山東省淄博市濰坊尚文中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山東省淄博市濰坊尚文中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.據(jù)報道，某種合金材料有較大的儲氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如右圖所示。則這種合金的化學(xué)式為（

）

A．LaNi6

B．LaNi3

C．LaNi4

D．LaNi5

參考答案：D略2.要檢驗?zāi)充逡彝橹械匿逶?，正確的實驗方法是(

)A．加入溴水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現(xiàn)B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成C．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

參考答案：C略3.下列各組物質(zhì)融化或升華時，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是

A.Na2O2和SiO2融化

B.Mg和S融化

C.氯化鈉和蔗糖融化

D.碘和干冰升華

參考答案：D略

4.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H+(aq)+OH－(aq)==H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol，分別向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關(guān)系正確的是A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3

B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3

D．ΔH2＜ΔH3＜ΔH1參考答案：D略5.機物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖：則此有機物可發(fā)生的反應(yīng)類型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和(

)A．①②③④⑤⑥

B．①②③④⑤⑥⑦C．①②③⑤⑥

D．②③④⑤⑥參考答案：B6.下列操作中，能使電離平衡H2OH＋＋OH－，向右移動且溶液呈酸性的是（

）A．向水中加入NaHSO4溶液

B．向水中加入Al2(SO4)3固體C．向水中加入Na2CO3溶液

D．將水加熱到100℃，使pH＝6參考答案：B略7.下列操作達不到預(yù)期目的的是（

）①石油分餾時把溫度計插入受熱的液體中②用酸性高錳酸鉀溶液除去乙炔中含有的H2S③用乙醇和3%的硫酸共熱到170℃制取乙烯④將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯⑤將敞口久置的電石與蒸餾水混合制乙炔

A．只有①⑤

B．只有③④⑤

C．只有①②③⑤

D．①②③④⑤參考答案：略8.紫草寧（shikonin，見下圖）是從生長在亞洲學(xué)名叫Lithospermumerythrorhizon的一種植物的根部提取出來的紅色化合物。幾個世紀以來用做民間藥物，如今用于配制治療跌打損傷的膏藥。下列說法不正確的是A.紫草寧的分子式為C16H16O5B.等量的紫草寧與NaOH溶液、溴水反應(yīng)，消耗NaOH、Br2的物質(zhì)的量比為3∶4C.紫草寧能發(fā)生氧化、還原、取代、加成、消去反應(yīng)D.常溫下紫草寧不易溶于水參考答案：B略9.下列各組不屬于同分異構(gòu)體的是A.丙三醇與乙醇

B.2—甲基丙烷與正丁烷

C.葡萄糖和果糖

D.乙酸與甲酸甲酯參考答案：略10.將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0。當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是

改變條件新平衡與原平衡比較A升高溫度X的轉(zhuǎn)化率變小B增大壓強X的濃度變小C充入一定量YY的轉(zhuǎn)化率增大D使用適當(dāng)催化劑X的體積分數(shù)變小參考答案：A略11.下列有機物的名稱中，正確的是

A.3,3—二甲基—1—丁烯

B.2─乙基戊烷

C.2,5,5—三甲基己烷

D.2—甲基—1—丁炔參考答案：A略12.已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：t/℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）B．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4mol時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D．若平衡濃度符合下列關(guān)系式：，則此時的溫度為1000℃參考答案：C【考點】化學(xué)平衡的影響因素；用化學(xué)平衡常數(shù)進行計算．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】A、依據(jù)平衡常數(shù)表達式是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到化學(xué)方程式；B、分析圖表數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明升溫平衡逆向進行逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C、依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算濃度商和平衡常數(shù)比較分析判斷；D、依據(jù)平衡常數(shù)表達式和平衡常數(shù)數(shù)值計算分析．【解答】解：A、依據(jù)平衡常數(shù)表達式是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到化學(xué)方程式式為K=，化學(xué)方程式為：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），故A正確；B、分析圖表數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明升溫平衡逆向進行逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；C、依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算濃度商和平衡常數(shù)比較分析，若在一定體積的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4mol時， CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）起始量（mol）

0

0

1

1變化量（mol）

0.4

0.4

0.4

0.4平衡量（mol）

0.4

0.4

0.6

0.6反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，可以用其他物質(zhì)的量代替平衡濃度計算，Q==2.25≠1，此時反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、依據(jù)平衡常數(shù)表達式和平衡常數(shù)數(shù)值計算分析，溫度為1000℃平衡常數(shù)K==0.6=，若平衡濃度符合下列關(guān)系式：=，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；故選C．【點評】本題考查了平衡常數(shù)計算和影響因素分析判斷，注意平衡常數(shù)隨溫度變化，掌握概念和計算方法是關(guān)鍵，題目難度中等．13.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物a和b（見下圖），實驗測得a和b具有不同的性質(zhì)，且a具有抗癌作用，而b沒有。下列關(guān)于a、b的敘述錯誤的是A．a(chǎn)和b互為同分異構(gòu)體

B．a(chǎn)和b互為“鏡”和“像”的關(guān)系C．a(chǎn)和b的空間構(gòu)型是平面四邊形

D．a(chǎn)和b分別是非極性分子和極性分子參考答案：B14.下列離子方程式正確的是

A．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)H++OH一=H2O

B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)Al+2H+=Al3++H2↑

C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)FeCl3+3OH一=Fe(OH)3↓+3C1－

D．二氧化碳與石灰水反應(yīng)

CO2+2OH一=CO32一+H2O參考答案：A略15.常溫下，在下列溶液中可能大量共存的離子組是（）A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣B．由水電離出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣C．c(OH－)/c(H＋)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣D．pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、CO32﹣參考答案：B【考點】離子共存問題．【分析】A．pH=0的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B．由水電離出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液，為酸或堿溶液；C.c(OH－)/c(H＋)=1012的溶液，顯堿性；D．pH=14的溶液，顯堿性．【解答】解：A．pH=0的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；B．由水電離出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C.c(OH－)/c(H＋)=1012的溶液，顯堿性，堿性溶液中不能大量存在NH4+、Al3+，且Al3+、CO32﹣相互促進水解不能共存，故C錯誤；D．pH=14的溶液，顯堿性，堿性溶液中不能大量存在Al3+，且Al3+、CO32﹣相互促進水解不能共存，故D錯誤；故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）乙烯與液溴作用制取1，2—二溴乙烷的裝置如下（D中試管里所裝物質(zhì)為液溴）

1，2—二溴乙烷的主要物理性質(zhì)是熔點沸點密度溶解性9.79℃131.4℃2.18g·cm-3難溶于水，易溶于醇、醚等（1）A是乙醇制備乙烯的反應(yīng)裝置圖，B、D中所盛都是水，其中D裝置中水的作用是______________________________________________（2）C和E所盛都是NaOH溶液，它們的作用分別是：C_________________________________、E_____________________________________（3）寫出以乙醇、濃硫酸、液溴為主要原料生成1，2—二溴乙烷的主要化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________

___________________________________________________

_____________參考答案：（1）冷卻裝置（2）C：吸收乙烯中混有的SO2、CO2

E：吸收逸出的溴蒸氣，防止污染空氣（3）乙醇脫水制乙烯，乙烯與溴加成（方程式略）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）現(xiàn)將0.4molA氣體和0.2molB氣體充入10L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，其物質(zhì)的量的變化如右圖：

（1）若t1=10min，則0至t1時間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為

；該反應(yīng)在t2時刻達到平衡，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為

。

（2）據(jù)圖中曲線變化情況分析，t1時刻改變的反應(yīng)條件可能是

。A．加入了催化劑

B．降低了反應(yīng)溫度C．向容器中充入了C

D．縮小了容器體積參考答案：（1）0.001mol/(L·min)；3A(g)+B(g)2C(g)

（2）AD18.下面的排序錯誤的是A．晶體熔點由高到低：MgO>H2O>NH3B．熔點由高到低：金剛石>生鐵>純鐵>鈉C．硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅

D．晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaI參考答案：B略19.(10分)化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內(nèi)糖代謝的中間體?？捎神R鈴薯、玉米、淀粉等發(fā)酵制得。A的鈣鹽是人們喜愛的補鈣劑之一，A在某種催化劑的存在下進行氧化，其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在濃硫酸存在下，A可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)：

(1)寫出化合物A，B，G的結(jié)構(gòu)簡式：A_________，B________，G__________。

(2)寫出有關(guān)化學(xué)方程式。

A→E

；

A→F

；(3)寫出反應(yīng)類型：A→E__________，A→F____________.

(4)與A具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為.參考答案：(1)CH3CHCOOH

CH3CHCOOC2H5

CH3COOCHCOOH

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