山東省濱州市博興縣曹王鎮(zhèn)第二中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析

山東省濱州市博興縣曹王鎮(zhèn)第二中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖，B為常見金屬或非金屬單質(zhì)，有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

若C是可用作自來水消毒的氣體，D、E都是二元化合物（由兩種元素組成），D轉(zhuǎn)化為E時，增加氧的質(zhì)量約是D物質(zhì)總質(zhì)量的25.8％，則A是(

)A．AlCl3

B．H2O2

C．KCl

D．NaCl參考答案：略2.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類中，正確的是①混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、水玻璃

②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③電解質(zhì)：明礬、生石膏、冰醋酸、氨水

④酸性氧化物：SiO2

Mn2O7

N2O5

Cl2O7A．①④

B．②③

C．③④

D．③參考答案：A試題分析：①鹽酸、漂白粉、氯水、水玻璃均屬于混合物，正確；②HD屬于單質(zhì)，不屬于化合物，錯誤；③氨水是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，錯誤；④SiO2、Mn2O7、N2O5、Cl2O7均能與堿反應(yīng)生成鹽和水，都是酸性氧化物，正確，答案選A。3.化學(xué)與技術(shù)、環(huán)境、醫(yī)學(xué)、生活密切相關(guān),下列說法中錯誤的是A.太陽能電池板中的硅在元素周期表中位于金屬與非金屬的交界位置B.世博停車場安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中CO和NOx反應(yīng)生成無毒氣體C.加熱至71攝氏度就能殺死甲型H1N1流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱發(fā)生變性D.用K2FeO4取代Cl2處理飲用水，有殺菌消毒作用，且不會形成致癌物，但無凈水作用參考答案：D略4.甲醇燃料電池體積小巧、潔凈環(huán)保、理論能量比高，已在便攜式通訊設(shè)備、汽車等領(lǐng)域應(yīng)用。某型甲醇燃料電池的總反應(yīng)式2CH4O+3O2=2CO2↑+4H2O，下圖是該燃料電池的示意圖。下列說法錯誤的是（

）A.燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.a是甲醇、b是氧氣C.質(zhì)子從M電極區(qū)穿過交換膜移向N電極區(qū)D.負(fù)極反應(yīng)：CH4O-6e-+H2O=CO2↑+6H+參考答案：B5.出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是A.錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護(hù)作用C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程參考答案：BC解析：錫青銅屬于合金根據(jù)合金的特性，熔點(diǎn)比任何一種純金屬的低判斷A錯；由于錫比銅活潑，故在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，錫失電子保護(hù)銅，B正確；潮濕的環(huán)境將會加快金屬的腐蝕速率，C正確；電化學(xué)腐蝕過程實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，屬于化學(xué)反應(yīng)過程，D錯。

6.二氧化硅（SiO2）又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料（見下圖）。下列說法正確的是（

）A．SiO2屬于兩性氧化物

B．盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞

C．硅膠吸水后不能重復(fù)再生D．如圖所示轉(zhuǎn)化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：B略7.在實(shí)驗(yàn)室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅．有下列兩種途徑：（1）Fe

H2

Cu

（2）CuO

CuSO4

Cu若用這兩種方法制得的銅質(zhì)量相等．則下列有關(guān)說法符合實(shí)際情況的是（

）A．消耗氧化銅的質(zhì)量相同

B．消耗鐵的質(zhì)量相同C．消耗硫酸的質(zhì)量相同

D．生成硫酸亞鐵的質(zhì)量相同參考答案：A略8.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為14．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（）A．X的氫化物顯酸性B．Y的氧化物是離子化合物C．ZX2的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D．Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸參考答案：B【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則X的內(nèi)層電子數(shù)為2，故Z的最外層電子數(shù)為2×3=6，Z的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則Y的最外層電子數(shù)為=2，由三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14，則X的最外層電子數(shù)之和為14﹣6﹣2=6，故X處于第二周期，則X為氧元素；X與Y、Z位于相鄰周期，則Y、Z位于第三周期，故Y為Mg元素、Z為S元素，據(jù)此解答．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則X的內(nèi)層電子數(shù)為2，故Z的最外層電子數(shù)為2×3=6，Z的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則Y的最外層電子數(shù)為=2，由三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14，則X的最外層電子數(shù)之和為14﹣6﹣2=6，故X處于第二周期，則X為氧元素；X與Y、Z位于相鄰周期，則Y、Z位于第三周期，故Y為Mg元素、Z為S元素，A．X為氧元素，其氫化物水為中性，過氧化氫為弱酸性，故A錯誤；B．Y為Mg元素，其氧化物為氧化鎂，屬于離子化合物，故B正確；C．ZX2為SO2，其水溶液亞硫酸，具有較強(qiáng)的還原性，溶液被氧氣氧化為硫酸，故C錯誤；D．氫氧化鎂屬于中強(qiáng)堿，硫酸屬于強(qiáng)酸，故D錯誤；故選B．9.在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)

2HBr(g)ΔH<0。當(dāng)溫度分別為T1、T2，平衡時，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（

）A．若b、c點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：b>aC．為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法D．若平衡后保持溫度不變，壓縮容器體積平衡一定不移動參考答案：B10.已2006年8月28日上午，我國首條纖維乙醇生產(chǎn)線—河南天冠集團(tuán)3000噸級纖維乙醇項目，在鎮(zhèn)平開發(fā)區(qū)開工奠基。這一項目打破了過去單純以糧食類原料生產(chǎn)乙醇的歷史，使利用秸稈類纖維質(zhì)原料生產(chǎn)乙醇成為現(xiàn)實(shí)。下列有關(guān)說法中不正確的是：（）A．用這種纖維乙醇部分替代成品油，有助于緩解日益增長的成品油需求。B．這一項目不僅使秸稈類廢物得到科學(xué)利用，而且能為國家節(jié)約大量糧食。C．乙醇能部分替代汽油作車用燃料是因?yàn)橐掖寂c汽油組成元素相同，化學(xué)成分相似。D．摻入10％燃料乙醇的乙醇汽油可以使汽車尾氣中一氧化碳排放量下降。參考答案：答案：C11.下列說法正確的是

（

）

A.離子晶體的晶格能：Mg0>KCI>NaCl

B．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，冰的能量高

C．對于反應(yīng)2H202=2H20+02↑，加入Mn02或升高溫度都能加快02的生成速率

D.對羥基苯甲醛的沸點(diǎn)大于鄰羥基苯甲醛，原因是后者分子之間存在氫鍵參考答案：略12.十七大報告指出，應(yīng)加強(qiáng)能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護(hù)，增強(qiáng)可持續(xù)發(fā)展能力。下列行為與之不相符的是

()A．大量使用化學(xué)肥料，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量B．將作物秸稈通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醇用作汽車燃料C．使用資源節(jié)約型、環(huán)境友好型的生物降解塑料包裝D．推廣煤炭脫硫技術(shù)、減少直接燃煤，防止酸雨發(fā)生參考答案：A略13.高鐵電池是一種新型可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。其電池總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確的是A.放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2B.充電時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，附近溶液堿性增強(qiáng)C.充電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，陰極有1.5molZn生成D.放電時正極反應(yīng)為：FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-參考答案：BA.放電時負(fù)極鋅失電子在堿性條件下生成氫氧化鋅，反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，選項A正確；B.充電時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O，附近溶液堿性減弱，選項B不正確；C.充電時陰極電極反應(yīng)為Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-，每轉(zhuǎn)移3mol電子，陰極有1.5molZn生成，選項C正確；D.放電時正極反應(yīng)為：FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，選項D正確。答案選B。14.已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是A．0.01mol·的蔗糖溶液

B.0.01mol·的溶液C．0.02mol·的溶液

D.0.02mol·的溶液參考答案：C【解析】單位體積內(nèi)的粒子數(shù)，實(shí)質(zhì)為粒子的濃度。顯然C項、D項的濃度比A項和C項的大，又C項為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，而CH3COOH為弱酸，部分電離，所以C項中粒子濃度大，故混點(diǎn)最高。

15.25℃，將VamLpH=2的CH3COOH溶液與VbmLpH=12的NaOH溶液混合。下列說法正確的是

（

）A．若Va=Vb，則混合后溶液pH=7B．若Va＜Vb，則混合后溶液pH一定大于7C．若Va=Vb，則CH3COOH與NaOH恰好完全中和D．若Va=Vb，混合后溶液中微粒濃度的關(guān)系可能為：c(CH3COO)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.回答下列問題：（1）硫酸銨在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途是____________，寫出利用該流程制備的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________。（2）操作a和b應(yīng)分別通入__________（填序號），選擇該選項操作的理由是

。A．足量CO2、適量NH3

B．足量NH3、適量CO2C．適量CO2、足量NH3

D．適量NH3、足量CO2（3）判斷操作b通入的氣體是適量還是過量的簡單實(shí)驗(yàn)方法是__________________________________________________________________________________________。（4）上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_____________、____________（寫化學(xué)式）。（5）提純?yōu)V液以獲得(NH4)2SO4晶體，必要的操作步驟是____________。A．蒸干

B．蒸發(fā)

C．冷卻結(jié)晶

D．過濾（6）上述生成流程中，有關(guān)NH3的作用及說明正確的是______________。A．提供制備所需的氮元素

B．增大CO32－的濃度促進(jìn)反應(yīng)發(fā)生

C．作反應(yīng)的催化劑

D．生產(chǎn)１mol(NH4)2SO4，至少消耗２molNH3

參考答案：答案：(1)肥料（1分）

CaSO4+2NH3+CO2+H2O→CaCO3+(NH4)2SO4（2分）

(2)B，由于二氧化碳溶解度較小，所以先使氨氣飽和，便于生成更多的產(chǎn)品，通入適量二氧化碳，使產(chǎn)物中不生成碳酸氫鈣，便于產(chǎn)品分離。（各1分）

(3)取少量濾液至試管中，加入少量NaOH溶液，無渾濁出現(xiàn)，則操作b通入的氣體是適量的，反之是過量的。（1分）

(4)CO2、NH3

（各1分）

(5)BCD（2分）

(6)ABD（2分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上用氨氣與空氣的混合氣在一定條件下制硝酸，發(fā)生的反應(yīng)是：①4NH3+5O2→4NO+6H2O

②4NO+3O2+2H2O→4HNO3設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為0.80，請完成下列填空及計算：（1）為使氨氣恰好完全氧化為一氧化氮，氨氣與空氣的混合氣中氨的體積分?jǐn)?shù)(用小數(shù)表示)為________(保留2位小數(shù))。（2）現(xiàn)將1mol的氨氣與12mol的空氣混合反應(yīng)，可得到硝酸

mol；（3）向上述溶液中加入

mL20%的硝酸（密度為1.11g/mL），才能得到69%的硝酸溶液。（4）現(xiàn)有100mol的原料氣，其中含氨氣為xmol，反應(yīng)后生成的硝酸ymol。在得到硝酸的條件下，寫出x與y的關(guān)系式。（寫出解題過程）參考答案：（1）0.14（2分）（2）1（2分）（3）13.07（2分）（4）①x≤100/11，y=x

（2分）

②100/11＜x＜400/29，y=80/3﹣29x/15（2分）18.將一塊表面已被氧化成氧化鈉的鈉塊投入水中，完全反應(yīng)后收集到氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），得到100mL溶液，向上述溶液中逐滴滴加1mol?L-1的稀鹽酸30mL恰好完