高一年級化學(xué)必修二教學(xué)設(shè)計

本文格式為Word版，下載可任意編輯——高一年級化學(xué)必修二教學(xué)設(shè)計高中階段學(xué)習(xí)難度、強(qiáng)度、容量加大，學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)及壓力明顯加重，不能再憑借初中時期老師“填鴨式”的授課，“看管式”的自習(xí)，“命令式”的作業(yè)，要逐步培養(yǎng)自己主動獲取學(xué)識、穩(wěn)定學(xué)識的才能，制定學(xué)習(xí)籌劃，養(yǎng)成自主學(xué)習(xí)的好習(xí)慣。今天我高一頻道為正在拼搏的你整理了《高一年級化學(xué)必修二教學(xué)設(shè)計》，夢想以下內(nèi)容可以扶助到您！

教學(xué)目標(biāo)

（一）學(xué)識與技能

使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

（二）過程與方法

1、培養(yǎng)學(xué)生測驗(yàn)才能和查看才能。

2、培養(yǎng)學(xué)生通過測驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)回響實(shí)質(zhì)的才能。

3、培養(yǎng)學(xué)生全面熟悉事物、分析事物的規(guī)律思維才能。

（三）情感、態(tài)度與價值觀

1、通過測驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。

2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

3、對學(xué)生舉行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教導(dǎo)。

教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

教學(xué)難點(diǎn)：：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

教學(xué)方法：設(shè)疑、測驗(yàn)、議論、講解相結(jié)合的方法

教學(xué)過程：

[引言]上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，化學(xué)回響還有一種重要的分類方法，即將有離子加入的回響統(tǒng)稱為離子回響。下面我們就來學(xué)習(xí)這種回響。

教學(xué)過程：

[板書]其次節(jié)離子回響

[提問］以下物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?

石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、鹽酸

［小結(jié)］①石墨、銅能導(dǎo)電，由于其中有自由移動的電子存在。

②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導(dǎo)電，由于它們的溶液中有自由移動的離子存在。

［追問］在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?

［小結(jié)］①電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。

②可通過溶液導(dǎo)電性來檢驗(yàn)。

［斟酌］物質(zhì)在什么處境下可以電離呢?

［板書］一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。

［講解］電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在確定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類。［議論］以下物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?

Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

［小結(jié)］應(yīng)留神以下幾點(diǎn)：

①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu那么是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。

②電解質(zhì)應(yīng)是確定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O回響生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)。

③酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。

留神點(diǎn):

⑴溶于水或熔化狀態(tài)；留神：“或”字

⑵溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需得志其中之一，溶于水不是指和水回響；

⑶化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。［設(shè)問］一致條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電才能是否一致?

［演示測驗(yàn)］查看：五種電解質(zhì)HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3.H2O溶液的導(dǎo)電性是否一致?并分析結(jié)果。

結(jié)果：一致條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電才能不一致

［陳述］電解質(zhì)溶液導(dǎo)電才能的大小抉擇于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都一致的處境下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導(dǎo)電才能強(qiáng)的溶液里的自由移動的離子數(shù)目確定比導(dǎo)電才能弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多。

對比以上五種溶液，鮮明，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移動離子數(shù)目較少。［設(shè)問］溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關(guān)?電解質(zhì)的電離程度

［板書］二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

［閱讀］

［圖示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和電離處境。

［板書］1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、

2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一片面電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等。

3.強(qiáng)弱電解質(zhì)的識別。

［議論］BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?CH3COOH易溶，是否屬強(qiáng)電

解質(zhì)?

［小結(jié)］BａSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少片面卻是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)識別在于它們在水溶液中的電離程度。

［斟酌］利用溶液導(dǎo)電性裝置舉行測驗(yàn)，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴參與BａOH2溶液，能查看到什么現(xiàn)象?加以解釋，寫出有關(guān)的回響方程

［分析］隨著BａOH2溶液的逐滴參與，燈泡將會由亮漸暗漸亮回響為：BａOH2＋H2SO4=====BａSO4↓＋2H2O，隨著回響的舉行，離子濃度將會怎樣變化呢?

學(xué)識與技能：

關(guān)于化學(xué)回響與能量之間的關(guān)系，學(xué)生在初中化學(xué)中已經(jīng)有所了解，在他們的生活閱歷中也有豐富的感性熟悉。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是讓學(xué)生在學(xué)習(xí)物質(zhì)布局初步學(xué)識之后，從本質(zhì)上熟悉化學(xué)回響與能量的關(guān)系。

過程與方法：

1、具有較強(qiáng)的問題意識，能夠察覺和提出化學(xué)能與熱能的探究性問題，敢于質(zhì)疑，勤于思量，逐步形成獨(dú)立斟酌的才能

2、在教師的指導(dǎo)下與同學(xué)合作完成科學(xué)探究測驗(yàn)

情感態(tài)度價值觀：

1、通過測驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感

2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度

本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。

本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：

1、從本質(zhì)上（微觀布局角度）理解化學(xué)回響中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。

2、學(xué)會吸熱回響和放熱回響的定義

教學(xué)過程

[新課導(dǎo)入]

首先讓學(xué)生觀看人類開發(fā)和利用能源的錄像、圖片等，或提出一個有關(guān)能源的社會實(shí)際問題舉行議論→進(jìn)入實(shí)際應(yīng)用教學(xué)→使學(xué)生熟悉到化學(xué)回響所釋放出的能量是當(dāng)今世界上最重