山東省淄博市郭莊一貫制學校2023年高一化學期末試卷含解析

山東省淄博市郭莊一貫制學校2023年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有兩種氣態(tài)不飽和烴的混合物共20mL，完全燃燒可生成H2O蒸氣72mL和CO2

76mL（氣體體積均在同溫同壓下測定），則這兩種烴的分子式為A．C2H4、C4H8B．C2H2、C3H8C．C3H4、C4H8D．C3H4、C3H8參考答案：C2.下列關于實驗室用MnO2制取Cl2的敘述不正確的是()A．MnO2與濃鹽酸共熱B．緩慢加熱反應C．用向下排空氣法收集Cl2D．多余氯氣常用較濃的堿液吸收參考答案：C解析：由于濃鹽酸易揮發(fā)，故必須緩慢加熱以減少HCl的揮發(fā)；Cl2的密度比空氣的密度大，故應用向上排空氣法收集Cl2；Cl2極易與堿反應：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故應用較濃的堿液吸收多余的Cl2。3.氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中

A．75.77%表示35Cl的質量分數(shù)B．24.23%表示35Cl的原子百分含量

C．35.453表示氯元素的相對原子質量D．36.966表示37Cl的質量數(shù)參考答案：B4.下列說正確的是

（

）

A.物質的量就是1摩爾物質的質量

B.1mol水中含有2mol氫和1mol氧C.1mol氣態(tài)水比1mol液態(tài)水所含的分子數(shù)多D.3molO2與2molH2O中原子數(shù)相等

參考答案：D略5.對下列有機反應類型的認識中，錯誤的是參考答案：C略6.下列變化過程中，一定發(fā)生化學變化的是

A．冰雪消融

B．西瓜榨汁

C．石蠟熔化

D．白磷自燃參考答案：D略7.取三張藍色石蕊試紙放在表面皿上，然后按順序分別滴加65%的濃硝酸、98%的濃硫酸和新制的氯水，三張試紙最后呈現(xiàn)的顏色是(

)

A．白、紅、白B．白、黑、白

C．紅、紅、紅

D．紅、黑、紅參考答案：B略8.由鋅片和石墨棒作為電極的原電池，電極反應分別是：石墨2H2O＋O2＋4e-==4OH－鋅片2Zn＋4OH-－4e-==2ZnO＋2H2O

下列說法不正確的是A.電子從石墨經(jīng)外電路流向鋅片

B.鋅片是負極，發(fā)生氧化反應C.石墨是正極，發(fā)生還原反應

D.原電池是將化學能轉化為電能的裝置參考答案：A分析：該原電池中，鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，石墨作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，據(jù)此解答。詳解：A．電子由鋅片通過外電路流向石墨，A錯誤；B．根據(jù)電極反應式知，鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，氧氣在正極石墨電極上發(fā)生還原反應，B正確；C．知，鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，氧氣在正極石墨電極上發(fā)生還原反應，C正確；D．原電池是將化學能轉化為電能的裝置，D正確；答案選A。點睛：本題考查了原電池原理，根據(jù)電極反應式中元素化合價變化來確定正負極是解答的關鍵，注意原電池工作原理的理解與應用，題目難度不大。9.綠色化學是指從技術、經(jīng)濟上設計可行的化學反應，盡可能減少對環(huán)境的負作用。下列化學反應不符合綠色化學概念的是(

)A.消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B.消除制硝酸廠的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC.制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2OD.制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O參考答案：C【詳解】A．二氧化硫是有害氣體，用氨氣吸收，消除污染，符合綠色化學的理念，選項A不選；B．二氧化氮和一氧化氮都是有害氣體，用氫氧化鈉吸收，消除污染，符合綠色化學的理念，選項B不選；C．濃硫酸的還原產(chǎn)物是二氧化硫，對環(huán)境有污染，不符合綠色化學的理念，選項C選；D．銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅，對環(huán)境無污染，符合綠色化學的理念，選項D不選；答案選C。10.在光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生取代反應后，共得產(chǎn)物A．5種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：A11.對于可逆反應A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是

()A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1

B．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.4mol·L－1·min－1

D．v(C)＝0.1mol·L－1·s－1參考答案：D12.水熱法制備納米化合物Y的反應為：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O．下列說法中不正確的是（）A．a(chǎn)=4B．S2O32﹣是氧化劑C．Y的化學式為Fe3O4D．當有1molO2參加反應時，轉移電子的物質的量為4mol參考答案：B【考點】氧化還原反應．【分析】從電荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4．可配平反應的離子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，根據(jù)鐵元素和氧元素守恒，可知Y為Fe3O4，所以該離子方程式為3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O．A、根據(jù)電荷守恒計算a的值；B、根據(jù)S元素的化合價分析；C、根據(jù)鐵元素和氧元素守恒，可知Y為Fe3O4；D、當有1molO2參加反應時，反應中只有O2中氧元素化合價降低，據(jù)此計算．【解答】解：從電荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4．可配平反應的離子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，根據(jù)鐵元素和氧元素守恒，可知Y為Fe3O4，所以該離子方程式為3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O．A、從電荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4，故A正確；B、反應中S元素的化合價從+2價升高到+2.5價，則S2O32﹣是還原劑，故B錯誤；C、根據(jù)鐵元素和氧元素守恒，可知Y為Fe3O4，故C正確；D、當有1molO2參加反應時，反應中只有O2中氧元素化合價降低由0價降低為﹣2價，所以轉移電子數(shù)為4mol，故D正確．故選：B．13.下列敘述正確的是

（

）A．固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質B．銅絲能導電，所以銅是電解質C．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質D．NH3溶于水能導電，所以NH3是電解質參考答案：C略14.如右圖所示，夾子開始處于關閉狀態(tài),將液體A滴入試管②與氣體B充分反應，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能()A.NaOH溶液、CO2

B.H2O、氨氣C.NaOH溶液、CO

D.H2O、NO2參考答案：C【分析】水的沸點與壓強有關，壓強越小水的沸點越低，壓強越大水的沸點越高，如圖所示，夾子開始處于關閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內的水立刻沸騰，說明其壓強減小，據(jù)此解答。【詳解】A．氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳氣體，打開夾子時①中的氣體進入②中，從而使得①中的壓強減小，水的沸點降低，水沸騰了，A不選；B．氨氣極易溶于水，氣體的物質的量減少，則①中的壓強減小，水的沸點降低，水沸騰，B不選；C．一氧化碳和氫氧化鈉不反應，打開夾子時①中的壓強不變，水的沸點不變仍然是100℃，水不能沸騰，C選；D．NO2易溶于水，與水發(fā)生反應：3NO2+H2O=HNO3+NO，反應使氣體的物質的量減少，則①中的壓強減小，水的沸點降低，水沸騰，故D不選；故合理選項是C。15.將一支20ml盛滿NO2和O2混合氣體的試管倒立盛水的水槽中，當充分反應并且水在試管中不再上升時，試管中仍余下2ml氣體。則原混合氣體中NO2的體積可為(

)

A.12.8ml

B.17.2ml

C.13.6ml

D.16.8ml參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組對氨氣制法和性質進行如下設計：⑴下面是該小組同學提出實驗室制備氨氣的幾種方案A、硝酸銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱

B、加熱氯化銨固體C、氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱

D、將濃硫酸滴入濃氨水中你認為可行的是

（填字母,多選不給分），該反應的化學方程式

⑵該小組同學把1molO2和NH3的混合氣體導入密閉容器中，在催化劑的作用下加熱，使之充分反應，恢復到常溫常壓下。若整個容器中的反應隨著氧氣的量的增加而發(fā)生如下兩個反應：4NH3+5O2

4NO+6H2O；4NO+3O2+2H2O=4HNO3設原混合氣體中有xmolO2，最后容器中生成ymolHNO3，再向容器中注入一定量的H2O，得到溶液。①向溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，y=

（用x的代數(shù)式表示，下同）x的取值范圍

，②容器中有不溶與水的氣體，此氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色，向溶液中滴入石蕊，溶液呈紅色，y=

，x的取值范圍

參考答案：⑴C

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O⑵①0＜x＜5/9

y=0

②5/9＜x＜2/3

y=9x-5/3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某興趣小組從廢鋁鍋底部剪一塊鋁片，將它放入21.9%的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質量與消耗鹽酸的質量如右下圖（假設酸與氧化膜反應時沒有H2產(chǎn)生，其它雜質不與酸反應）。

請回答：（1）鋁片中鋁單質的質量為

g。（2）求被氧化的鋁的質量占未氧化時鋁片總質量的質量分數(shù)，寫出計算過程。參考答案：解：（1）10.8克

（2分）（2）設氧化鋁的質量為x，

Al2O3

+

6HCl

==

2AlCl3

+

3H2O

（1分）

102

6×36.5

x

50.0g×21.9％

=

X=5.1g

（1分）

被氧化的鋁的質量是：5.1g×=2.7g

（1分）被氧化的鋁的質量占未氧化時鋁片總質量的質量分數(shù)為：

×100%=20%

（1分）答：被氧化的鋁的質量占未氧化時鋁片總質量的質量分數(shù)為20%18.實驗室用質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸（ρ=1.19g/cm3）與二氧化錳反應制取氯氣：MnO2+4HClCl2↑+MnCl2+2H2O（1）標出電子轉移的方向和數(shù)目（2）該濃鹽酸的物質的量濃度（3）若消耗了8.7g二氧化錳，求生成的氯氣在標準狀況下的體積（寫出必要的計算過程）參考答案：（1）；（2）該濃鹽酸的物質的量濃度為11.9mol/L；（3）生成氯氣在標準狀況下的體積為2.24L

【考點】氧化還原反應的計算．【分析】（1）該反應中Mn元素化合價由+4價變?yōu)?2價，化合價降低2價，得到2個電子；Cl元素化合價由﹣1價變?yōu)?價，化合價升高1價，總共得到2個電子，據(jù)此標出電子轉移的方向和數(shù)目；（2）根據(jù)c=計算出該濃鹽酸的物質的量濃度；（3）根據(jù)n=計算出二氧化錳的物質的量，然后結合方程式計算出生成氯氣的物質的量，最后根據(jù)V=nVm計算出生成氯氣的體積．【解答】解：（1）反應MnO2+4HClCl2↑+MnCl2+2H2O中Mn元素化合價由+4價變?yōu)?2價、Cl元素化合價由﹣1價變?yōu)?價，電子由失電子的HCl轉移給得電子的二氧化錳，轉移電子數(shù)為2，則電子轉移方向和數(shù)目為：，答：標出電子轉移的方向和數(shù)目為；（2）該濃鹽酸的濃度為：c（HCl）==mol/L=11.9mol?L﹣1，答：該濃鹽酸的物質的量濃度為11.9mol/L；（3）若消耗了8.7g二氧化錳，二氧化錳的物質的量為：