山東省濟(jì)寧市黃垓中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省濟(jì)寧市黃垓中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

（

）A、標(biāo)況下2.24LCO2通入1mol?L－1100氫氧化鈉溶液中：CO2＋OH－＝HCO3－

B、硝酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3＋4NH4＋C、Na2S水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－D、等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應(yīng)：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3↑＋2H2O參考答案：A略2.在甲、乙兩個(gè)等體積的恒溫恒容的容器中，分別充入1molNO2和2molNO2，達(dá)平衡時(shí)，甲、乙兩容器中NO2的轉(zhuǎn)化率分別為x、y，則x和y的大小關(guān)系為A.x＞y

B.x＜y

C.x=y

D.無(wú)法判斷參考答案：B3.下列敘述的兩個(gè)量中，前者大于后者的是(

)

A．0.1mol/L的NaCl溶液在30℃和60℃時(shí)的pH

B．同溫下，pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中的c(H+)

C．25℃時(shí)，0.2mol/L與0.1mol/L的兩種醋酸溶液中醋酸的電離程度

D．常溫下，等體積且pH都等于5的鹽酸和AlCl3溶液中，已電離的水分子數(shù)目參考答案：A略4.中國(guó)絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來(lái)精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進(jìn)蠶絲表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去，使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮這種“堿劑”可能是A.草木灰

B.火堿

C.食鹽

D.膽礬參考答案：A草木灰的成分是碳酸鉀，屬于鹽，溶液呈堿性，故A正確；火堿是氫氧化鈉，屬于堿，故B錯(cuò)誤；食鹽是氯化鈉屬于鹽，溶液呈中性，故C錯(cuò)誤；膽礬是CuSO4·5H2O，屬于鹽，溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤。5.某溶液中含有下列六種離子，①HCO3—、②SO32—、③Na+、④CO32—、⑤NH4+、⑥NO3—，向其中加入足量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是

（

）A．①②④⑤

B．②③④

C．③④⑥

D．只有⑥參考答案：答案：D6.用某種儀器量一液體體積時(shí)，若平視時(shí)讀數(shù)為nmL，仰視時(shí)讀數(shù)為xmL，俯視時(shí)讀數(shù)為ymL，若x>n>y，則所使用的儀器可能是A.量筒

B.滴定管

C.容量瓶

D.分液漏斗參考答案：B略7.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟A比較CH3COOH和H2CO3酸性強(qiáng)弱測(cè)同濃度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pHB比較S和Si非金屬性強(qiáng)弱向Na2SiO3溶液中通入SO2出現(xiàn)渾濁C除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾D探究蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱參考答案：C根據(jù)鹽的水解規(guī)律：越弱越水解，當(dāng)醋酸鈉與碳酸鈉的濃度相同時(shí)，醋酸鈉溶液的堿性強(qiáng)，說(shuō)明醋酸的酸性大于碳酸氫根離子的酸性，不能說(shuō)明醋酸的酸性大于碳酸的酸性，應(yīng)把醋酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液的pH做比較，A錯(cuò)誤；向硅酸鈉溶液中通入SO2氣體，產(chǎn)生硅酸沉淀，說(shuō)明亞硫酸的酸性比硅酸強(qiáng)，但亞硫酸不是S的最高價(jià)氧化物的水化物，無(wú)法由此判斷S和Si非金屬性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；利用硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度變化的不同，將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，得到的晶體為純凈的硝酸鉀，C正確；蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖與氫氧化銅濁液的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，D錯(cuò)誤。8.下列判斷正確的是A．石墨烯C60是一種有機(jī)物

B．晶體中一定存在化學(xué)鍵C．堿性氧化物一定是金屬氧化物

D．正四面體分子中鍵角一定是109o28′參考答案：C略9.下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是

A．測(cè)定某溶液的pH時(shí)，用pH試紙蘸取待測(cè)液，然后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比得出pH

B．鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅粉末會(huì)使產(chǎn)生氫氣的速率加快

C．測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，加熱后的硫酸銅粉末要放在空氣中冷卻再稱(chēng)量

D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶參考答案：B10.X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W可能是①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2（）A．①②③

B．①②

C．③④

D．①②③④參考答案：A考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷；常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．.專(zhuān)題：推斷題．分析：將選項(xiàng)中的物質(zhì)帶入驗(yàn)證即可，圖象中X、Y都能與W反應(yīng)．解答：解：①X為C、W為O2時(shí)，Y為CO，Z為CO2，且C與O2完全反應(yīng)即生成CO2，故正確；②若X為AlCl3、W為NaOH，則Y為Al（OH）3，Z為NaAlO2，過(guò)量NaOH與AlCl3反應(yīng)生成NaAlO2，故正確；③若X為Fe、W為HNO3，F(xiàn)e過(guò)量時(shí)生成Fe（NO3）2，繼續(xù)與HNO3反應(yīng)生成Fe（NO3）3，F(xiàn)e在過(guò)量HNO3中生成Fe（NO3）3，故正確；④若X為S、W為O2，S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，在催化劑條件下二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，但硫單質(zhì)不能與氧氣反應(yīng)生成直接三氧化硫，故錯(cuò)誤．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物中的連續(xù)反應(yīng)，思維容量較大，需要對(duì)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換關(guān)系及轉(zhuǎn)換條件非常熟悉，否則易出錯(cuò)．11.已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)C．若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)參考答案：D12.W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，W和X形成的氣態(tài)化合物的水溶液顯堿性，Y的M層電子數(shù)與K層電子數(shù)之和為L(zhǎng)層電子數(shù)的一半，Z的低價(jià)氧化物和其氣態(tài)氫化物可以反應(yīng)得到Z的淡黃色單質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A.Y與Z的單質(zhì)混合加熱能反應(yīng)B.X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子半徑：X<Y<ZC.Z的含氧酸酸性強(qiáng)于X的含氧酸D.單質(zhì)的還原性：W>Y參考答案：A【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W和X形成的氣態(tài)化合物的水溶液顯堿性，則該氣態(tài)化合物為NH3，故W為H，X為N；Y的M層電子數(shù)與K層電子數(shù)之和為L(zhǎng)層電子數(shù)的一半，則Y為Mg元素；Z的低價(jià)氧化物和其氣態(tài)氫化物可以反應(yīng)得到Z的淡黃色單質(zhì)，該反應(yīng)為二氧化硫和硫化氫反應(yīng)生成硫和水，則Z為S元素，以此分析解答?！驹斀狻縒、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W和X形成的氣態(tài)化合物的水溶液顯堿性，則該氣態(tài)化合物為NH3，故W為H，X為N；Y的M層電子數(shù)與K層電子數(shù)之和為L(zhǎng)層電子數(shù)的一半，則Y為Mg元素；Z的低價(jià)氧化物和其氣態(tài)氫化物可以反應(yīng)得到Z的淡黃色單質(zhì)，該反應(yīng)為二氧化硫和硫化氫反應(yīng)生成硫和水，則Z為S元素，A.Mg與S的單質(zhì)混合加熱反應(yīng)生成MgS，故A正確；

B.N、Mg、S的簡(jiǎn)單離子半徑：Mg2+<N3-<S2-，故B錯(cuò)誤；C.X為N元素，Z為S元素，S的含氧酸中硫酸為強(qiáng)酸，亞硫酸為弱酸，N的含氧酸中硝酸為強(qiáng)酸，亞硝酸為弱酸，所以Z的含氧酸酸性不一定強(qiáng)于X的含氧酸，故C錯(cuò)誤；

D.W為H元素，Y為Mg元素，單質(zhì)的還原性：Mg>H2，故D錯(cuò)誤。答案選A。13.室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：試驗(yàn)編號(hào)起始濃度/(mol·L－1)反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27

下列判斷不正確的是：A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：

c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=mol·L－1C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)+c(HA)＞0.1mol·L－1D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)=c(A－)＞c(OH－)=c(H＋)參考答案：B14.（08濟(jì)南歷城檢測(cè)）下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（

）

A.已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H=-483.6kJ·mol－1，則2g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱為241.8kJ·mol－1

B.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）,△H>0

則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.已知2C(s)+2O2(g)==2CO2(g)；△H1

2C(s)+O2(g)==2CO(g)；△H2，則△H1>△H2

D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.6kJ·mol－1，則含20.0gNaOH的稀溶液和稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量參考答案：答案：D15.利用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開(kāi)始時(shí)，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間。下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氧腐蝕B．一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面C．a(chǎn)處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小D．a(chǎn)、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe－2e－=Fe2+參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置(部分固定裝置略)制備氮化鈣(Ca3N2)，并探究其實(shí)驗(yàn)式。(1)若裝置中不用U型管，實(shí)驗(yàn)也能順利進(jìn)行，原因是：

(2)反應(yīng)過(guò)程中末端導(dǎo)管必須始終插入試管A的水中，目的是①便于觀(guān)察N2的流速，②________

(3)制備氮化鈣的操作步驟是：①打開(kāi)活塞K并通入N2；②點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；③反應(yīng)結(jié)束后，熄滅酒精燈，________

④拆除裝置，取出產(chǎn)物。(4)數(shù)據(jù)記錄如下：①空瓷舟質(zhì)量m0/g；

②瓷舟與鈣的質(zhì)量m1/g；③瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g①計(jì)算得到實(shí)驗(yàn)式CaxN2，其中x＝________

（用m0、m1、m2表示）②若通入的N2中混有少量O2，理論值比實(shí)際測(cè)得x值

（填“偏大”或“偏小”）參考答案：(1)

實(shí)驗(yàn)過(guò)程持續(xù)通入N2，不會(huì)引起A中水倒吸。

(2)防止空氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管跟金屬鈣反應(yīng)

(3)繼續(xù)通N2，使裝置冷卻至室溫，關(guān)閉活塞K。

(4)①

②偏大略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.新型無(wú)機(jī)非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成。甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L－1，在丁溶液中滴加鹽酸至過(guò)量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的主要材料，在1300℃～1400℃的條件下，0.1mol的X單質(zhì)與4.2g的Z單質(zhì)恰好反應(yīng)制得乙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴乙的化學(xué)式為_(kāi)_________；丙的電子式為_(kāi)_________。⑵甲與NaOH濃溶液共熱的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。⑶丁溶液中通入少量CO2的離子方程式為_(kāi)________________________________。⑷高溫條件下，丙與Fe2O3反應(yīng)生成Fe和X單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________，有人提出生成的產(chǎn)物Fe中可能還有FeO，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之(用化學(xué)方法)____________________。⑸工業(yè)上在X單質(zhì)的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到1400℃～1450℃的條件下以制備乙，反應(yīng)中還生成一種常見(jiàn)的可燃性氣體戊，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。參考答案：（1）Si3N4(2分)；(2分)（2）AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3↑(2分)（3）2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3＋CO32－(2分)（4）Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O(2分),

取樣品少許，溶于足量的CuSO4溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明有FeO生成（2分，其他合理答案也給分）（5）3SiO2+2N2+6CSi3N4+6CO（2分）18.（16分）Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)①：

化合物Ⅱ可由以下合成路線(xiàn)獲得：（1）化合物Ⅲ的分子式為_(kāi)_______，1mol化合物Ⅲ完全燃燒最少需要消耗______molO2。（2）化合物IV分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，寫(xiě)出化合物IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________，并寫(xiě)出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)方程式___________________________。（3）有關(guān)化合物Ⅱ說(shuō)法正確的是_______________。A．1mol化合物Ⅱ最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B．化合物Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．化合物Ⅱ難溶于水

D．化合物Ⅱ分子間聚合，反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為（4）化合物Ⅲ的一種同分異構(gòu)體VI，苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，VI能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜共有三組峰，峰面積之比為1:2:2，VI的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。（5）和也可以發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)①的反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________，①的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)____________。參考答案：（1）C10H10O2

11.5

（2）HOCH2CH2COOH

HOCH2CH2COOH

CH2=CHCOOH+H2O

（寫(xiě)分子式不給分）

（3）BC

（漏選給一半分，錯(cuò)選不給分）（4）

OHCCH2CH2CHO

（5）