天水市一中2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二學(xué)段期末考試試題

甘肅省天水市一中2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二學(xué)段期末考試試題甘肅省天水市一中2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二學(xué)段期末考試試題PAGEPAGE14甘肅省天水市一中2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二學(xué)段期末考試試題甘肅省天水市一中2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二學(xué)段（期末）考試試題(滿分：100分時(shí)間：90分鐘)相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O—16Na-23Cu-64Zn-65Fe-56Ag—108一、選擇題(以下選擇題每題只有一個(gè)正確答案，其中1～10題每題2分,11~20題每題3分,共20題，共50分）1.能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（）A．CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B．常溫時(shí)0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2D．0。1mol·L－1CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅2.下列有關(guān)物質(zhì)制備的說(shuō)法正確的是（）A．制備Fe(OH)3膠體：向FeCl3溶液中滴加氨水B．制備少量氨氣：加熱NH4Cl固體C．制備Al：電解熔融態(tài)AlCl3D．制備Cl2:工業(yè)上用惰性電極電解飽和食鹽水3.下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(）A．HCO3?的水解方程式:HCO3—+H2OH3O++CO32—B．明礬凈水的原理：Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+C．NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3·D2O+H+D．Na2S顯堿性原因:S2—+2H2OH2S+2OH—4。下列有關(guān)問(wèn)題，與鹽的水解有關(guān)的是(）①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤配制FeCl2溶液時(shí)加入少量鐵粉A.①②③④B．①②③C．①④⑤D．①②③④⑤5。把Ca(OH）2加入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡:Ca（OH）2（s)Ca2＋（aq)＋2OH－(aq)，下列說(shuō)法正確的是()A．恒溫下向溶液中加CaO,溶液的pH升高B．加水稀釋,平衡向正向移動(dòng)，溶解度增大C．向溶液中加入Na2CO3，其中固體質(zhì)量增加D．向溶液中加入少量NaOH固體,Ca(OH）2固體質(zhì)量不變6.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（）A．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe－3e－===Fe3＋D．合金都比純金屬易被腐蝕7.下列說(shuō)法正確的是()圖1圖2圖3圖4圖1中陽(yáng)極處能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)淀粉-KI試紙變藍(lán)的氣體B．圖2中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C．圖3中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的正極相連，稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．圖4中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)8.已知CaCO3的Ksp＝2。8×10-9，現(xiàn)將濃度為2×10-4mol·L－1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀,則所用CaCl2溶液的濃度至少應(yīng)為（)A．2。8×10—2mol·L－1B．1.4×10—5mol·L－1C．2。8×10-5mol·L－1D．5。6×10-5mol·L－19．關(guān)于下列裝置的說(shuō)法正確的是(）A。裝置①中鹽橋內(nèi)的K+移向ZnSO4溶液B。裝置①中電子從鋅電極經(jīng)外電路流入銅電極C。若裝置②中N極為鐵棒，M極為石墨，則鐵棒不易被腐蝕D。若裝置②用于電解精煉銅，則溶液中Cu2+濃度保持不變10．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?）A．用圖1裝置蒸發(fā)CuCl2溶液獲得無(wú)水CuCl2B．用圖2裝置可證明酸性HCl〉H2CO3>H2SiO3C．用圖3裝置制備少量白色的Fe（OH)2沉淀D．用圖4裝置進(jìn)行已知濃度的NaOH溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸11.已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS：Ksp＝6．3×10－18；CuS：Ksp＝6．3×10－36。下列說(shuō)法正確的是(）A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋,可以選用FeS作沉淀劑C．向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeSD．同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后,Ksp（FeS)變小12.傳統(tǒng)接觸法制取硫酸能耗大,污染嚴(yán)重。將燃料電池引入硫酸生產(chǎn)工藝可有效解決能耗和環(huán)境污染問(wèn)題，同時(shí)提供電能.以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．b為正極，電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－===2H2OB．H＋由a極通過(guò)質(zhì)子交換膜向b極移動(dòng)C．該燃料電池的總反應(yīng)為2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4D．若a電極消耗2。24LSO2，理論上在d極上有6。4g銅析出13。高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比,該電池可長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe（OH）3＋4KOH，下列敘述不正確的是（)A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH)2B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Fe（OH）3－3e—＋5OH－=FeO＋4H2OC．充電時(shí)陰極附近溶液的pH減小D．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1molK2FeO4被還原14．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是（)A．常溫下，在pH＝1的溶液中，F(xiàn)e2＋、NO、ClO－、Na＋不能大量共存B．0.1mol·L—1AlCl3溶液中，Ba2+、K+、AlO2-、NO可以大量共存C．0.1mol·L—1K2SO4溶液中，NH、Pb2+、NO、S2可以大量水電離出的c（H＋）＝1×10－12mol/L溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO一定不能大量共存15。某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，在此溫度下，將pH＝12的強(qiáng)堿與pH＝2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝10，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為()A．1∶9B．9∶1C．1∶11D．11∶116.25℃時(shí)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．pH＝10的Ba（OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝12.7(已知lg2＝0。3）B．pH＝3的HCl與pH＝11的氨水等體積混合，溶液中的c(OH－）>c（H＋）C.0。1mol/L的HCl與0.2mol/L的NH3·H2O等體積混合，溶液中2c（H+）+c(NH3·H2O)=c(NH）+2c(OH-）D。將10mLpH＝a鹽酸與100mLpH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝1317。常溫下,pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液,分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．常溫下：Ka(HB）＞Ka(HC)B．HC的電離度：a點(diǎn)＜b點(diǎn)C．當(dāng)lg=4時(shí),三種溶液同時(shí)升高溫度，減小D．取a、c兩點(diǎn)的酸溶液，中和體積相同,濃度相同的NaOH溶液，消耗HB的體積較小18．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向盛有飽和Na2S2O3溶液的試管中滴加稀鹽酸溶液變渾濁且有氣體生成出說(shuō)明生成了S和H2SB室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度均為0。1moL/L的NaClO溶液、溶液的pHNaClO溶液的pH較大酸性：C向1mL0.1moL/LNaOH溶液中滴入2滴0.1moL/LMgCl2溶液,再滴入2滴0。1moL/LCuSO4溶液沉淀顏色變化：白色—藍(lán)色：D在兩支試管中各加入2mL5%H2O2溶液，再分別滴入FeCl3和CuCl2溶液，搖勻兩支試管中都有氣泡產(chǎn)生,滴入FeCl3溶液產(chǎn)生的氣泡更快些Fe3+對(duì)H2O2分解的催化效果強(qiáng)于Cu2+19.25℃時(shí)，在25mL0．1mol·L－1的NaOH溶液中,逐滴加入0．2mol·L－1的CH3COOH溶液,溶液的pH與CH3COOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是（）A．曲線上A、B間的任意一點(diǎn):c(Na＋)〉c(CH3COO－)>c（OH－）>c（H＋)B．B點(diǎn)：a=12.5，且c（Na＋）＝c（CH3COO－）＝c（OH－)＝c(H＋)C．C點(diǎn)：c（CH3COO－)>c（H＋)〉c(Na＋）>c(OH－)D．D點(diǎn)：c（CH3COO－）＋c（CH3COOH)＝2c(Na＋）20．常溫下，下列所述有關(guān)離子濃度之間的關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A.將0.2mol/LNaHCO3溶液與0。1mol/LKOH溶液等體積混合:3c(K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-)B。將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C。將CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至中性，溶液中2c(CO32-）+c(HCO3—)=0.2mol/LD.相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol·L－1HCl溶液、③0.1mol·L－1MgCl2溶液、④0.1mol·L－1AgNO3溶液中，溶解的質(zhì)量：①〉④＝②＞③二、實(shí)驗(yàn)題（9分）21．（9分）某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)運(yùn)用滴定法對(duì)一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測(cè)定，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用堿式滴定管取其中20。00mL放在錐形瓶中,滴加幾滴甲基橙做指示劑。用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視著________________________。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________。（2）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____________（填寫(xiě)序號(hào)）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則滴定終點(diǎn)的讀數(shù)為_(kāi)_______________mL.（4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下:滴定次數(shù)待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度第1次20。000.0026.01第2次20。001。5630.30第3次20.000。2226。21請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算出該樣品中NaOH的質(zhì)量百分含量.(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)三、填空題(共41分）22.(12分)I?；瘜W(xué)上把外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液.現(xiàn)有25°C時(shí),濃度均為0。10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4。76.回答下列問(wèn)題:(1）改變下列條件，能使CH3COONa稀溶液中保持增大的是_______。A．升溫B．加入NaOH固體C．稀釋D．加入CH3COONa固體（2）該緩沖溶液中除水分子外,所有粒子濃度由大到小的順序_______________________.(3）人體血液里主要通過(guò)碳酸氫鹽緩沖體系()維持pH穩(wěn)定.已知正常人體血液在正常體溫時(shí)，H2CO3的一級(jí)電離常數(shù)Ka1=10-6.1，≈，1g2=0.3。由題給數(shù)據(jù)可算得正常人體血液的pH約為_(kāi)______，當(dāng)過(guò)量的酸進(jìn)入血液中時(shí)，血液緩沖體系中的值將__________（填“增大”

“減小”或“不變").II。在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2＋。(1)在提純時(shí)為了除去Fe2＋，常加入合適氧化劑，使Fe2＋氧化為Fe3＋，下列物質(zhì)可采用的是________。A．KMnO4B．H2O2C．氯水D．HNO3（2)然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe（OH)3,調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。A．NaOHB．NH3·H2OC．CuOD．Cu(OH）223.（11分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題。當(dāng)閉合該裝置的開(kāi)關(guān)時(shí)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1)甲池為原電池,通入CH3OH電極的電極反應(yīng)為_(kāi)____________________________。(2）乙池中A(石墨）電極的名稱為_(kāi)____(填“正極”“負(fù)極”或“陰極”“陽(yáng)極"），總化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________.（3）當(dāng)乙池B極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為_(kāi)____________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況），丙池D極析出_____________g銅.（4)若將丙池CuCl2溶液換成NaCl溶液，發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________24.（18分）SO2是大氣的主要污染物，工業(yè)上利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1)鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，其中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________________________________.（2）可用Na2SO3溶液吸收SO2制備NaHSO3，該反應(yīng)的離子方程式是_______________。（3)已知H2SO3的電離常數(shù)為K1＝1.54×10－2，K2＝1.024×10－7;H2CO3的電離常數(shù)為K1＝4。30×10－7,K2＝5.60×10－11，則下列各組微?？梢源罅抗泊娴氖莀______(填字母)。A．CO32-和HSO3-B．HCO3-和HSO3—C．SO32—和HCO3—D．H2SO3和HCO3-（4)吸收液吸收SO2的過(guò)程中,水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖:①在0。1mol/LNaHSO3溶液中粒子濃度關(guān)系不正確的是________（填字母）.A．c（Na＋）＝2c（SO32-)＋c(HSO3-)＋c(H2SO3)B．c(H＋）-c（OH－）＝c(SO32—）-c（H2SO3)C．c（Na＋)>c（HSO3-）>c(SO32—）>c(H2SO3）D．c（Na＋）＋c(H＋）＝2c（SO32-）＋c(HSO3—)＋c（OH－）②根據(jù)上圖計(jì)算反應(yīng)SO32-+H2OHSO3-+OH-的水解常數(shù)值_____________③室溫下，向一定量的漂白液（主要成分NaClO)中滴加適量的NaHSO3溶液，該過(guò)程中溶液pH的變化是_____________（“增大”“減小”“不變”）。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______________________。(5）泡沫滅