化學初三復習提綱

20XX年20XX年化學初三復習大綱化學的發(fā)展給人們帶來的影響利大于弊。下邊小編整理的20XX年化學初三復習大綱，希望對大家有所幫助。20XX年化學初三復習大綱(一)一、基本觀點和基本理論(一)物質的變化和性質1.物質的變化：物理變化：沒有生成其余物質的變化?；瘜W變化：生成了其余物質的變化?；瘜W變化和物理變化經常同時發(fā)生。物質發(fā)生化學變化時必然陪同物理變化;而發(fā)生物理變化不必然同時發(fā)生化學變化。物質的三態(tài)變化(固、液、氣)是物理變化。物質發(fā)生物理變化時可是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子自己沒有發(fā)生變化;發(fā)生化學變化時，分子被破壞，分子自己發(fā)生變化。化學變化的特點：生成了其余物質的變化。2.物質的性質(描述性質的語句中常有“能”“能夠”等字)物理性質:顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。1/29化學性質:經過化學變化表現出的性質。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱牢固性。元素的化學性質跟原子的最外層電子數關系最親密。原子的最外層電子數決定元素的化學性質。(二)物質的分類物混雜物金屬單質物質種類單質非金屬單質稀有氣體酸性氧化物質純凈物氧化物堿性氧化物無機物酸其余氧化物堿化合物鹽有機物(缺)3.混雜物：是由兩種或兩種以上的物質混雜而成(或由不同樣種物質組成)比方，空氣，溶液(鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水)礦物(煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石)，合金(生鐵、鋼)注意：氧氣和臭氧混雜而成的物質是混雜物，紅磷和白磷混合也是混雜物。純凈物、混雜物與組成元素的種類沒關。即一種元素組成的物質可能是純凈物也可能是混雜物，2/29多種元素組成的物質可能是純凈或混雜物。4.純凈物：由一種物質組成的。比方：水、水銀、藍礬(CuSO4·5H2O)都是純凈物冰與水混雜是純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。5.單質：由同種(或一種)元素組成的純凈物。比方:鐵氧氣(液氧)、氫氣、水銀。6.化合物：由不同樣種(兩種或兩種以上)元素組成的純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。7.有機物(有機化合物)：含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)無機物(無機化合物)：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物氧化物：由兩種元素組成，此中一種是氧元素的化合物。a.酸性氧化物：跟堿反應生成鹽和水的氧化物CO2，SO2，SO3大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應生成同價的含氧酸。CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4b.堿性氧化物：跟酸反應生成鹽和水的氧化物。CaONa2O3/29MgOFe2O3CuO大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立刻跟水反應生成相應的堿，其余堿性氧化物不溶于水，跟水不反應。CaO+H2O=Ca(OH)2BaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOHc.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不可鹽氧化物。9.酸：電離時生成的陽離子所有是氫離子的化合物。酸溶液的PH小于7酸的名稱中最后一個字是“酸”，平時化學式的第一種元素是“H，”酸由氫和酸根離子組成紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色依據酸的組成，平時有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸=nH++酸根離子n-a.依據酸分子電離所能生成的氫離子的個數分為：一元酸(HCl、HNO3)、酸二元酸(H2SO4、H2S、H2CO3)和三元酸(H3PO4)b.根據酸分子里有無氧原子分為：含氧酸(H2SO4,HNO3,H3PO4名稱為：某酸)無氧酸(HCl,H2S名稱為：氫某酸)4/29判斷酸(判斷H+)的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液;②加爽朗金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出10堿：電離時生成的陰離子所有是氫氧根離子的化合物。堿平時由金屬離子和氫氧根離子組成。溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨(KOH,Ca(OH)2,NaOHBa(OH)2，氨水)它們的溶液無色。有顏色的堿(不溶于水)：紅褐色的氫氧化鐵(Fe(OH)3↓、)藍色的氫氧化銅(Cu(OH)2↓)其余固體堿是白色。堿的名稱平時有“氫氧化某”，化學式的最后邊是“OH”可溶性堿的溶液PH大于7，紫色石蕊試液遇溶堿變藍色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色判斷可溶性堿溶液(判斷OH-)方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿.方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色積淀生成;加銅鹽溶液有藍色積淀的是堿。11.鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。第一種分類方法:a.正鹽(酸堿完整中和的產物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子)，比方NaCl、Na2S,KNO3無氧酸正鹽叫“某化某”Na2S_______5/29MgCl2__________FeS__________含氧酸鹽叫“某酸某”KNO3_________BaSO4______________Na2CO3______b.酸式鹽(多元酸里的氫部分被金屬取代，H夾在中間)NaHCO3____________、Ca(HCO3)2、NaH2PO4_____________常有的酸式鹽的酸根有：HCO3-、HSO4-、H2PO4-、HPO42-c.堿式鹽(化學式的中間有“OH”)：Cu2(OH)2CO3第二種分類方法按鹽中同樣部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。12.酸堿指示劑(石蕊試液、無色酚酞)和PH：酸溶液的PH小于7(如鹽酸、稀硫酸、硝酸)，酸性越強PH越小，酸性越弱PH越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能夠使指示劑變色，PH等于7。不能夠使指示劑變色;可溶的堿溶液PH大于7。堿性越強PH越大，堿性越弱PH越小13.酸堿鹽溶解性口訣：鉀鈉硝銨溶溶堿有五種：鋇鉀鈣鈉氨不溶氯化物AgCl不溶硫酸鹽BaSO4碳酸鹽只溶鉀鈉銨6/29口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其余堿不溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其余都溶于水;含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其余都溶于水。含CO32-的物質只有含K+Na+NH4+溶于水，其余都不溶于水14.積淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是紅褐色積淀，Cu(OH)2是藍色積淀其余沉淀是白色(包括Fe(OH)2)有以下常見的沉淀：Mg(OH)2Al(OH)3CaCO3BaCO3Ag2CO3推斷題中，往積淀物加稀硝酸：若講積淀不溶解，則積淀中必然有AgCl或BaSO4;若講積淀所有溶解，則積淀中必然沒有AgCl或BaSO4;若講積淀部分溶解，則積淀中必然有AgCl或BaSO4中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的積淀。(三)分子、原子、離子、元素和化學式元素：擁有同樣核電荷數(即核內質子數)的一類原子總稱元素。原子的核電荷數(即核內質子數)決定原子或離子的元素種類。①大部分單個的元素符號表示：一種元素、該元素的一個原子、一種單質但HNOCl等符號不能夠表示單質，它們的單質是：H2N27/29O2Cl2②地殼中元素按質量分數由多最少前四位是：O氧Si硅Al鋁Fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。③化學的“語法”:某“分子”由“某原子組成”?！澳澄镔|”由“某元素組成”或“某某分子組成”(金屬單質、稀有氣體講由某原子直接組成)例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子組成。1個水分子由2個氫原子和1個氧原子組成元素、物質都是宏觀觀點，只表示種類，不表示個數。不能夠說“水是由二個氫元素和一個氧元素組成”④擁有同樣核電荷數的粒子不必然是同種元素，以下粒子有同樣的核電荷數：⑴H2和He⑵CO、N2和Si⑶O2、S和S2-⑷OH-和F-元素、分子和原子的差別與聯系元素組成物質宏觀觀點，只講種類，不講個數同類原子總稱構構成成組成微觀觀點，既講種類，又講個數原子分子16.粒子：如原子、離子、分子、電子、質子等，它們都是微8/29觀觀點，既表示種類又可表示個數。分子、原子、離子都是組成物質的粒子。金屬單質和稀有氣體由原子直接組成;非金屬單質、非金屬與非金屬形成的共價化合物由分子組成，化合物中既有金屬元素又有非金屬元素的離子化合物是由離子組成。17.分子：分子是保持物質化學性質的最小粒子。分子由原子組成，例：1個水分子由2個氫原子和1個氧原子組成18.原子：原子是化學變化中的最小粒子。(注意：原子不是組成物質的最小粒子。)原子的組成：原子由核外帶負電的電子和帶正電的原子核構成，原子核由帶正電的質子和不帶電的中子組成。在不顯電性的粒子里：核電荷數=質子數=核外電子數注意：原子不是組成物質的最小粒子。原子可是化學變化中的最小粒子;一般氫原子核中只有質子無中子，氫原子的原子核就是一個質子。分子和原子的差別：在化學變化中分子可分為更小的粒子-原子，原子不能夠再分。物質發(fā)生物理變化時可是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子自己沒有發(fā)生變化;發(fā)生化學變化時，分子被破壞，分子自己發(fā)生變化。9/29在全部化學反應中，反應前后元素的種類、原子的種類、原子的數量和原子的質量都不變。19.原子團：由兩種或兩種以上元素的原子組成，在化學反應中平時以整體參加反應的原子企業(yè)常有的原子團：SO42-CO32-NO3-OH-MnO4-MnO42-ClO3-PO43-HCO3-NH4+碳酸氫根(HCO3-)硫酸氫根(HSO4-)磷酸氫根(HPO42-)磷酸二氫根(H2PO4-)注意：原子團可是化合物中的一部分，不能夠走開物質單獨存在，所以含原子團的物質必然有三種或三種以上元素，二種元素組成的物質不含原子團。原子團在化學反應中可再分為更小的粒子原子。20.離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子;帶負電的離子叫陰離子。離子里：質子數=核電荷數=電子數±帶電量離子符號的寫法：離子的電荷數標在右上角，電荷的數值等于它對應的化合價陽離子:Na+Mg2+Al3+、H+NH4+、Fe2+Fe3+Ca2+陰離子:O2-OH-S2-F2-Cl-SO42-CO32-NO3-MnO4-MnO42-ClO3-21.核外電子排布的規(guī)律：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容納2個電子，10/29第二、三層最多容納8個電子。按序次背誦：質子數從1～18的元素符號和名稱：氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬22.牢固結構：最外層電子數是8(只有一層的為2)的結構。元素的化學性質跟原子的最外層電子數關系最親密，原子的最外層電子數決定元素的化學性質：最外層電子數小于4時，易失掉最外層所有電子，成為陽離子;(平時是金屬元素)最外層電子數多于4時，易獲得電子使最外層電子數變?yōu)?，成為陰離子(平時是非金屬元素)最外層電子數與化合價的關系：(元素的最高正價等于原子的最外層電子數)最外層電子數小于4時，最外層電子數就是元素的化合價(正價);最外層電子數多于4時，最外層電子數-8=元素的化合價化學式的寫法：①單質的化學式：大部分單質的化學式只用單個的元素符號，下邊幾種元素的單質不能夠只用單個的元素符號表示，須注意：氫氣H2氧氣O2氮氣N2氯氣Cl2氟氣F2溴(Br2)碘(I2)11/29臭氧O3②化合物的化學式寫法與讀法的一般關系：“倒寫倒讀”?；蟽r與化學式(交錯法確立化學式：正價在前負價在后，約簡化合價，交錯)NH3、有機物如CH4等化學式是負價在前正價在后。同種元素能夠有不同樣的化合價硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的化合價分別為前N-3價，后N+5價。24.元素的化合價：一種元素必然數量的原子與另一種元素必然數量的原子化合的性質。標在元素符號的正上方+2-2+1Ca+2價的鈣元素O-2價的氧元素H2O水中氫元素化合價是+1價背誦化合價口訣：+1價鉀鈉銀銨氫，+2價鋇鈣鎂銅汞鋅二三鐵、二四碳，三鋁四硅五價磷，氟、氯、溴、碘-1價氧硫-2要記清。氫氧根、硝酸根(OH、NO3)-1價，硫酸根、碳酸根(SO4、CO3)-2價，化合物各元素化合價代數和為零，單質元素化合價是零。12/29注：銨是NH4原子團;+2價的鐵叫“亞鐵”+1;價的銅叫“亞銅”無氧時S為-2價，跟氧結合時+4或+6價。SO32-原子團叫“亞硫酸根”無氧時Cl為-1價，跟氧結合時+1、+3、+5或+7價25.相對原子質量：以一種碳原子(碳-12)質量的1/12作為標準，其余原子的質量跟它對照較所得的數值，是該種原子的相對原子質量。相對原子質量=×12相(對原子質量是個比，單位為1)相對原子質量≈質子數+中子數化學反應基本種類①化合反應：兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應A+B+...=C②分解反應：一種物質生成兩種或兩種以上其余物質的反應A=B+C+...③置換反應：一種單質跟一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應A+BC=AC+B溶液里的置換反應一定吻合金屬活動性序次：金屬活動性序次由強至弱：BaKCaNaMgAlZnFeSnPb13/29(H)CuHgAgPtAu(按序次背誦)鋇鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金金屬地址越靠前的活動性越強，越易失掉電子變?yōu)殡x子，反應速率越快排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能夠置換酸里的氫，跟酸不反應;排在前面的金屬，能把排在后邊的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后邊的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。注意：單質鐵在置換反應中總是變?yōu)?2價的亞鐵等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多最少的序次按相對原子質量/化合價由小到大擺列：Al(9)Mg(12)Ca(20)Na(23)Fe(28)Zn(32.5)K(39)④復分解反應：兩種化合物互相交換成分，生成別的兩種化合物的反應，(復分解反應前后各元素和原子團的化合價都保持不變。)注意事項：復分解反應可否發(fā)生，要考慮可否有積淀、氣體或水生成。有積淀生成的反應中，反應物和生成物中不能夠同時有難溶于水的物質。初中化學只有碳酸鹽跟酸反應有氣體生成14/29中和反應：酸跟堿作用生成鹽和水的反應。中和反應屬于復分解反應。27.我國古代在化學方面的優(yōu)異貢獻主要有：造紙術、火藥、燒瓷器28.氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應(或獲得氧的化學反應)，不是一種基本反應種類。遲緩氧化：遲緩進行不易被人覺察的氧化反應。如鐵生銹、呼吸作用、食品腐敗燃燒必備的條件：①可燃物②與氧氣接觸③溫度達到著火點自燃：由遲緩氧化齊集的熱量惹起的自覺燃燒。白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存。還原反應：物質失掉氧的反應。(氧化反應和還原反應不是基本反應種類)還原劑：在化學反應中獲得氧的物質。常用的還原劑有H2、CO、C等，擁有還原性。29.催化劑(觸媒)：在化學反應里能改變其余物質的化學反應速率，而自己的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變的物質。催化作用：催化劑在化學反應里所起的作用叫催化作用。注意：二氧化錳可是在氯酸鉀分解的反應里作催化劑，在其他反應里可能不是催化劑15/29書寫化學方程式①依據：質量守恒定律：參加化學反應的各物質質量總和,等于反應后生成的各物質質量總和。(在全部化學反應中，反應前后元素的種類、原子的種類、各種原子的數量和原子的質量都不變)②書寫化學方程式的步驟：化學式寫正確，方程式要配平，條件箭頭要注明。③遵守二原則：一是以客觀事實為基礎，不能夠任意臆造化學反應和化學式;二是遵守質量守恒定律，等號兩邊的各種原子數量一定相等(四)溶液、溶解度31.溶液：一種或幾種物質分別到另一種物質里，形成均一、牢固的混雜物。溶液由溶質和溶劑組成。(在溶液里的反應，一般是溶質參加反應)32.溶質：被溶解的物質叫溶質(能夠是氣體、液體或固體)，但沒有溶解的物質不是溶液的一部分，不能夠以為是溶質。例：20℃時，50克食鹽放入100水中，沒有溶解的24克食鹽不是溶質，不是溶液的一部分33.溶劑：能溶解其余物質的物質叫溶劑。溶劑平時是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。34.飽和溶液：在必然的溫度下，必然量的溶劑里，不能夠再溶16/29解某種溶質溶液叫做這類溶質的飽和溶液。(蒸發(fā)溶劑有晶體析出，節(jié)余溶液必然是飽和溶液)35.不飽和溶液：在必然溫度下，必然量的溶劑里，還能夠持續(xù)溶解某種溶質的溶液叫做這類溶質的不飽和溶液。注意：飽和溶液不必然是濃溶液，不飽和溶液不必然是稀溶液同種溶質在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大36.飽和溶液與不飽和溶液的互相轉變一般狀況下：向飽和溶液加溶劑或高升溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?向不飽和溶液加溶質、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?。①加溶質②降低溶液溫度③蒸發(fā)溶劑不飽和溶液飽和溶液①加溶劑②高升溶液溫度37.固體的溶解度：在必然溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這類物質在這類溶劑里的溶解度。(重點詞：必然的溫度100克溶劑達到飽和狀態(tài)溶質質量)38.溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變化的曲線。大部分固體的溶解度隨溫度高升而增大，但NaCl的溶解度受溫度影響很小，熟石灰的溶解度隨溫度高而減小。氣體的溶解度隨溫度降低、壓強的增大而增大。17/2939.固體溶解度與溶解性的關系：溶解性易溶可溶微溶難溶(或不溶)20℃的溶解度(克)101～100.01～10.01常有難溶于水的物質有：大部分金屬、金屬氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸鹽40.混雜物的分別：把混雜物里的各種物質分開，獲得混雜物中每一組分的純凈物。常用的物理方法有：溶解、過濾、結晶等化學方法是：經過化學反應，使某些組分變?yōu)榕c原物質不同樣狀態(tài)的物質而分開41.結晶：從溶液里獲得有必然幾何形狀的晶體的過程叫結晶。結晶方法：①蒸發(fā)溶劑結晶(適用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl)從鹽水中得NaCl固體可采納蒸發(fā)溶劑的方法。②冷卻熱的飽和溶液結晶(適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀)此方法還可分別硝酸鉀和氯化鈉的混雜物，得較純的硝酸鉀晶體。(五)電離42.溶液的導電性：物質溶于水發(fā)生電離使溶液能導電。(純水、固體酸堿鹽不導電)43.電離：物質溶于水時，離解成可自由搬動的離子的過程叫18/29電離。注意①電離是自覺的過程，不須通電。②在溶液里所有陽離子所帶的正電荷總數和所有陰離子所帶的負電荷總數相等，所以溶液不顯電性。但陽離子的個數不必然等于陰離子的個數電離方程式的書寫注意：①離子電荷數等于它對應的化合價數值②原子團不能夠拆開AxBy=xAy++yBx-Ax(ROn)y=xAy++yROnx-20XX年化學初三復習大綱(二)二、元素及其化合物(一)水1.水、蒸餾水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水屬于混雜物污染水質的要素：工業(yè)生產中的廢渣、廢水、廢氣(即“三廢”)和生活污水的任意排放，農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河流。3.電解水實驗(水中加少許硫酸或NaOH，加強水的導電性)``通電①水通電(正極O2負極H2，體積比1:2)2H2O==2H2↑+O2↑②證明物質里可否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍色(二)空氣19/294.空氣的成分按體積分數計算：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%,CO20.03%5.環(huán)境污染知識：排放到空氣中的氣體污染物很多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳6.測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分別。不能夠用碳、硫取代磷。碳、硫跟氧氣反應生成氣體，難跟其余氣體分別。(三)氧氣的性質和用途7.氧氣的物理性質：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍色。8.氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼9.氧氣的化學性質：支持燃燒，有助燃性?？晒┖粑茫浅Ｓ玫难趸瘎?。⑴木炭在氧氣中燃燒(O2可使帶火星的木條的木條復燃)C+O2點燃CO2現象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變污濁的氣體⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒S+O2點燃SO2硫在空氣里燃燒發(fā)出輕微的淡藍色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，放出熱量;20/29在氧氣里燃燒發(fā)出藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體;放出熱量⑶磷在空氣中燃燒4P+5O2點燃2P2O5現象：發(fā)出白光，產生大批的白煙，放出熱量白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存，可間隔空氣，防備它自燃。⑷鎂在空氣(或氧氣)中燃燒2Mg+O2點燃2MgO現象：發(fā)出刺目的白光，放出熱量，生成白色固體⑸鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2點燃Fe3O4現象：強烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量此實驗一定先在集氣瓶里裝少許水或在瓶底鋪一層細砂,防備濺落的融化物使瓶底炸裂⑹氫氣在空氣中燃燒(點燃爆鳴氣)2H2+O2點燃2H2O現象：純凈的氫氣在空氣里沉寂地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量;不純的氫氣點燃會爆炸⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁內有水珠。向瓶內倒入澄清的石灰水，石灰水變污濁。⑻加熱堿式碳酸銅(俗稱銅綠)Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑(現象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變污濁)21/29(四)氧氣的制法：10.工業(yè)制取氧氣的方法：分別液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應實驗室制取氧氣反應原理：①加熱高錳酸鉀2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混雜物2KClO32KCl+3O2↑③雙氧水和二氧化錳2H2O22H2O+O2↑實驗室制取氧氣注意事項：①試管口略向下傾斜(防備因加熱時藥品所含濕氣變?yōu)樗魵猓凉芸诶淠伤味沽?，使試管破?;②用排水法采集氧氣，導管口開始有氣泡放出時不宜立刻采集，當氣泡連續(xù)地較平均地放出后再采集(由于開始放出的氣泡不純，含有空氣)③排水法采集氧氣結束時，應先撤去導管，后停止加熱(防備水倒吸入試管，致使熱的試管破裂。)④雙氧水和二氧化錳制氧氣的裝置應該用分液漏斗,用“壓氣法”檢查氣密性。其余生成氧氣的反應：水通電(正極O2負極H2，體積比1:2)2H2O通電2H2↑+O2↑加熱氧化汞2HgO2Hg+O2↑(五)氫氣的性質和用途22/2911.氫氣的性質(1)物理性質：密度最小的氣體，難溶于水(2)化學性質：①可燃性：氫氣在空氣中燃燒2H2+O2點燃2H2O現象：純凈的氫氣在空氣里沉寂地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量不純的氫氣點燃會爆炸，所以點燃氫氣前必然要先查驗氫氣的純度。②還原性：氫氣還原氧化銅H2+CuOCu+H2O現象：黑色氧化銅漸漸光明的紅色的銅，管壁有水珠產生氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早走”，即開始時要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內空氣，防備氫氣與管內空氣混雜受熱發(fā)生爆炸);實驗結束時要先停止加熱，持續(xù)通入氫氣至試管冷卻(防備生成的銅受熱被氧化成CuO)(3)氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料12.生成氫氣的反應(實驗室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)①鋅粒和稀硫酸反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②鐵和稀硫酸反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③鎂和稀硫酸反應Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑23/29④鋁和稀硫酸反應2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑⑤鋅粒和鹽酸反應Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑⑥鐵和鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑⑦鎂和鹽酸反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑⑧鋁和鹽酸反應2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(六)鐵的性質13.鐵的物理性質：有銀白色金屬光彩的固體，有優(yōu)異的延性和展性，質軟，是導體鐵的化學性質：(1)鐵跟氧氣反應鐵在潤濕空氣里(既有H2O又有O2時)易生銹，鐵銹是混雜物，主要成分是氧化鐵Fe2O3防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜(如涂漆或油);鍍鋅等金屬或烤藍鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,強烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(反應后溶液呈淺綠色)鐵跟硫酸銅溶液反應(現代濕法冶金的前驅)化學方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO424/29現象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅,反應后溶液呈淺綠色②鐵跟硫酸反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑鐵跟鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑現象:有氣泡生成,反應后溶液呈淺綠色(鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+亞鐵離子Fe2+)鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe3O414.生鐵和鋼：都是鐵的合金，差別是含碳量不同樣，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。合金：金屬與金屬(或非金屬)熔合而成，擁有金屬性質的混合物。(純凈物不是合金)(七)單質碳的性質15.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同樣的單質，它們物理性質不同樣、化學性質同樣。它們的物理性質差別大的原由碳原子的擺列不同樣16.碳的化學性質跟氫氣的性質相似(常溫下碳的性質不爽朗)①可燃性：木炭在氧氣中燃燒C+O2CO2現象：發(fā)出白光，放出熱量碳燃燒不充分(或氧氣不充分)2C+O22CO②還原性：木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO225/29↑現象：黑色物質受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時放出能使石灰水變污濁的氣體試驗注意事項:①試管口略向下傾斜(防備因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流,使試管破裂);②實驗結束時，應先把導管從石灰水里移開，爾后再熄滅酒精燈(防備石灰水倒吸入試管，致使熱的試管破裂。)木炭高溫下還原氧化鐵3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑氫(氣跟CO2不反應)高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳C+CO22COC一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳2CO+O22CO2①②③④碳、一氧化碳