山東省濟(jì)寧市王魯鎮(zhèn)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析

山東省濟(jì)寧市王魯鎮(zhèn)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.綠色化學(xué)對化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中，原子的經(jīng)濟(jì)性最好的是（

）

（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）參考答案：C略2.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法中正確的是（

）A.生石灰可用作食品抗氧化劑B.熟石灰、鐵粉常用于食品干燥劑C.維生素C因具有酸性，可作食品抗氧化劑D.銀器久置后表面變暗，是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)反應(yīng)參考答案：D【詳解】A.生石灰具有吸水性，可作食品干燥劑，沒有還原性，不能作食品抗氧化劑，A錯(cuò)誤；B.鐵粉沒有吸收水,不能作干燥劑，它具有還原性，做抗氧化劑，B錯(cuò)誤；C.維生素C可以與氧氣反應(yīng)，消耗了食品袋內(nèi)的氧氣，可作食品抗氧化劑，體現(xiàn)了維生素C的還原性，C錯(cuò)誤；D.銀屬于不活潑金屬，在空氣中性質(zhì)較穩(wěn)定,不易與空氣中的氧氣直接反應(yīng),但長期接觸空氣中的微量H2S氣體后,則會(huì)與之反應(yīng)生成黑色硫化銀，故導(dǎo)致銀器表面變暗,屬于化學(xué)變化，故D正確；綜上所述，本題選D。3.某陽離子Mn+的核外共有x個(gè)電子,核內(nèi)有a個(gè)中子,則M的質(zhì)量數(shù)為（

）A．a(chǎn)+x-n

B．a(chǎn)+x+n

C．a(chǎn)-x-n

D．a(chǎn)-x+n參考答案：B略4.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

(

)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA

C．常溫常壓下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA參考答案：B略5.下列四組物質(zhì)中，前者屬于非電解質(zhì)，后者屬于電解質(zhì)的是（）A．二氧化碳碳酸鈉 B．硫酸鈉

乙醇C．氧化鋁硫 D．鹽酸蔗糖參考答案：A【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，包括非金屬氧化物、一些氫化物和大多數(shù)有機(jī)物；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．【解答】解：A、二氧化碳是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，碳酸鈉是鹽，屬于電解質(zhì)，故A正確；B、硫酸鈉為鹽，屬于電解質(zhì)，乙醇是有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、氧化鋁是金屬氧化物，屬于電解質(zhì)，硫是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，蔗糖是有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A．6.已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，則RO4n﹣中R的化合價(jià)是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+6參考答案：D【考點(diǎn)】真題集萃；氧化還原反應(yīng)．【分析】根據(jù)電荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，則n=2，所以RO4n﹣為RO42﹣，該離子中O元素化合價(jià)為﹣2價(jià)，R、O元素化合價(jià)的代數(shù)和為﹣2，據(jù)此判斷R元素化合價(jià)．【解答】解：根據(jù)電荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，則n=2，所以RO4n﹣為RO42﹣，該離子中O元素化合價(jià)為﹣2價(jià)，R、O元素化合價(jià)的代數(shù)和為﹣2，所以該離子中R元素化合價(jià)=﹣2﹣（﹣2）×4=+6，故選D．7.花青苷是引起花果呈現(xiàn)顏色的一種花色素，廣泛存在于植物中。它的主要結(jié)構(gòu)在不同pH條件下有以下存在形式：(GIC——葡萄糖基)下列有關(guān)花青苷說法不正確的是(

)A．花青苷可作為一種酸堿指示劑B．I和II中均含有二個(gè)苯環(huán)C．I和II中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面D．I和II均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：B略8.下列敘述不正確的是

A．H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

B．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱C．H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增強(qiáng)

D．KOH、NaOH、Mg（OH）2的堿性依次減弱參考答案：B略9.現(xiàn)需配置物質(zhì)的量濃度為0.5mol﹒L﹣1的氫氧化鈉溶液230mL．（1）應(yīng)用托盤天平稱取

g氫氧化鈉固體．（2）配置中的操作還有：①溶解；②

；③將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶；④洗滌燒杯和玻璃棒2～3次；⑤將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移至容量瓶；⑥定容；⑦搖勻．（請補(bǔ)充完整）（3）某同學(xué)在配置次溶液的過程中，在定容滴加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線然后迅速用滴管吸出部分液體，該操作對所配溶液濃度的影響是

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．參考答案：（1）5.0；（2）冷卻至室溫；（3）偏小

【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）依據(jù)配制溶液體積選擇合適規(guī)格容量瓶，依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟解答；（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析．【解答】解：（1）配制物質(zhì)的量濃度為0.5mol﹒L﹣1的氫氧化鈉溶液230mL，沒有選擇230mL容量瓶，應(yīng)選擇250mL容量瓶，實(shí)際配制250mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，故答案為：5.0；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，缺少的步驟為：冷卻至室溫，故答案為：冷卻至室溫；（3）某同學(xué)在配置次溶液的過程中，在定容滴加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線然后迅速用滴管吸出部分液體，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏?。还蚀鸢笧椋浩。?0.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是(

)A．蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來參考答案：D略11.已知298K時(shí)，合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測得反應(yīng)放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失)

A．一定小于92.0kJ

B．一定大于92.0kJC．一定等于92.0kJ

D．無法確定參考答案：A略12.有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是A.反應(yīng)CaO＋H2O===Ca(OH)2可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.原電池的兩極一定是由活潑性不同的兩種金屬組成C.充電電池又稱二次電池，它在放電時(shí)所進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，在充電時(shí)可以逆向進(jìn)行，使電池恢復(fù)到放電前的狀態(tài)D.原電池工作時(shí)，正極表面一定有氣泡產(chǎn)生參考答案：C分析：原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，原電池放電時(shí)，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即電子流出的是負(fù)極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽離子會(huì)移向正極。詳解：A、只有氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，反應(yīng)CaO＋H2O=Ca(OH)2不是氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．原電池的兩極可能的由導(dǎo)電的非金屬組成，如氫氧燃料電池中用石墨作電極材料，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、充電過程的反應(yīng)物是放電過程的生成物，所以充電是使放電的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行，選項(xiàng)C正確；D、原電池工作時(shí)，正極上是溶液中的陽離子得電子，則正極表面可能有氣泡產(chǎn)生，也可能生成金屬單質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了原電池原理，難度不大，會(huì)判斷電子在外電路的流向及溶液中陰陽離子的移動(dòng)方向。

13.X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）A.原子最外層電子數(shù)：X>Y>Z

B.單質(zhì)沸點(diǎn)：X>Y>ZC.離子半徑：X2－>Y＋>Z－

D.原子序數(shù)：X>Y>Z參考答案：D根據(jù)題中信息可確定X、Y、Z分別為S、Na和F。A、最外層電子數(shù)F＞S＞Na，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、單質(zhì)沸點(diǎn)Na＞S＞F2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、離子半徑S2－＞F－＞Na＋，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、原子序數(shù)S＞Na＞F，選項(xiàng)D正確。答案選D。14.下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是

參考答案：D略15.下列溶液中Cl－濃度與100mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度相等的是（

）A．150mL3mol·L－1的FeCl3溶液

B．300mL1mol·L－1的NaCl溶液

C．150mL2mol·L－1的NH4Cl溶液

D．300mL3mol·L－1的KCl溶液參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是（

）A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3參考答案：D三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.寫出化學(xué)方程式或離子方程式：（1）碳和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（2）Na2O2和水反應(yīng)的離子方程式

．（3）NH3的催化氧化反應(yīng)化學(xué)方程式

．參考答案：（1）C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑；（3）4NH3+5O24NO+6H2O．【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】（1）碳與濃硫酸在加熱條件下飛躍生成二氧化碳、二氧化硫和水；（2）過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣；（3）氨氣與氧氣在催化劑存在條件下發(fā)生反應(yīng)生成NO氣體和水．【解答】解：（1）碳和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，飛躍的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑；（3）NH3催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O．18.研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。總反應(yīng)為2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑(1)該電池的負(fù)極是________，負(fù)極反應(yīng)是________。(2)正極現(xiàn)象是_____________________________________________。(3)放電時(shí)OH－向________移動(dòng)(填“正極”或“負(fù)極”)。參考答案：(1)鋰Li－e－===Li＋(2)有無色氣體產(chǎn)生(3)負(fù)極解析：金屬鋰比鐵活潑，作原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Li－e－===Li＋，LiOH溶液中的陽離子有Li＋和H＋，由于氧化性H＋>Li＋，所以正極反應(yīng)是2H＋＋2e－===H2↑，正極產(chǎn)生無色氣體；在原電池的放電過程中，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以O(shè)H－向負(fù)極移動(dòng)。

19.（8分）如圖是分離混合物時(shí)常用的儀器

A

B

C