原子結(jié)構(gòu) 同步練習(xí) 高中化學(xué)新人教版選擇性必修2

試卷第頁(yè)，共SECTIONPAGES頁(yè)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)——提升訓(xùn)練一、選擇題（共16題）1．下列有關(guān)光譜的說(shuō)法中不正確的是（）A．原子中的電子在躍遷時(shí)會(huì)發(fā)生能量的變化，能量的表現(xiàn)形式之一是光(輻射)，這也是原子光譜產(chǎn)生的原因B．霓虹燈光、激光、焰火、物理成像都與電子躍遷釋放能量有關(guān)C．通過(guò)原子光譜可以發(fā)現(xiàn)新的元素，也可以鑒定某些元素D．同一原子的發(fā)射光譜和吸收光譜的特征譜線位置相同2．已知：乙烯在酸性溶液的作用下，碳碳雙鍵完全斷裂生成；在銀作催化劑時(shí)，可與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷。①②下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)①是氧化反應(yīng) B．反應(yīng)②是還原反應(yīng)C．Mn基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為 D．環(huán)氧乙烷分子中的氧原子是雜化3．下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．系統(tǒng)命名是：2-甲基-3-丁烯B．丙烯的鍵線式：C．鋁元素軌道表示式：D．的球棍模型為4．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法不正確的是（）A．原子光譜上的特征譜線可用于元素鑒定

B．同一原子中，2p、3p、4p電子的能量依次增強(qiáng)C．電子排布式為1s22s22p5

的基態(tài)原子對(duì)應(yīng)元素位于周期表第五周期D．日常生活中的焰火、LED燈都與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)5．下列關(guān)于能級(jí)的說(shuō)法正確的是（）A．所有能層都包含p能級(jí) B．p能級(jí)的能量一定比s能級(jí)的高C．3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道 D．2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)相同6．下列有關(guān)原子核外電子排布的說(shuō)法，正確的是（）A．電子排布為的中性原子是基態(tài)原子B．2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多C．電子排布式(21Sc)違反了能量最低原理D．原子結(jié)構(gòu)示意圖為的原子，核外電子云有3種不同形狀7．下列基態(tài)原子的電子排布式、價(jià)電子排布式或排布圖不正確的是（）A．Al3s23p1 B．As[Ar]4s24p3C．Ar3s23p6 D．Ni8．下列電子排布式中，表示的是激發(fā)態(tài)原子的是（）A．1s22s22p6 B．1s22s22p63s23p63d104s2C．1s22s22p33s1 D．1s22s22p63s23p63d54s19．在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化劑是研究的關(guān)鍵。目前國(guó)內(nèi)外研究主要集中于銅基催化劑，有學(xué)者提出了如圖CO2的轉(zhuǎn)化過(guò)程。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．銅元素位于周期表中的ds區(qū)B．步驟④中有化學(xué)鍵的斷裂和形成C．甲酸乙酯是該過(guò)程的催化劑D．總反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O10．下列說(shuō)法不正確的是（）A．Xe元素的所在族的原子的外圍電子排布式均為ns2np6，屬于非金屬元素B．在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬(氫元素除外)C．某基態(tài)原子核外電子排布圖為它違背了泡利原理D．某外圍電子排布為5d16s2基態(tài)原子，該元素位于周期表中第六周期第ⅢB族11．元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見(jiàn)圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A．Bi原子s軌道的形狀是球形的，p軌道的形狀是啞鈴形B．Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0C．Bi原子6p能級(jí)中6px、6py、6pz軌道上各有一個(gè)電子D．Bi元素與Ga元素屬于同一主族12．關(guān)于Cl2通入FeI2溶液中的反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+得到的1個(gè)電子基態(tài)時(shí)填充在3d軌道上B．若通入Cl2只生成一種氧化產(chǎn)物，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-C．若>1.5時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++2C1-+I2D．通入過(guò)量Cl2有利于提高I2產(chǎn)量13．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．質(zhì)量數(shù)為18的氧原子： B．Fe3＋的軌道表達(dá)式為：3d6C．KH的電子式：K＋[：H]－ D．HClO的結(jié)構(gòu)式為：H－Cl－O14．煙花又稱(chēng)花炮、焰火，漢族勞動(dòng)人民發(fā)明較早，主要用于軍事、盛大的典禮或表演中。下列對(duì)形成煙花的過(guò)程敘述錯(cuò)誤的是（）A．與電子的躍遷有關(guān)B．該過(guò)程中吸收能量C．焰色反應(yīng)屬于物理變化D．該過(guò)程中金屬原子可能由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)15．下列原子的價(jià)電子排布式(或價(jià)電子排布圖)中，①、②兩種狀態(tài)的能量符合E(①)>E(②)的是（）A．氮原子：①②B．鈉原子：①3s1②3p1C．鉻原子：①3d54s1②3d44s2D．碳原子：①②16．下列對(duì)電子排布式或軌道表示式書(shū)寫(xiě)的評(píng)價(jià)正確的是（）選項(xiàng)電子排布式或軌道表示式評(píng)價(jià)AN原子的軌道表示式：錯(cuò)誤；違反洪特規(guī)則BO原子的軌道表示式：錯(cuò)誤；違反泡利不相容原理CK原子的軌道表示式：錯(cuò)誤；違反能量最低原理D的電子排布式：錯(cuò)誤；違反能量最低原理A．A B．B C．C D．D二、綜合題（共6題）17．碳、硅、鍺、錫、鉛屬于同一主族元素，其單質(zhì)及化合物具有重要的用途。(1)鉛蓄電池是最早使用的充電電池，其構(gòu)造示意圖如圖所示，放電時(shí)的離子反應(yīng)方程式為PbO2+Pb+4H++2SO=2PbSO4+2H2O。該電池的負(fù)極材料為_(kāi)______。(2)①基態(tài)錫原子的外圍電子排布式_______；②C、O、Sn三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)______；③SnO2在高溫下能與NaOH反應(yīng)生成鈉鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)1400℃~1450℃時(shí)，石英、焦炭和氮?dú)饪煞磻?yīng)生成耐高溫、硬度大的化合物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiO2+6C+2N2X+6CO。①X的化學(xué)式為_(kāi)______；②下列措施不能提高該反應(yīng)速率的是_______(填字母)。a．縮小反應(yīng)容器體積b．增大焦炭的質(zhì)量c．粉末狀石英換成塊狀石英18．磷酸氯喹（C18H32ClN3O8P2）是當(dāng)前治療冠狀病毒的藥物之一，而碳、氮、氯、磷等是其重要的組成元素。完成下列填空：（1）碳原子核外有__個(gè)軌道；氯原子最外層電子的軌道表示式是__。（2）屬于同主族的兩種元素，非金屬性大小的關(guān)系是__（用元素符號(hào)表示）。（3）已知磷酸是弱電解質(zhì)，它的分子式為H3PO4。其酸式鹽Na2HPO4的電離方程式是__。經(jīng)測(cè)定Na2HPO4的水溶液呈弱堿性，請(qǐng)用學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行解釋?zhuān)篲_。（4）常溫下，在CH3COONa溶液中加入一定量的HCl，使其pH=7，則c(Cl-)_c(CH3COOH)（填“＜”、“＞”、“=”）。（5）向2.0L恒容的密閉容器中充入1.0molPCl5，發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5(s)?PCl3(g)+C12(g)-124kJ?？刂企w系溫度不變，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：時(shí)間/s050150250350n(PCl3)mol00.160.190.20.2①該條件下平衡常數(shù)的表達(dá)式為_(kāi)_；前50s內(nèi)Cl2的反應(yīng)速率為_(kāi)_。②要提高上述反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有__、__（任寫(xiě)兩點(diǎn)）。向上述達(dá)到平衡③的反應(yīng)體系中，再加入0.02molPCl3、0.02molC12，則平衡__。移動(dòng)（選填“正向”、“逆向”、“不”），平衡常數(shù)__（選填“增大”、“減小”、“不變”）。19．氮?dú)夥肿釉诖呋瘎┳饔孟掳l(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化如下：反應(yīng)①屬于工業(yè)固氮，為可逆反應(yīng)。反應(yīng)②可用于工業(yè)制硝酸。完成下列填空：(1)氮原子的核外電子排布式是___________，氧原子最外層有_____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____。(2)為模擬反應(yīng)①，T℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中加入2molN2和2molH2，其中n(NH3)隨時(shí)間的變化見(jiàn)圖。氮?dú)庠谇?分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=______mol/(L·min)，達(dá)平衡時(shí)N2和H2的濃度之比為_(kāi)___。(3)能說(shuō)明上題所述反應(yīng)在T℃下已達(dá)平衡狀態(tài)的是_________(選填序號(hào))。A．混合氣體的密度不再變化B．3v正(H2)=2v逆(NH3)C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再變化D．各物質(zhì)的濃度相等E．氮?dú)馕镔|(zhì)的量不再變化請(qǐng)?zhí)岢鲆粭l既能提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，又能加快反應(yīng)速率的措施______________。(4)一氧化二氮俗名笑氣，250℃時(shí)硝酸銨固體在密閉容器中加熱分解可得N2O和H2O，該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_______。20．(1)Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去___軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3+價(jià)層電子排布式為_(kāi)__。(2)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)__。(3)Mn位于元素周期表中第四周期___族，基態(tài)Mn原子核外未成對(duì)電子有___個(gè)。(4)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_(kāi)__、__(填標(biāo)號(hào))。A．B．C．D．21．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出基態(tài)S原子的核外電子排布式：______；寫(xiě)出基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式：______。(2)寫(xiě)出基態(tài)O原子的核外電子軌道表示式：______。(3)若將基態(tài)的電子排布式寫(xiě)成，則它違背了______。(4)比的穩(wěn)定性更______(填“強(qiáng)”或“弱”)，用電子排布解釋其原因：______。22．回答下列問(wèn)題：(1)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是_______(填標(biāo)號(hào))。A． B． C． D．(2)近年來(lái)我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類(lèi)為Fe-Sm-As-F-O組成的化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：①Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去_______軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3+價(jià)層電子排布式為_(kāi)______。②比較離子半徑：F_______O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。(3)在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_______(填“相同”或“相反”)。(4)金屬鈷(原子序數(shù)為27)的核外電子排布式為_(kāi)______。參考答案：1．B【解析】【分析】【詳解】A．原子中的電子在躍遷時(shí)會(huì)發(fā)生能量的變化，能量的表現(xiàn)形式之一是光（輻射），不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)生光譜，故A正確；B．焰色反應(yīng)、激光、霓虹燈光時(shí)原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時(shí)就將多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈現(xiàn)顏色，與電子躍遷有關(guān)，物理成像與電子躍遷釋放能量無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，在歷史上，許多元素是通過(guò)原子光譜發(fā)現(xiàn)的，如銫和銣，常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱(chēng)為光譜分析，故C正確；D．同一原子的發(fā)射光譜和吸收光譜的特征譜線位置相同，故D正確；故選：B。2．B【解析】【分析】【詳解】A．反應(yīng)①CH2=CH2轉(zhuǎn)化為CO2，分子中O原子增加，是氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．反應(yīng)②CH2=CH2轉(zhuǎn)化為，分子中O原子增加，是氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Mn是25號(hào)元素，Mn基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為，C項(xiàng)正確；D．環(huán)氧乙烷分子中，C原子與O原子之間以單鍵相連，故O原子是雜化，D項(xiàng)正確；答案選B。3．D【解析】【分析】【詳解】A．該有機(jī)物為烯烴，編號(hào)時(shí)應(yīng)從雙鍵一端開(kāi)始，所以其系統(tǒng)命名是3-甲基-1-丁烯，故A錯(cuò)誤；B．鍵線式是有機(jī)物結(jié)構(gòu)的一種表示方法，以線示鍵，省略碳原子和氫原子，線的端點(diǎn)和交點(diǎn)都表示碳原子，丙烯是三個(gè)碳原子，而選項(xiàng)中的有機(jī)物是4個(gè)碳原子，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)洪特規(guī)則，鋁元素3p軌道上的3個(gè)電子自旋方向應(yīng)該相同，故C錯(cuò)誤；D．球棍模型是用小球表示原子，線表示化學(xué)鍵，能表現(xiàn)化學(xué)分子的三維空間分布。醋酸的球棍模型為，故D正確；故選D。4．C【解析】【詳解】A．不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，所以可以利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，故A正確；B．同一原子中，2p、3p、4p電子的能量依次增強(qiáng)，C．電子排布式為1s22s22p5

的基態(tài)原子對(duì)應(yīng)元素位于周期表第二周期，D．電子在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)會(huì)產(chǎn)生原子發(fā)射光譜。日常生活中的許多可見(jiàn)光，如焰火、LED燈等，都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)，D說(shuō)法正確。故選C。5．D【解析】【詳解】A．K能層僅包括1s能級(jí)這一種能級(jí)，不包含p能級(jí)，A錯(cuò)誤；B．同一能層不同能級(jí)之間能量關(guān)系是p能級(jí)的能量一定比s能級(jí)的高；但若能層序數(shù)不同，就不符合該關(guān)系，如3s能級(jí)的能量比2p能級(jí)的能量高，B錯(cuò)誤；C．3p2表示3p能級(jí)上有兩個(gè)電子，C錯(cuò)誤；D．2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)相同，都是僅有3個(gè)軌道，D正確；故合理選項(xiàng)是D。6．C【解析】【詳解】A．原子核外電子數(shù)為24，其中3d能級(jí)達(dá)到半滿更穩(wěn)定，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，不存在[Ar]3d44s2的排布，故A錯(cuò)誤；B．同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)相等，都為3，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)能量最低原理知，電子先排能量低的軌道后排能量高的軌道，正確的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2，故C正確；D．氟原子核外含有s軌道和p軌道兩種軌道，則氟原子的核外電子的電子云形狀有2種，故D錯(cuò)誤；故選：C。7．B【解析】【分析】【詳解】A．Al原子的最外電子層為第三層，含有3個(gè)電子，則Al的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式3s23p1，故A正確；B．As原子核外有33個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3，故B錯(cuò)誤；C．Ar原子的最外電子層為第三層，含有8個(gè)電子，Ar的價(jià)電子排布式為3s23p6，故C正確；D．Ni的核外有28個(gè)電子，4s軌道有2個(gè)電子，3d軌道有8個(gè)電子，Ni原子的價(jià)電子排布式為3d84s2，價(jià)電子排布圖為，故D正確。故選B。8．C【解析】【分析】【詳解】A．1s22s22p6是Ne原子處于基態(tài)的核外電子排布方式，選項(xiàng)A不符合；B．1s22s22p63s23p63d104s2的核外電子排布符合基態(tài)原子核外電子填充的能級(jí)順序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特規(guī)則，原子處于基態(tài)，選項(xiàng)B不符合；C．1s22s22p33s1為激發(fā)態(tài)，根據(jù)能量最低原理，其基態(tài)應(yīng)為1s22s22p4，選項(xiàng)C符合；D．1s22s22p63s23p63d54s1中4s軌道雖未充滿，但由于3d和4s軌道都處于半充滿狀態(tài)，能量也處于較低狀態(tài)，是Cr原子處于基態(tài)的核外電子排布式，選項(xiàng)D不符合；答案選C。9．C【解析】【詳解】A．Cu元素的價(jià)層電子排布為3d104s1，其位于周期表中的ds區(qū)，A項(xiàng)正確；B．步驟④是化學(xué)反應(yīng)，有舊鍵的斷裂和新鍵的形成，B項(xiàng)正確；C．由圖可知，步驟④生成甲酸乙酯，步驟⑤消耗甲酸乙酯，甲酸乙酯是催化反應(yīng)的中間產(chǎn)物而不是催化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示，在步驟①中存在CO2的消耗，步驟②中存在H2的消耗和H2O的生成，步驟⑤中存在甲醇的生成，因此，該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O，D正確；故答案選C。10．A【解析】【詳解】A．Xe元素位于0族，同族中的He的原子外圍電子排布式為1s2，而不是ns2np6，故A錯(cuò)誤；B．在元素周期表中，s區(qū)中除H元素不是金屬元素外，其他元素都為金屬元素，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬，故B正確；C．根據(jù)泡利原理可知，3s電子排布圖違背的是泡利原理，即電子的自旋方向相反，故C正確；D．某外圍電子排布為5d16s2基態(tài)原子，屬于鑭系元素，該元素位于元素周期表中的第六周期第IIIB族，故D正確；故選A。11．D【解析】【分析】【詳解】A．s軌道的形狀是球形的，p軌道的形狀是啞鈴形，選項(xiàng)A正確；B．由圖可知，Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0，選項(xiàng)B正確；C．根據(jù)洪特規(guī)則可知，電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是首先單獨(dú)占一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，故Bi原子6p能級(jí)中6px、6py、6pz軌道上各有一個(gè)電子，選項(xiàng)C正確；D．Bi元素是第六周期VA族元素，Ga元素為第四周期ⅢA族元素，兩者不屬于同一主族，選項(xiàng)D不正確。答案選D。12．A【解析】【詳解】A．Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，F(xiàn)e2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，由Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，得到的1個(gè)電子基態(tài)時(shí)填充在3d軌道上，故A正確；B．I-的還原性強(qiáng)于Fe2+，若通入Cl2只生成一種氧化產(chǎn)物，即Cl2只氧化還原性強(qiáng)的I-，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-，故B錯(cuò)誤；C．若>1.5，假設(shè)FeI2的物質(zhì)的量為2mol，則Cl2的物質(zhì)的量大于3mol，假設(shè)Cl2的物質(zhì)的量為3mol，若3molCl2全部轉(zhuǎn)化為Cl-，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，若2molFeI2完全被氧化，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，I-被氧化為I2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：2mol×(1×1+2×1)=6mol，所以氯氣是過(guò)量的，能將FeI2完全氧化，生成Fe3+和I2，反應(yīng)的離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++6C1-+2I2，故C錯(cuò)誤；D．若通入的氯氣過(guò)量，不但浪費(fèi)氯氣，還可能會(huì)導(dǎo)致生成的I2被進(jìn)一步氧化為，降低I2的產(chǎn)量，故D錯(cuò)誤；故選A。13．C【解析】【分析】【詳解】A．質(zhì)量數(shù)為18的氧原子：，故A錯(cuò)誤；B．Fe3＋價(jià)電子排布式為：3d5，故B錯(cuò)誤；C．KH是離子方程式，電子式為：K＋[：H]－，故C正確；D．HClO的結(jié)構(gòu)式為：H－O－Cl，故D錯(cuò)誤；故答案為C。14．B【解析】【詳解】A．金屬原子的核外電子先吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，再將電子由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)，將能量以光的形式釋放，從而形成煙花，A正確；B．將電子由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)，能量以光的形式釋放，該過(guò)程中放出能量，B錯(cuò)誤；C．焰色反應(yīng)并沒(méi)有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，只是電子發(fā)生基態(tài)與激發(fā)態(tài)的轉(zhuǎn)換，屬于物理變化，C正確；D．在釋放能量的過(guò)程中，金屬原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)，D正確；故選B。15．A【解析】【分析】【詳解】A．基態(tài)氮原子核外電子總數(shù)為7，2p軌道3個(gè)電子各占據(jù)1個(gè)軌道，電子排布圖為，此時(shí)最穩(wěn)定，若呈現(xiàn)①結(jié)構(gòu)，則能量增大，屬于不穩(wěn)定狀態(tài)，故A符合；B．鈉原子：最外層電子由①3s1軌道躍遷至②3p1軌道，能量增大，故B不符合；C．Cr元素為24號(hào)元素，原子核外有24個(gè)電子，基態(tài)外圍電子排布為①3d54s1，此時(shí)處于半滿結(jié)構(gòu)，能量最低，若外圍電子排布為②3d44s2時(shí)，能量增大，故C不符合；D．根據(jù)洪特規(guī)則，碳原子2p軌道2個(gè)電子各占據(jù)1個(gè)軌道時(shí)能量最低，故①狀態(tài)的能量低于②狀態(tài)的能量，故D不符合；故選A。16．C【解析】【分析】【詳解】A．相同軌道中的兩個(gè)電子運(yùn)動(dòng)方向相反，違反了泡利不相容原理，不符合題意，A錯(cuò)誤；B．電子應(yīng)先充滿同能級(jí)的軌道，違反了洪特規(guī)則，不符合題意，B錯(cuò)誤；C．K原子的電子排布式：1s22s22p63s23p64s1，違反能量最低原理，符合題意，C正確；D．Br-的電子排布式：[Ar]3d104s24p6，正確，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；答案為C。17．Pb5s25p2O＞C＞SnSnO2+2NaOHNa2SnO3+H2OSi3N4bc【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)鉛蓄電池放電時(shí)的離子反應(yīng)方程式為PbO2+Pb+4H++2SO=2PbSO4+2H2O和原電池的工作原理，負(fù)極是電子流出的一極，即失去電子的一極，在該反應(yīng)中，Pb失去電子，化合價(jià)升高，所以該電池的負(fù)極材料為Pb。(2)①在元素周期表中錫位于第五周期第ⅣA族，最外層4個(gè)電子排布在5s和5p上，則基態(tài)錫原子的外圍電子排布式為5s25p2；②一般地，同周期元素，從左到右，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族元素，從上到下，電負(fù)性逐漸減弱，所以C、O、Sn三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞C＞Sn；③SnO2在高溫下能與NaOH反應(yīng)生成鈉鹽，在鈉鹽中，Sn的化合價(jià)為+4價(jià)，所以鈉鹽的化學(xué)式為Na2SnO3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SnO2+2NaOHNa2SnO3+H2O。(3)①根據(jù)化學(xué)方程式3SiO2+6C+2N2X+6CO和原子守恒，可知X的化學(xué)式為Si3N4。②a．縮小反應(yīng)容器體積，可以增大氣體反應(yīng)物即氮?dú)獾臐舛?，從而加快反?yīng)速率；b．固體濃度是不能改變的，增大焦炭的質(zhì)量，沒(méi)有增大反應(yīng)物的濃度，所以不能加快反應(yīng)速率；c．增大接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，將粉末狀石英換成塊狀石英，減少了接觸面積，降低了反應(yīng)速率；故選bc。18．5N＞PNa2HPO4=2Na++HPO42-HPO42-水解呈堿性，電離呈酸性，水解程度大于其電離程度，因而c(OH-)大于c(H+)=K=c(PCl3)?c(C12)0.0016mol·L-1·s-1升高溫度、降低壓強(qiáng)移走PCl3、Cl2等逆向不變【解析】【分析】(1)利用碳原子核外電子排布式判斷軌道數(shù)目，氯原子最外層電子的軌道表示式即價(jià)電子排布圖；(2)同主族元素從上到下，非金屬性減弱；(3)Na2HPO4屬于弱酸的酸式鹽，寫(xiě)出電離方程式，從電離和水解的角度分析，溶液成堿性；(4)利用反應(yīng)后的電荷守恒和醋酸鈉的物料守恒聯(lián)立，得出醋酸根和氯離子的關(guān)系；(5)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間，然后根據(jù)平衡狀態(tài)下各組分的濃度及平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算出溫度為T(mén)時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)；根據(jù)反應(yīng)速率的表達(dá)式計(jì)算出反應(yīng)在前50s的平均速率v(Cl2)；②要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，必須使平衡向著正向移動(dòng)，根據(jù)影響化學(xué)平衡的影響進(jìn)行判斷；③根據(jù)濃度熵與平衡常數(shù)的關(guān)系判斷平衡移動(dòng)的方向，溫度不變，平衡常數(shù)不變；【詳解】(1)碳原子核外電子排布式為1s22s22p2，有個(gè)5軌道；氯原子的的外電子排布式為1s22s22p63s23p5，最外層電子的軌道表示式是；(2)N和P屬于同主族的兩種元素，同主族元素，從上到下，失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱，故非金屬性減弱，故非金屬性N＞P；(3)磷酸是弱電解質(zhì)，Na2HPO4屬于弱酸的酸式鹽，電離方程式是Na2HPO4=2Na++HPO42-，Na2HPO4的水溶液里既存在磷酸氫根的電離，電離時(shí)釋放出氫離子，HPO42-?H++PO43-，顯酸性，也存在磷酸氫根的水解，HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-，呈弱堿性，溶液顯堿性，說(shuō)明HPO42-水解程度大于電離程度；(4)醋酸鈉溶液中加入鹽酸，發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸，CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，pH=7，說(shuō)明c(H+)=c(OH-)，反應(yīng)后的溶液存在電荷守恒，即c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)，醋酸鈉溶液中存在物料守恒：即c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)，將鈉離子的濃度代入電荷守恒，可以得到c(CH3COOH)=c(Cl-)；(5)①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：PCl5(s)?PCl3(g)+C12(g)，得到化學(xué)平衡常數(shù)K=c(PCl3)?c(Cl2)，前50s內(nèi)PCl3的反應(yīng)速率為v=，由于三氯化磷和氯氣的物質(zhì)的量是1:1的關(guān)系，故速率也是1:1的關(guān)系，故氯氣的速率也是0.0016mol·L-1·s-1；②上述反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng)，因此，要提高上述反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡正向移動(dòng)，可采取的措施有升高溫度、降低壓強(qiáng)等；③根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，列出三段式，K=c(PCl3)?c(Cl2)再加入0.02molPCl3、0.02molC12，此時(shí)的Qc=＞0.01(mol·L-1)，平衡逆向移動(dòng)；平衡常數(shù)只受溫度的影響，故溫度不變，平衡常數(shù)不變。19．1s22s22p364NH3+5O24NO+6H2O0.056252：1C、E加壓(或充入過(guò)量N2)K=c(N2O)×c2(H2O)【解析】【詳解】(1)N元素為7號(hào)元素，原子核外有7個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p3；O元素為6號(hào)元素，最外層有2個(gè)電子，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)各不相同，所以氧原子最外層有2種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；據(jù)圖可知反應(yīng)②為氨氣被催化氧化生成NO的反應(yīng)，化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；(2)據(jù)圖可知前2分鐘內(nèi)Δn(NH3)=0.45mol，反應(yīng)①的方程式為N2+3H22NH3，所以Δn(N2)=0.225mol，容器體積為2L，所以v(N2)==0.05625mol/(L·min)；據(jù)圖可知5min后達(dá)到平衡，此時(shí)Δn(NH3)=0.8mol，根據(jù)方程式可知Δn(N2)=0.4mol，Δn(H2)=1.2mol，則平衡時(shí)：n(N2)=2mol-0.4mol=1.6mol，n(H2)=2mol-1.2mol=0.8mol，所以平衡時(shí)N2和H2的濃度之比=2：1；(3)A．容器恒容，氣體的體積始終不變，反應(yīng)物和生成物均為氣體，所以氣體質(zhì)量始終不變，則密度為定值，密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A不符合題意；B．達(dá)到平衡時(shí)v正(H2)=v逆(H2)，即2v正(H2)=3v逆(NH3)，所以3v正(H2)=2v逆(NH3)不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不能說(shuō)明反應(yīng)平衡，故B不符合題意；C．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，所以氣體總物質(zhì)的量會(huì)變，而容器恒容，所以未平衡時(shí)壓強(qiáng)會(huì)變，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)說(shuō)明達(dá)到平衡，故C符合題意；D．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，但不一定相等，與初始投料和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D不符合題意；E．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，所以氮?dú)馕镔|(zhì)的量不再變化可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故E符合題意；綜上所述答案為C、E；該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)或充入過(guò)量N2既能提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，又能加快反應(yīng)速率；(4)根據(jù)題意可知硝酸銨固體加熱分解的方程式為NH4NO3(s)N2O(g)+2H2O(g)，根據(jù)平衡常數(shù)的概念可知該反應(yīng)K=c(N2O)×c2(H2O)。20．4s4f5[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9ⅦB5DC【解析】【分析】【詳解】(1)Fe是26號(hào)元素，電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去最外層4s軌道電子，Sm3+是Sm原子失去3個(gè)電子形成的，Sm的價(jià)層電子排布式為4f