化學(xué)反應(yīng)限度 課件 【知識(shí)建構(gòu)+備課精研】高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度

第2課時(shí)

化學(xué)反應(yīng)的限度學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解可逆反應(yīng)。2、理解化學(xué)平衡狀態(tài)。二、化學(xué)反應(yīng)的限度1、可逆反應(yīng)（1）定義：在同一條件下，正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為“可逆反應(yīng)”。

（2）特點(diǎn)：雙向性同時(shí)性共存性正逆反應(yīng)條件相同可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底可逆反應(yīng)一旦開(kāi)始，反應(yīng)物和生成物共存正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行典型的可逆反應(yīng)有:N2+3H22NH3催化劑高溫高壓H2+I2

2HI

SO2

+H2O

H2SO32SO2+O22SO3催化劑高溫必修一P43，在常溫下，溶于水的部分氯氣與水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO?可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不能徹底轉(zhuǎn)化

思考與討論：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明FeCl3和KI之間可以發(fā)生反應(yīng)，且該反應(yīng)有一定的限度方案1、取5ml0.1mol/LKI溶液，加入0.1mol/LFeCl3溶液5-6滴。KI過(guò)量2、向上述溶液中繼續(xù)加入2mlCCl4溶液檢驗(yàn)是否生成了I23、取上層清液，加入2滴KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+2Fe3++2I-2Fe2++I2?即證明可以發(fā)生1、當(dāng)可逆反應(yīng)：2SO2＋O22SO3達(dá)到平衡后，通入18O2再次達(dá)到平衡時(shí)，18O存在于(

)A．SO3和O2中B．SO2和SO3中

C．SO2、O2和SO3中 D．SO2和O2中課堂練習(xí)對(duì)于以上反應(yīng)，請(qǐng)分析：（1）當(dāng)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度哪個(gè)大？（2）當(dāng)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè)反應(yīng)速率大？（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v(正)與v(逆)怎樣變化？開(kāi)始量在一定條件下向反應(yīng)容器中加入SO2和O2,反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度逐漸增大V(正）減小，V（逆）增大此時(shí)為何3種物質(zhì)的濃度保持不變?△催化劑

時(shí)間（min)物質(zhì)的量濃度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9

某溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中,2SO2+O22SO3反應(yīng)已達(dá)到最大限度，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡請(qǐng)繼續(xù)分析：（5）反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)候會(huì)“停止”？當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)（6）此時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？

反應(yīng)物和生成物濃度均不再改變（7）給這個(gè)狀態(tài)命名平衡狀態(tài)（8）反應(yīng)真的停止了嗎？NO處于動(dòng)態(tài)平衡V消耗=V生成（1）定義在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度都不再改變，達(dá)到表面一種靜止的狀態(tài)?！@就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，我們稱(chēng)之為化學(xué)平衡狀態(tài)前提（適用范圍）：可逆反應(yīng)內(nèi)在本質(zhì)：v(正)=v(逆)≠0外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變注意事項(xiàng)二、化學(xué)反應(yīng)的限度1、化學(xué)平衡狀態(tài)所能達(dá)到或完成的最大程度2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(３)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（v(正)=v(逆)

≠0）(2)等：v(正)=v(逆)≠0

(４)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量保持不變。

(５)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。

(１)逆：研究對(duì)象是可逆反應(yīng)即發(fā)生化學(xué)平衡的移動(dòng)思考：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物能否完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌铮繌倪@一材料中，你得到什么啟示？化學(xué)反應(yīng)是有限度的！閱讀：P48科學(xué)史話

煉鐵高爐尾氣之謎4.化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在一定條件下所能達(dá)到的或完成的

，即該反應(yīng)進(jìn)行的限度?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在一定條件下的最大

。最大程度轉(zhuǎn)化率(2)1molN2和3molH2在一定條件下可完全生成2molNH3(

)已知生成2molNH3放出熱量為Q1,則，1molN2和3molH2在相同的條件下反應(yīng)放出熱量為Q2,則Q1Q2（填<,>,或=）2SO2＋O22SO3例：已知反應(yīng)起始時(shí)，向1L密閉容器中通入3molSO2和1molO2,達(dá)到平衡后，SO2的濃度不可能是A1.2mol/LB1.5mol/LC1.0mol/LD1.3mol/L假如測(cè)得平衡時(shí)，SO3的濃度為1.2mol/L，求SO2的轉(zhuǎn)化率資料1達(dá)到平衡時(shí)平衡混合物中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）0.11020306010020015.381.586.489.995.498.83002.252.064.271.084.292.64000.425.138.247.065.279.85000.110.619.126.442.257.56000.054.59.113.823.131.4PaNH3含量溫度分析：達(dá)到平衡時(shí)混合物中NH3的含量隨溫度、壓強(qiáng)的變化發(fā)生怎樣的變化？壓強(qiáng)增大，氨的含量增大溫度升高，氨的含量降低合成氨的速率增大使混合物中氨的含量提高壓強(qiáng)高壓溫度高溫催化劑使用分析角度反應(yīng)條件高壓低溫不影響一致矛盾10~30MPa合成氨的適宜條件：400~500℃鐵觸媒課本48反應(yīng)是有條件的！化學(xué)反應(yīng)的條件是可以控制的（４）化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)①速率：v(正)=v(逆)②各成分的濃度保持不變判斷依據(jù)：變量不再改變同一物質(zhì)：生成速率＝消耗速率，即v正(A)＝v逆(A)不同物質(zhì)：速率之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率，即v正(A)：v逆(B)=a:b4.一定條件下的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)。下列情況不能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡的是（

）A．NH3的質(zhì)量保持不變

B．H2的含量保持不變

C．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等

D．Ｎ２、Ｈ２、ＮＨ３的物質(zhì)的量之比為１:３:２Ｄ課堂練習(xí)1、控制反應(yīng)條件的意義（1）促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)：提高反應(yīng)速率，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（原料的利用率）（2）抑制有害的化學(xué)反應(yīng)：降低反應(yīng)速率，控制副反應(yīng)的發(fā)生，減少甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制2、