四川省資陽市安岳石羊中學2021-2022學年高二化學下學期期末試卷含解析

四川省資陽市安岳石羊中學2021-2022學年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列裝置圖對應的實驗方案能達到實驗目的是（）A．圖驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用B．圖用于中和熱的測定C．圖用于探究Cu作負極的原電池原理D．圖用于比較鹽酸、碳酸、硅酸的酸性參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．驗證催化劑對反應速率的影響時，除了催化劑因素不同外，其它條件必須相同；B．中和熱測定中需要用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌；C．鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，該裝置中銅為負值；D．濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl能夠與硅酸鈉反應，干擾了檢驗結(jié)果．【解答】解：A．該實驗中催化劑和溫度兩個條件不同，無法圖驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用，故A錯誤；B．該裝置中缺少攪拌儀器環(huán)形玻璃攪拌棒，無法達到實驗目的，故B錯誤；C．Cu與濃硝酸能夠反應，而Fe與濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象，該裝置中銅為負極，能夠達到實驗目的，故C正確；D．濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中含有HCl，干擾了實驗，無法達到實驗目的，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查實驗方案的評價，題目難度中等，涉及化學反應的影響因素、中和熱測定、酸性強弱比較、原電池原理等知識，明確常見化學實驗基本操作方法為解答關鍵，試題有利于提高學生的分析能力及化學實驗能力．2.下列離子方程式正確的是()A．電解飽和氯化鋁溶液：Cl－＋H2O===OH－＋H2↑＋Cl2↑B．用食醋除去熱水瓶膽內(nèi)的水垢：2H＋＋Mg(OH)2===Mg2＋＋2H2OC．用氯化鐵溶液腐蝕印刷電路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D．用胃舒平Al(OH)3治療胃酸(含鹽酸)過多癥：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O參考答案：DA中缺少反應條件，同時應該生成氫氧化鋁沉淀；B中醋酸為弱電解質(zhì)，應該寫成分子式；C中電荷不守恒。3.在一定條件下，已達平衡的可逆反應：2A(g)＋B(g)

2C(g)，下列說法中正確的是

A、此反應的平衡常數(shù)K的表達式：

B、改變條件后，該反應的平衡常數(shù)K一定不變

C、如果改變壓強并加入催化劑，平衡常數(shù)會隨之變化

D、若平衡時增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會減小參考答案：A略4.金屬的使用是人類拓展自身能力的標志之一。人類利用幾種常用金屬的先后順序依次為金、銅、鐵、鋁，之所以有先后，主要取決于

A.金屬在地殼中的含量多少

B.金屬的熔沸點高低C.金屬的活潑性強弱

D.金屬的導電性強弱參考答案：C略5.下列化學用語正確的是A．CH2CH2——乙烯的結(jié)構(gòu)簡式

B．C2H6

——乙烷的結(jié)構(gòu)式C.

——甲烷的電子式

D．——苯的分子式

參考答案：C略6.已知化合物（硼氮苯）與（苯）的分子結(jié)構(gòu)相似，如下圖

則硼氮苯的二氯取代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（

）A.6

B.4

C.3

D.2參考答案：D略7.下列反應屬于吸熱反應的是A．2Mg＋O22MgO

B．HCl＋NaOH=NaCl＋H2O

C．C＋H2OCO＋H2

D．CaO＋H2O=Ca(OH)2

參考答案：C略8.下列關于反應能量的說法正確的是()A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)；ΔH＝－216kJ/mol，則反應物總能量大于生成物總能量B．若一定條件下，A===B；ΔH<0，說明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定C．101kPa時，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ/mol，則H2的燃燒熱為571.6kJ/molD．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol，含1molNaOH的溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量參考答案：A9.在下列金屬形成的離子中,溶于水以后一般不會造成水體污染的是()A.鈣 B.鉻 C.鉛 D.鎘參考答案：A在金屬元素中,能導致水體污染的是重金屬離子,因為它們有毒。鉻、鉛、鎘是重金屬。10.已知反應：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)

△H1=－414kJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)

△H2=－511kJ/mol下列說法正確的是A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D．反應：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）

△H=－317kJ/mol參考答案：D略11.下列實驗不能實現(xiàn)預期目的的是

A.用碘化鉀溶液檢驗淀粉

B.用食酸、石灰水驗證蛋殼的成分是碳酸鹽

C.用重鉻酸鉀溶液檢驗司機是否飲酒

D.用新制的氫氧化銅檢驗葡萄糖參考答案：A略12.下列關于蛋白質(zhì)的敘述錯誤的是（

）A.天然蛋白質(zhì)經(jīng)水解生成氨基酸B.蛋白質(zhì)溶于水時，加入少量的Na2SO4能促進蛋白質(zhì)溶解，若加入大量Na2SO4時，則會使蛋白質(zhì)溶解度降低C.蛋白質(zhì)溶液中加入甲醛可以使蛋白質(zhì)從溶液中析出，加水又溶解D.酶是一種蛋白質(zhì)參考答案：C13.改變下列條件，能使N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0平衡向逆反應方向移動的是A.升高溫度

B.增大壓強

C.增大H2的濃度

D.使用催化劑參考答案：A14.2011年9月12日，2011年度拉斯克獎的獲獎名單揭曉，中國浙江籍科學家屠呦呦（如圖）獲得的臨床醫(yī)學獎，獲獎理由是“因為發(fā)現(xiàn)青蒿素——一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家數(shù)百萬人的生命”。右圖為青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式。根據(jù)青蒿素的結(jié)構(gòu)分析，從植物中提取青蒿素的方法合理的是A．用冷水浸泡

B．用乙醚浸泡

C．用熱NaOH溶液浸泡

D．高溫灼燒參考答案：B略15.（多選題）下列氣體中，無色而有刺激性氣味的是A．N2

B．NH3

C．SO2

D．NO2參考答案：BC試題分析：A．氮氣是無色無味的氣體，故A錯誤；B．氨氣是有刺激性氣味的氣體，故B正確；C．二氧化硫是有刺激性氣味的氣體，故C正確；D．二氧化氮是紅棕色氣體，故D錯誤．故選BC．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活常用的消毒、殺菌劑。（1）實驗室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣，請按照氣體從左向右流動的方向?qū)x器進行連接：F→

、

→

、

→

；并指出其中廣口瓶Ⅱ中的試劑為

；（2）寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應方程式

；（3）實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉樣品，其中肯定存在CaCl2，請設計實驗，探究該樣品中可能存在的其它固體物質(zhì)。

①提出合理假設。假設1：該漂白粉未變質(zhì)，只含

；假設2：該漂白粉全部變質(zhì)，只含

；假設3：該漂白粉部分變質(zhì)，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。②基于假設3，設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象與結(jié)論。限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1mol/LHCl、品紅溶液、澄清石灰水。（提示：不必檢驗Ca2+和Cl－）實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論Ⅰ取少量上述漂白粉于試管中，加入

溶解后，再將產(chǎn)生的氣體

Ⅱ向步驟①反應后的試管

參考答案：（1）H→B、A→C、D→F；水或飽和食鹽水（2）2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論①加入適量1mol/L鹽酸溶解后，再將產(chǎn)生的氣體導入到澄清石灰水中若澄清石灰水變渾濁，則含有CaCO3②向步驟①反應后的試管中滴入1～2滴品紅溶液，振蕩若品紅褪色，則含有Ca(ClO)2（3）①只含有Ca(ClO)2；只含有CaCO3

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。（1）已知：H－H鍵能為436KJ·mol-1，N≡N鍵能為945KJ·mol-1，N－H鍵能為391KJ·mol-1。寫出合成氨反應的熱化學方程式：

▲

（2）可逆反應N2+3H22NH3在恒容密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是▲

①單位時問內(nèi)生成nmo1N2的同時生成3nmolH2

②單位時間內(nèi)1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂

③容器中N2、H2、NH3的物質(zhì)的量為1：3：2④常溫下，混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤常溫下，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)（3）恒溫下，往一個2L的密閉容器中充入2.6molH2和1molN2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所：

時間/min51015202530C(NH3)/mol·L-10.080.140.180.200.200.20

5min內(nèi)，消耗N2的平均反應速率為

▲

；此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=

▲

；反應達到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，化學平衡將向

▲

（填“正反應”或“逆反應”）方向移動。（4）氨是氮肥工業(yè)的重要原料。某化肥廠以天然石膏礦（主要成分CaSO4）為原料生產(chǎn)銨態(tài)氮肥(NH4)2SO4，（已知Ksp(CaSO4)=7.10×10-5

Ksp(CaCO3)=4.96×10-9）其工藝流程如下：

請寫出制備(NH4)2SO4的反應方程式：

▲

；并利用有關數(shù)據(jù)簡述上述反應能發(fā)生的原因

▲

參考答案：（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＝－93KJ·mol-1（2）②⑤（3）0.008mol·L-1·min-1

0.1

逆反應

（4）CaSO4+(NH4)2CO3＝(NH4)2SO4+CaCO3↓因為Ksp(CaSO4)=7.10×10-5＞Ksp(CaCO3)=4.96×10-9

略18.反應CaCO3CaO+CO2在不同溫度下密閉容器中達到平衡時的壓強如下表：溫度(℃)550650750850897壓強(Pa)5.32×1019.17×1028.37×1034.94×1041.01×105請按要求填空：(1)若升高原CaCO3分解平衡體系的溫度，同時縮小反應容器體積，則原平衡

(填序號).A.向左移動

B.向右移動C.不移動

D.無法確定平衡移動方向(2)在一個與外界不能進行熱交換的密閉容器中，足量的CaCO3在850℃時建立了分解平衡，若將該容器的體積擴大為原來的2倍，當重新達到平衡時，容器內(nèi)的溫度將

(填“升高”“降低”或“無法確定”)；平衡時容器內(nèi)的壓強將

(填“大于”“小于”或“等于”或“無法確定”)4.9