九年級化學(xué)上冊-第五單元-課題1-質(zhì)量守恒定律(第3課時)課件-(新版)新人教版

課題1質(zhì)量守恒定律課題1質(zhì)量守恒定律課題2如何正確書寫化學(xué)方程式課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算1精品課件參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和＝適用于一切化學(xué)變化課題１

質(zhì)量守恒定律內(nèi)容守恒原因原子數(shù)目不增減原子質(zhì)量不變化原子種類不改變元素的質(zhì)量不變元素的種類不變課前復(fù)習解釋現(xiàn)象簡單的計算推測物質(zhì)的組成應(yīng)用2精品課件（2）通過對比，你認為下列哪種描述方式最好？好在哪里？1、在點燃的條件下，碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳。2、碳+氧氣二氧化碳點燃3、C+O2CO2點燃思考：（1）你能用哪些方式來描述碳在空氣中燃燒？（語言表達）（文字表達式）（化學(xué)式表達式）體現(xiàn)出質(zhì)量守恒（即:原子種類、個數(shù)沒有發(fā)生變化)反應(yīng)物生成物“反應(yīng)條件”點燃（化學(xué)方程式）3精品課件二、化學(xué)方程式（一）定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子點燃C+O2CO2如：P+O2P2O5點燃?4524精品課件1、標明了反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)的條件12:32:442、（微觀）可以反應(yīng)出各物質(zhì)的微粒數(shù)量比C+O2====CO2

點燃(二)、化學(xué)方程式表示的意義3、可以反應(yīng)出各物質(zhì)的質(zhì)量比1:1:11、質(zhì)的含義:表示碳和氧氣在點燃條件下參加反應(yīng)，生成二氧化碳。質(zhì)量2、表示每1個碳原子與1個氧分子恰好完全反應(yīng)生成1個二氧化碳分子。3、表示每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。

即各物質(zhì)的

相對分子質(zhì)量(和)之比注意：是判斷反應(yīng)物是否完全反應(yīng)的依據(jù)相對原子質(zhì)量：C-12O-165精品課件練一練1.質(zhì)的含義:表示磷和氧氣在點燃條件下生成五氧化二磷。3.表示124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷，質(zhì)量比為124∶160∶2844P+5O2

2P2O5點燃4×31∶5×32∶2×142124∶160∶2844∶5∶2微粒個數(shù)比：各物質(zhì)質(zhì)量比：2.表示每4個磷原子與5個氧分子恰好完全反應(yīng)生成2個五氧化二磷分子。相對原子質(zhì)量：P-31O-166精品課件（三）、化學(xué)方程式的讀法（以C+O2====CO2為例）

（1）質(zhì)：碳和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；（2）粒子：每1個碳原子和一個氧分子反應(yīng)，生成一個二氧化碳分子。（3）量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳.點燃7精品課件（一）化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

（二）化學(xué)方程式提供的信息（意義讀法）

2、表明各物質(zhì)之間的微粒數(shù)量比

3、表明各物質(zhì)之間的質(zhì)量比化學(xué)方程式1、表明了反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)的條件質(zhì)量4P+5O2

2P2O5點燃課堂小結(jié)8精品課件練一練1、質(zhì)的含義:表示過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下分解生成水和氧氣。3、表示每68份質(zhì)量的過氧化氫完全分解生成36份質(zhì)量的水和32份質(zhì)量的氧氣68∶36∶322∶2∶1物質(zhì)微粒個數(shù)比：各物質(zhì)質(zhì)量比：2H2O2

2H2O+O2MnO22、物質(zhì)的微粒意義:表示每2個過氧化氫分子完全分解生成2個水分子和1個氧分子。相對原子質(zhì)量：H-1O-169精品課件拓展練習下列敘述符合質(zhì)量守恒的是：（）（1）、2克氫氣和18克氧氣反應(yīng)，生成20克水（2）、18克氫氣和2克氧氣反應(yīng)，生成20克水（3）、4克氫氣和36克氧氣反應(yīng)，生成40克水（4）、4克氫氣和36克氧氣反應(yīng)，生成36克水4:32:362∶1∶2物質(zhì)微粒個數(shù)比：各物質(zhì)質(zhì)量比：2H2+