山東省淄博市甫田中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試卷含解析

山東省淄博市甫田中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.只用一種試劑就能將苯酚、乙醇、NaOH、KSCN、Na2CO3、KI六種溶液鑒別開的是A．FeCl3溶液

B．KMnO4溶液

C．溴水

D．CCl4參考答案：A略2.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中p表示壓強(qiáng)，t表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是A．反應(yīng)Ⅰ△H>0，P2>P1

B．反應(yīng)Ⅱ△H<0，T1>T2C．反應(yīng)Ⅲ△H>0,T2>T1;或△H<0,T2<T1

D．反應(yīng)Ⅳ△H<0，T2>T1

參考答案：BC略3.在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是(

)A．1∶9

B．1∶1

C．1∶2

D．1∶4參考答案：D略4.下列敘述正確的是（）A．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）和c（OH﹣）的乘積為1×10﹣24，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2﹣、SO42﹣B．常溫時(shí)，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBOH溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（B+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（A﹣）C．過量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正確的離子反應(yīng)方程式為：3SO2+2NO3﹣+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的體積分別為Va和Vb，則Va＞10Vb參考答案：D考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算；離子方程式的書寫；離子共存問題．.專題：離子反應(yīng)專題；電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）和c（OH﹣）的乘積為1×10﹣24，說明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；B．常溫時(shí)，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，說明HA不能完全電離，為弱酸，0.1mol/LBOH溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1012，則c（OH﹣）=0.1mol/L，說明BOH為強(qiáng)堿；C．參加反應(yīng)的Ba2+和NO3﹣的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1：2；D．醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越小，電離程度越大．解答：解：A．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）和c（OH﹣）的乘積為1×10﹣24，說明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，酸性條件下AlO2﹣不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B．常溫時(shí)，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，說明HA不能完全電離，為弱酸，0.1mol/LBOH溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1012，則c（OH﹣）=0.1mol/L，說明BOH為強(qiáng)堿，二者等體積混合，完全反應(yīng)生成BA，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），一般來(lái)說單水解的程度較低，則有c（A﹣）＞c（OH﹣），應(yīng)為（B+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B錯(cuò)誤；C．過量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正確的離子反應(yīng)方程式為：3SO2+2NO3﹣+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2SO42﹣，故C錯(cuò)誤；D．如為pH=3和pH=2的鹽酸中和NaOH溶液，則有Va=10Vb，但醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越小，電離程度越大，所以應(yīng)有Va＞10Vb，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及離子共存以及酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)．5.下列過程屬于化學(xué)變化的是（）A．蒸餾B．裂化C．萃取D．重結(jié)晶參考答案：B略6.某烴的分子式為C8H10，它滴入溴水中不能使溴水因反應(yīng)而褪色，但它滴入酸性高錳酸鉀溶液卻能使其褪色．該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物有2種，則該烴是（）A．

B．C． D．參考答案：A解：某烴的分子式為C8H10，它滴入溴水中不能使溴水因反應(yīng)而褪色，但它滴入酸性高錳酸鉀溶液卻能使其褪色，說明含有苯環(huán)，結(jié)合C、H原子數(shù)目關(guān)系可知，屬于苯的同系物，該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物只有2種，苯環(huán)上有2種H原子，乙苯苯環(huán)上有3種H原子，鄰二甲苯苯環(huán)上有3種H原子，間二甲苯苯環(huán)上有3種H原子，苯環(huán)上有3種H原子，對(duì)二甲苯苯環(huán)上有1種H原子，故為鄰二甲苯，故選A．7.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)

2C(g)

△H＞0，下列圖像中正確的是（

）參考答案：D略8.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“—”。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O放電3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列敘述不正確的是A．放電時(shí)正極反應(yīng)為：+3e－+4H2O＝Fe(OH)3↓+5OH－B．充電時(shí)陰極反應(yīng)為：Zn(OH)2+2e－＝Zn+2OH－C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．標(biāo)有“+”的接線柱充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極參考答案：C略9.在－50℃時(shí)液氨中有2NH3(液)NH＋NH電離平衡關(guān)系，兩離子的平衡濃度均為1×10－15mol·L－1，下列對(duì)－50℃時(shí)液氨的電離平衡常數(shù)的表達(dá)中正確的是A．電離平衡常數(shù)是1×10－15

B．不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH)＝c(NH)C．降低溫度，其電離平衡常數(shù)數(shù)值增加D．此液氨中放入NH4Cl，其電離平衡常數(shù)的數(shù)值增加參考答案：B略10.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是

（

）

A．純堿溶液去油污

B．加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小

C．實(shí)驗(yàn)室配置FeCl3溶液時(shí)，加入少量HCl，以防止溶液渾濁

D．水中加入明礬可以凈化水。參考答案：B略11.下列說法正確的是(

)A．1mol可燃物燃燒生成氧化物放出的熱量就是該物質(zhì)的燃燒熱B．因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí)，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)參考答案：C略12.從海水中提取的溴占世界產(chǎn)溴量的1/3。已知溴水呈橙色，將SO2氣體通入溴水時(shí)，可以觀察到溴水褪色。則下列有關(guān)敘述中正確的是（

）A．SO2使溴水褪色，顯示了SO2的漂白性

B．SO2是形成酸雨的唯一原因C．從溴水中提取單質(zhì)溴，可以用乙醇進(jìn)行萃取D．SO2使溴水褪色，顯示了SO2的還原性參考答案：D略13.起始時(shí)兩容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：

2A（？）+B（？）xC（g）

△H<0，平衡時(shí)M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：4。下列判斷正確的是A.x=4B.若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B一定都是氣態(tài)C.若A為氣體，B為非氣體，則平衡時(shí)M、N中C的物質(zhì)的量相等D.若A、B均為氣體，平衡時(shí)M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率參考答案：C略14.下列敘述正確的是(

)A.苯中的少量苯酚可先加適量的濃溴水，再過濾而除去B.苯酚晶體易溶于水C.苯酚的酸性很弱，不能使酸堿指示劑變色，但可以和NaHCO3反應(yīng)放出CO2D.苯酚有毒，但其稀溶液可直接用作防腐劑和消毒劑

參考答案：D略15.在溫度、容積相同的三個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度（mol/L）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(qiáng)P1P2P3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3

下列說法正確的是（）A．2c1＞c3

B．a(chǎn)+b=92.4 C．2P1＜P3 D．α1+α3=1

參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用下圖實(shí)驗(yàn)裝置制取乙酸乙酯。回答以下問題：（1）在A試管中加入乙醇、乙酸和濃硫酸的順序是

。（2）寫出A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）B試管中所裝液體應(yīng)為

，乙酸乙酯生成后，將在該溶液的

（填“上”或“下”）層，分離出該產(chǎn)品所需的主要儀器是

（4）該裝置用球形干燥管代替長(zhǎng)導(dǎo)管，并將干燥管的末端插入B中液面以下，在此處球形干燥管的作用有①

②

參考答案：(1)乙醇乙酸濃H2SO4(合理均可)

(2)CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O

(3)飽和Na2CO3溶液、上、分液漏斗

(4)①冷凝乙酸乙酯

②防止倒吸三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.重氮甲烷（CH2←N≡N）在有機(jī)合成中有著重要的應(yīng)用，它的分子中碳原子和氮原子之間的共用電子對(duì)是由氮原子提供的。它在受熱或光照時(shí)容易分解生成氮?dú)?，同時(shí)生成一個(gè)極活潑的缺電子基團(tuán)亞甲基或稱為碳烯(：CH2)。CH2←N≡NN2↑+：CH2；碳烯與烯烴或苯環(huán)能起加成反應(yīng)，生成含三元環(huán)的化合物：（1）重氮甲烷與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

的有機(jī)物在光照下反應(yīng)生成。（2）重氮甲烷與苯共熱完全反應(yīng)生成的環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，與該產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體的芳香烴共有

種，其中烷基上發(fā)生一氯取代的生成物只有一種的芳香烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。參考答案：(1)

(2);8;略18.下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是

A．除去CO2中的HCl

B．干燥Cl2

C．稀釋濃硫酸

D．制備少量O2參考答案：B略19.(12分)150℃時(shí)，只含C、H、O三種元素的有機(jī)物A8.8g

在一定量的O2中燃燒，生成的混合氣體緩慢通過盛有足量無(wú)水CuSO4的干燥管，干燥管中的固體增重10