山東省淄博市礦務(wù)局第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

山東省淄博市礦務(wù)局第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.為測(cè)定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取一定量合金，加入l00mL

0.3mol·L-1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下為560mL；再加入0.2mol·L-1NaOH溶液至沉淀質(zhì)量不再變化，用去350mLNaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為（

）

A．0.005mol

B．0.01mol

C．0.025mol

D．0.03mol參考答案：B略2.一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是A.縮小體積使壓強(qiáng)增大

B.恒容，充入N2

C.恒容，充入He

D.恒壓，充入He參考答案：CA、B都能增大物質(zhì)的濃度,所以能使反應(yīng)速率增大,C項(xiàng)無影響,D使容器體積增大,反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減小。3.列書法不正確的是（

）A.銅在潮濕的空氣中不會(huì)被銹蝕

B.純鐵的抗蝕性很強(qiáng)C.普通玻璃沒有一定的熔點(diǎn)

D.常溫下，鋁不被空氣氧化，因而可做導(dǎo)線參考答案：D4.從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；重要的氧化劑．【分析】元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)的物質(zhì)可能具有氧化性，處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有還原性，而處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只具有還原性．【解答】解：A、硫化鈉中硫元素處于最低價(jià)，該物質(zhì)只有還原性，不能表現(xiàn)氧化性，故A正確；B、單質(zhì)硫中，硫元素的化合價(jià)處于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，故B錯(cuò)誤；C、二氧化硫中，硫元素的化合價(jià)處于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，故C錯(cuò)誤；D、硫酸中硫元素處于最高價(jià)，該物質(zhì)中的硫元素只能表現(xiàn)氧化性，故D錯(cuò)誤．故選A．5.元素符號(hào)、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語。下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯(cuò)誤的是（

）A．次氯酸的電子式：

B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．O—18的原子符號(hào)：

D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O參考答案：A略6.下列物質(zhì)中，在一定條件下既能起加成反應(yīng)，也能起取代反應(yīng)，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A．乙烷

B．苯

C．乙烯

D．乙醇參考答案：B7.下列說法正確的是（

）A.某有機(jī)物燃燒只生成CO2和H2O，且二者的物質(zhì)的量相等，則此有機(jī)物的組成為CnH2nB.相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，烴中含C%越高，消耗O2越少C.某氣態(tài)CxH4若與足量O2完全反應(yīng)，則反應(yīng)前后氣體體積不變D．烴在足量的氧氣中燃燒并通過濃H2SO4，減少的體積就是生成的水蒸氣的體積參考答案：B略8.下列有關(guān)濃硫酸的認(rèn)識(shí)正確的是（）A.濃硫酸具有吸水性，可用來干燥H2S

B.濃硫酸在常溫下不與鐵和鋁反應(yīng)C.可將蒸餾水注入濃硫酸進(jìn)行稀釋

D.棉花接觸濃硫酸后會(huì)變黑參考答案：D9.下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述不正確的是()A．雞蛋黃的主要成分是蛋白質(zhì)B．雞蛋白遇濃硝酸變黃色C．蛋白質(zhì)的鹽析是物理變化D．蛋白質(zhì)的變性是化學(xué)變化參考答案：A解析雞蛋黃中主要含有豐富的脂肪，包括中性脂肪、卵磷脂、膽固醇等，也含有豐富的鈣、磷、鐵等礦物質(zhì)；雞蛋白的主要成分才是蛋白質(zhì)，故A項(xiàng)錯(cuò)。10.某氮的氧化物與CO在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸?。若測(cè)得反應(yīng)后N2和CO2的體積比為1∶1，則該氮的氧化物是A.N2O

B.NO

C.NO2

D.N2O5參考答案：A略11.下列離子在溶液中能大量共存，加入OH﹣能產(chǎn)生白色沉淀的是（）A．Na+、Ca2+、SO42﹣、Cl﹣ B．H+、Mg2+、CO32﹣、S2﹣C．K+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣ D．K+、Na+、NO3﹣、SO32﹣參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問題．

分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，并結(jié)合加入OH﹣能產(chǎn)生白色沉淀來解答．解答：解：A．Ca2+、SO42﹣結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A不選；B．Mg2+、CO32﹣結(jié)合生成沉淀，H+、CO32﹣結(jié)合生成水和氣體，H+、S2﹣結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故B不選；C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且加入OH﹣能與Mg2+產(chǎn)生白色沉淀，故C選；D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且加入OH﹣不反應(yīng)，故D不選；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．12.下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是：A．氟化鈉的電子式為B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD．甲烷的電子式

參考答案：B點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型與重要的考點(diǎn)，屬于中等難度試題的考查。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，主要是考查學(xué)生對(duì)常見化學(xué)用語的熟悉掌握程度，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。該類試題需要明確的是常見的化學(xué)用語主要包括元素符號(hào)、化學(xué)式、化合價(jià)、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及方程式和各種模型等，需要學(xué)生熟練記住。13.根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是A．鉀與水反應(yīng)較鈉與水反應(yīng)更為劇烈B．硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定C．氫氧化鎂的堿性比氫氧化鋇的堿性強(qiáng)D．N、O、F原子半徑依次增大參考答案：A14.制取較純凈的一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和氯氣反應(yīng) B．乙烯和氯氣反應(yīng)C．乙烯和氯化氫反應(yīng) D．乙烷通入濃鹽酸參考答案：C略15.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是(

)選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B將銅粉加入1.0mol/LFe2（SO4)3溶液中溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C

用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低D

在相同條件下，分別加熱Na2CO3固體和NaHCO3固體NaHCO3固體分解，產(chǎn)生氣體使澄清石灰水變渾濁，Na2CO3固體并沒有分解Na2CO3固體的穩(wěn)定性比NaHCO3好參考答案：D【名師點(diǎn)晴】該題為高頻考點(diǎn)，涉及離子檢驗(yàn)以及物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)原理的考查，注意方案的合理性、評(píng)價(jià)性分析，易錯(cuò)選項(xiàng)是C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案探究元素周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律；同一周期內(nèi)從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律；同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬的遞變規(guī)律。實(shí)驗(yàn)方法（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（Ⅱ）1、鈉與冷水反應(yīng)a、溶液變紅色2、向NaOH溶液中滴加酚酞b、產(chǎn)生白煙3、向新制H2S飽和溶液滴加新制的氯水c、反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體能燃燒，溶液變成淺紅色。與酸反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡且可以燃燒4、鎂帶在空氣中燃燒d、產(chǎn)生大量氣泡、氣體可以燃燒5、NaI溶液中加入溴水和CCl4e、下層溶液變橙色（2）鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴

加酚酞。鎂與2mol/L鹽酸反應(yīng)。f、浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動(dòng)7、蘸濃氨水與濃鹽酸的兩玻璃棒接近g、下層溶液變紫色8、NaBr溶液中加入氯水和CCl4h、發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色物質(zhì)9、鋁片與2mnol/L鹽酸反應(yīng)i、生成淡黃色沉淀回答下列問題（1）從上表（Ⅰ）中選擇實(shí)驗(yàn)方法，從（Ⅱ）中選擇相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，上下對(duì)應(yīng)地填寫符合要求的答案在空格中（有幾個(gè)填幾個(gè)，不一定把空格填滿）。

1、探究同一周期從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律2、探究同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律Ⅰ

Ⅱ

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論（表示元素具體的強(qiáng)弱順序）：金屬性：____________________

非金屬性：

（3）上表（Ⅰ）中實(shí)驗(yàn)方法9反應(yīng)的離子方程式

（4）上表（Ⅱ）中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象e反應(yīng)的離子方程式

參考答案：（1）

1、探究同一周期2、探究同一主族Ⅰ169

85

Ⅱfcd

eg

（2）Na>Mg>Al;Cl>Br>I

（3）Al

+6H+

=2Al3++3H2↑

（4）Cl2+2Br-=

Br2

+2Cl-

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請(qǐng)回答：（1）X元素的名稱是

；Y元素的名稱是

；Z元素的名稱是

。（2）XZ3化合物的分子式是

，電子式是

，結(jié)構(gòu)式是

，存在的化學(xué)鍵是

。（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）（3）分別寫出X、Y的含氧酸的分子式

，

；比較它們的酸性強(qiáng)弱

。參考答案：（10分）（1）X

氮

；Y

碳

；Z

氫

。（2）

NH3

，，，

共價(jià)鍵。（3）HNO3

，

H2CO3；

HNO3>H2CO3。略18.(10分)(1)從氧化還原的角度分析水在下列化學(xué)反應(yīng)中的作用(從氧化劑、還原劑角度分析)。①電解水：____________________________________________________________。②鈉和水的反應(yīng)(2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑)：________________。③氟氣和水反應(yīng)(2F2＋2H2O===4HF＋O2)：________________。④氯氣和水反應(yīng)(Cl2＋H2O===HCl＋HClO)：________________。(2)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)物中還原產(chǎn)物是________；若反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是________g。(3)將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，這個(gè)事實(shí)說明具有還原性的粒子還原性強(qiáng)弱為：__________________。足量Cl2通入FeBr2溶液中離子方程式為__________________________________________________________。參考答案：(1)①既作氧化劑，又作還原劑②氧化劑③還原劑④既不作氧化劑，也不作還原劑(2)NO4.8(3)Fe2＋>Br－>Cl－2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－解析：(1)所以在反應(yīng)①中H2O既作氧化劑又作還原劑，在反應(yīng)②中水只作氧化劑，在反應(yīng)③中H2O只作還原劑，在反應(yīng)④中H2O既不作氧化劑也不作還原劑。(2)由于HNO3具有強(qiáng)氧化性，H2S具有還原性，此反應(yīng)為HNO3將H2S氧化成S，自身被還原為NO，其中，轉(zhuǎn)移2mole－時(shí)生成32gS，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí)，得到S的質(zhì)量為4.8g。(3)Fe2＋、Br－均具有還原性，當(dāng)通入少