綏化市安達市第七中學2019-2020學年高一化學下學期期中試題含解析

黑龍江省綏化市安達市第七中學2019_2020學年高一化學下學期期中試題含解析黑龍江省綏化市安達市第七中學2019_2020學年高一化學下學期期中試題含解析PAGE21-黑龍江省綏化市安達市第七中學2019_2020學年高一化學下學期期中試題含解析黑龍江省綏化市安達市第七中學2019—2020學年高一化學下學期期中試題(含解析)一、單選題1。某元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，那么此元素是(）A.F B。CC。O D。N【答案】C【解析】根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律可知其電子排布為,該元素是氧元素，C項正確.2。關(guān)于F－微粒敘述正確的是A。質(zhì)量數(shù)為19,電子數(shù)為9 B。質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為10C.質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9 D.中子數(shù)為10，電子數(shù)為8【答案】B【解析】【詳解】A．F－微粒的質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為10，A錯誤；B．F－微粒的質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為10，B正確；C．F－微粒的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，C錯誤；D．F－微粒的中子數(shù)為10，電子數(shù)為10,D錯誤;故選B。3。某元素R最高價含氧酸的化學式為HaROb,則其最低價氣態(tài)氫化物中R元素的化合價()A。2b—a B.a—2b C。8+a—2b D.2b—a—8【答案】D【解析】其最高價化合價為：2b-a，則其最多能得到電子數(shù)為：8-2b+a，所以R元素的最低價為-（8—2b+a）價,即2b-a—8價。故選擇D。4。下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型完全相同的是A.SO2和NaOH B。CO2和H2O C.Cl2和HCl D.CCl4和KCl【答案】B【解析】【詳解】A．SO2中只含共價鍵、NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、氧原子和氫原子之間存在共價鍵,所以其化學鍵類型不同，故A錯誤；B．CO2和H2O都只含極性共價鍵,所以化學鍵類型相同，故B正確；C．Cl2中含有非極性共價鍵，HCl中含有極性共價鍵，所以化學鍵類型不完全相同，故C錯誤；D．CCl4中只含共價鍵，KCl中存在離子鍵,所以化學鍵類型不同，故D錯誤；答案選B。5.下列有關(guān)敘述不正確的是A.第三周期元素形成的簡單離子的半徑依次減小B。HClO4、H2SO4、H3PO4、H2SiO3的酸性依次減弱C。HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱D.Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次增強【答案】A【解析】【詳解】A.第三周期元素形成的簡單離子的半徑中陽離子半徑、陰離子半徑均依次減小，但陰離子半徑均大于陽離子半徑，A錯誤；B.同周期自左向右非金屬性逐漸增強，最高價含氧酸的酸性逐漸增強，則HClO4、H2SO4、H3PO4、H2SiO3的酸性依次減弱,B正確;C.同周期自左向右非金屬性逐漸增強，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強，則HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱，C正確；D。金屬性越強，相應陽離子的氧化性越弱，則Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次增強，D正確;答案選A.【點睛】比較微粒半徑的大小時首先看電子層數(shù)：同主族元素的微粒,電子層數(shù)越多，半徑越大；其次看核電荷數(shù)：在同周期中的原子，核電荷數(shù)越大，半徑越?。蛔詈罂促|(zhì)子數(shù):在電子層數(shù)和核外電子數(shù)均相同時，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小.6.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語正確的是（)A。H、D、T表示同一種核素B。CaCl2的電子式：C。Cl—離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D。NH4Cl的電子式：【答案】B【解析】【詳解】A．H、D、T的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，為不同核素,故A錯誤;B．氯化鈣是由1個鈣離子和2個氯離子構(gòu)成，其電子式為，故B正確;C．Cl-離子的質(zhì)子數(shù)為17,核外電子數(shù)為18，結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤;D．氯化銨為離子化合物，氯離子的最外層電子數(shù)必須標出，氯化銨的電子式為，故D錯誤；故選B.7。反應A+B→C分兩步進行：①A+B→X（ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0）.下列示意圖中,能正確表示總反應過程中能量變化是（)A. B。C. D?！敬鸢浮緽【解析】【詳解】A．中，①A+B→X（ΔH<0），②X→C(ΔH〉0)，A不合題意;B．中，①A+B→X（ΔH〉0）,②X→C(ΔH〈0），B符合題意；C．中,①A+B→X（ΔH〈0)，②X→C（ΔH<0),C不合題意;D．中，①A+B→X（ΔH〉0)，②X→C（ΔH〉0)，D不合題意；故選B。8.化學能可與熱能、電能等相互轉(zhuǎn)化。下列表述不正確的是(）A.化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成B。能量變化是化學反應的基本特征之一C。圖I所示的裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹.圖II所示的反應為放熱反應【答案】C【解析】【詳解】A.化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成，因為斷裂舊鍵要吸收能量、形成新鍵要放出能量,A正確；B。能量變化是化學反應的基本特征之一,B正確；C.圖I所示的裝置不是原電池，故不能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，C不正確；D.圖II所示的反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量，故為放熱反應,D正確;本題選C。9.下列各項實驗基本操作中,正確的是A.為了加快鋅和稀硫酸反應的速率,可以向稀硫酸中加入少量硫酸銅B.在做中和滴定實驗時清洗滴定管后，直接裝液滴定C.為了加快過濾速度,用玻璃棒攪拌過濾器中的液體D.為了使配制的氯化鐵溶液保持澄清，加入鹽酸和鐵片【答案】A【解析】【詳解】A.用鋅和稀硫酸反應制氫氣時,起初速率很慢,為了加快反應速率,常采用加入少量硫酸銅的方法,發(fā)生的反應為:Zn+Cu2+==Zn2++Cu銅附在鋅的表面上，形成原電池，從而加快反應速率，A正確；B.中和滴定實驗時,滴定管需要潤洗，潤洗后才能裝溶液，如果直接裝液，會造成所盛裝的溶液濃度降低，帶來實驗誤差，B錯誤;C。漏斗內(nèi)的濾紙在接觸硬物時,很容易被損壞,過濾時不能用玻璃棒攪拌。要想提高過濾速率，通常采用負壓操作，C錯誤；D。氯化鐵溶液容易發(fā)生水解生成難溶性堿Fe（OH)3而使溶液變渾濁,所以應在溶液中加入一定濃度的鹽酸，以抑制氯化鐵的水解，加入鐵片,發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+,氯化鐵溶液變質(zhì)，D錯誤;答案選A?！军c睛】氯化鐵溶液易發(fā)生水解顯酸性，因此溶液中加入少量的鹽酸抑制氯化鐵的水解;氯化亞鐵中亞鐵離子易被氧化，亞鐵離子易發(fā)生水解，因此保存氯化亞鐵溶液時,要加入少量的鹽酸,抑制其水解，加入少量鐵粉,防止其氧化。10.下列說法中不正確是（）A。充電電池不能無限制地反復充電、放電B.燃料電池是一種高效且對環(huán)境友好的新型電池C?；瘜W電池的反應原理是自發(fā)的氧化還原反應D。鉛蓄電池和鋅錳干電池都是可充電電池【答案】D【解析】【詳解】A.充電電池也是有一定壽命的，故不能無限制地反復充電、放電，A正確；B。燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高，反應產(chǎn)物不污染環(huán)境，故其是一種高效且對環(huán)境友好的新型電池，B正確；C?；瘜W電池的反應原理是自發(fā)的氧化還原反應，其中還原劑在負極上發(fā)生氧化反應,氧化劑在正極上發(fā)生還原反應，C正確；D。鉛蓄電池是可充電電池，鋅錳干電池不是可充電電池，D不正確。本題選D。11。把石灰石浸入鹽酸中,下列措施能使反應速率增大的是(）①加大鹽酸用量②增大鹽酸濃度③粉碎石灰石④增大體系壓強A.①③ B.②③C.①④ D。③④【答案】B【解析】【詳解】石灰石與鹽酸的反應為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,該反應屬于固體和液體之間反應；①加大鹽酸用量,濃度未變，速率并不加快,①不符合題意；②增大鹽酸的濃度可以加快反應速率，②符合題意;③塊狀碳酸鈣粉碎，可以增大接觸面積,反應速率加快，③符合題意；④由于沒有氣體參與反應，增大壓強，反應速率基本不受影響,④不符合題意；答案選B?！军c睛】本題考查化學反應速率的影響因素，側(cè)重于基本概念的理解和應用，為高考常見題型和高頻考點，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。根據(jù)影響反應速率的因素：升高溫度、增大固體的接觸面積、增大反應物濃度都可以加快反應速率，以此解答.12。反應A→C分兩步進行：①A→B,②B→C.反應過程能量變化曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列說法錯誤的是（)A.三種物質(zhì)中B最不穩(wěn)定 B。A→B反應的活化能為E1C。B→C反應的ΔH=E4－E3 D.加入催化劑不能改變反應的焓變【答案】C【解析】A、A、B、C三種物質(zhì)中，B的能量最高，所以B最不穩(wěn)定，A正確；B、反應物A變成活化分子需吸收能量E1，所以A→B反應的活化能為E1，B正確;C、B的能量高于C的能量，所以B→C為放熱反應，ΔH=—（E4—E3），C錯誤；D、催化劑不能改變反應的焓變，D正確。正確答案為C.13.金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)(同素異形體）,在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,要吸收1.895kJ的熱能,據(jù)此，試判斷在100kPa下，下列結(jié)論正確的是（）A。石墨比金剛石穩(wěn)定B。金剛石比石墨穩(wěn)定C.1mol石墨比1mol金剛石總能量高D.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是物理變化【答案】A【解析】【詳解】A。金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)（同素異形體）,在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能，說明1mol石墨的總能量低于1mol金剛石所具有的總能量，石墨比金剛石穩(wěn)定,A正確；B.在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能,說明1mol石墨的總能量低于1mol金剛石所具有的總能量，石墨比金剛石穩(wěn)定，B錯誤；C。在100kPa時,1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1。895kJ的熱能,說明1mol石墨的總能量低于1mol金剛石所具有的總能量，C錯誤;D。同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學變化，金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是化學變化，D錯誤；答案選A?！军c睛】吸熱反應中，反應物的總能量低于生成物所具有的總能量.能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定,破壞其中的化學鍵所消耗的能量就越多。14.在反應2A(g)+B(g)3C（s)+4D（g)中,下列關(guān)系正確的是A。2ν(A）=ν（B） B。3ν(B）=ν（C）C。4ν（C)=3ν（D） D。2ν（A）=ν（D)【答案】D【解析】對于一個反應來說，固體或純液體濃度不變，不用純固體或純液體來表示反應速率，B、C均錯誤；對于一個反應來說，各物質(zhì)的速率之比等于各物質(zhì)前面的系數(shù)比,A應為：ν（A）=2ν(B），A錯誤；D符合規(guī)律，D正確;正確選項D。15。某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的蝸牛形狀，圖中每個點代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中不正確的是A。離O點越遠的元素原子半徑越大 B。虛線相連的元素處于同一族C.B、C最高價氧化物對應的水化物可相互反應 D.A、B組成的化合物中可能含有共價鍵【答案】A【解析】離O點越遠的元素原子的核電荷數(shù)增大，但同周期主族元素，從左到右原子半徑減小，A錯誤；由原子序數(shù)可以知道，虛線相連的元素處于同一族，B正確；B為鈉元素，C為鋁元素，高價氧化物對應的水化物NaOH和Al(OH）3可相互反應，C正確；氧元素與鈉元素形成Na2O2，含有共價鍵，D正確；正確選項A。16.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下的反應：3A(g）+B（g）xC（g）+2D(g），經(jīng)5min后，測得D的量為1mol，C的平均反應速率為0.1mol/（L﹒min).則x的值為（）A.4 B.3 C。2 D。1【答案】C【解析】【詳解】由測得D的量為1mol知?c(D)=0.5mol/L，D的平均反應速率為0.5mol/L÷5min=0.1mol/(L﹒min）;由3A（g）+B（g）xC（g）+2D(g),根據(jù)化學反應計量數(shù)之比等于反應速率之比，υ（C）：υ(D）=0.1mol/(L﹒min）：0.1mol/（L﹒min）=x：2，解得x=2；答案選C。二、填空題17.下表是元素周期表的一部分,其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素。①②③④⑤⑥請按要求回答下列問題：（1）寫出②的元素名稱__________；（2)將④、⑤和⑥三種元素相比較，金屬性最強的是___________（填元素符號）;(3）元素③的最高價氧化物對應的水化物的化學式為_____________________；(4）在這些元素中，原子半徑最小的是___（用元素符號表示);(5）元素③和元素⑥的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙,寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式________________.【答案】(1)。碳(2).Na(3).HNO3（4)。H（5）.NH3+HCl=NH4Cl【解析】【分析】根據(jù)元素周期表中各元素位置可知為,①為H，②為C，③為N，④為Na，⑤為Al，⑥為Cl。【詳解】(1）元素②的名稱為碳；(2)同一周期從左到右,金屬性逐漸減弱，則Na、Al和Cl三種元素中，金屬性最強的是Na；(3）元素③為N元素，最高價氧化物對應的水化物的化學式為HNO3；（4）在這些元素中,原子半徑最小的是H;（5）元素③和元素⑥的氫化物分別為氨氣和氯化氫，二者均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙,反應的化學方程式為NH3+HCl=NH4Cl.18.在1×105Pa和298K時，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ/mol）。下面是一些共價鍵的鍵能:

(已知氨分子中有三個等價的氮氫共價鍵)共價鍵H-H

鍵N三N鍵N—H

鍵鍵能（kJ/mo1)436945391工業(yè)合成氨的化學方程式：

N2+3H22NH3（1)

斷開1mol

N2中的化學鍵需_______(填“吸收”或“放出”）_____

kJ

能量;(2)

形成2mol

NH3中的化學鍵需_______（填“吸收”或“放出")__

kJ

能量；（3）

在298

K時，取1mol

N2和3

mol

H2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應.理論上放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為_____kJ.根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應是_______（填“吸熱"或“放熱”）反應.【答案】（1）。吸收(2）。945（3).放出(4).2346(5）.93（6).放熱【解析】【詳解】（1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，斷開1molN2中的化學鍵需吸收945kJ的能量;(2)形成2molNH3中的化學鍵需放出2×3×391kJ＝2346kJ能量；(3）在298K時，取1molN2和3molH2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應。理論上放出或吸收的熱量為Q1,則Q1為2346kJ－945kJ－3×436kJ＝93kJ。根據(jù)以上分析可知工業(yè)合成氨的反應是放熱反應。19.依據(jù)反應：2Ag+(aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：(1)電極X的材料是__，電解質(zhì)溶液Y是__;(2)銀電極為電池的__極,發(fā)生的電極反應為__；(3）X電極上發(fā)生的電極反應為__?！敬鸢浮?1）.Cu(2)。AgNO3溶液(3).正(4）.Ag++e-=Ag(5）。Cu-2e—=Cu2+【解析】【分析】根據(jù)反應2Ag+(aq）+Cu（s）═Cu2+(aq)+2Ag（s),在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+,則正極為Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應式為Ag++e=Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO3，結(jié)合原電池原理分析解答?！驹斀狻?1)由反應2Ag+(aq）+Cu(s）═Cu2+（aq)+2Ag（s）可知，在反應中,Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極,Ag+在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液應該為AgNO3，故答案為：Cu；AgNO3;(2）正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應式為Ag++e-=Ag，故答案為：正；Ag++e—=Ag；(3)Cu被氧化,失電子，應為原電池的負極，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，故答案為：Cu-2e—=Cu2+。【點睛】正確判斷原電池的正負極是解題的關(guān)鍵.本題的易錯點為電解質(zhì)Y的判斷,要注意Y中應該含有Ag+，高中階段易溶性的銀鹽只有AgNO3。20。一定溫度下，在2L的密閉容器中，M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：（1)反應的化學方程式為__。(2）反應達到最大限度時，反應速率v（N）=__?！敬鸢浮?1）。2N?M（2).0。5mol/(L·min)或0.5mol·L—1·min—1【解析】【分析】(1）根據(jù)圖象物質(zhì)的量的變化，結(jié)合物質(zhì)的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；（2)反應達到平衡狀態(tài)為反應在一定條件下的最大限度，結(jié)合反應速率v=計算?！驹斀狻?1)根據(jù)圖象，隨著反應的進行,N的物質(zhì)的量逐漸減小，最終為定值且不為零，M的物質(zhì)的量逐漸增大,說明該反應為可逆反應，且△n(N）∶△n(M)=（8-2）mol∶(5-2)mol=2∶1，則反應的化學方程式為：2N?M,故答案為：2N?M；（2)反應進行到6min時，反應物和生成物物質(zhì)的量不再變化，反應達到最大限度的時間是6min，該時間內(nèi)的平均反應速率v（N）===0.5mol/(L?min），故答案為:

0.5

mol/（L?min）.【點睛】本題的易錯點為(1),要注意該反應為可逆反應。21。在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g)+H2（g)?CO（g）+H2O（g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表:t/℃70080083010001200K0.60.91。01.72.6

回答下列問題：(1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=___。已知：K1000℃＞K800℃，則該反應是__反應。（填“吸熱”或“放熱”)；(2）已知在800℃時，該反應的平衡常數(shù)K1=0.9，則該溫度下反應CO（g)＋H2O(g）CO2(g)＋H2（g)的平衡常數(shù)K2=___。(3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__.A．容器中壓強不變B．混合氣體中c（CO）不變C．v正(H2）=v逆(H2O）D．c（CO2）=c(CO)(4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2）?c(H2)=c（CO）?c（H2O),試判斷此時的溫度為__℃?！敬鸢浮?1).（2).吸熱(3）.1。11或(4）。BC(5）.830【解析】分析】（1)根據(jù)K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積比，結(jié)合溫度對平衡的影響分析判斷；(2）根據(jù)正逆反應的平衡常數(shù)K互為倒數(shù)的關(guān)系計算；(3)結(jié)合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判斷;(4)根據(jù)K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，結(jié)合表格數(shù)據(jù)計算判斷?！驹斀狻?1）CO2(g）+H2（g）?CO(g)+H2O（g)的平衡常數(shù)表達式K=，已知：K1000℃＞K800℃，溫度越高，K越大，說明升高溫度,平衡正向移動,正反應為吸熱反應；故答案為：;吸熱；(2)已知在800℃時,CO2(g）+H2（g）?CO（g)+H2O(g），該反應的平衡常數(shù)K1=0.9，CO（g）+H2O（g)?CO2(g）+H2（g）的平衡常數(shù)K2====1.11；故答案為：1。11或；（3）CO2(g)+H2（g）?CO(g）+H2O（g)，正反應為吸熱反應；A．該反應為氣體體積不變的反應，容器中氣體的壓強始終不變，不能判定為平衡狀態(tài)，故A不選；B．混合氣體中c（CO）不變，符合平衡特征“定”，說明達到平衡狀態(tài)，故B選；C．v正（H2)=v逆（H2O),符合平衡特征“等”，