山東省淄博市沂源縣悅莊第一中學2022年高一化學期末試題含解析

山東省淄博市沂源縣悅莊第一中學2022年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有甲、乙、丙3種氣體，甲為無色，可由兩種單質(zhì)氣體化合而成，在一定條件下，甲能與氧氣反應生成乙；乙不溶于水，但能進一步與氧氣反應生成丙；甲溶于水后溶液呈現(xiàn)堿性，丙溶于水后溶液呈現(xiàn)酸性，則甲與乙為(

)

ABCD甲NH3N2NH3NO乙NO2NONONO2參考答案：C略2.假定一定量的NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O混合物恰好完全反應且它們的總能量為500kJ，那么該反應生成物的總能量一定不可能是A.700kJ

B.550kJ

C.450kJ

D.600kJ參考答案：C略3.下列敘述正確的是（

）A.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同B.24g鎂與27g鋁中，含有相同質(zhì)子數(shù)C.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D.標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA參考答案：A【詳解】A、無論臭氧還是氧氣，都是由氧原子組成，即相同質(zhì)量的氧氣和臭氧，含有的氧原子物質(zhì)的量相同，電子數(shù)相同，故A正確；B、24g鎂含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為=1mol，27g鋁含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為=1mol，它們含有質(zhì)子數(shù)不相同，故B錯誤；C、重水為2H2O，1mol重水中含有中子的物質(zhì)的量為1mol×(2＋8)=10mol，1mol水中含有中子物質(zhì)的量為1mol×8=8mol，中子數(shù)之比為10：8=5：4，故C錯誤；D、CCl4標準狀況下不是液體，不能用22.4L/mol-1進行計算，故D錯誤；答案選A。

4.將NH4CuSO3加入足量稀硫酸溶液微熱，有紅色固體和刺激性氣味的氣體生成，溶液變藍色。據(jù)此判斷下列說法不正確的是A.反應中硫酸只表現(xiàn)酸性B.刺激性氣味的氣體是氨氣C.紅色固體是金屬銅D.1molNH4CuSO3完全反應時轉移0.5mol電子參考答案：B本題考查了氧化還原反應的知識。NH4CuSO3中Cu為+1價，S為+4價，將NH4CuSO3加入足量稀硫酸溶液微熱，有紅色固體和刺激性氣味的氣體生成，溶液變藍色，反應的離子方程式為2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+。反應中硫酸只提供酸性環(huán)境，不參加氧化還原反應，故A正確，不選。酸性條件下不生成氨氣，由離子方程式可知生成氣體為二氧化硫，故B錯，選B。生成紅色固體為銅，故C正確，不選。反應只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，分別由+1→+2，+1→0，根據(jù)離子方程式可知，每2molNH4CuSO3參加反應則轉移1mol電子，則1molNH4CuSO3完全反應轉移0.5mol電子，故D正確，不選。5.下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4

B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、、KOH、Na2SO4

D．HCl、Al2O3、MgCl2參考答案：C6.醫(yī)療上給病人的輸液中，常含的糖是

(

)A.纖維素

B.蔗糖

C.淀粉

D.葡萄糖參考答案：D葡萄糖可直接被吸收進入血液中，在食品、醫(yī)藥工業(yè)上可直接使用，而麥芽糖、淀粉不具備這樣的性質(zhì)，纖維素不能被人體吸收利用，故選D。7.已知H－H鍵能為436kJ/mol，N－H鍵能為391kJ/mol，N≡N鍵能為945.6kJ/mol，根據(jù)反應N2+3H2

2NH3，1molN2反應后能量變化為A、放出熱量118.6kJ

B、放出熱量92.4Kj

C、吸收熱量1471.6kJD、吸收熱量990.6kJ參考答案：B略8.在一體積為2L的密閉容器中充入2molX，一定條件下可發(fā)生反應:2X(g)3Y(g)，該反應的反應速率（v)與時間（t）的關系如圖所示，已知t2min時容器內(nèi)有1.5molY。下列敘述正確的是（

）A.若t3min時升高溫度，則反應速率不變B.t2~t3min內(nèi)，v(X)正=0，反應不再發(fā)生C.0~t2min內(nèi)，v(X)=0.5/t2mol·L-1·min-1D.t1min時，只有正反應發(fā)生參考答案：C【詳解】A．根據(jù)圖像，t3min時為平衡狀態(tài)，若t3min時升高溫度，正逆反應速率均加快，故A錯誤；B．根據(jù)圖可知，t2～t3時間段，為平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡狀態(tài)，所以反應沒有停止，故B錯誤；C．t2min時容器內(nèi)有1.5molY，則消耗的X為1mol，因此0~t2min內(nèi)，，故C正確；D．t1時，圖中正反應速率大于逆反應速率，逆反應速率不等于0，所以既有正反應發(fā)生，又有逆反應發(fā)生，故D錯誤；答案選C。

9.關于非金屬元素Si、N、S、Cl的敘述，正確的是

（

）A．通常情況下，它們的單質(zhì)均為氣體

B．它們在自然界中都存在游離態(tài)形式C．它們都有對應的含氧酸

D．每種元素都只有一種氧化物參考答案：C 10.下列情況會對人體健康造成較大危害的是A.自來水中通入少量Cl2進行消毒殺菌B.用SO2漂白食品C.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢[CaCO3、Mg(OH)2]D.用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團制作饅頭參考答案：B氯氣與水反應生成強氧化性的次氯酸，具有殺菌消毒作用，一般濃度較小，對人體危害較小，A錯誤；SO2本身有毒，不能用來漂白食物，B正確；醋酸與水垢反應生成可溶性的醋酸鹽，易與除去，同時食醋主要成分為醋酸，對人體無害，C錯誤；碳酸氫鈉與發(fā)酵面團中的酸反應生成二氧化碳，使面呈中性，對人體無害，但是用量不能太大，D錯誤；正確選項B。11.金屬鋰是密度最小的金屬，等質(zhì)量的金屬，鋰可以釋放出更多的電子，故常用來制造高性能電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則冶煉金屬鋰應采用的方法是（

）A．電解法 B．熱還原性 C．熱分解法 D．鋁熱法參考答案：A常見金屬的冶煉方法有電解法、熱還原法和熱分解法等，活潑金屬Na、Mg、Al等用電解法冶煉，金屬鋰的金屬性介于鈉與鎂之間，應用電解法冶煉。故本題選A。12.某原電池的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該原電池正確的組成是

（

）

正極負極電解質(zhì)溶液A．CuZnHClB．ZnCuCuSO4C．CuZnCuSO4D．CuZnZnCl2

參考答案：C由電池反應式Zn+Cu2+=Zn2++Cu知，鋅失電子發(fā)生氧化反應，失電子的物質(zhì)的負極上發(fā)生氧化反應，所以鋅作負極；不如鋅活潑的金屬或導電的非金屬作正極，可用銅作正極；正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，所以電解質(zhì)溶液中應含有銅離子，可用含有銅離子的鹽溶液作電解質(zhì)溶液，故選C。13.下列說法中錯誤的是

A.化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因C.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D.反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量參考答案：C略14.下列有關同分異構體數(shù)目的敘述中，正確的是A.C2H6O只有一種結構B.分子式符合C5H11Cl的化合物有6種C.已知二氯苯有3種同分異構體，則四氯苯的同分異構體的數(shù)目為3種D.菲的結構簡式為，它與硝酸反應，可生成10種一硝基取代物參考答案：CA．C2H6O有乙醇和甲醚二種同分異構體，故A錯誤；B．戊烷的同分異構體有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，若為CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，一氯代物有：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；若為，一氯代物有：CH3CH(CH3)CH2CH2Cl；CH3CH(CH3)CHClCH3；CH3CCl(CH3)CH2CH3；CH2ClCH(CH3)CH2CH3；若為，一溴代物為：CH2C(CH3)2CH2Cl，故一氯代物種數(shù)有3+4+1=8，故B錯誤；C．由于苯環(huán)含有6個H原子，二氯苯與四氯苯的同分異構體數(shù)目相同，若二氯苯有3種同分異構體，則四氯苯的同分異構體的數(shù)目為3種，故C正確；D．苯環(huán)是平面正六邊形，菲具有很高的對稱性，沿如圖虛線對稱，有如圖所示5種H原子，故菲的一硝基取代物有5種，故D錯誤；答案為C。點睛：明確同分異構體的概念及書寫原則為解答關鍵，注意一元代物利用等效氫判斷，二元取代采取定一移一法，注意重復、漏寫，根據(jù)等效氫判斷同分異構體數(shù)目，注意規(guī)律概念總結：一般說來，同一個碳原子上的氫原子等效，同一個碳原子上連的所有甲基上的氫原子等效，處于鏡面對稱位置上的氫原子等效。15.下列敘述正確的是（

）A.溶液呈電中性，而膠體帶電

B.電泳現(xiàn)象可證明膠體屬電解質(zhì)溶液C.利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體

D.膠體粒子很小，可以透過半透膜參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式

。(2)濃硫酸的作用是

與吸水劑。(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。(4)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是

。(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是

。參考答案：(1)

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

;

(2)

催化劑

;

(3)

溶解乙醇，中和乙酸，便于乙酸乙酯的析出和聞香味

;

(4)

防止倒吸

。

(5)

分液

。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把5.4g鋁放入足量的NaOH溶液中，充分反應。計算參加反應的NaOH的物質(zhì)的量，以及生成H2的體積（標況）。參考答案：

0.2MOL

6.72L略18.把6.5gZn放入500mL稀鹽酸中，Zn與HCl都恰好完全反應。計算：（1）6.5gZn的物質(zhì)的量_______________；（2）生成的氣體在標準狀況下的體積_____________；（3）原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度_____________。參考答案：(1)0.1mol

(2)2.24L

(3)0.4mol/L試題分析：（1）6.5g鋅的物質(zhì)的量為6.5g÷65g/mol=0.1mol答：6.5gZn的物質(zhì)的量為0.1mol.（2）令生成的氫氣物質(zhì)的量為xmol，則：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1

10.1mol

xx=0.1mol，所以生成氫氣的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L答：標況下生成氫氣的體積為2.24L．（3）令參加反應的HCl為ymol，則：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1

20.1mol

yy=0.2mol原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=0.2mol÷0.5L=0.4mol/L答：原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L.【名師點