山東省淄博市張橋中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山東省淄博市張橋中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將0.1mol／L醋酸溶液加水稀釋?zhuān)铝姓f(shuō)法正確的是

A．溶液中c(H+)和c(OH-)都減小B．溶液中c(H+)增大C．醋酸電離平衡向左移動(dòng)D．溶液的pH增大參考答案：D略2.在“H2O(l)→H2O(g)→H2和O2”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是A.分子間作用力、離子鍵 B.分子間作用力、共價(jià)鍵C.共價(jià)鍵、離子鍵 D.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵參考答案：B【分析】在“H2O(l)→H2O(g)→H2和O2”的變化過(guò)程中，物質(zhì)的三態(tài)變化屬于物理變化，破壞分子間作用力，H2O(g)→H2和O2發(fā)生了化學(xué)變化，破壞了H-O共價(jià)鍵?！驹斀狻吭凇癏2O(l)→H2O(g)→H2和O2”的變化過(guò)程中，物質(zhì)的三態(tài)變化屬于物理變化，破壞分子間作用力，H2O(g)→H2和O2發(fā)生了化學(xué)變化，破壞了H-O共價(jià)鍵，共價(jià)鍵的斷裂與形成，所以被破壞的作用力依次是范德華力、共價(jià)鍵。故選B。3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4所含分子數(shù)為NAB.28gCO和N2的混合氣體所含的原子數(shù)為NAC.2mol金屬鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，共失去了4NA個(gè)電子D.124g白磷（分子式為P4)所含分子數(shù)為4NA參考答案：C【分析】A.氣體摩爾體積是針對(duì)每1mol氣體而言，標(biāo)況下四氯化碳不是氣體；B.根據(jù)n=，可以算出氣體的物質(zhì)的量，從而算出原子個(gè)數(shù)；C.每個(gè)鐵原子和足量的鹽酸反應(yīng)生成一個(gè)亞鐵離子都會(huì)失去2個(gè)電子；D.根據(jù)n=，124g白磷（分子式為P4)所含分子數(shù)為NA?！驹斀狻緼.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下CCl4不是氣體，A錯(cuò)誤；B.CO和N2的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，28gCO和N2的混合氣體的物質(zhì)的量n===1mol，每個(gè)分子中都有2個(gè)原子，所以混合氣體所含的原子數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；C.每個(gè)鐵原子和足量的鹽酸反應(yīng)生成一個(gè)亞鐵離子都會(huì)失去2個(gè)電子，2mol金屬鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，共失去了4NA個(gè)電子，C正確；D.根據(jù)n=，124g白磷（分子式為P4)的物質(zhì)的量n===1mol，所含分子數(shù)為NA，D錯(cuò)誤。4.下列物質(zhì)性質(zhì)的比較中正確的是A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：B略5.需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的反應(yīng)是A．S→SO2

B．H2O2→O2

C．SO3→HSO4-

D．CO2→H2CO3參考答案：A略6.（1）在原子序數(shù)為1—18號(hào)的元素中,用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)符號(hào)填寫(xiě)下列空白（稀有氣體除外）：原子半徑最大的是______

；氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是_____

；酸性最強(qiáng)的含氧酸是________；屬于兩性氫氧化物的物質(zhì)是______；最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物

；表示含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)

。（2）苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的是(

)

①苯不能使溴水褪色

②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)

④經(jīng)測(cè)定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)⑤經(jīng)測(cè)定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等，都是1.40×10-10m參考答案：（1）Na

；

F2

；HClO4

；Al(OH)3

；HF；188O；（2）①②④⑤（2分，對(duì)而不全1分，有錯(cuò)不得分）7.下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是（

）A、被其他鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來(lái)的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大B、它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)C、它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多D、單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深參考答案：B略8.下列離子在指定溶液中可能大量共存的是A.c(H+)=0.1mol/L溶液中:K+、Fe2+、NO3-、SO32-B.某無(wú)色透明溶液中:

Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-C.能使酚酞變紅的溶液中:

Na+、Cl-、SiO32-、NO3-D.c(OH-)=0.1mol/L溶液中:

HCO3-、K+、Na+、AlO2-參考答案：CA.c(H+)=0.1mol/L溶液中Fe2+、SO32-與NO3-之間均能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.某無(wú)色透明溶液中Fe3+與SCN-不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.能使酚酞變紅的溶液顯堿性，Na+、Cl-、SiO32-、NO3-之間不反應(yīng)，能大量共存，C正確；D.c(OH-)=0.1mol/L溶液顯堿性，HCO3-不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：關(guān)于選項(xiàng)D需要注意在堿性溶液中碳酸氫根離子不能大量共存，但碳酸氫根離子與偏鋁酸根離子在溶液中會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，也不能大量共存。反應(yīng)的原理是依據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸的原理，即由于碳酸氫根離子的酸性強(qiáng)于氫氧化鋁的，因此偏鋁酸根離子能結(jié)合碳酸氫根離子電離出的氫離子發(fā)生反應(yīng)。9.下列說(shuō)法正確的是

A．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量

B．摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)式量的6.02×1023倍

C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63g

D．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等參考答案：D略10.下列電離方程式正確的是

（

）A．CaCl2

=

Ca2+

+

Cl2-

B．NaOH

=

Na+

+

H+

+

O2-C．HNO3

=

H+

+

NO3-

D．K2CO3

=

K+

+

CO32-參考答案：C略11.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（

）A.CO2分子的電子式為：B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：C.Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為D.HClO的結(jié)構(gòu)式為H﹣Cl﹣O參考答案：ACO2為共價(jià)化合物，碳氧之間為雙鍵，電子式為：，A正確；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117,核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts,質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)=117+174=291可表示為:291117Ts，B錯(cuò)誤；氯原子得核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為17，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，C錯(cuò)誤；次氯酸中氧原子顯－2價(jià)，氯原子顯＋1價(jià)，電子式為

，HClO的結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣Cl，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。12.下列物質(zhì)①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

（

）A、③④

B、①③④

C、③

D、全部參考答案：D略13.將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別加入100mL1mol/L的鹽酸中，在同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（

）A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1參考答案：C考點(diǎn)：常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)反應(yīng)物的量先判斷金屬與酸哪種過(guò)量，按不足量計(jì)算．鈉與酸反應(yīng)完會(huì)繼續(xù)與水反應(yīng)；解答：解：將三種金屬各0.3mol分別投入100mL1mol/L的鹽酸中，可知三種金屬都過(guò)量，應(yīng)按鹽酸的量計(jì)算，鎂、鋁產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量相等，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為：（0.1L×1mol/L）×═0.05mol．但金屬鈉活潑，能與水反應(yīng)生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉，鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣應(yīng)按鈉的物質(zhì)的量計(jì)算：0.3mol鈉產(chǎn)生0.15mol氫氣．故將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為：0.15mol：0.05mol：0.05mol═3：1：1，所以同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是3：1：1．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考察金屬與酸反應(yīng)的計(jì)算．此類(lèi)題應(yīng)先判斷誰(shuí)過(guò)量，按不足量計(jì)算，同時(shí)注意一些活潑金屬與酸反應(yīng)完會(huì)繼續(xù)與水反應(yīng)．本題易錯(cuò)選D14.等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中產(chǎn)生氫氣最多的是A．將鈉放入足量水中B．將鈉放入足量稀硫酸中C．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中D．將鈉放入足量稀鹽酸中參考答案：C15.下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是

（

）A．苯、己烷、四氯化碳

B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳

D．硝基苯、乙醇、乙酸參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案以探究某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：方案一：如圖1，在小燒杯里放一些除去氧化鋁保護(hù)膜的鋁片，然后向燒杯里加入10mL2mol?L﹣1稀硫酸，再插入一支溫度計(jì)，溫度計(jì)的溫度由20℃逐漸升至75℃，隨后，溫度逐漸下降至30℃，最終停留在20℃．方案二：如圖2，在燒杯底部用熔融的蠟燭粘一塊小木片，在燒杯里加入10mL2mol?L﹣1硫酸溶液，再向其中加入氫氧化鈉溶液，片刻后提起燒杯，發(fā)現(xiàn)小木片脫落下來(lái)．方案三：如圖3，甲試管中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)前U形管紅墨水液面相平，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，通過(guò)U形管兩側(cè)紅墨水液面高低判斷某反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)．序號(hào)甲試管里發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)U形管里紅墨水液面①氧化鈣與水左低右高②氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體（充分?jǐn)嚢瑁?？③鋁片與燒堿溶液左低右高④銅與濃硝酸左低右高根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答相關(guān)問(wèn)題：（1）鋁片與稀硫酸的反應(yīng)是

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

．（2）方案一中，溫度升至最大值后又下降的原因是

．（3）方案二中，小木片脫落的原因是

，由此得出的結(jié)論是

．（4）方案三中，如果甲試管里發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則U形管里紅墨水液面：左邊（填“高于”“低于”或“等于”）右邊．（5）由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論：①③④組物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)都是

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，如果放置較長(zhǎng)時(shí)間，可觀察到U形管里的現(xiàn)象是

．（6）方案三實(shí)驗(yàn)②的U形管中的現(xiàn)象為

，說(shuō)明反應(yīng)物的總能量

（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的總能量．參考答案：（1）放熱；2Al+6H+═2Al3++3H2↑；（2）反應(yīng)完全后，熱量向空氣中傳遞，燒杯里物質(zhì)的溫度降低；（3）蠟燭熔化；氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)放熱；（4）低于；（5）放熱；紅墨水液面左右相平；（6）紅墨水液面左高右低；小于．

【考點(diǎn)】探究吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】（1）溫度計(jì)的溫度由20℃逐漸升至75℃，說(shuō)明鋁片與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，離子方程式為：2Al+6H+═2Al3++3H2；（2）反應(yīng)完全后，熱量向空氣中傳遞，燒杯里物質(zhì)的溫度降低；（3）反應(yīng)放熱，溫度升高，蠟燭熔化了；（4）若放熱反應(yīng)，則U形管內(nèi)氣體膨脹，壓強(qiáng)增大，U形管里紅墨水液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象；（5）中出現(xiàn)了液面左低右高的現(xiàn)象，故物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，如果放置，溫度回復(fù)到室溫，可觀察到U形管里的液面左右相平；（6）氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體（充分?jǐn)嚢瑁┓磻?yīng)為典型的吸熱反應(yīng)．【解答】解：（1）溫度計(jì)的溫度由20℃逐漸升至75℃，說(shuō)明鋁片與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，離子方程式為：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故答案為：放熱；2Al+6H+═2Al3++3H2↑；（2）方案一中，溫度升至最大值后又下降的原因是反應(yīng)完全后，熱量向空氣中傳遞，燒杯里物質(zhì)的溫度降低，故答案為：反應(yīng)完全后，熱量向空氣中傳遞，燒杯里物質(zhì)的溫度降低；（3）方案二中，小木片脫落的原因是反應(yīng)放熱，溫度升高，蠟燭熔化了，故答案為：蠟燭熔化；氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)放熱；（4）如果甲試管里發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則U形管內(nèi)氣體膨脹，壓強(qiáng)增大，U形管里紅墨水液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象，故答案為：低于；（5）由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論：①③④組中出現(xiàn)了液面左低右高的現(xiàn)象，故物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，如果放置，溫度回復(fù)到室溫，可觀察到U形管里的液面左右相平，故答案為：放熱；紅墨水液面左右相平；（6）氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體（充分?jǐn)嚢瑁┓磻?yīng)為典型的吸熱反應(yīng)，故紅墨水液面左高右低，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故答案為：紅墨水液面左高右低；小于．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（9分）鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列各題。（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是（

）（用字母代號(hào)填）。

A.Fe

B.FeCl3

C.FeSO4

D.Fe2O3（2）向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中微粒直徑的范圍是

nm。（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在Fe3+的試劑是

，該反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（9分）（1）C

（1分）（2）

1-100

（每空2分）（3）

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

；

KSCN

，

Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+

。（每空2分）略18.在146C、147N、168O、3517CL、23592U、23892U中；A.

____________和_____________互為同位素；B.

___________和______________的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱(chēng)為同位素；C.

___________和______________的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素；（4）以上所列共有_____________種元素；參考答案：

略19.I.某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮，但木條未復(fù)燃30min

（1）該反應(yīng)是_________反應(yīng)（填放熱或吸熱）。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與_____________________有關(guān)。Ⅱ．某可逆反應(yīng)在體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0—3分鐘各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體）。（3）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_(kāi)__________