高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)強(qiáng)化 鐵及其化合物的應(yīng)用測(cè)試題（一）

高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)強(qiáng)化鐵及其化合物的應(yīng)用測(cè)試題（一）【原卷】一、單選題（共15題）1.下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是()A.為紅棕色晶體B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為和C.和都能在空氣中穩(wěn)定存在D.除去溶液中的雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣2.為了驗(yàn)證的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一組實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合理的是()A.④B.③C.③④D.①②③④⑤3.下列物質(zhì)反應(yīng)后，最終可以不含+3價(jià)鐵的是()①過(guò)量Fe與反應(yīng)②Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)③溶液中通入一定量的④Fe和的混合物溶于鹽酸中A.①②④ B.②③ C.②③④ D.全部4.將Fe、Cu和氯化鐵盛于同一容器中充分反應(yīng)，如沒(méi)有固體剩余，則容器中()A.只有 B.只有C.一定有，可能有 D.一定有，不可能有5.向溶液中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，充分反應(yīng)后不會(huì)出現(xiàn)的結(jié)果是()A.鐵、銅均有 B.鐵、銅均無(wú) C.有銅無(wú)鐵 D.有鐵無(wú)銅6.將一定量的鐵粉投入硫酸銅與硫酸鐵的混合溶液中，充分反應(yīng)后有固體剩余。下列分析正確的是()A.剩余固體中只含未反應(yīng)的鐵粉B.若剩余固體中有銅，則反應(yīng)后的溶液中不可能含有C.若剩余固體中有鐵，則反應(yīng)后的溶液中有兩種溶質(zhì)D.若剩余固體中只有銅，則反應(yīng)后的溶液中含有7.某的混合溶液100mL，已知溶液中各陽(yáng)離子的濃度相同（不考慮水解），的物質(zhì)的量濃度為，加入足量鐵粉充分反應(yīng)后（忽略溶液體積的變化），為()A.B.C.D.8.將2mL0.01KI溶液和1mL0.01溶液混合，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡“”的實(shí)驗(yàn)組合是()①②③滴入溶液④A.①和② B.②和④ C.③和④ D.①和③9.下列說(shuō)法正確的是（）A.比穩(wěn)定 B.膽礬可用作凈水劑 C.鈉和過(guò)氧化鈉均能與水劇烈反應(yīng)生成氫氣 D.遇KSCN溶液顯紅色10.某同學(xué)欲利用如圖裝置制取能較長(zhǎng)時(shí)間存在的Fe(OH)2，其中實(shí)驗(yàn)所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析正確的是()A.X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀鹽酸B.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先關(guān)閉止水夾a、打開(kāi)b，再向燒瓶中加入XC.反應(yīng)一段時(shí)間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀D.反應(yīng)結(jié)束后若關(guān)閉b及分液漏斗活塞，則Fe(OH)2可較長(zhǎng)時(shí)間存在11.納米級(jí)四氧化三鐵是應(yīng)用最為廣泛的軟磁性材料之一。共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法，其流程如圖所示：()下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.保存溶液A時(shí)，應(yīng)加入少量鐵粉B.和的物質(zhì)的量之比最好應(yīng)為2∶1C.取濾液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色D.其制備反應(yīng)類型不屬于氧化還原反應(yīng)12.硫酸亞鐵銨是一種重要的化工原料，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.、N、都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存B.向0.1mol·L-1該物質(zhì)的溶液中逐滴滴加0.1NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示C.檢驗(yàn)該物質(zhì)是否變質(zhì)的方法是向該物質(zhì)的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色D.向該物質(zhì)的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使S完全沉淀的離子方程式為13.13.6gFe和的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不變紅。為中和過(guò)量的，并使Fe元素全部轉(zhuǎn)化為沉淀，恰好消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，則該稀的物質(zhì)的量濃度為（）A.2.25mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.0.6mol/L14.FeCO3與砂糖混用可以作補(bǔ)血?jiǎng)?，?shí)驗(yàn)室里制備FeCO3的流程如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeOB．沉淀過(guò)程中有CO2氣體放出C．過(guò)濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．可利用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)15.某工廠的一個(gè)生產(chǎn)工藝流程如圖所示，下列敘述正確的是（）A．該工藝流程的目的是制備Fe2(SO4)3B．氣體M一定是SO3C．氣體M參加的反應(yīng)是化合反應(yīng)D．SO2參加反應(yīng)時(shí)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶1二、推斷題（共3題）16.某工廠排放的工業(yè)廢水中含F(xiàn)e3+、Al3+、Cu2+,工廠為了減少環(huán)境污染,變廢為寶,利用廢鐵屑和其他化學(xué)試劑進(jìn)行如圖操作,得到了鐵紅、Al2O3和金屬Cu,回答下列問(wèn)題:

（1）固體A的成分是__________.(用化學(xué)式表示)

（2）寫(xiě)出B→D的離子方程式__________;該反應(yīng)中氧化劑是__________;2molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子是__________mol.溶液D中滴加KSCN溶液的現(xiàn)象是__________.17.室溫下,A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)、單質(zhì)B是黃綠色氣體、單質(zhì)C是無(wú)色氣體。在合適反應(yīng)條件下,它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng);E溶液是無(wú)色溶液,F是淡綠色溶液,B和C反應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰。請(qǐng)回答:（1）.A是_________,B是_________,C是_________(填寫(xiě)化學(xué)式);（2）.反應(yīng)①的化學(xué)方程式______________________________________;（3）.反應(yīng)③的離子方程式______________________________________;（4）.反應(yīng)④的離子方程式______________________________________。18.已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，其中A為常見(jiàn)金屬，C為堿。（1）寫(xiě)出E的化學(xué)式__________，H的化學(xué)式___________（2）寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式：___________________________（3）寫(xiě)出向G溶液加入A的有關(guān)離子方程式：______________________（4）寫(xiě)出A在一定條件下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________2022屆高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)強(qiáng)化鐵及其化合物的應(yīng)用測(cè)試題（一）【含答案】一、單選題（共15題）1.下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是()A.為紅棕色晶體B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為和C.和都能在空氣中穩(wěn)定存在D.除去溶液中的雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣1.答案：D2.為了驗(yàn)證的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一組實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合理的是()A.④B.③C.③④D.①②③④⑤2.答案：C解析：①與鐵反應(yīng)生成，使溶液顯淺綠色，體現(xiàn)了的氧化性，正確；②與硫氰化鉀反應(yīng)使溶液顯血紅色，據(jù)此能夠檢驗(yàn)，正確；③硫酸銅溶液與氯化鐵溶液不反應(yīng)，混后溶液不會(huì)變成無(wú)色，錯(cuò)誤；④氯化鐵溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，該現(xiàn)象不能體現(xiàn)的性質(zhì)，錯(cuò)誤；⑤與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，據(jù)此可以檢驗(yàn)是否存在，正確。綜上所述，C符合題意。3.下列物質(zhì)反應(yīng)后，最終可以不含+3價(jià)鐵的是()①過(guò)量Fe與反應(yīng)②Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)③溶液中通入一定量的④Fe和的混合物溶于鹽酸中A.①②④ B.②③ C.②③④ D.全部3.答案：C解析：Fe與反應(yīng)，是強(qiáng)氧化劑，無(wú)論是否充足，均生成，故①一定含+3價(jià)鐵。Fe與過(guò)量稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，氫離子的氧化性弱，只能把鐵氧化為亞鐵離子，故②一定不含+3價(jià)鐵。因?yàn)檫€原性：，當(dāng)溶液中通入少量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：；當(dāng)溶液中通入過(guò)量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：，故③可以不含+3價(jià)鐵。Fe和的混合物溶于鹽酸中，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，如果鐵足量，可發(fā)生反應(yīng)：，故④可以不含+3價(jià)鐵。所以最終可以不含+3價(jià)鐵的是②③④。故選C。4.將Fe、Cu和氯化鐵盛于同一容器中充分反應(yīng)，如沒(méi)有固體剩余，則容器中()A.只有 B.只有C.一定有，可能有 D.一定有，不可能有4.答案：C5.向溶液中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，充分反應(yīng)后不會(huì)出現(xiàn)的結(jié)果是()A.鐵、銅均有 B.鐵、銅均無(wú) C.有銅無(wú)鐵 D.有鐵無(wú)銅5.答案：D6.將一定量的鐵粉投入硫酸銅與硫酸鐵的混合溶液中，充分反應(yīng)后有固體剩余。下列分析正確的是()A.剩余固體中只含未反應(yīng)的鐵粉B.若剩余固體中有銅，則反應(yīng)后的溶液中不可能含有C.若剩余固體中有鐵，則反應(yīng)后的溶液中有兩種溶質(zhì)D.若剩余固體中只有銅，則反應(yīng)后的溶液中含有6.答案：B7.某的混合溶液100mL，已知溶液中各陽(yáng)離子的濃度相同（不考慮水解），的物質(zhì)的量濃度為，加入足量鐵粉充分反應(yīng)后（忽略溶液體積的變化），為()A.B.C.D.7.答案：B解析：鐵粉和都能反應(yīng)，由題意可知鐵粉足量，和都能完全反應(yīng)，所以溶液中溶質(zhì)只有，則，故選B。8.將2mL0.01KI溶液和1mL0.01溶液混合，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡“”的實(shí)驗(yàn)組合是()①②③滴入溶液④A.①和② B.②和④ C.③和④ D.①和③8.答案：D9.下列說(shuō)法正確的是（）A.比穩(wěn)定 B.膽礬可用作凈水劑 C.鈉和過(guò)氧化鈉均能與水劇烈反應(yīng)生成氫氣 D.遇KSCN溶液顯紅色9.答案：D10.某同學(xué)欲利用如圖裝置制取能較長(zhǎng)時(shí)間存在的Fe(OH)2，其中實(shí)驗(yàn)所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析正確的是()A.X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀鹽酸B.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先關(guān)閉止水夾a、打開(kāi)b，再向燒瓶中加入XC.反應(yīng)一段時(shí)間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀D.反應(yīng)結(jié)束后若關(guān)閉b及分液漏斗活塞，則Fe(OH)2可較長(zhǎng)時(shí)間存在10.答案：D解析：A.用圖中裝置制取能較長(zhǎng)時(shí)間存在的Fe(OH)2，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，X為稀鹽酸或稀硫酸，硝酸可氧化Fe生成硝酸鐵，故A錯(cuò)誤；B.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先打開(kāi)止水夾a、b，利用生成的氫氣將裝置內(nèi)的空氣排出，然后關(guān)閉a，故B錯(cuò)誤；C.利用氫氣的壓強(qiáng)將氯化亞鐵排入錐形瓶中，NaOH與氯化亞鐵在錐形瓶中反應(yīng)生成Fe(OH)2，立即觀察到白色沉淀，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)結(jié)束后若關(guān)閉b及分液漏斗活塞，裝置內(nèi)空氣及溶液中氧氣均已除去，則Fe(OH)2可較長(zhǎng)時(shí)間存在，故D正確。11.納米級(jí)四氧化三鐵是應(yīng)用最為廣泛的軟磁性材料之一。共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法，其流程如圖所示：()下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.保存溶液A時(shí)，應(yīng)加入少量鐵粉B.和的物質(zhì)的量之比最好應(yīng)為2∶1C.取濾液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色D.其制備反應(yīng)類型不屬于氧化還原反應(yīng)11.答案：B12.硫酸亞鐵銨是一種重要的化工原料，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.、N、都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存B.向0.1mol·L-1該物質(zhì)的溶液中逐滴滴加0.1NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示C.檢驗(yàn)該物質(zhì)是否變質(zhì)的方法是向該物質(zhì)的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色D.向該物質(zhì)的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使S完全沉淀的離子方程式為12.答案：C解析：A、由分析可知,從開(kāi)始到a點(diǎn),發(fā)生反應(yīng)為,,a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為和,A錯(cuò)誤;B、由分析可知,b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)為,,B錯(cuò)誤;C、由分析可知,c點(diǎn)溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液,所以溶液呈堿性,C正確;D、由分析可知,c點(diǎn)加入的物質(zhì)的量為0.005mol+0.02mol=0.025mol,所以需要?dú)溲趸^溶液的體積為0.025mol÷0.1mol/L=0.25L=250mL,D錯(cuò)誤;13.13.6gFe和的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不變紅。為中和過(guò)量的，并使Fe元素全部轉(zhuǎn)化為沉淀，恰好消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，則該稀的物質(zhì)的量濃度為（）A.2.25mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.0.6mol/L13.答案：B

解析：試題分析:分析題意:該過(guò)程中遵循元素守恒規(guī)律,溶液中的硫酸根離子的物質(zhì)的量不變,最后的溶液是硫酸鈉溶液,鈉元素來(lái)自氫氧化鈉,所以n(Na+)=2n(SO42-)=0.2L×3mol/L=0.6mol,所以n(SO42-)=0.3mol,c(H2SO4)=0.3mol/0.15L=2mol/L,答案選B。14.FeCO3與砂糖混用可以作補(bǔ)血?jiǎng)?，?shí)驗(yàn)室里制備FeCO3的流程如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeOB．沉淀過(guò)程中有CO2氣體放出C．過(guò)濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．可利用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)14.答案：A解析：FeCO3在空氣中高溫分解,Fe2+可能被空氣中氧氣氧化成Fe3+,故A錯(cuò)誤;Fe2+和發(fā)生雙水解反應(yīng),生成CO2,故B正確;過(guò)濾所用玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒,故C正確;KSCN溶液遇Fe3+顯血紅色,因此可用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì),故D正確。15.某工廠的一個(gè)生產(chǎn)工藝流程如圖所示，下列敘述正確的是（）A．該工藝流程的目的是制備Fe2(SO4)3B．氣體M一定是SO3C．氣體M參加的反應(yīng)是化合反應(yīng)D．SO2參加反應(yīng)時(shí)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶115.答案：D解析：A、根據(jù)工藝流程所示可知，該工藝中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，不僅吸收了二氧化硫，還得到了化工產(chǎn)品硫酸亞鐵和硫酸，故A錯(cuò)誤；

B、由方程式FeSO4+M+H2SO4→Fe2(SO4)3+H2O可知，氣體M是O2，故B錯(cuò)誤；

C、由方程式FeSO4+M+H2SO4→Fe2(SO4)3+H2O可知，氣體M參加的反應(yīng)不是化合反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、由方程式為Fe2(SO4)3+2H2O+SO2＝2FeSO4+2H2SO4可知，SO2參加反應(yīng)時(shí)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1，故D正確；二、推斷題（共3題）16.某工廠排放的工業(yè)廢水中含F(xiàn)e3+、Al3+、Cu2+,工廠為了減少環(huán)境污染,變廢為寶,利用廢鐵屑和其他化學(xué)試劑進(jìn)行如圖操作,得到了鐵紅、Al2O3和金屬Cu,回答下列問(wèn)題:

（1）固體A的成分是__________.(用化學(xué)式表示)

（2）寫(xiě)出B→D的離子方程式__________;該反應(yīng)中氧化劑是__________;2molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子是__________mol.溶液D中滴加KSCN溶液的現(xiàn)象是__________.16.答案：（1）Fe、Cu;（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

；

Cl2

；

4

；

溶