山東省濟(jì)寧市汶上縣康驛鄉(xiāng)顏珠中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

山東省濟(jì)寧市汶上縣康驛鄉(xiāng)顏珠中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A.除去氧化鐵中混有的少量氧化鋁，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后，過濾B.為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測量C.制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中D.可用澄清石灰水和鹽酸鑒別Na2CO3溶液和Na2SO3溶液參考答案：A2.下列說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：F＜Mg＜K

B．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞NH3

C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D．堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH參考答案：B3.下列事實(shí)或做法與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A.將食物存放在溫度低的地方 B.用鐵作催化劑合成氨C.將煤塊粉碎后燃燒 D.用濃硝酸和銅反應(yīng)制備NO2氣體參考答案：D【分析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有溫度、濃度、表面積以及催化劑等?！驹斀狻緼項(xiàng)、將易腐敗的食物儲(chǔ)存在冰箱里，溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故A不選；B項(xiàng)、用鐵作催化劑合成氨，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B不選；C項(xiàng)、將煤塊粉碎后燃燒，固體的表面積增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C不選；D項(xiàng)、用濃硝酸和銅反應(yīng)制備NO2氣體與反應(yīng)物的性質(zhì)有關(guān)，與反應(yīng)速率無關(guān)，故D選；答案選D。4.下列物質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的是（

）A.Li

B.Na

C.K

D.Rb參考答案：D略5.下列敘述正確的是（

）A．1molCO2的質(zhì)量為44g/mol

B．摩爾是表示原子、分子、離子個(gè)數(shù)的單位C．64g氧氣中含有2mol氧

D．NA個(gè)CO2的質(zhì)量（以g為單位）與CO2的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相同參考答案：D【Ks5u解析】A.質(zhì)量的單位是g,錯(cuò)誤；B.B．摩爾是表示原子、分子、離子微粒集體物質(zhì)的量的單位，錯(cuò)誤；C.氧氣是雙原子分子，64g氧氣中含有4mol氧原子，錯(cuò)誤；選D.6.A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B和稀硫酸組成原電池時(shí)，電流流動(dòng)方向?yàn)锽→A；將A、C分別投入等濃度的鹽酸中，C比A反應(yīng)劇烈；用惰性電極電解含有相同濃度的B2＋、D2＋的溶液時(shí)，D先在電極上析出。則A、B、C、D金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

A．A>B>D>C

B．C>A>B>D

C．C>D>A>B

D．A>B>C>D參考答案：B7.下列離子在對(duì)應(yīng)的溶液中能大量共存的是(

)A.在強(qiáng)酸性溶液中：CH3COO-、NO3-、Fe2+、Na+B.在能使酚酞試液變深紅色的溶液中：Ca2+、Ba2+、NO3-、HCO3-C.在含有Cl-、Ba2+的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-D.在無色透明溶液中：Ba2+、Fe3+、Mg2+、Cl-、NO3-參考答案：C【詳解】A.在強(qiáng)酸性溶液中CH3COO-結(jié)合氫離子轉(zhuǎn)化為醋酸，NO3-、Fe2+與氫離子一起反應(yīng)生成鐵離子、NO和水，不能大量共存，A不符合；B.能使酚酞試液變深紅色的溶液顯堿性，Ca2+、Ba2+、HCO3-與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，不能大量共存，B不符合；C.在含有Cl-、Ba2+的溶液中Na+、K+、HCO3-、NO3-之間不反應(yīng)，可以大量共存，C符合；D.在無色透明溶液中Fe3+不能大量共存，因?yàn)殍F離子在溶液中顯棕黃色，D不符合；答案選C。8.．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是A．Fe與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2恰好完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAB．0.5molNa2O2和0.5molNa2O組成的混合物中，含陰離子數(shù)目為1.5NAC．17gNH3分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)為3NAD．1.7gOH—所含電子總數(shù)為NA參考答案：B9.下列離子方程式中正確的是A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OB．Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2＋＋HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－D．氯氣與水反應(yīng)

Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－參考答案：D略10.已知在反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)中，完全斷開1molH—H鍵需吸收熱量436kJ，完全斷開1molO=O鍵需吸收熱量496kJ，形成水蒸氣中1molH—O鍵時(shí)可放出熱量463kJ參加反應(yīng)，則當(dāng)1molH2完全燃燒時(shí)該反應(yīng)的能量變化為（

）A．放出熱量234.5kJ

B．吸收熱量234.5kJC．放出熱量242kJ

D．吸收熱量242kJ參考答案：C反應(yīng)熱等于反應(yīng)物中鍵能之和和生成物中鍵能之和的差值，根據(jù)方程式和鍵能數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱＝(2×436＋496－2×2×463)kJ/mol＝－484kJ/mol，因此是放熱反應(yīng)，則1molH2完全燃燒時(shí)該反應(yīng)的能量變化為放出熱量242kJ，答案選C。11.下列變化屬于氮的固定的是(

)A.用NH3和CO2合成尿素CO(NH2)2B.NH4NO3受熱分解后生成N2C.工業(yè)上合成氨氣D.用氨氣生產(chǎn)硝酸參考答案：C【分析】把大氣中的游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮，主要有：自然固氮、生物固氮(根瘤菌的固氮)和大氣固氮(閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO、工業(yè)固氮(合成氨)兩大類，據(jù)此分析解答?！驹斀狻康墓潭ㄊ菍⒖諝庵杏坞x態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程。

A.用NH3和CO2合成尿素CO(NH2)2是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故A錯(cuò)誤；

B.NH4NO3受熱分解后生成N2是氮的化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，不屬于氮的固定，故B錯(cuò)誤；

C.工業(yè)上合成氨氣N2+3H2?2NH3，屬于工業(yè)固氮，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.用氨氣生產(chǎn)硝酸是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故D錯(cuò)誤。

故選C。12.已知1gH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121kJ，且O2中1molO===O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中形成1molH—O鍵時(shí)放出熱量463kJ，則H2中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為

A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C略13.下列關(guān)于膠體的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是

A.布朗運(yùn)動(dòng)是膠體能穩(wěn)定存在的原因之一B.納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米(1nm＝10－9m)，因此納米材料屬于膠體C.Fe(OH)3膠體中膠體粒子是多個(gè)Fe(OH)3微粒聚集在一起形成的D.電泳可以用于某些物質(zhì)的分離和提純參考答案：B略14.下列說法正確的是（

）A．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D．形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力參考答案：A試題分析：A、元素周期律的實(shí)質(zhì)是核外電子排布周期性變化，故正確；B、同主族從上到下，非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，以及還原性增強(qiáng)，故錯(cuò)誤；C、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，故錯(cuò)誤；D、存在吸引力，也存在斥力，故錯(cuò)誤。15.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（

）A、鋁片和鹽酸的反應(yīng)B、CH3COOH+KOH==CH3COOK+H2OC、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D、破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。為了進(jìn)一步確認(rèn)，對(duì)該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測：

實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論判斷理由步驟一仔細(xì)觀察坐標(biāo)圖肯定無________?？隙o該離子的理由______________。步驟二該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)；肯定無________?？隙o該離子的理由______________。

（1）實(shí)驗(yàn)操作的步驟三中稱量沉淀前的實(shí)驗(yàn)操作步驟有：過濾、_________、干燥、在干燥器中冷卻。（2）原溶液中H+物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。（3）向溶液中加入NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為：____________________________。（4）若向100mL該溶液中加入1mol/L的Ba(OH)2溶液，當(dāng)Mg2+恰好沉淀完全時(shí)加入的Ba(OH)2溶液體積為_______L。參考答案：CO32-

若有CO32-會(huì)與Mg2+生成微溶物

Fe3+

Fe3+棕黃色電中性原則

(1)洗滌

(2)3mol/L

(3)HCO3-+H+=CO2?+H2O

(4)0.2解析：溶液中含有鎂離子，所以一定不含CO32-，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)，一定不含F(xiàn)e3+，加入足量BaCl2溶液，生成23.3g即0.1mol白色沉淀硫酸鋇，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有硫酸根0.1mol，一定不含鋇離子，因此溶液中一定含有0.1molSO42﹣、0.05molMg2+，0.1molNa+，0.3molCl-，根據(jù)電荷守恒，陽離子所帶正電荷總和：0.1mol×1+0.05×2mol=0.2mol，陰離子負(fù)電荷總和0.3mol×1+0.1mol×2=0.5mol，所以一定含有氫離子，故答案為：CO32-；碳酸根離子和鎂離子之間會(huì)反應(yīng)；Fe3+；該離子為黃色；電荷守恒；(1)實(shí)驗(yàn)操作的步驟三中稱量沉淀前的實(shí)驗(yàn)操作步驟有：過濾、洗滌、灼燒、在干燥器中冷卻，故答案為：洗滌；(2)原溶液中H+物質(zhì)的量濃度==3mol/L，故答案為：3；(3)溶液中含有氫離子，向溶液中加入NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案為：H++HCO3-=H2O+CO2↑；(4)100mL該溶液中含有0.1molSO42﹣、0.05molMg2+，0.1molNa+，0.3molCl-，0.3molH+，向該溶液中加入1mol/L的Ba(OH)2溶液，沉淀0.1molSO42﹣需要0.1molBa2+；沉淀0.05molMg2+，需要先中和0.3molH+，共需要0.15mol+0.05mol=0.2molBa(OH)2，因此一共需要0.2molBa(OH)2，體積是=0.2L，故答案為：0.2。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氨水的密度為0.960g?cm﹣3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%，試求形成該氨水所需要的水與標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨的體積比（已知水的密度為1.00g?cm﹣3）．參考答案：形成該氨水所需要的水與標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨的體積比為1：146．考點(diǎn)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：假設(shè)溶液質(zhì)量為100g，則氨氣為10g，水的質(zhì)量為100g﹣10g=90g，根據(jù)n=計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計(jì)算氨氣的體積，根據(jù)V=計(jì)算水的體積，進(jìn)而計(jì)算水與氨氣的體積之比．解答：解：假設(shè)溶液質(zhì)量為100g，則氨氣為100g×10%=10g，水的質(zhì)量為100g﹣10g=90g，標(biāo)況下氨氣的體積為×22.4L/mol=L，水的體積為=90mL=0.09L，故需要水與氨氣的體積之比為0.09L：L≈1：146，答：形成該氨水所需要的水與標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨的體積比為1：146．點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液濃度有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意氨水的密度為干擾數(shù)據(jù)，學(xué)生容易將密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)都利用，根據(jù)物質(zhì)的量濃度進(jìn)行分析解答，增大計(jì)算難度．18.某有機(jī)物完全燃燒時(shí)只生成二氧化碳與水，取2.3g該有機(jī)物完全燃燒，將產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重2.7g，繼續(xù)將產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰增重4.4g，已知該有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量為46。（1）求該有機(jī)物的分子中各元素原子