北京市海淀區(qū)2022-2023學年中考化學專項提升仿真模擬試卷（一模二模）含解析

第頁碼75頁/總NUMPAGES總頁數(shù)75頁北京市海淀區(qū)2022-2023學年中考化學專項提升仿真模擬試卷（一模）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1He4C12N14O16Na23Cl35.5K39部分選一選（共50分）本部分共25小題，每小題2分，共50分。在下列各題的四個選項中，只有一個選項符合題意。1．下列過程中沒有涉及化學變化的是A．偏二甲肼作火箭發(fā)射的燃料B．漂粉精用于魚塘的消毒C．酒精清潔電腦鍵盤油污D．菜刀生銹A．A B．B C．C D．D2．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A．KCl溶液 B．Fe(OH)3膠體 C．酒精溶液 D．Na2SO4溶液3．第24屆冬季于2022年2月4日～20日在北京舉行，參賽運動員劇烈運動后，需要補充電解質(zhì)。下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A． B． C． D．稀硫酸4．下列元素中，原子半徑的是A．Mg B．Al C．Si D．P5．在周期表中，下列各組元素位于同一主族的是A．H、Na B．Mg、Al C．N、Si D．S、Cl6．下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是A．葡萄糖 B．油脂 C．乙酸乙酯 D．纖維素7．下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物是A．K2SO4 B．NaCl C．CH3CH2OH D．NH3·H2O8．有關(guān)乙醇(C2H5OH)的說法沒有正確的是A．常溫下易揮發(fā) B．可在空氣中燃燒C．可發(fā)生酯化反應 D．官能團為—CH2CH39．中美科學家攜手發(fā)現(xiàn)了全硼富勒烯B40團簇(如圖結(jié)構(gòu))，它在儲氫儲鋰、半導體、超導、綠色催化等領(lǐng)域具有重要的應用。B40屬于A．單質(zhì) B．化合物 C．有機物 D．氧化物10．人體血液中如果缺乏亞鐵離子，就會造成缺鐵性貧血。市場出售的某種麥片中含有微量、顆粒細小的鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是HCl)作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。下列敘述錯誤的是A．鐵粉具有還原性 B．鐵是人體必需的微量元素C．亞鐵鹽溶液呈淺綠色 D．Fe+2H+=Fe3++H2↑11．一定條件下，向密閉容器中加入1molNH3和3molH2，當反應N2+3H22NH3達到平衡時，下列說法錯誤的是A．正、逆反應速率相等 B．NH3的物質(zhì)的量為2molC．N2、H2和NH3的濃度均沒有再改變 D．若升高溫度，平衡狀態(tài)將被破壞12．下列金屬，在工業(yè)上常用電解法冶煉的是A．銅 B．鋁 C．鐵 D．銀13．(Y為釔元素)是磁懸浮列車中的重要超導材料，下列關(guān)于的說法中正確的是A．質(zhì)量數(shù)是89 B．質(zhì)量數(shù)是39 C．中子數(shù)是39 D．質(zhì)子數(shù)是8914．在一定條件下，四個體積相同的密閉容器中發(fā)生反應：，其中化學反應速率最快的是實驗編號催化劑溫度/℃A無40013B無40026C無50013D有50026A．A B．B C．C D．D15．甲烷和乙烯是兩種重要的有機物，區(qū)分它們的正確方法是A．觀察兩者的顏色 B．觀察兩者的狀態(tài)C．通入氫氧化鈉溶液 D．通入高錳酸鉀酸性溶液16．下列反應中，沒有屬于取代反應的是A．苯的硝化反應B．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷和氯化氫C．乙烷在一定條件下生成溴乙烷D．乙炔在一定條件下生成乙烯17．如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該粒子的說確的是A．質(zhì)子數(shù)為10 B．是一種陽離子C．屬于金屬元素 D．已形成相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)18．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A． B． C． D．19．下列事實沒有能用元素周期律知識解釋的是A．非金屬性： B．熱穩(wěn)定性：C．酸性： D．堿性：20．下列行為沒有符合要求的是A．做實驗剩余的鈉，丟棄在廢液缸中B．熄滅少量燃著的金屬鈉，用干燥沙土覆蓋C．聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體以進鼻孔D．制備氯氣時，要在通風櫥內(nèi)進行實驗21．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．1molO3中含有的原子數(shù)為3NAB．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)目為NAC．0.1mol/LKOH溶液中所含的K+數(shù)目為0.1NAD．0.1molFe與足量鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NA22．下列離子方程式的書寫正確的是A．二氧化錳和濃鹽酸制氯氣：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OB．銅粉與稀硝酸的反應：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．氯氣與FeCl2溶液的反應：Cl2+Fe2+=2Cl-+Fe3+D．稀醋酸與NaOH溶液的反應：H++OH-=H2O23．下列實驗裝置或操作沒有能達到相應實驗目的的是A．制氨氣B．比較氯與硫的非金屬性C．噴泉實驗D．氨氣的尾氣吸收A．A B．B C．C D．D24．自然界中氮的循環(huán)如圖所示。下列說法錯誤的是A．工業(yè)合成氨屬于人工固氮B．雷電作用下N2與O2發(fā)生化學反應C．在氮的循環(huán)過程中涉及氧化還原反應D．含氮無機物與含氮有機物沒有能相互轉(zhuǎn)化25．下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A在某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸，沉淀沒有溶解該溶液中一定含有SO42—B向某溶液中滴入幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色該溶液一定是堿溶液C向某溶液中加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有CO32—D在氯化鐵溶液中加入鋅片，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，最終變?yōu)闊o色還原性：Zn>FeA．A B．B C．C D．D第二部分非選一選（共50分）本部分共9小題，共50分。26.（3分）補齊物質(zhì)及其用途的連線。27.（3分）選擇裝置，完成實驗。①②③(1)實驗室制，選用________(填序號，下同)。(2)收集氯氣，選用_________。(3)配制溶液，選用___________。28.（6分）鐵及其化合物的用途比較廣泛，常用于制發(fā)電機和電動機的鐵芯、磁鐵、墨水、顏料等，是工業(yè)上所說的“黑色金屬”之一。鐵的化學性質(zhì)比較活潑，常溫下鐵可以與稀硝酸發(fā)生反應，反應的化學方程式為。(1)反應中氧化劑是_______(填化學式)，氮元素的化合價_______(填“升高”或“降低”)。(2)該反應中的氧化產(chǎn)物為_______，每生成11.2L(標準狀況下)的NO，轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為_______。(3)若消耗了，則生成標準狀況下NO的體積是_______L，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_______mol。29.（6分）化學能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。(1)圖A所示裝置中，鋅片是_______(填“正極”或“負極”)。(2)圖A所示裝置可將_______(寫化學方程式)釋放的能量直接轉(zhuǎn)化為電能，證明化學能轉(zhuǎn)化為電能的實驗現(xiàn)象是：銅片上有氣泡產(chǎn)生、_______。(3)燃料電池已經(jīng)開始應用于新能源汽車等領(lǐng)域，某氫氧燃料電池的原理如圖B所示。下列說確的是_______(填序號)。①氧氣是負極反應物②總反應為2H2＋O2=2H2O③電池工作時，其中H+定向移動30.（6分）閱讀下面一段材料并回答問題。維生素C，又稱抗壞血酸，化學式為C6H8O6，是一種水溶性的有機化合物。維生素C具有酸性，在酸性環(huán)境中穩(wěn)定，遇氧氣、熱、光、堿性物質(zhì)，特別是有氧化酶及痕量Cu2+、Fe3+等金屬離子存在時，可促進其被氧化而破壞。人類沒有能自身合成維生素C，必須通過食物、等攝取，其廣泛的食物來源為各類新鮮蔬果。維生素C具有重要的生理功能，人體缺乏維生素C易引發(fā)壞血病、牙齦出血等。維生素C是一種常見的抗氧化劑，能夠防止基對人體的傷害，從而增強人體抵抗力、延緩衰老等。此外維生素C還可以使Fe元素從+3價轉(zhuǎn)化為+2價，提高肝臟對鐵的利用率，從而治療缺鐵性貧血。若短期內(nèi)服用過量的維生素C，會產(chǎn)生多尿、皮疹等副作用，長期服用過量的維生素C，可能導致草酸及尿酸結(jié)石。請依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”)。(1)從物質(zhì)分類看，維生素C屬于無機化合物。___________(2)維生素C具有重要的生理功能，應長期大量服用。___________(3)維生素C具有抗氧化性是因其具有還原性。___________(4)生吃新鮮蔬果利于補充維生素C．___________31.（8分）某同學用如圖裝置(夾持裝置略)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。回答下列問題：(1)銅與濃硫酸反應的化學方程式為____________。(2)B中觀察到的現(xiàn)象為____________。(3)C中應加入的試劑為_________，倒置漏斗的作用是____________。(4)與向濃硫酸中直接加入銅片相比，該裝置用可上下移動的銅絲，優(yōu)點是_________。32.（6分）根據(jù)元素周期表和元素周期律知識，完成下來填空：（1）某元素的原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3個，該元素位于元素周期表中第______周期。（2）硫元素的非金屬性比氯元素的非金屬性____（選填“強”、“弱”），能說明這一事實的化學方程式是_____________________________（任寫一個）。（3）關(guān)于氟、鈉、鎂、氯四種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，描述正確的是____（填寫編號）。A．原子半徑：Na＜ClB．離子半徑：F-＜Mg2+C．熱穩(wěn)定性：HF＞HClD．堿性：NaOH＞Mg(OH)233.（6分）氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料。某興趣小組利用菱鎂礦(主要成分為MgCO3，還含有少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì))設(shè)計制備氧化鎂的流程如圖：(1)步驟(1)中分離操作的名稱是_______。(2)步驟(1)分離出的濾渣中主要含有_______，它屬于_______(填“酸性”或“堿性")氧化物。(3)濾液Y中的陰離子除了含OH－、Cl－外還有_______。(4)寫出步驟(I)中MgCO3與鹽酸反應的離子方程式：___________________。34.（6分）硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血癥。某興趣小組為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，設(shè)計實驗如下：①先按要求搭配好裝置再檢查裝置的氣密性；②打開彈簧夾K1和K2，向裝置中緩緩通入N2一段時間后，加熱裝有15.20gFeSO4的硬質(zhì)玻璃管；③觀察到的實驗現(xiàn)象：A裝置中有紅棕色固體出現(xiàn)，B中有白色沉淀生成，C中品紅溶液褪色；④冷卻后A裝置中剩余固體的質(zhì)量為10.88g。(1)根據(jù)B裝置中的實驗現(xiàn)象可推測分解產(chǎn)物中含有______。(2)將裝置B、C順序顛倒能否達到原來的實驗目的___(填“能”或“沒有能”)，原因是___。(3)D裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式是______。北京市海淀區(qū)2022-2023學年中考化學專項提升仿真模擬試卷（一模）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1He4C12N14O16Na23Cl35.5K39部分選一選（共50分）本部分共25小題，每小題2分，共50分。在下列各題的四個選項中，只有一個選項符合題意。1．下列過程中沒有涉及化學變化的是A．偏二甲肼作火箭發(fā)射的燃料B．漂粉精用于魚塘的消毒C．酒精清潔電腦鍵盤油污D．菜刀生銹A．A B．B C．C D．D【正確答案】CA．偏二甲肼作火箭發(fā)射的燃料，燃料燃燒是化學變化，A沒有符合；B．漂白粉有效成分是次氯酸鈣，漂白粉的漂白原理：漂白粉溶于水，可發(fā)生反應生成次氯酸，，次氯酸可消毒菌，B沒有符合；C．酒精清潔電腦鍵盤油污，是因為油污能溶于酒精，是物理變化沒有是化學變化，C符合；D．鐵生銹有新物質(zhì)生成、是化學變化，D沒有符合；答案選C。2．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A．KCl溶液 B．Fe(OH)3膠體 C．酒精溶液 D．Na2SO4溶液【正確答案】B膠體具有丁達爾效應，KCl溶液、酒精溶液、Na2SO4溶液均屬于溶液，沒有具有丁達爾效應，F(xiàn)e(OH)3膠體具有丁達爾效應；故答案為B。3．第24屆冬季于2022年2月4日～20日在北京舉行，參賽運動員劇烈運動后，需要補充電解質(zhì)。下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A． B． C． D．稀硫酸【正確答案】AA．是化合物，且在熔融狀態(tài)下能電離為移動離子而導電，故為電解質(zhì)，A正確；B．是單質(zhì)，既沒有是電解質(zhì)也沒有是非電解質(zhì)，B錯誤；C．在熔融狀態(tài)下沒有導電，在溶液中能導電和其本身無關(guān)，故為非電解質(zhì)，C錯誤；D．稀硫酸是溶液，是混合物，既沒有是電解質(zhì)也沒有是非電解質(zhì)，D錯誤；答案選A。4．下列元素中，原子半徑的是A．Mg B．Al C．Si D．P【正確答案】A同周期主族元素中核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，Mg、Al、Si、P為同周期主族元素，核電荷數(shù)遞增，原子半徑遞減，則Mg的原子半徑，故答案為A。5．在周期表中，下列各組元素位于同一主族的是A．H、Na B．Mg、Al C．N、Si D．S、Cl【正確答案】A根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，元素在周期表中的位置判斷。A.H、Na均是第ⅠA族，位于同一主族，A正確；B.Mg是第ⅡA族而Al是第ⅢA族元素，沒有位于同一主族，B錯誤；C.Si是第ⅣA族而N是第ⅤA族元素，沒有位于同一主族，C錯誤；D.S是第ⅥA族而Cl是第VIIA族元素，沒有位于同一主族，D錯誤。答案選A.6．下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是A．葡萄糖 B．油脂 C．乙酸乙酯 D．纖維素【正確答案】D高分子化合物是指相對分子質(zhì)量成千上萬的化合物，據(jù)此定義解題：A．葡萄糖的分子式為C6H12O6，相對分子質(zhì)量只有180，屬于小分子有機物，A沒有合題意；B．油脂是脂肪酸甘油酯，其相對分子質(zhì)量也較小，小于1000，屬于小分子有機物，B沒有合題意；C．乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，相對分子質(zhì)量只有88，屬于小分子有機物，C沒有合題意；D．纖維素可表示為(C6H10O5)n，相對分子質(zhì)量成千上萬，屬于天然有機高分子物質(zhì)，D符合題意；故答案為D。7．下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物是A．K2SO4 B．NaCl C．CH3CH2OH D．NH3·H2O【正確答案】AA．K2SO4為K+和組成的鹽類，K+和之間依靠離子鍵連接，內(nèi)S原子與O原子依靠共價鍵連接，故A選；B．NaCl中Na+與Cl-之間依靠離子鍵連接，其中無共價鍵，故B沒有選；C．CH3CH2OH為有機物，其中各原子依靠共價鍵連接，無離子鍵，屬于共價化合物，故C沒有選；D．NH3·H2O中各原子依靠共價鍵連接，無離子鍵，屬于共價化合物，故D沒有選；綜上所述，答案為A。8．有關(guān)乙醇(C2H5OH)的說法沒有正確的是A．常溫下易揮發(fā) B．可在空氣中燃燒C．可發(fā)生酯化反應 D．官能團為—CH2CH3【正確答案】DA．乙醇沸點較低，常溫下易揮發(fā)，A正確；B．乙醇可以在空氣中燃燒生成水和二氧化碳，B正確；C．乙醇含有羥基，可以和羧酸發(fā)生酯化反應，C正確；D．乙醇的官能團為-OH，D錯誤；綜上所述答案為D。9．中美科學家攜手發(fā)現(xiàn)了全硼富勒烯B40團簇(如圖結(jié)構(gòu))，它在儲氫儲鋰、半導體、超導、綠色催化等領(lǐng)域具有重要的應用。B40屬于A．單質(zhì) B．化合物 C．有機物 D．氧化物【正確答案】AB40屬于是一種元素組成的，因此為單質(zhì)，故A正確。綜上所述，答案為A。10．人體血液中如果缺乏亞鐵離子，就會造成缺鐵性貧血。市場出售的某種麥片中含有微量、顆粒細小的鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是HCl)作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。下列敘述錯誤的是A．鐵粉具有還原性 B．鐵是人體必需的微量元素C．亞鐵鹽溶液呈淺綠色 D．Fe+2H+=Fe3++H2↑【正確答案】DA．Fe粉可以失電子，具有還原性，故A正確；B．鐵是合成血紅蛋白的，所以鐵是人體必需的微量元素，故B正確；C．亞鐵鹽溶液呈淺綠色，故C正確；D．鐵與稀鹽酸反應應該生成亞鐵離子，反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑故D錯誤；故答案為D。11．一定條件下，向密閉容器中加入1molNH3和3molH2，當反應N2+3H22NH3達到平衡時，下列說法錯誤的是A．正、逆反應速率相等 B．NH3的物質(zhì)的量為2molC．N2、H2和NH3的濃度均沒有再改變 D．若升高溫度，平衡狀態(tài)將被破壞【正確答案】BA．反應達平衡時，正逆反應速率相等，故A正確；B．向密閉容器中加入氨氣和氫氣時，反應逆向進行，氨氣的物質(zhì)的量減少，小于1mol，故B錯誤；C．充入的各物質(zhì)沒有成比例，反應達平衡時，體系中各物質(zhì)的濃度均沒有再改變，故C正確；D．升高溫度，正逆反應速率均增大，平衡被破壞，故D正確；故選B。12．下列金屬，在工業(yè)上常用電解法冶煉的是A．銅 B．鋁 C．鐵 D．銀【正確答案】BA.銅是沒有活潑金屬，銅可通過濕法煉金、或火法煉銅，都沒有是電解法，故A沒有選；B.鋁通常采用電解氧化鋁的方法制取，故B選；C.鐵常采用一氧化碳還原氧化鐵得到，故C沒有選；D.銀采用熱分解氧化銀得到，故D沒有選；答案選B。13．(Y為釔元素)是磁懸浮列車中的重要超導材料，下列關(guān)于的說法中正確的是A．質(zhì)量數(shù)是89 B．質(zhì)量數(shù)是39 C．中子數(shù)是39 D．質(zhì)子數(shù)是89【正確答案】A根據(jù)知識，可知A是質(zhì)量數(shù)，Z質(zhì)子數(shù)，A-Z=中子數(shù)，以此來解析；A．質(zhì)量數(shù)是89，A正確；B．質(zhì)量數(shù)是89，B錯誤；C．質(zhì)量數(shù)是89，質(zhì)子數(shù)39，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=89-39=50，C錯誤；D．質(zhì)子數(shù)是39，D錯誤；故選A。14．在一定條件下，四個體積相同的密閉容器中發(fā)生反應：，其中化學反應速率最快的是實驗編號催化劑溫度/℃A無40013B無40026C無50013D有50026A．A B．B C．C D．D【正確答案】D通過表格中數(shù)據(jù)分析，D中使用了催化劑，其他條件相同的情況下，該反應在催化劑條件下進行，同時溫度，濃度，所以反應速率最快，故D符合題意；故選D。15．甲烷和乙烯是兩種重要的有機物，區(qū)分它們的正確方法是A．觀察兩者的顏色 B．觀察兩者的狀態(tài)C．通入氫氧化鈉溶液 D．通入高錳酸鉀酸性溶液【正確答案】DA．甲烷和乙烯都是無色氣體，沒有能鑒別，故A錯誤；B．常溫下都為氣體，沒有能鑒別，故B錯誤；C．甲烷和乙烯與氫氧化鈉都沒有反應，沒有能鑒別，故C錯誤；D．乙烯含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，故D正確；故選D。16．下列反應中，沒有屬于取代反應的是A．苯的硝化反應B．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷和氯化氫C．乙烷在一定條件下生成溴乙烷D．乙炔在一定條件下生成乙烯【正確答案】DA．苯與濃硝酸在濃硫酸存在和加熱條件下發(fā)生取代反應生成硝基苯和水，A沒有符合題意；B．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成一氯甲烷和氯化氫，B沒有符合題意；C．乙烷在一定條件下生成溴乙烷發(fā)生的是取代反應，C沒有符合題意；D．乙炔在一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應生成乙烯，D符合題意；故答案選D。17．如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該粒子的說確的是A．質(zhì)子數(shù)為10 B．是一種陽離子C．屬于金屬元素 D．已形成相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)【正確答案】DA．根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子質(zhì)子數(shù)為8，故A錯誤；B．該粒子質(zhì)子數(shù)為8，核外電子數(shù)為10.質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，屬于陰離子，故B錯誤；C．該粒子質(zhì)子數(shù)為8，為氧元素，氧元素是非金屬元素，故C錯誤；D．該粒子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)為8，已.達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；故選D。18．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A． B． C． D．【正確答案】CA．氯氣的電子式為，A錯誤B．氯化鈉是離子化合物，電子式為，B錯誤；C．甲烷是共價化合物，電子式為，C正確；D．氨氣是共價化合物，電子式為，D錯誤；答案選C。19．下列事實沒有能用元素周期律知識解釋的是A．非金屬性： B．熱穩(wěn)定性：C．酸性： D．堿性：【正確答案】CA．同一周期的元素，從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，則非金屬性：，A沒有符合題意；B．同一主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，非金屬的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，熱穩(wěn)定性：，故B沒有符合題意；C．同一周期的元素，從左到右價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，而H2SO3沒有是價含氧酸，所以沒有能與高氯酸進行酸性強弱的比較，C符合題意；D．同一周期的元素，從左到右價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，所以，堿性：，故D沒有符合題意；故選C。20．下列行為沒有符合要求的是A．做實驗剩余的鈉，丟棄在廢液缸中B．熄滅少量燃著的金屬鈉，用干燥沙土覆蓋C．聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體以進鼻孔D．制備氯氣時，要在通風櫥內(nèi)進行實驗【正確答案】AA．鈉與水劇烈反應產(chǎn)生氫氣且放熱，為避免引發(fā)事故，做實驗剩余的鈉，要放回試劑瓶，A錯誤；B．由于Na能與水反應，故Na著火沒有能用水滅火，可以用干燥的沙土蓋滅，B正確；C．聞氣體味道時，應用手輕輕扇動，使少量氣體飄入鼻孔，C正確；D．由于氯氣有毒，故制備氯氣應在通風櫥中進行，D正確；故答案選A。21．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．1molO3中含有的原子數(shù)為3NAB．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)目為NAC．0.1mol/LKOH溶液中所含的K+數(shù)目為0.1NAD．0.1molFe與足量鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NA【正確答案】AA．1個臭氧分子含有3個氧原子，1molO3中含有的原子數(shù)為3NA，A正確；B．標準狀況下水沒有是氣態(tài)，22.4LH2O的物質(zhì)的量沒有是1mol，含有的分子數(shù)目沒有是NA，B錯誤；C．0.1mol/LKOH溶液的體積未知，其中所含的K+數(shù)目沒有一定為0.1NA，C錯誤；D．0.1molFe與足量鹽酸反應，生成物是氯化亞鐵，失去的電子數(shù)為0.2NA，D錯誤；答案選A。22．下列離子方程式的書寫正確的是A．二氧化錳和濃鹽酸制氯氣：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OB．銅粉與稀硝酸的反應：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．氯氣與FeCl2溶液的反應：Cl2+Fe2+=2Cl-+Fe3+D．稀醋酸與NaOH溶液的反應：H++OH-=H2O【正確答案】AA．MnO2與濃鹽酸反應生成MnCl2、Cl2、H2O，書寫離子方程式時，HCl、MnCl2可拆寫成離子形式，對應離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，A正確；B．Cu與稀硝酸反應生成NO，沒有能生成H2，B錯誤；C．選項所寫離子方程式未配平電荷守恒和得失電子守恒，正確離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，C錯誤；D．醋酸書寫離子方程式時沒有能拆寫，故醋酸與NaOH反應離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，D錯誤；故答案選A。23．下列實驗裝置或操作沒有能達到相應實驗目的的是A．制氨氣B．比較氯與硫的非金屬性C．噴泉實驗D．氨氣的尾氣吸收A．A B．B C．C D．D【正確答案】DA．實驗室用固體和固體反應制備，該反應中有水生成，為了避免大試管炸裂，試管口應該稍稍向下傾斜，故A正確；B．通過氯氣置換出硫單質(zhì)，可以比較氯與硫的非金屬性強弱，故B正確；C．與反應，則圖中裝置可完成氯氣的噴泉實驗，故C正確；D．氨氣的密度比空氣密度小且極易溶于水，導管伸入水層容易倒吸，應該將苯改為四氯化碳，將導管伸到四氯化碳層才能防倒吸，故D錯誤；故答案為D。24．自然界中氮的循環(huán)如圖所示。下列說法錯誤的是A．工業(yè)合成氨屬于人工固氮B．雷電作用下N2與O2發(fā)生化學反應C．在氮的循環(huán)過程中涉及氧化還原反應D．含氮無機物與含氮有機物沒有能相互轉(zhuǎn)化【正確答案】DA．工業(yè)合成氨是將與在一定條件下反應生成，屬于人工固氮，A項正確；B．雷電作用下與發(fā)生化學反應生成，B項正確；C．與生成的反應是氧化還原反應，所以在氮的循環(huán)過程中涉及氧化還原反應，C項正確；D．由氮的循環(huán)示意圖可知，通過生物體可以將銨鹽和蛋白質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，實現(xiàn)了含氮無機物與含氮有機物間的相互轉(zhuǎn)化，D項錯誤；答案選D。25．下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A在某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸，沉淀沒有溶解該溶液中一定含有SO42—B向某溶液中滴入幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色該溶液一定是堿溶液C向某溶液中加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有CO32—D在氯化鐵溶液中加入鋅片，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，最終變?yōu)闊o色還原性：Zn>FeA．A B．B C．C D．D【正確答案】DA．向某溶液中加入氯化鋇有白色沉淀，加鹽酸，沉淀沒有溶液，該白色沉淀可能為AgCl，該溶液中可能含有Ag+，Ag+對SO檢驗產(chǎn)生干擾，故A錯誤；B．向某溶液中滴入幾滴酚酞，溶液變紅，溶液顯堿性，該溶液可能為堿，也可能為強堿弱酸鹽，如碳酸鈉，故B錯誤；C．向某溶液中加入氯化鈣溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀可能為AgCl、CaSO3等，Ag+、SO對CO檢驗產(chǎn)生干擾，故C錯誤；D．在氯化鐵溶液中加入鋅片，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，最終變?yōu)闊o色，說明鐵離子最終被Zn還原成Fe，證明還原性Zn＞Fe，故D正確；答案為D。第二部分非選一選（共50分）本部分共9小題，共50分。26.（3分）補齊物質(zhì)及其用途的連線?！菊_答案】B-d

C-a

D-cB．乙烯可以發(fā)生加聚反應得到聚乙烯、是一種塑料，故答案為B-d；C．濃硫酸具有吸水性、常做氣體干燥劑，故答案為C-a；D．液氨，分子間有氫鍵、液氨氣化時會吸收大量的熱量故常作制冷劑，故答案為D-c。連線如圖：27.（3分）選擇裝置，完成實驗。①②③(1)實驗室制，選用________(填序號，下同)。(2)收集氯氣，選用_________。(3)配制溶液，選用___________?！菊_答案】(1)②(2)①(3)③(1)實驗室制，選用固液沒有加熱裝置，②為固液沒有加熱裝置，選用②(填序號，下同)，故②；(2)氯氣有毒，密度大于空氣，收集氯氣，選用向上排空法，故選①。故①；(3)配制溶液，選用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故③。28.（6分）鐵及其化合物的用途比較廣泛，常用于制發(fā)電機和電動機的鐵芯、磁鐵、墨水、顏料等，是工業(yè)上所說的“黑色金屬”之一。鐵的化學性質(zhì)比較活潑，常溫下鐵可以與稀硝酸發(fā)生反應，反應的化學方程式為。(1)反應中氧化劑是_______(填化學式)，氮元素的化合價_______(填“升高”或“降低”)。(2)該反應中的氧化產(chǎn)物為_______，每生成11.2L(標準狀況下)的NO，轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為_______。(3)若消耗了，則生成標準狀況下NO的體積是_______L，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_______mol?！菊_答案】(1)

降低(2)

（或）(3)

5.6

0.75(1)根據(jù)反應的化學方程式可知，反應過程中Fe元素的化合價升高，硝酸中部分N元素的化合價從+5價降低到+2價，則為氧化劑；氮元素的化合價降低；(2)反應過程中Fe元素化合價從0價升高到+3價，得到，則氧化產(chǎn)物為；標準狀況下11.2LNO的物質(zhì)的量為，硝酸中N元素的化合價從+5價降低到+2價，一個N得到3個電子，則生成0.5molNO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5mol，數(shù)目為或；(3)根據(jù)反應的化學方程式可知，消耗4mol硝酸生成1molNO，若消耗了1molHNO3，則生成標準狀況下NO的體積是；轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為；29.（6分）化學能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。(1)圖A所示裝置中，鋅片是_______(填“正極”或“負極”)。(2)圖A所示裝置可將_______(寫化學方程式)釋放的能量直接轉(zhuǎn)化為電能，證明化學能轉(zhuǎn)化為電能的實驗現(xiàn)象是：銅片上有氣泡產(chǎn)生、_______。(3)燃料電池已經(jīng)開始應用于新能源汽車等領(lǐng)域，某氫氧燃料電池的原理如圖B所示。下列說確的是_______(填序號)。①氧氣是負極反應物②總反應為2H2＋O2=2H2O③電池工作時，其中H+定向移動【正確答案】負極

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

電流表指針偏轉(zhuǎn)

②③(1)圖A所示裝置中，Zn失去電子作負極，Cu電極H+得到電子作正極，故鋅片是負極；(2)圖A所示裝置為原電池，可將反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑釋放的能量直接轉(zhuǎn)化為電能，裝置中Zn失去電子作負極，鋅片溶解，Cu電極上H+得到電子作正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生電流，電流表指針偏轉(zhuǎn)；(3)圖B為氫氧燃料電池，氧氣在正極得到電子，氫氣在負極失去電子，總反應為2H2＋O2=2H2O，電池在工作時，陽離子(H+)向正極定向移動，②③均正確，故答案選②③。30.（6分）閱讀下面一段材料并回答問題。維生素C，又稱抗壞血酸，化學式為C6H8O6，是一種水溶性的有機化合物。維生素C具有酸性，在酸性環(huán)境中穩(wěn)定，遇氧氣、熱、光、堿性物質(zhì)，特別是有氧化酶及痕量Cu2+、Fe3+等金屬離子存在時，可促進其被氧化而破壞。人類沒有能自身合成維生素C，必須通過食物、等攝取，其廣泛的食物來源為各類新鮮蔬果。維生素C具有重要的生理功能，人體缺乏維生素C易引發(fā)壞血病、牙齦出血等。維生素C是一種常見的抗氧化劑，能夠防止基對人體的傷害，從而增強人體抵抗力、延緩衰老等。此外維生素C還可以使Fe元素從+3價轉(zhuǎn)化為+2價，提高肝臟對鐵的利用率，從而治療缺鐵性貧血。若短期內(nèi)服用過量的維生素C，會產(chǎn)生多尿、皮疹等副作用，長期服用過量的維生素C，可能導致草酸及尿酸結(jié)石。請依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”)。(1)從物質(zhì)分類看，維生素C屬于無機化合物。___________(2)維生素C具有重要的生理功能，應長期大量服用。___________(3)維生素C具有抗氧化性是因其具有還原性。___________(4)生吃新鮮蔬果利于補充維生素C．___________【正確答案】(1)錯(2)錯(3)對(4)對(1)含碳化合物(除碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽外)為有機物，所以維生素C屬于有機物；故錯。(2)根據(jù)題中敘述，長期服用過量的維生素C，可能導致草酸及尿酸結(jié)石，所以敘述錯誤；故錯。(3)因為維生素C還可以使Fe元素從+3價轉(zhuǎn)化為+2價，所以維生素C具有還原性；故敘述正確；對。(4)根據(jù)題中敘述人類沒有能自身合成維生素C，必須通過食物、等攝取，其廣泛的食物來源為各類新鮮蔬果；所以敘述正確；對。31.（8分）某同學用如圖裝置(夾持裝置略)探究銅絲與過量濃硫酸的反應?；卮鹣铝袉栴}：(1)銅與濃硫酸反應的化學方程式為____________。(2)B中觀察到的現(xiàn)象為____________。(3)C中應加入的試劑為_________，倒置漏斗的作用是____________。(4)與向濃硫酸中直接加入銅片相比，該裝置用可上下移動的銅絲，優(yōu)點是_________?！菊_答案】

(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

(2)溶液褪色

(3)NaOH溶液

防倒吸

(4)隨時使反應發(fā)生和停止，節(jié)約藥品，減少污染Cu與濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，二氧化硫為有毒氣體，需要用堿液吸收，倒置漏斗可防止倒吸，通過移動銅絲，可隨時反應的開始與停止。(1)銅與濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。故Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)二氧化硫具有漂白性，能夠使試管B中的品紅溶液褪色，B中觀察到的現(xiàn)象為溶液褪色。故溶液褪色；(3)C為尾氣吸收裝置，可選用NaOH溶液吸收多余的二氧化硫，防止污染大氣，C中應加入的試劑為NaOH溶液，為了防止倒吸，吸收裝置使用了倒置漏斗，倒置漏斗的作用是防倒吸。故NaOH溶液；防倒吸；(4)裝置A中設(shè)計了可上下移動的銅絲，優(yōu)點是隨時使反應發(fā)生和停止，節(jié)約藥品，減少污染。故隨時使反應發(fā)生和停止，節(jié)約藥品，減少污染。32.（6分）根據(jù)元素周期表和元素周期律知識，完成下來填空：（1）某元素的原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3個，該元素位于元素周期表中第______周期。（2）硫元素的非金屬性比氯元素的非金屬性____（選填“強”、“弱”），能說明這一事實的化學方程式是_____________________________（任寫一個）。（3）關(guān)于氟、鈉、鎂、氯四種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，描述正確的是____（填寫編號）。A．原子半徑：Na＜ClB．離子半徑：F-＜Mg2+C．熱穩(wěn)定性：HF＞HClD．堿性：NaOH＞Mg(OH)2【正確答案】二

弱

Cl2+H2S=2HCl+S↓

CD(1)元素的原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3個，則L層有5個電子，有2個電子層，處于第二周期第ⅤA族；(2)同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性O(shè)<Cl，可以利用氯氣與硫化氫反應生成S驗證，反應方程式為:Cl2+H2S=2HCl+S↓；(3)A.同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Na>Cl，選項A錯誤；B.電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑F->Mg2+，選項B錯誤；C.非金屬性F>Cl，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性:HF＞HCl，選項C正確；D.金屬性Na>Mg，金屬性越強，價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性:NaOH＞Mg(OH)，選項D正確；答案選CD。33.（6分）氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料。某興趣小組利用菱鎂礦(主要成分為MgCO3，還含有少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì))設(shè)計制備氧化鎂的流程如圖：(1)步驟(1)中分離操作的名稱是_______。(2)步驟(1)分離出的濾渣中主要含有_______，它屬于_______(填“酸性”或“堿性")氧化物。(3)濾液Y中的陰離子除了含OH－、Cl－外還有_______。(4)寫出步驟(I)中MgCO3與鹽酸反應的離子方程式：___________________。【正確答案】(1)過濾(2)SiO2

酸性(3)(4)MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O菱鎂礦(主要成分為MgCO3，還含有少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì))加入鹽酸，碳酸鎂、氧化鋁與鹽酸反應，二氧化硅沒有與鹽酸反應，過濾，濾液中加入足量氫氧化鈉溶液，得到氫氧化鎂沉淀和偏鋁酸鈉溶液，過濾，灼燒氫氧化鎂沉淀得到氧化鎂。(1)步驟(1)是分離沒有溶性的固體物質(zhì)，因此分離操作的名稱是過濾；故過濾。(2)二氧化硅沒有與鹽酸反應，步驟(1)分離出的濾渣中主要含有SiO2，它屬于酸性氧化物；故SiO2；酸性。(3)濾液Y鋁離子與氫氧根反應生成偏鋁酸根，因此濾液Y中陰離子除了含OH－、Cl－外還有；故。(4)步驟(I)中MgCO3與鹽酸反應生成氯化鎂、二氧化碳和水，其離子方程式：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O；故MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O。34.（6分）硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血癥。某興趣小組為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，設(shè)計實驗如下：①先按要求搭配好裝置再檢查裝置的氣密性；②打開彈簧夾K1和K2，向裝置中緩緩通入N2一段時間后，加熱裝有15.20gFeSO4的硬質(zhì)玻璃管；③觀察到的實驗現(xiàn)象：A裝置中有紅棕色固體出現(xiàn)，B中有白色沉淀生成，C中品紅溶液褪色；④冷卻后A裝置中剩余固體的質(zhì)量為10.88g。(1)根據(jù)B裝置中的實驗現(xiàn)象可推測分解產(chǎn)物中含有______。(2)將裝置B、C順序顛倒能否達到原來的實驗目的___(填“能”或“沒有能”)，原因是___。(3)D裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式是______?！菊_答案】(1)SO3(2)

沒有能

SO3可溶于品紅溶液中(3)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(1)B中有白色沉淀生成，而二氧化硫與氯化鋇沒有發(fā)生反應，可知生成的沉淀應為沒有溶于酸的硫酸鋇，則產(chǎn)物中應有三氧化硫，故SO3；(2)三氧化硫極易溶于水，若先通入品紅溶液中，三氧化硫會溶于其中，無法進入氯化鋇溶液中，因此B、C順序沒有能顛倒，故沒有能；SO3可溶于品紅溶液中；(3)D為尾氣處理裝置，用于吸收剩余的二氧化硫，反應為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；北京市海淀區(qū)2022-2023學年中考化學專項提升仿真模擬試卷（二模）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1He4C12N14O16Na23Cl35.5K39部分選一選（共50分）本部分共25小題，每小題2分，共50分。在下列各題的四個選項中，只有一個選項符合題意。1．下列文物的主要材質(zhì)屬于非金屬材料的是ABCD銅奔馬(馬踏飛燕)良渚玉琮曾侯乙編鐘銅屏風構(gòu)件A．A B．B C．C D．D2．下列操作能觀察到丁達爾效應的是A．光束通過鹽酸溶液 B．光束通過NaClC．光束通過CuSO4溶液 D．光束透過樹葉間的縫隙射入密林中3．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．Cl2 B．SO2 C．KNO3 D．CH3COOH4．今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)周期表150年。短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如下所示，其中Q為硅元素。S、T、Q、W四種元素相比較，原子半徑的是SRATQWA．S B．N C．Al D．Si5．下列物質(zhì)中，既含共價鍵又含離子鍵的是A．NaCl B．O2 C．NaOH D．CO26．下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A．O2和O3 B．CH3CH3與CH3CH2CH3 C．12C與14C D．CH3CH2CH2CH3與CH(CH3)37．下列分子中，一定含碳碳雙鍵的是A．C2H4 B．C2H6 C．C2H5OH D．CH3COOH8．下列關(guān)于鎂的性質(zhì)敘述正確的是A．能在空氣中燃燒，但沒有能在二氧化碳中燃燒B．沒有能與氮氣發(fā)生反應C．沒有與冷水反應，但與熱水反應D．可用電解氯化鎂溶液的方法來制取9．反應的能量變化如圖所示，下列說確的是A．該反應是吸熱反應B．放熱反應都需要加熱C．H—Cl鍵斷裂過程釋放能量D．反應物的總能量大于生成物的總能量10．關(guān)于苯的說確的是A．能發(fā)生取代反應 B．密度比水大C．分子中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu) D．能與水互溶11．已知P和S兩種元素均位于第三周期，則A．原子半徑：P<SB．元素非金屬性：P>SC．氯化物的穩(wěn)定性：H3P>H2SD．價氧化物對應水化物的酸性：H3PO4<H2SO412．下列關(guān)于氯氣性質(zhì)描述沒有正確的是A．氯氣有毒 B．氯氣有較強的氧化性C．通常情況下，氯氣是黃綠色的氣體 D．純凈的氯氣可使干燥的有色布條褪色13．臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。下列說確的是A．增大O3濃度可加快反應速率B．升高溫度可減慢反應速率C．達到平衡時，v正=v逆=0D．達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為14．金屬Zn與酸反應產(chǎn)生H2的反應速率的是選項溫度金屬酸A25℃Zn粒0.1mol·L-1鹽酸B50℃Zn粉0.1mol·L-1硫酸C50℃Zn粒0.1mol·L-1鹽酸D25℃Zn粉0.1mol·L-1硫酸A．A B．B C．C D．D15．中國科學技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝，關(guān)于核素Lv的敘述錯誤的是A．原子序數(shù)為116 B．中子數(shù)為177C．核外電子數(shù)為116 D．該元素的相對原子質(zhì)量為29316．糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命所需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。下列有關(guān)基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法沒有正確的是A．蛋白質(zhì)可水解生成氨基酸B．常溫下淀粉溶液遇碘變藍C．制備肥皂是利用油脂的水解D．油脂由C、H、O、N四種元素組成17．如圖是某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列關(guān)于該元素的判斷正確的的是A．位于第三周期元素B．屬于第VII族元素C．該元素的化合價只有-2價D．該原子在化學反應中容易得到2個電子18．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是()A． B．C． D．19．下列屬于酯化反應的是A．B．C．D．20．下列操作符合化學實驗要求的是A．向正在燃燒的酒精燈添加酒精B．將實驗中產(chǎn)生的各種廢液直接傾倒入下水道C．在點燃或加熱可燃氣體前檢驗其純度，防止發(fā)生爆炸D．實驗中沒有慎將濃硫酸滴在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液進行清洗21．普洱熟茶的制作過程主要包括采摘、攤晾、青、揉捻、渥堆發(fā)酵、出堆解塊等操作，下列普洱熟茶的制作過程中以化學反應為主的是A．攤晾 B．揉捻C．渥堆發(fā)酵 D．出堆解塊22．下列有關(guān)物質(zhì)的量的說法中，正確的是A．摩爾是物質(zhì)的量的單位B．Mg的摩爾質(zhì)量為24gC．1molO2在任何條件下的體積都為22.4LD．將1molNaCl晶體加入到1L水中，得到NaCl溶液的濃度就是1mol?L-123．下列反應的離子方程式正確的是A．鐵與硫酸鐵溶液反應：B．氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應：C．碳酸鈣與稀鹽酸反應：D．稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應：24．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述正確的是A．霧和霾的分散劑沒有同 B．NH3是形成無機顆粒物的催化劑C．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨 D．霧霾的形成與過度施用氮肥無關(guān)25．根據(jù)下列實驗操作與現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含B向品紅溶液中通入某氣體溶液褪色該氣體一定為SO2C向某溶液中滴加淀粉溶液溶液變?yōu)樗{色該溶液中一定含I2D向某溶液中滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含Cl-A．A B．B C．C D．D第二部分非選一選（共50分）本部分共9小題，共50分。26.（3分）補齊下列物質(zhì)與其用途之間的連線。物質(zhì)

用途A．氧化鐵————————— a．紅色顏料B．漂白粉

b．作供氧劑C．碳酸氫鈉

c．作消毒劑D．過氧化鈉

d．作膨松劑27.（3分）選擇裝置，完成實驗。ABC①用CCl4萃取碘水中的I2，選用_______（填序號，下同）。②配制100mL0.50mol/LNaOH溶液，選用________。③從NaCl溶液中獲取NaCl固體，選用_______。28.（6分）我國科研團隊借助一種固體催化劑(LDH)，在常溫、常壓和可見光條件下合成了氨，其反應的化學方程式為：2N2+6H2O4NH3+3O2(1)作氧化劑的物質(zhì)是________，氧元素的化合價_______(填“升高”、“降低”或“沒有變”)。(2)反應中每生成4molNH3，參加反應的N2的物質(zhì)的量是_______mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_______mol。29.（6分）根據(jù)原電池原理，人們研制出了性能各異的化學電池。(1)如圖裝置中，Zn片作_______(填“正極“或“負極“)，Cu片上發(fā)生反應的電極反應式為_______，能證明化學能轉(zhuǎn)化為電能的實驗現(xiàn)象是_______。(2)某鎂—溴電池工作原理如圖所示，其總反應為：Mg+Br=Mg2++3Br-。下列說確的是_______(填字母)。 a.石墨是電池的負極b.Mg發(fā)生氧化反應c.電子由Mg經(jīng)導線流向石墨30.（6分）以高錳酸鉀溶液(紫色)與草酸(H2C2O4)溶液(無色)的反應為例，探究外界條件對化學反應速率的影響，實驗如下表所示：實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.02.03.04.023.0a2.02.05.233.04.02.01.06.4(1)補全離子方程式：2+5H2C2O4+_______=2Mn2++_______+8H2O(2)表中a為_______；根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_______。(3)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算該反應的平均反應速率v(KMnO4)=_______。31.（8分）閱讀短文，回答問題。世界衛(wèi)生組織（WHO）和中國衛(wèi)健委公認二氧化氯（ClO2）為綠色消毒劑，其特點是：無三致（致癌、致畸、致突變），有三效（廣譜、高效、）。國家疾病建議，為了避免傳染病的傳播，餐飲用具可用200mg·L?1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5mg·L?1用ClO2進行消毒。常溫下，ClO2氣體與Cl2具有相似的顏色與氣味，在水中的溶解度是Cl2的5～8倍。ClO2是強氧化劑，其有效氯是Cl2的2.6倍。ClO2沒有與冷水反應，遇熱水則分解成HClO、Cl2和O2。下表列出了ClO2與傳統(tǒng)消毒劑（氯制劑）的部分性能比較：性能ClO2氯制劑（84消毒液、漂白粉等）菌力可滅所有的微生物包括細菌芽孢可滅所有細菌繁殖體高濃度能死細菌芽孢殘留無有抗藥性無有經(jīng)大量實驗研究表明，ClO2對細胞壁有較強的吸附和穿透能力，反應釋放出的原子氧將細胞內(nèi)的酶氧化，從而起到菌作用。ClO2反應釋放出的原子氧還可以氧化色素，所以ClO2也是優(yōu)良的漂白劑。研究表明，ClO2在濃度低于100mg·L?1時沒有會對人體產(chǎn)生任何的影響。我國衛(wèi)健委提出，逐步用ClO2替代Cl2進行飲用水消毒。相信在沒有久的將來，ClO2將廣泛應用到菌消毒領(lǐng)域。請依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確。A．可以用等濃度的ClO2溶液對餐飲用具和游泳池進行消毒。______B．ClO2是有刺激性氣味的氣體。______C．ClO2菌力強、無抗藥性。______D．未來ClO2在生產(chǎn)生活中更廣泛的使用，是我國發(fā)展綠色消毒劑的方向。______32.（6分）元素周期表與元素周期律在學習、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中5種元素的相關(guān)信息，其中Q、W、X位于同一周期。元素信息Q在元素周期表中位于第3周期ⅣA族W正化合價為+7價X價氧化物對應的水化物在本周期中堿性最強Y焰色反應為紫色Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為(1)寫出Q的元素符號：_______。(2)Q、W的價氧化物對應的水化物中，酸性較強的物質(zhì)是_______(寫化學式)。(3)金屬性Y強于X，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_______，失電子能力Y大于X。(4)下列對于Z及其化合物的推斷中，正確的是_______(填序號)。①Z的負化合價與W的負化合價相同②Z的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性③Z的單質(zhì)可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應33.（6分）“以廢治廢”是基于“綠色化學”觀念治理污染的思路。用工業(yè)廢堿渣（主要成分為Na2CO3）吸收煙氣中的SO2，得到亞硫酸鈉(Na2SO3)粗品。其流程如下：(1)為加快工業(yè)廢堿渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是_______（寫出一種即可）。(2)過程①進行的操作是_______。(3)上述流程中，加入NaOH后，發(fā)生反應的化學方程式為_______。(4)亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4，原因是_______。(5)設(shè)計實驗證明亞硫酸鈉粗品含有少量Na2SO4的是：在一支試管中，加入少量亞硫酸鈉粗品，用適量蒸餾水溶解，_______，出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有Na2SO4。34.（6分）某化學實驗小組用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應，研究外界條件對反應速率的影響，實驗操作及現(xiàn)象如下：編號實驗操作實驗現(xiàn)象Ⅰ向一支試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸餾水，加入1mL0.1mol/L草酸溶液前10min內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺，30min后幾乎變?yōu)闊o色Ⅱ向另一支試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，加入1mL0.1mol/L草酸溶液80s內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色迅速變淺，約150s后幾乎變?yōu)闊o色(1)將高錳酸鉀與草酸反應的離子方程式補充完整：□MnO+□H2C2O4+□=

□Mn2++□+□H2O(2)由實驗I、Ⅱ可得出的結(jié)論是___________。(3)關(guān)于實驗Ⅱ中80s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應中生成的Mn2+對反應有催化作用。設(shè)計實驗Ⅲ，驗證猜想。①補全實驗Ⅲ的操作：向試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，_____，加入1mL0.1mol/L草酸溶液。②若猜想成立，應觀察到的實驗現(xiàn)象是________。北京市海淀區(qū)2022-2023學年中考化學專項提升仿真模擬試卷（二模）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1He4C12N14O16Na23Cl35.5K39部分選一選（共50分）本部分共25小題，每小題2分，共50分。在下列各題的四個選項中，只有一個選項符合題意。1．下列文物的主要材質(zhì)屬于非金屬材料的是ABCD銅奔馬(馬踏飛燕)良渚玉琮曾侯乙編鐘銅屏風構(gòu)件A．A B．B C．C D．D【正確答案】BA．銅奔馬主要材料為青銅，為金屬材料，故A錯誤；B．玉琮主要成分為硅酸鹽，為傳統(tǒng)無機非金屬材料，故B正確；C．編鐘主要材料為青銅，為金屬材料，故C錯誤；D．銅屏主要材料為銅合金，為金屬材料，故D錯誤；故選：B。2．下列操作能觀察到丁達爾效應的是A．光束通過鹽酸溶液 B．光束通過NaClC．光束通過CuSO4溶液 D．光束透過樹葉間的縫隙射入密林中【正確答案】D膠體具有丁達爾效應。A．鹽酸溶液沒有是膠體，光束通過鹽酸溶液，沒有能觀察到丁達爾效應，A錯誤；B．NaCl沒有是膠體，光束通過NaCl溶液，沒有能觀察到丁達爾效應，B錯誤；C．CuSO4溶液沒有是膠體，光束通過CuSO4溶液，沒有能觀察到丁達爾效應，C錯誤；D．小液滴或固體小顆粒分散在空氣中形成膠體，光束透過樹葉間的縫隙射入密林中，能觀察到丁達爾效應，D正確；故選D。3．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．Cl2 B．SO2 C．KNO3 D．CH3COOH【正確答案】B非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔融狀態(tài)下都沒有能導電的化合物，以此解題。A．氯氣是單質(zhì)，沒有是非電解質(zhì)，也沒有是電解質(zhì)，故A錯誤；B．二氧化硫沒有能自身電離產(chǎn)生移動的離子而導電，是化合物，是非電解質(zhì)，故B正確；C．KNO3在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導電，是電解質(zhì)，故C錯誤；D．CH3COOH在水溶液中可以導電，為電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。4．今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)周期表150年。短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如下所示，其中Q為硅元素。S、T、Q、W四種元素相比較，原子半徑的是SRATQWA．S B．N C．Al D．Si【正確答案】C由圖可知，Q為Si元素，S為C元素，T為Al元素，W為S元素，半徑大小的比較方法為：電子層數(shù)越多的原子半徑越大，電子層數(shù)相同的原子，原子序數(shù)越小，半徑越大，所以Al的半徑，C正確；故選C。5．下列物質(zhì)中，既含共價鍵又含離子鍵的是A．NaCl B．O2 C．NaOH D．CO2【正確答案】CA．NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故A錯誤；B．氧氣分子中O和O原子之間只存在共價鍵，為單質(zhì)，故B錯誤；C．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故C正確；D．二氧化碳分子中C和O原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故D錯誤；故選：C。6．下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A．O2和O3 B．CH3CH3與CH3CH2CH3 C．12C與14C D．CH3CH2CH2CH3與CH(CH3)3【正確答案】DA．氧氣和臭氧是氧元素形成的沒有同種單質(zhì)，互為同素異形體，A錯誤；B．CH3CH3與CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個-CH2-，屬于同系物，B錯誤；C．12C與14C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)沒有同，屬于同位素，C錯誤；D．CH3CH2CH2CH3與CH(CH3)3分子式相同，結(jié)構(gòu)沒有同，互為同分異構(gòu)體，D正確；故選D。7．下列分子中，一定含碳碳雙鍵的是A．C2H4 B．C2H6 C．C2H5OH D．CH3COOH【正確答案】AA．C2H4為乙烯，一定含有碳碳雙鍵，A符合題意；B．C2H6為乙烷，一定沒有含碳碳雙鍵，B與題意沒有符；C．C2H5OH為乙醇或甲醚，一定沒有含碳碳雙鍵，C與題意沒有符；D．CH3COOH為乙酸，含有碳氧雙鍵，沒有含碳碳雙鍵，D與題意沒有符；答案為A。8．下列關(guān)于鎂的性質(zhì)敘述正確的是A．能在空氣中燃燒，但沒有能在二氧化碳中燃燒B．沒有能與氮氣發(fā)生反應C．沒有與冷水反應，但與熱水反應D．可用電解氯化鎂溶液的方法來制取【正確答案】CA．鎂在空氣中燃燒能和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，故A錯誤；B．鎂和氮氣反應生成氮化鎂，故B錯誤；C．鎂較活潑，沒有和冷水反應，但和熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣，故C正確；D．鎂是活潑金屬，工業(yè)是采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，故D錯誤；故選C．9．反應的能量變化如圖所示，下列說確的是A．該反應是吸熱反應B．放熱反應都需要加熱C．H—Cl鍵斷裂過程釋放能量D．反應物的總能量大于生成物的總能量【正確答案】DA．反應物的總能量大于生成物的總能量，應為放熱反應，故A錯誤；B．放熱反應沒有一定需要加熱，如中和反應為放熱反應但沒有需要加熱，故B錯誤；C．化學鍵的斷裂需要吸收能量，故C錯誤；D．由圖可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，故D正確；故選D。10．關(guān)于苯的說確的是A．能發(fā)生取代反應 B．密度比水大C．分子中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu) D．能與水互溶【正確答案】A分析：苯分子中的碳碳鍵是介于單雙鍵之間的的鍵；苯密度小于水的密度，難溶于水。詳解：A．苯中的鍵是介于單雙鍵之間的的鍵，容易發(fā)生取代反應，例如能發(fā)生鹵代、硝化、磺化等取代反應，故A正確；B．苯密度小于水的密度，故B錯誤；C．苯中的鍵是介于單雙鍵之間的的鍵，沒有含單鍵和雙鍵，故C錯誤；D．苯?jīng)]有能溶于水，故D錯誤；故選A。11．已知P和S兩種元素均位于第三周期，則A．原子半徑：P<SB．元素非金屬性：P>SC．氯化物的穩(wěn)定性：H3P>H2SD．價氧化物對應水化物的酸性：H3PO4<H2SO4【正確答案】DA．同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑：P>S，故A錯誤；B．同一周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，故元素非金屬性：P<S，故B錯誤；C．非金屬性越強，則氫化物的穩(wěn)定性越強，由于元素非金屬性：P<S，故氫化物的穩(wěn)定性：H3P<H2S，故C錯誤；D．非金屬性越強，則價氧化物對應水化物的酸性越強，由于元素非金屬性：P<S，價氧化物對應水化物的酸性：H3PO4<H2SO4，故D正確；故選D。12．下列關(guān)于氯氣性質(zhì)描述沒有正確的是A．氯氣有毒 B．氯氣有較強的氧化性C．通常情況下，氯氣是黃綠色的氣體 D．純凈的氯氣可使干燥的有色布條褪色【正確答案】DA．氯氣具有毒性，主要通過呼吸道侵入人體并溶解在黏膜所含的水分里，會對上呼吸道黏膜造成損害，故A正確；B．Cl2為活潑非金屬單質(zhì)，具有強氧化性，故B正確；C．常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的氣體，故C正確；D．純凈干燥的氯氣無漂白性，沒有能使干燥的有色布條褪色，故D錯誤；綜上所述，沒有正確的是D項，故答案為D。13．臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。下列說確的是A．增大O3濃度可加快反應速率B．升高溫度可減慢反應速率C．達到平衡時，v正=v逆=0D．達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為【正確答案】AA．增大反應物O3濃度，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，分子之間有效碰撞次數(shù)增加，化學反應速率加快，A正確；B．升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，活化分子數(shù)增加，分子之間有效碰撞次數(shù)增加，可加快化學反應速率，B錯誤；C．可逆反應的化學平衡狀態(tài)為動態(tài)平衡，當反應達到平衡時反應仍然在進行，所以v正=v逆≠0，C錯誤；D．可逆反應中反應物沒有能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此當反應在一定條件下達到平衡狀態(tài)時，NO2的轉(zhuǎn)化率小于，D錯誤；故合理選項是A。14．金屬Zn與酸反應產(chǎn)生H2的反應速率的是選項溫度金屬酸A25℃Zn粒0.1mol·L-1鹽酸B50℃Zn粉0.1mol·L-1硫酸C50℃Zn粒0.1mol·L-1鹽酸D25℃Zn粉0.1mol·L-1硫酸A．A B．B C．C D．D【正確答案】B影響速率的相應條件有：溫度、溶液濃度、固體藥劑的表面積大小等；溫度越高，參與反應離子濃度越高，固體試劑表面積越大，反應速率越快；A．溫度低、金屬單質(zhì)顆粒狀、c(H+)=0.1mol/L，條件沒有符題意；B．溫度高、金屬單質(zhì)粉末狀、c(H+)=0.2mol/L，條件符合題意；C．溫度高、金屬單質(zhì)顆粒狀、c(H+)=0.1mol/L，條件沒有符題意；D．溫度低、金屬單質(zhì)粉末狀、c(H+)=0.2mol/L，條件沒有符題意；綜上，本題選B。15．中國科學技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝，關(guān)于核素Lv的敘述錯誤的是A．原子序數(shù)為116 B．中子數(shù)為177C．核外電子數(shù)為116 D．該元素的相對原子質(zhì)量為293【正確答案】DA．Lv的質(zhì)子數(shù)為116，原子的質(zhì)子數(shù)=元素的原子序數(shù)，因此Lv的原子序數(shù)為116，故A正確；B．Lv的質(zhì)子數(shù)為116，質(zhì)量數(shù)為293，因此中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=293-116=177，故B正確；C．原子的核外電子數(shù)=原子的質(zhì)子數(shù)，因此Lv的核外電子數(shù)為116，故C正確；D．293代表Lv原子的質(zhì)量數(shù)，一種元素可能有多種核素，質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和，沒有同核素的質(zhì)量數(shù)沒有同，即一種元素可以有多個質(zhì)量數(shù)，相對原子質(zhì)量為各核素的平均相對質(zhì)量，所以同種元素的相對原子質(zhì)量只有一個數(shù)值，兩者近似相等，故D錯誤；綜上所述，敘述錯誤的是D項，故答案為D。16．糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命所需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。下列有關(guān)基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法沒有正確的是A．蛋白質(zhì)可水解生成氨基酸B．常溫下淀粉溶液遇碘變藍C．制備肥皂是利用油脂的水解D．油脂由C、H、O、N四種元素組成【正確答案】DA．蛋白質(zhì)含-CONH-，水解生成氨基酸，故A正確；B．淀粉遇碘單質(zhì)變藍，則常溫下淀粉溶液遇碘變藍，故B正確；C．油脂在堿性條件下水解反應為皂化反應，故C正確；D．油脂為脂肪酸甘油酯，只含C、H、O元素，沒有含N元素，故D錯誤；故選：D。17．如圖是某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列關(guān)于該元素的判斷正確的的是A．位于第三周期元素B．屬于第VII族元素C．該元素的化合價只有-2價D．該原子在化學反應中容易得到2個電子【正確答案】D原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠的弧線表示最外層。若最外層電子數(shù)?4，在化學反應中易得電子，若最外層電子數(shù)<4，在化學反應中易失去電子，以此解答。A.該元素是34號元素，原子的電子層數(shù)為4，位于第四周期，故A錯誤；B.該元素是34號元素，原子最外層有6個電子，位于第VIA族，故B錯誤；C.該元素的原子最外層有6個電子，化合價可以是-2、+6價等，故C錯誤；D.最外層電子數(shù)?4，在化學反應中易得電子，該原子在化學反應中容易得到2個電子，故D正確；故選D。18．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是()A． B．C． D．【正確答案】AA.N原子最外層電子為5個，兩個氮原子間形成3個共用電子對，電子式為，故A正確；B.NaCl為離子化合物，電子式為，故B錯誤；C.氯化氫為共價化合物，電子式為，故C錯誤；D.二氧化碳中碳和氧原子間形成碳氧雙鍵：，故C錯誤；故選A。19．下列屬于酯化反應的是A．B．C．D．【正確答案】DA．CH4+Cl2光照??→CH3Cl+HCl表示甲烷和氯氣的取代反應，A錯誤；B．是甲烷燃燒，是氧化還原反應，B錯誤；C．沒有生成酯，沒有是酯化反應，C錯誤；D．是乙酸和乙醇的酯化反應，D正確；故選D。20．下列操作符合化學實驗要求的是A．向正在燃燒的酒精燈添加酒精B．將實驗中產(chǎn)生的各種廢液直接傾倒入下水道C．在點燃或加熱可燃氣體前檢驗其純度，防止發(fā)生爆炸D．實驗中沒有慎將濃硫酸滴在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液進行清洗【正確答案】CA．向燃著的酒精燈里添加酒精，易使酒精撒出，引起燃燒，甚至爆炸，故A錯誤；B．將實驗中產(chǎn)生的各種廢液直接傾倒入下水道，會腐蝕下水管道，污染水體。廢液如果呈酸性，廢液中的酸與鐵發(fā)生置換反應，那么鑄鐵管下水道被腐蝕；剩余的酸性廢液還會污染河流，使河流中的生物死亡，如果含有重金屬離子會造成生物中毒，同樣如果廢液呈堿性，也會污染水體，故B錯誤；C．可燃性氣體中混有氧氣點燃時會發(fā)生爆炸，故點燃前必須檢驗純度，只有沒有在爆炸極限之內(nèi)的純凈的氣體才能的燃燒，故C正確；D．濃H2SO4沾在皮膚上，先用抹布擦，再用大量的水沖洗，用碳酸氫鈉溶液中和殘留的酸液；如果用氫氧化鈉溶液進行清洗，酸堿中和反應放出大量的熱灼傷皮膚，且NaOH溶液有腐蝕性，用氫氧化鈉溶液會加重傷勢，故D錯誤；故選：C。21．普洱熟茶的制作過程主要包括采摘、攤晾、青、揉捻、渥堆發(fā)酵、出堆解塊等操作，下列普洱熟茶的制作過程中以化學反應為主的是A．攤晾 B．揉捻C．渥堆發(fā)酵 D．出堆解塊【正確答案】CA．制作普洱熟茶的攤晾過程中沒有新物質(zhì)生成，沒有以化學反應為主，屬于物理變化，故A錯誤；B．制作普洱熟茶的揉捻過程中沒有新物質(zhì)生成，沒有以化學反應為主，屬于物理變化，故B錯誤；C．制作普洱熟茶的渥堆發(fā)酵過程中有新物質(zhì)生成，以化學反應為主，屬于化學變化，故C正確；D．制作普洱熟茶的出堆解塊過程中沒有新物質(zhì)生成，沒有以化學反應為主，屬于物理變化，故D錯誤；故選C。22．下列有關(guān)物質(zhì)的量的說法中，正確的是A．摩爾是物質(zhì)的量的單位B．Mg的摩爾質(zhì)量為24gC．1molO2在任何條件下的體積都為22.4LD．將1molNaCl晶體加入到1L水中，得到NaCl溶液的濃度就是1mol?L-1【正確答案】AA．物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，其單位為摩爾，故A正確；B．Mg的摩爾質(zhì)量為24g/mol，故B錯誤；C．只有在標況下，1molO2的體積為22.4L，故C錯誤；D．將1molNaCl晶體加入到1L水中，溶液的體積沒有等于1L，所得NaCl溶液的濃度沒有等于1mol?L-1，故D錯誤；故選A。23．下列反應的離子方程式正確的是A．鐵與硫酸鐵溶液反應：B．氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應：C．碳酸鈣與稀鹽酸反應：D．稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應：【正確答案】DA．電荷沒有守恒，應為：，A錯誤；B．硝酸銀是可溶性鹽，要拆寫，應為：，B錯誤；C．碳酸鈣是難溶性鹽，沒有能拆寫，應為：，C錯誤；D．稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應：，D正確；故選D。24．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述正確的是A．霧和霾的分散劑沒有同 B．NH3是形成無機顆粒物的催化劑C．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨 D．霧霾的形成與過度施用氮肥無關(guān)【正確答案】CA．霧和霾的分散劑都是空氣，A項錯誤；B．NH3參與反應生成銨鹽，是反應物，沒有是催化劑，B項錯誤；C．霧霾中的無機顆粒物含有硝酸銨和硫酸銨，C項正確；D．過渡施用氮肥會增加大氣中氮的含量，D項錯誤；答案選C。25．根據(jù)下列實驗操作與現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含B向品紅溶液中通入某氣體溶液褪色該氣體一定為SO2C向某溶液中滴加淀粉溶液溶液變?yōu)樗{色該溶液中一定含I2D向某溶液中滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含Cl-A．A B．B C．C D．D【正確答案】CA.碳酸氫根離子與石灰水反應也生成碳酸鈣沉淀，則溶液中沒有一定含，故A錯誤；B.二氧化硫、氯氣等均可使品紅褪色，由現(xiàn)象沒有能判斷氣體為二氧化硫，故B錯誤；C.淀粉遇碘單質(zhì)變藍，由現(xiàn)象可知該溶液中一定含I2，故C正確；D.白色沉淀可能為AgCl、硫酸銀等，則溶液中沒有一定含Cl-，故D錯誤；故選：C。第二部分非選一選（共50分）本部分共9小題，共50分。26.（3分）補齊下列物質(zhì)與其用途之間的連線。物質(zhì)

用途A．氧化鐵————————— a．紅色顏料B．漂白粉

b．作供氧劑C．碳酸氫鈉

c．作消毒劑D．過氧化鈉

d．作膨松劑【正確答案】A．氧化鐵為紅棕色固體，常用作紅色顏料；B．漂白粉具有強氧化性，能菌消毒，常用作消毒劑；C．碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，常用作食品膨松劑；D．過氧化鈉與水和二氧化碳反應生成氧氣，常用作供氧劑；故；27.（3分）選擇裝置，完成實驗。ABC①用CCl4萃取碘水中的I2，選用_______（填序號，下同）。②配制100mL0.50mol/LNaOH溶液，選用________。③從NaCl溶液中獲取NaCl固體，選用_______?！菊_答案】A

B

C根據(jù)以上分析①用CCl4萃取碘水中的I2，是萃取分液操作，故選用裝置A；②配制100mL0