2017年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)大全考點(diǎn)十溶度積及其應(yīng)用

考點(diǎn)十溶度積及其應(yīng)用Ⅰ.課標(biāo)要求能描述積淀溶解均衡，知道積淀轉(zhuǎn)變的實(shí)質(zhì)。Ⅱ.考綱領(lǐng)求認(rèn)識(shí)難溶電解質(zhì)的溶解均衡Ⅲ.教材精講1．認(rèn)識(shí)積淀溶解均衡的實(shí)質(zhì)⑴難溶電解質(zhì)的溶解均衡在必定重要條件下，當(dāng)積淀與溶解的速度相等時(shí)，便達(dá)到固體難溶電解質(zhì)與溶液中離子間的均衡狀態(tài)。比方：2+2-BaSO4(s)Ba(aq)+SO4(aq)⑵溶度積：在必定溫度下，在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，各離子濃度冪之乘積為一常數(shù)，稱(chēng)為溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)溶度積。用符號(hào)Ksp表示。對(duì)于AmBn型電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，溶度積的公式是：Ksp=[An+]m[Bm+]n①溶度積與溶解度的關(guān)系溶度積和溶解度都可以表示物質(zhì)的溶解能力，溶度積的大小與溶解度有關(guān)，它反響了物質(zhì)的溶解能力。②溶度積規(guī)則，可以判斷溶液中積淀的生成和溶解。③離子積Qc與溶度積Ksp的差別與聯(lián)系某難溶電解質(zhì)的溶液中任一狀況下有關(guān)離子濃度的乘積Qc當(dāng)Qc＜Ksp時(shí)，為不飽和溶液；當(dāng)Qc=Ksp時(shí)，為飽和溶液；當(dāng)Qc＞Ksp時(shí)，為過(guò)飽和溶液。2.認(rèn)識(shí)積淀轉(zhuǎn)變的原理⑴積淀的生成：可經(jīng)過(guò)調(diào)理溶液PH或加入某些積淀劑。⑵積淀的溶解：①生成弱電解質(zhì)。如生成弱酸、弱堿、水或微溶氣體使積淀溶解。難溶物的Ksp越大、生成的弱電解質(zhì)越弱，積淀越易溶解。如CuS、HgS、As2S3等Ksp太小即便加入濃鹽酸也不可以有效降低S2-的濃度使其溶解。②發(fā)生氧化還原反響，即利用發(fā)生氧化還原反響降低電解質(zhì)離子濃度的方法使積淀溶解。③生成難電離的配離子，指利用絡(luò)合反響降低電解質(zhì)離子濃度的方法使積淀溶解。⑶積淀的轉(zhuǎn)變：把一種難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N難溶電解質(zhì)的過(guò)程叫積淀的轉(zhuǎn)變。在含有積淀的溶液中加入另一種積淀劑，使其與溶液中某一離子聯(lián)合成更難溶的物質(zhì)，引起一種積淀轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N積淀。比方：CaSO4（s）+Na2CO3=CaCO3（s）+Na2SO4Ⅳ.典型例題例1.等體積混雜2mol·L-1的AgNO3和NaAc溶液能否會(huì)生成AgAc積淀（已知AgAc的Ksp為2.3×10-3mol2·L-2）？【分析】c(Ag+)=c(Ac-)=2/2=1molL-1·+)--2＞Ksp∴有AgAcQc=c(Ag×c(Ac)=1.010×例2.難溶電解質(zhì)Mg(OH)2的Ksp=1.2×10-11mol3·L-3。在要生成Mg(OH)2積淀，溶液pH最少應(yīng)控制在多少？

積淀生成。c(Mg2+-1)=12molL·的溶液中，【分析】c(OH－Ksp）1/2=（1.2×10-11/12）1/2=1.0-5-1)=（10×mol·Lc(Mg2)+)=1.010×-14/1.010×-5-9-1）∴c(H=1.010×（mol·L故pH=9即溶液的pH最少應(yīng)控制在9以上。例3.在氯化銀飽和溶液中,另有氯化銀固體存在，當(dāng)分別向溶液中加入以下物質(zhì)時(shí)，將有何種變化？加入物質(zhì)均衡挪動(dòng)AgCl溶解度溶液中溶液中發(fā)生變化的方向C(Ag+)－)原由C(Cl－11mol·LHCl－11mol·LAgNO3KNO3(s)－11mol·LNH3·H2OH2O【分析】AgCl（s）+-Ag(aq)+Cl(aq)加入物質(zhì)均衡挪動(dòng)AgCl溶解度溶液中溶液中發(fā)生變化的方向C(Ag+)－)原由C(Cl－1向左減小減小增大同離子效應(yīng)1mol·LHCl－1向左減小增大減小同離子效應(yīng)1mol·LAgNO3KNO3(s)向右增大增大增大鹽效應(yīng)－1向右增大減小增大形成配合物1mol·LNH3·H2OH2O向右不變不變不變稀釋作用Ⅴ.追蹤訓(xùn)練一、選擇題（每題只有1個(gè)正確答案）1.AgCl（s）Ag++Cl-，均衡時(shí)，[Ag+][Cl-]=Ksp,過(guò)分氯化銀分別投入①100mL水②24mL-1-1④30mL1mol-1+]大小1molL·NaCl③10mL1molL·MgCl2L·AgNO3溶液中,溶液中[Ag序次為A、③①②④B、④①②③C、①②③④D、④③②①2.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是、在硫酸銅飽和溶液中，加入少許的無(wú)水硫酸銅粉末，飽和溶液的質(zhì)量增添、同溫同壓下，同種溶質(zhì)的不飽和溶液濃度不必定比飽和溶液濃度小。C、在某物質(zhì)的飽和溶液中加入其他任何溶質(zhì)都不可以溶解。、某物質(zhì)的飽和溶液在溫度高升后若溶液質(zhì)量不變，則質(zhì)量百分比濃度也不變。3.必定溫度下，石灰乳懸濁液中存在以下均衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH–(aq)向必定量的石灰乳懸濁液中加入少許生石灰時(shí)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A、溶液中Ca2+離子數(shù)量減少B、溶液中c(Ca2+)增大C、溶液的pH增大D、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大4．從植物花朵中提取到一種色素，它其實(shí)是一種有機(jī)弱酸，可用HR表示，HR在鹽酸溶液中體現(xiàn)紅色，HR在NaOH溶液中體現(xiàn)藍(lán)色，將HR加入濃硝酸中體現(xiàn)紅色，微熱后溶液的紅色褪去，依據(jù)以上現(xiàn)象，可推測(cè)A、HR應(yīng)為紅色B、HR應(yīng)為藍(lán)色C、HR應(yīng)為無(wú)色D、R一應(yīng)為紅色5．常溫下，向1mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度同樣的氫氧化鋇溶液，生成積淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系以以下圖，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不一樣的階段的溶液，以下有關(guān)說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是溶液的pH：a<b<c<d溶液的導(dǎo)電能力：a>b>d>ca、b溶液呈酸性c、d溶液呈堿性6．以下有關(guān)分步積淀的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是溶解度小的物質(zhì)先積淀濃度積先達(dá)到Ksp的先積淀溶解度大的物質(zhì)先積淀被積淀離子濃度大的先積淀7．欲增添Mg(OH)2在水中的溶解度，可采納的方法是A.增添溶液pH－1B.加入2.0molL·NH4Cl－1D.加入適當(dāng)95%乙醇C.加入1molL·MgSO48．向飽和BaSO4溶液中加水,以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A.BaSO4的溶解度增大、Ksp不變B.BaSO4的溶解度、Ksp都增大C.BaSO4的溶解度不變、Ksp增大D.BaSO4的溶解度、Ksp均不變二、選擇題（每題有1—2個(gè)正確答案）－1)、c(CO3－)、c(HCO3－9.欲使1mol·LNaHCO3溶液中c(H+2)都減少的方法是A.通入二氧化碳?xì)怏wB.加入NaOH固體C.通入HCl氣體D.加入飽和石灰水1某溫度下，在100ml飽和石灰水中加入少許生石灰，充分反響后恢復(fù)到本來(lái)的溫度。以下判斷正確的選項(xiàng)是A.溶液中Ca2+數(shù)量減少B.溶液中c(Ca2+)增大C.溶液的pH不變D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大11．以下可以檢驗(yàn)出KI中能否含有Br－的實(shí)驗(yàn)是－A.加入足量的新制氯水，溶液變色則有BrB.加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色能否退色C.加入少許的碘水，再加CCl4振蕩，有機(jī)層有色則有Br－D.加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在無(wú)色的水層中加入氯水，溶液呈橙黃色，則含有－Br在BaSO3(s)Ba2+(aq)+SO32－(aq)均衡系統(tǒng)中，以下措施可使積淀量減少的是A.加入K2SO3(s)B.加入稀HNO3C.加入稀鹽酸D.加入水已知H2CrO4是弱酸，在一飽和Ag2CrO4水溶液(含有Ag2CrO4固體)中，增添以下試劑能使c(CrO42-)減少的是A.NH3B.硝酸C.水D.AgNO3三、填空題14．平時(shí)條件下PbSO4是一種不溶于水、酸、堿溶液的白色積淀。但是PbSO4卻溶于CH3COONH4溶液得無(wú)色溶液（1）。在（1）溶液中再通入H2S氣體形成黑色積淀（2）。聯(lián)合化學(xué)有關(guān)離子反響發(fā)生的條件、離子反響方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則，寫(xiě)出（