山東省濟(jì)寧市兗州東方雙語實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山東省濟(jì)寧市兗州東方雙語實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A．苯和CCl4

B．溴和CCl4

C．酒精和水

D．汽油和水參考答案：D略2.根據(jù)下列反應(yīng):(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2

(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A.Br->I->Fe2+

B.I->Fe2+>Br-

C.Fe2+>I->Br-

D.Br->Fe2+>I-

參考答案：B略3.某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式是H4RO4，則其氫化物的分子式是（

）

A.RH4

B.RH3

C.H2R

D.HR參考答案：A略4.如圖是四種常見有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說法正確的是(

)A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C.中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵D.稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：C【分析】由圖可知，甲為甲烷，乙為乙烯，丙為苯，丁為乙醇．A．甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，與高錳酸鉀不反應(yīng)；B．乙烯中含雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；C．苯不含碳碳雙鍵；D．乙醇可發(fā)生催化氧化。【詳解】由比例模型可知四種常見有機(jī)物分別為甲烷、乙烯、苯、乙醇，A．甲烷的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．乙烯中含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．苯中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵，選項(xiàng)C正確；D．乙醇在Cu催化作用下可與氧氣發(fā)生催化氧化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握比例模型及對(duì)應(yīng)化合物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重常見幾種烴和乙醇性質(zhì)及結(jié)構(gòu)的考查，題目難度不大。

5.下列敘述不正確的是A．加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42—B．氫氧化鈉溶液應(yīng)盛放在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中C．向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過量的稀硫酸，能發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象D．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)參考答案：A略6.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，下列操作中正確的是A.將NaCl固體直接放在托盤天平的托盤上稱量B.選擇儀器時(shí)，使用100mL容量瓶C.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒D.定容時(shí)，俯視確定凹液面與刻度線相切參考答案：B【詳解】A.稱量NaCl固體時(shí)，應(yīng)將NaCl固體放在稱量紙上稱量,故A錯(cuò)誤；B.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液,應(yīng)使用100mL容量瓶，故B正確；C、配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒,導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,根據(jù)c=n/V可以知道,配制的溶液濃度偏低,故C錯(cuò)誤;D.俯視確定凹液面與刻度線相切,會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小,根據(jù)c=n/V可以知道,配制的溶液濃度偏高,故D錯(cuò)誤;答案：B。【點(diǎn)睛】根據(jù)c=n/V可知,一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的,誤差分析時(shí),關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化,若n比理論值小,或V比理論值大時(shí),都會(huì)使所配溶液濃度偏小;若n比理論值大,或V比理論值小時(shí),都會(huì)使所配溶液濃度偏大.7.下列說法中正確的是（）。A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化。B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化。C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量有可能相同。D．如果舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量大于新化學(xué)鍵形成釋放的能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。參考答案：D8.當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

(

)A．食鹽水

B．酒精溶液

C．四氯化碳

D．淀粉溶液參考答案：D略9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2中含有氫分子的個(gè)數(shù)為2NA

B．24gMg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為2NAC．32gO2中含有氧原子的個(gè)數(shù)為2NA

D．1L1mol/LNaCl溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為NA參考答案：A略10.硼有兩種天然同位素105B、115B，硼元素的原子量為10.80，則對(duì)硼元素中105B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)判斷正確的是A.20%

B.略大于20%

C.略小于20%

D.80%參考答案：C11.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是 A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－ B．K+、ClO－、Cl－、SO42- C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－ D．Na+、Cl－、CO32-、SO32-參考答案：B略12.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()A．H2O

B．BF3 C．CCl4

D．PCl5參考答案：C13.若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為

參考答案：A略14.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯(cuò)誤的是

A．Na2O2的電子式：

B．K+的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．甲烷的比例模型：

D．丙烷分子的結(jié)構(gòu)簡式：CH3—CH2—CH3

參考答案：C15.下列事實(shí)中能證明苯酚是弱酸的是A．苯酚不易溶解于冷水

B．苯酚能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．苯酚能與金屬鈉反應(yīng)

D．苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，溶液變渾濁參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.酸性高錳酸鉀溶液是常見的氧化劑。實(shí)驗(yàn)室需要480mL

濃度為0.12mol/L

的KMnO4溶液和500mL

濃度為0.5mol/L

的H2SO4溶液。根據(jù)兩種溶液的配制情況回答下列問題。（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是(填序號(hào)

)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是(填序號(hào))A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B.配制KMnO4溶液時(shí),把稱好的KMnO4固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm

處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。C.配制H2SO4溶液時(shí)，容量瓶用蒸餾水選凈后，還要用0.5mol/LH2SO4溶液潤洗，方可使用。D.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取KMnO4固體的質(zhì)量為（4）

配制硫酸溶液過程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是(填序號(hào))A.未洗滌燒杯、玻璃棒B.未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶定容C.定容時(shí)仰視刻度線D.量筒量取濃硫酸仰視刻度線。參考答案：（1）BD

500mL容量瓶、玻璃棒

（2）BC

（3）9.5g

（4）BD解析：（1）配制一定濃度的溶液過程中，一定不會(huì)用到燒瓶和分液漏斗，答案選BD；需要用500mL容量瓶配制溶液，用膠頭滴管定容，攪拌或引流用的是玻璃棒，還缺少500mL容量瓶和玻璃棒；（2）A．容量瓶有瓶塞，配制過程中需要搖勻，為了避免漏液，使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水，選項(xiàng)A正確；B．容量瓶為定量儀器，只能用于配制一定濃度的溶液，不能用于溶解或者稀釋溶質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．容量瓶不能潤洗，否則會(huì)導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．定容結(jié)束后，需要進(jìn)行搖勻，操作方法為：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，選項(xiàng)D正確。答案選BC；（3）實(shí)驗(yàn)室需要480mL

濃度為0.12mol/L

的KMnO4溶液，需要配制500mL0.12mol/L的溶液，需要KMnO4的質(zhì)量為：m=cVM=0.12mol/L×0.5L×158g/mol=9.5g；（4）A、未洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致硫酸的量偏小，使溶液濃度偏低，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、在燒杯中稀釋濃硫酸時(shí)放出熱，所以立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會(huì)使得溶液的體積膨脹，等到冷卻到室溫，使得溶液的體積變小，所以使溶液濃度偏高，選項(xiàng)B正確；C、定容時(shí)仰視，使得溶液的體積變大，所以使溶液濃度偏低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、量筒量取濃硫酸仰視刻度線，則所量硫酸體積偏大，故所配溶液濃度偏高，選項(xiàng)D正確；答案選BD。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問題：（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

；（3）在溶積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是________（填序號(hào)）①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)=mol·L-1·min-1②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的?、墼摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大

（4）在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為______；參考答案：（1）2858；（2）CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)

△H＝-443.5kJ·mol-1；（3）③④；

（4）1－a/2；略18.（14分）在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為極，電極上發(fā)生的是反應(yīng)（“氧化”或“還原”）．電極反應(yīng)式為

，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為

；銀為極，電極上發(fā)生的是

反應(yīng)（“氧化”或“還原”），銀片上觀察到的現(xiàn)象是

．參考答案：負(fù)；氧化；Zn﹣2e﹣=Zn2+；逐漸溶解，質(zhì)量減?。徽?；還原；析出紅色的金屬．

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：銅鋅原電池中，較為活潑的金屬鋅為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為較不活潑的銅，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)金屬的性質(zhì)和電解質(zhì)溶液書寫電極反應(yīng)式．解答：解：銀鋅原電池中，較為活潑的金屬鋅為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+，負(fù)極逐漸溶解，質(zhì)量減小，正極為較不活潑的銀，發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子在正極上得電子生成銅，電極反應(yīng)為，Cu2++2e﹣=Cu，現(xiàn)象是析出紅色的金屬，故答案為：負(fù)；氧化；Zn﹣2e﹣=Zn2+；逐漸溶解，質(zhì)量減小；正；還原；析出紅色的金屬．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，為高頻考點(diǎn)，明確原電池中正負(fù)極上得失電子及發(fā)生的反應(yīng)即可解答，難度不大．19.下面六個(gè)圖中，橫坐標(biāo)為某溶液中加入某物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的量．從A﹣F中選擇符合表中各題要求的序號(hào)填入表中：

溶

液加入的物質(zhì)答案序號(hào)（1）飽和石灰水CO2

（2）AlCl3溶液過量NH3

（3）含少量NaOH的NaAlO2過量CO2

（4）含少量NaOH的NaAlO2逐滴加稀鹽酸

（5）MgCl2、AlCl3混合液逐滴加NaOH至過量

（6）NaOH溶液逐滴加AlCl3至過量

參考答案：溶

液加入的物質(zhì)答案序號(hào)（1）飽和石灰水CO2F（2）AlCl3溶液過量NH3C（3）含少量NaOH的NaAlO2過量CO2D（4）含少量NaOH的NaAlO2逐滴加稀鹽酸E（5）MgCl2、AlCl3混合液逐滴加NaOH至過量A（6）NaOH溶液逐滴加AlCl3至過量D

【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物；鈉的重要化合物．【分析】（1）石灰水中通入二氧化碳，先生成沉淀，后沉淀消失，根據(jù)方程式判斷前后兩部分二氧化碳的物質(zhì)的量關(guān)系；（2）氯化鋁中加入氨氣生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不能溶解在過量氨水中；（3）NaOH和NaAlO2的混合溶液中通入二氧化碳，先發(fā)生氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)，不生成沉淀，再發(fā)生NaAlO2與二氧化碳反應(yīng)，生成沉淀；（4）含少量NaOH的NaAlO2溶液中加入稀鹽酸，先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，后生成氫氧化鋁沉淀，最后沉淀溶解，根據(jù)方程式判斷前后兩部分兩部分消耗的鹽酸體積；（5）MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液生成兩種沉淀，然后氫氧化鋁與堿反應(yīng)使沉淀的量減少，但不會(huì)完全溶解；（6）NaOH溶液逐滴加AlCl3至過量，首先將氫氧根離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，然后偏鋁酸根與鋁離子發(fā)生雙水解．【解答】解：（1）石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，生成沉淀，后發(fā)生CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2，沉淀消失，前后兩部分二氧化碳的物質(zhì)的量為1：1，故圖象F符合；（2）氯化鋁中加入氨水生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不能溶解在過量氨水中，發(fā)生的反應(yīng)為Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，故圖象C符合；（3）NaOH和NaAlO2的混合溶液中通入二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)2