在的是Fe2+還是Fe3+，錯誤;D項.保證H2O2的濃度相同時，一支試管中加催化劑，一支不加,通過觀察生成氣泡的速率來探究催化劑對吐H2O2分解速率的影響，正確?？键c：實驗方案的設(shè)汁與評價難度：中等14. 室溫下，向下列溶液中通人相應(yīng)的氣體至溶液PH=7(人氣體對溶液體積的影響可忽略),中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ( )A.向LNH4HCO3溶液中通CO2:c(NH4+)=C(HCO3-)+c(CO32-)B.向LNaHSO3溶液中通NH3:c(Na+)>c(NH4+) >c(SO32-)C.向LNa2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO4)]D.向LCH3COOH溶液中通HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)答案：D【命題立意】本題考查離子濃度大小的比較。難度較大。【解題思路】A項，由電荷守恒有c(NH4+)+c(H+)=C(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，因為pH=7，所以c(H+)=c(OH-)，故有c(NH4+)=C(HCO3-)+2c(CO32-)，錯誤；B項，由電荷守恒有c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，其中c(H+)=c(OH-)，則有①：c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)，由物料守恒有②c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO4)，聯(lián)立①②兩式消去c(Na+)，得c(NH4+)+c(H2SO4)=c(SO32-)，所以錯誤;C項,Na2SO3的物料守恒關(guān)系有:c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO4)]，但是由于外加了SO2，S元素增多,所以該等式不再成立，錯誤.考點：離子濃度大小的比較難度：較大15. 在體積均為的兩恒容密閉容器中加人足量的相同的碳粉，再分別加人和，在不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示（圖中I、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）下列說法正確的是( )反應(yīng)CO2(g)+C(s)===2CO(g)的△S>0、△H<0體系的總壓強p總：p總（狀態(tài)Ⅱ）>2p總（狀態(tài)Ⅰ）C.體系中c(CO):c(CO,狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO,狀態(tài)Ⅲ)D.逆反應(yīng)速率v逆：v逆（狀態(tài)Ⅰ）>v逆（狀態(tài)Ⅲ）答案：BC【命題立意】本題考査化學(xué)平衡。難度較大。【解題思路】A項，從圖中看,升高溫度，c(CO2)減少，即平衡正向移動，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯誤;B項，圖中存在Ⅱ點的曲線的c(CO2)高，所以對應(yīng)為通入CO2，在反應(yīng)前容器壓強由CO2引起，為兩倍關(guān)系，隨著反應(yīng)進(jìn)行.在不同溫度下達(dá)到平衡時，I和Ⅱ的c(CO2)相等，則Ⅱ?qū)?yīng)的CO2反應(yīng)量為I中參加反應(yīng)的CO2的2倍多，且該反應(yīng)為氣體增多的反應(yīng)，所以當(dāng)“以c(CO2)相等時，狀態(tài)Ⅱ?qū)?yīng)的壓強比狀態(tài)I的2倍大，正確;C項，狀態(tài)Ⅱ中CO2的投入量為狀態(tài)Ⅲ的2倍，狀態(tài)Ⅱ可以理解成兩個狀態(tài)Ⅲ疊加，若平衡不移動，則c(CO)也為2倍.現(xiàn)壓強增大，平衡逆向移動，則狀態(tài)Ⅱ中的c(CO)小于狀態(tài)Ⅲ中c(CO)的2倍，正確;D項，Ⅲ比I的溫度高，所以狀態(tài)Ⅲ的反應(yīng)速率快，錯誤。考點：化學(xué)平衡難度：較大第Ⅱ卷(非選擇題共80分）16.〔12分)以磷石膏(主要成分CaSO4，雜質(zhì)SiO2,Al2O3等)為原料可制備輕質(zhì)CaCO3。(1)勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c(SO42-)隨時間變化如圖。清液Ph>11時CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式為；能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有(填序號）攪拌漿料 B.加熱漿料至100℃增大氨水濃度 D.減少CO2通入速率(2)當(dāng)清液pH接近時，過濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為和(填化學(xué)式）；檢驗洗滌是否完全的方法是。(3)在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c(Ca2+)增大的原因是。答案：（1）CaSO4+2NH4·H2O+CO2===CaCO3+2NH4++SO42-+H2O(或CaSO4+CO32-===CaCO3+SO42-)AC(2)SO42-HCO3-取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀,則表明已洗滌完全(3)浸取液溫度上升，溶液中c(H+)增大，促進(jìn)固體中Ca2+浸出【命題立意】本題考査輕質(zhì)CaCO3制備的工藝流程分析。難度中等。【解題思路】(1）在磷石膏粉中通人了CO2和氨水，產(chǎn)生CaCO3，從元素組成分析，NH4·H2O轉(zhuǎn)化成NH4++SO42-不變，由此寫出離子方程式。A項.攪拌漿料，可以增大反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化速率,正確；B項，溫度過髙，氨水揮發(fā)，對反應(yīng)轉(zhuǎn)化不利，錯誤;C項，增大濃度可以提高速率，正確；D項，以CO2為反應(yīng)物，量越小，反應(yīng)速率越小，錯誤。(2)當(dāng)溶液pH為時，溶液中的CO32-轉(zhuǎn)化成HCO3-，而整個過程中，SO42-不參加反應(yīng)，所以此時溶液中陰離子主要為SO42-和HCO3-。檢驗沉淀是杏洗干凈、只需要檢驗洗滌液中是否存在SO42-即可。（3）NH4+水解使溶液顯酸性,加熱時促進(jìn)水解，酸性增強.可以增加含鈣物質(zhì)的溶解?？键c：輕質(zhì)CaCO3制備的工藝流程分析難度：中等17.〔15分)化合物F是一種抗心肌缺血藥物的中間體，可以通過以下方法合成：(1)化合物A中的含氧官能團為和(填官能團名稱).(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為；由C—D的反應(yīng)類型是.(3)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:.I.分子中含有2個苯環(huán)Ⅱ.分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫(4)已知：，請寫出以為原料制備化合物X(結(jié)構(gòu)簡式如右圖)的合成路線流程圖〔無機試劑可任選〕合成路線流程圖示例如下：答案：醚鍵醛基(2)(3)或(4)或【命題立意】本題考查有機推斷與合成。難度中等?！窘忸}思路】(1)A中“一O一”為醚鍵，“一CHO”為醛基?！?〕對比A、C的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合B的分子式，可以推知A中醛基先被還原為羥基，形成B,然后羥基被Cl原子所取代。C中的“Cl”被取代生成“CN”。(3)E中存在兩個苯環(huán)，還含有兩個亞申基，一個羧基和一個氧原子，同分異構(gòu)體中仍然存在兩個苯環(huán),且只有3種氫.所以剩余的基團需要對稱分布。(4)原料分子中含有四個碳原子，而目標(biāo)產(chǎn)物中形成一個五元環(huán)，也是四個碳，可以想到分子內(nèi)脫水成醚，環(huán)外多了一個碳,且信息中有“一CN”與H2反應(yīng)生成“一CH2NH2”，而“一CN”的介人可以依據(jù)流程中C至D這一步，需鹵原子的介人，可以通過碳碳雙鍵與HCl只加成獲得氯取代物。考點：有機推斷與合成難度：中等18. 02分)軟錳礦(主要成分Mn02，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等）的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4·H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+SO2===MnSO4。(1)質(zhì)量為17.4g純凈Mn02最多能氧化L標(biāo)準(zhǔn)狀況〕SO2。(2)已知：KSP[Al(OH)3]=1×10-33,KSP[Fe(OH)3]=3×10-39時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其濃度均小于1×10-6mol/L〕，需調(diào)節(jié)溶液范圍為。(3)如圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O，晶體，需控制的結(jié)晶溫度范圍為。 (4)準(zhǔn)確稱取MnSO4·H2O樣品置于錐形瓶中，加人適量H3PO4和NH4NO3，加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c(Fe2+)=mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(滴定過程中Mn2+被還原為Mn3+〕，消耗Fe2+溶液mL。計算隱MnSO4·H2O樣品的純度(請給出計算過程)答案：（1）（2）<pH< (3)高于60℃（4）n(Fe2+)=·L-1×=×10-3moln（Mn2+）=n(Fe2+)=×10-3molm（MnSO4·H2O）=×10-3mol×169g·mol-1=gMnSO4·H2O樣品的純度為×100%=%【命題立意】本題考查MnSO4·H2O的制備與含量計算。難度中等【解題思路】（1）n(Mn02)=,有方程式知可以氧化SO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下為mol×L/mol。(2)由Al(OH)3和Fe(OH)3的KSP知，使Al3+完全沉淀時，F(xiàn)e3+肯定已沉淀。根據(jù)KSP[Al(OH)3]=c(Al3+)·c3(OH-)得c3(OH-)=10-27，則c(OH-)=10-9,pH=5，為了不使Mn2+沉淀，則pH只要小于。（3）由溶解度曲線圖可知，MnSO4·H2O結(jié)晶需要溫度高于40℃，但此時MnSO4·H2O的溶解度大于MgSO4·6H2O，所以若此時析出MnSO4·H2O，同時會有MgSO4·6H2O析出.在60℃時兩者溶解度相等，隨后MnSO4·H2O的溶解度小于MgSO4·6H2O的溶解度.結(jié)晶時，MnSO4·H2O析出，而MgSO4·6H2O進(jìn)人溶液中，所以高于60℃時兩者更易分離。(4)Mn2+先轉(zhuǎn)化成Mn3+，Mn元素的量沒有改變，依據(jù)反應(yīng)Mn3++Fe2+===Fe3++Mn2+可知.消耗的Fe2+的物質(zhì)的量等于Mn3+,所以n[MnSO4·H2O]=n(Mn2+)=n(Mn3+)=n(Fe2+)=mol/L×=,MnSO4·H2O樣品的純度為×100%=%考點：MnSO4·H2O的制備與含量計算難度：中等19.〔15分)實驗室用下圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4。已知尺K2FeO4具有下列性質(zhì):①可溶于水、微溶于濃KOH溶液，②在0?5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定，③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解，④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。 (1)裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為，將制備Cl2的通過裝置B可除去(填化學(xué)式).(2)Cl2與KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。在不改變份識溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在0?5℃進(jìn)行，實驗中可采取的措施是、。(3)制備K2FeO4時，KClO3飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為.(4)提純K2FeO4粗產(chǎn)品[含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)]的實驗方案為:將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，.(實驗中須使用的試劑有:飽和KOH溶液，乙醇;除常用儀器外須使用的儀器有:砂芯漏斗，真空干燥箱)。答案：(1)2MnO4-+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2OHCl(2)緩慢滴加鹽酸裝置C加冰水浴(3)在攪拌下.將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO3飽和溶液中(4)用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中.向濾液中加人飽和KNO3溶液.攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2?3次后，在真空干燥箱中干燥【命題立意】本題考查K2FeO4的制備實驗。難度較大?！窘忸}思路】(1)K2FeO4氧化HCl生成MnCl2和Cl2，根據(jù)Mn和Cl得失電子數(shù)相等配平反應(yīng)。HCl易揮發(fā)，制備的Cl2中會混有HCl，可以通過飽和食鹽水除去。(2)在5℃以下反應(yīng)，溫度較低.可以通過緩慢加入HCl來控制反應(yīng)速率，或利用冰水浴冷卻裝置C。(3)因為Fe3+可以催化K2FeO4分解，所以應(yīng)采用Fe3+滴入K2FeO4的方法混合溶液。(4)首先應(yīng)用砂芯漏斗過濾除去Fe(OH)3,K2FeO4可溶于水.微溶于濃KOH，所以向濾液中加人濃KOH使K2FeO4結(jié)晶析出，過濾、用乙醇洗滌，以減小K2FeO4晶體的溶解.最后在真空干燥箱中烘干。考點：K2FeO4的制備實驗難度：較大20.（14分)煙氣(主要污染物SO2、NOx）經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(1)反應(yīng)3NO(g)+O3(g)===3NO2(g)的△H=kJ·mol-1.(2)室溫下，固定進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量，改變加入O3的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應(yīng)前n(O3):n(NO)的變化如圖。n(O3):n(NO)>1時,反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少，其原因是。加n(O3),O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是。當(dāng)用水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時，清液（pH約為8〕中SO32-將轉(zhuǎn)化NO2-，其離子方程式為。（4）CaSO4水懸浮液中加人Na2SO4溶液，達(dá)到平衡后溶液中c(SO32-)[用c(SO42-)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示];CaSO3水懸浮液中加人Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是。答案：（1）（2）①O3將NO2氧化為更高價氮氧化物（或生成N2O5）②SO2與O3的反應(yīng)速率慢（3）SO32-+2NO2+2OH-====SO32-+2NO2-+H2O(4)CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4使溶液中SO32-的濃度增大，加快SO32-與NO2的反應(yīng)速率【命題立意】本題考查化學(xué)原理綜合知識。難度較大?！窘忸}思路】（1）依據(jù)“第一個方程式+第二個方程式×2”可得所求反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律，△H=+×2=kJ/mol.(2)①O3具有強氧化性，可以將NO2中的N氧化至更高價態(tài)，如味N2O5。②SO2與O3的反應(yīng)速率較慢，所以增加O3的量對該反應(yīng)無太大影響。(3)由題中信息知，SO32-被NO2氧化生成SO42-，NO2自身被還原為NO2-，根據(jù)S、N的得失電子數(shù)相等配平反應(yīng)，因為反應(yīng)在pH約為8時進(jìn)行，故需要用OH-來平衡電荷。(4)KSP(CaSO3)=c(Ca2+)·c(SO32-),KSP(CaSO4)=c(Ca2+)·c(SO42-)將等式兩邊分別相除，得,所以。轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)方程式為CaSO3+NawSO4=CaSO4+NawSO3濃度增大，NO2的吸收速率增大?？键c：化學(xué)原理綜合知識難度：較大21.02分)[選做題]本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]下列反應(yīng)曾用于檢測司機是否酒后駕駛：(1)Cr3+基態(tài)核外電子排布式為；配合物[Cr(H2O)6]3+，與Cr3+形成配位鍵的原子是（埴元素符號）。(2)CH3COOH中C原子軌道雜化類型為；1molCH3COOH分子含有σ鍵的數(shù)目為。（3）與H2O互