《從海水中提取溴和碘》設(shè)計(jì)5

《從海水中提溴和碘》教學(xué)設(shè)計(jì)一．教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能（1）理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，理解元素化合價(jià)升降與氧化還原反應(yīng)、電子得失的關(guān)系。學(xué)會(huì)氧化還原反應(yīng)的判斷以及用化合價(jià)升降或電子轉(zhuǎn)移來(lái)分析氧化還原反應(yīng)。（2）學(xué)會(huì)用雙線橋和單線橋表示氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移。理解四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。2.過(guò)程與方法（1）通過(guò)分析氧化還原原理，經(jīng)歷從“得氧與失氧”到“化合價(jià)改變”到“電子轉(zhuǎn)移”的分析過(guò)程，理論探究的基本方法；經(jīng)歷提煉概念的過(guò)程，認(rèn)識(shí)準(zhǔn)確、精煉地描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念的方法。（2）明白“表象（化合價(jià)變化）”與“本質(zhì)（電子轉(zhuǎn)移）”之間的關(guān)系，能從本質(zhì)上描述并表達(dá)一個(gè)氧化還原反應(yīng)。明白“電子轉(zhuǎn)移”才是物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)因素。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）透過(guò)化合價(jià)變化的現(xiàn)象，看到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)。從而感悟“透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)”這一辯證唯物主義觀點(diǎn)。（2）通過(guò)對(duì)氧化還原這一對(duì)典型矛盾的學(xué)習(xí)，感悟“對(duì)立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點(diǎn)。二．教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)1．重點(diǎn)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移角度來(lái)判斷、分析氧化還原反應(yīng)。2.難點(diǎn)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。三．教學(xué)用品教學(xué)多媒體系統(tǒng)，（PowerPoint、FlashMX）四．教學(xué)流程1.設(shè)計(jì)思想本課設(shè)計(jì)思想的主要依據(jù)是體驗(yàn)教學(xué)。體驗(yàn)是一個(gè)人對(duì)愿望、要求的感受，是一種特殊的活動(dòng)，更是一個(gè)過(guò)程，也是活動(dòng)的結(jié)果，即親歷學(xué)習(xí)過(guò)程并獲得相應(yīng)的認(rèn)識(shí)和情感。體驗(yàn)?zāi)墚a(chǎn)生情感，是一種有指向意義的活動(dòng)，體驗(yàn)是主體與客觀世界發(fā)生關(guān)聯(lián)最直接的方式和途徑，體驗(yàn)總是體驗(yàn)者自己的事，必須親身經(jīng)歷。本課設(shè)計(jì)了大量的學(xué)生活動(dòng)和師生相互活動(dòng)，要同學(xué)親歷從“感覺(jué)（得失氧）”到“表象（化合價(jià)改變）”再到“概念即本質(zhì)（得失電子）”的認(rèn)識(shí)事物的過(guò)程。本課的后半部分，主要是概念的應(yīng)用，使學(xué)生進(jìn)一步理解概念的外延。2.教學(xué)流程情景引入：情景引入：“得失氧說(shuō)”a引導(dǎo)、討論、發(fā)現(xiàn)引導(dǎo)、討論、發(fā)現(xiàn)“化合價(jià)升降說(shuō)”b發(fā)現(xiàn)1““電子轉(zhuǎn)移說(shuō)”演示實(shí)驗(yàn)；動(dòng)畫(huà)。c發(fā)現(xiàn)2dd記憶方法結(jié)論：概念概念提煉ee口頭表達(dá)書(shū)面表達(dá)表達(dá)訓(xùn)練ff化合價(jià)與氧化還原性四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)總結(jié)應(yīng)用3.流程說(shuō)明（1）本設(shè)計(jì)分兩個(gè)層次,一是以實(shí)線框和實(shí)線箭頭表示的教學(xué)流程；二是以虛線框和虛線箭頭表示的人們認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的過(guò)程：a為氧化還原反應(yīng)的“得失氧說(shuō)”，b為氧化還原反應(yīng)的“化合價(jià)升降說(shuō)”，c為氧化還原反應(yīng)的“得失電子說(shuō)”，d為“對(duì)概念進(jìn)行‘提煉’”，e為“表達(dá)訓(xùn)練”，f為“總結(jié)應(yīng)用”。（2）a單元：回憶初中化學(xué)有關(guān)學(xué)習(xí)內(nèi)容，并從得氧和失氧的角度分析下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，并形成結(jié)論。CuO+H2Cu+H2OFe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）b單元：引導(dǎo)分析上述兩個(gè)反應(yīng)除了發(fā)生得失氧以外，在反應(yīng)前后還有什么發(fā)生了改變？通過(guò)討論，學(xué)生自由發(fā)言，關(guān)鍵要引導(dǎo)同學(xué)找到“反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生了改變”，并與a單元結(jié)論關(guān)聯(lián)，有相關(guān)發(fā)現(xiàn)。（4）c單元：突破難點(diǎn)的措施：①重現(xiàn)伏打電堆實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生關(guān)注有電流產(chǎn)生，與電子有關(guān)。②通過(guò)動(dòng)畫(huà)演示引導(dǎo)學(xué)生探究化合價(jià)改變與得失電子的關(guān)系，并與氧化還原反應(yīng)相關(guān)聯(lián)，有相關(guān)發(fā)現(xiàn)。（5）d單元：聯(lián)系結(jié)論2和結(jié)論3，讓學(xué)生自己尋找記憶的方法：（6）e單元：要學(xué)生不看結(jié)論2和結(jié)論3，進(jìn)行口頭和書(shū)面表達(dá)訓(xùn)練，目的是要學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的重點(diǎn)內(nèi)容記憶牢固，理解準(zhǔn)確，可結(jié)合不同類(lèi)型的反應(yīng)進(jìn)行分析。（7）f單元：總結(jié)是進(jìn)一步將本課學(xué)習(xí)內(nèi)容的進(jìn)一步升華。應(yīng)用是對(duì)概念的延伸，（8）通過(guò)學(xué)習(xí)，要學(xué)生課后整理本課學(xué)習(xí)內(nèi)容，形成知識(shí)框架（知識(shí)目標(biāo)）。（9）其它建議：金屬鈉與氯氣反應(yīng)的微觀動(dòng)畫(huà)，可鏈接“中學(xué)化學(xué)資料網(wǎng)”，網(wǎng)址：五．教學(xué)案例1．情景引入1）1777年法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫（AntoineLavoiser,1743～1794）提出了燃燒氧化理論，氫氣在氧氣中燃燒時(shí)，什么物質(zhì)發(fā)生了氧化反應(yīng)？（2）氫氣也能在氯氣中燃燒：H2+Cl22HCl是氧化還原反應(yīng)嗎？Cl2可以用做氧化劑嗎？（3）工業(yè)煉鐵的主要反應(yīng)是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2在化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型中屬于哪種類(lèi)型？討論并認(rèn)識(shí)：拉瓦錫提出的燃燒氧化理論有其不足之處，四個(gè)氧化反應(yīng)基本類(lèi)型不能包含上述工業(yè)煉鐵的反應(yīng)，必須有新的理論來(lái)代替燃燒氧化理論，必定有新的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的分類(lèi)方法。2．氧化還原反應(yīng)的“得失氧說(shuō)”根據(jù)“得失氧理論”，說(shuō)明：氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑。舉例：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2………①CuO+H2Cu+H2O…………………②提供氧的物質(zhì)是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；得到氧的物質(zhì)是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)；得氧與失氧總是同時(shí)存在。3．氧化還原反應(yīng)的“化合價(jià)升降說(shuō)”問(wèn)題討論：分析上表的兩個(gè)反應(yīng)，在反應(yīng)前后除了發(fā)生了得氧和失氧的變化外，還有什么變化？對(duì)幾位學(xué)生的回答加以評(píng)述，恰當(dāng)引導(dǎo)，讓同學(xué)開(kāi)闊視野，讓同學(xué)體驗(yàn)發(fā)現(xiàn)新知識(shí)的過(guò)程。發(fā)現(xiàn)化合價(jià)與氧化還原反應(yīng)有關(guān)系：指出：公元1852年英國(guó)E.弗蘭克蘭提出原子價(jià)概念（后發(fā)展成為化合價(jià)理論），人們從化合價(jià)的角度去分析氧化還原反應(yīng)，同學(xué)們的發(fā)現(xiàn)已進(jìn)了一步。在反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中：COCO2是氧化反應(yīng)，碳元素的化合價(jià)從+2價(jià)變化到+4價(jià)；在反應(yīng)CuO+H2Cu+H2O中：CuOCu是還原反應(yīng)，銅元素的化合價(jià)從+2價(jià)變化到0價(jià)。反應(yīng)H2+Cl22HCl是氧化還原反應(yīng)嗎？………………③反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？………………④從化合價(jià)升降的角度說(shuō)明：氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑。[發(fā)現(xiàn)1]：化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑，化合價(jià)升高的元素發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）；化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑，化合價(jià)降低的元素發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）；化合價(jià)的升降總是同時(shí)存在。化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；化合價(jià)升高的總數(shù)必定等于化合價(jià)降低的總數(shù)；評(píng)價(jià)“得失氧說(shuō)”與“化合價(jià)升降說(shuō)”科學(xué)（合理）性。擯棄“得失氧說(shuō)”4．氧化還原反應(yīng)的“電子轉(zhuǎn)移說(shuō)”Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？[演示實(shí)驗(yàn)]：鋅銅原電池，用發(fā)光二極管或演示用檢流計(jì)檢驗(yàn)電流。金屬鈉與氯氣反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？“動(dòng)畫(huà)演示”鈉原子與氯原子作用生成氯化鈉的微觀過(guò)程。為什么實(shí)驗(yàn)中有電流產(chǎn)生？是什么因素引起鈉和氯化合價(jià)變化的？并與氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)相關(guān)聯(lián)，恰當(dāng)引導(dǎo)，讓同學(xué)開(kāi)闊視野，讓同學(xué)體驗(yàn)發(fā)現(xiàn)新知識(shí)的過(guò)程。發(fā)現(xiàn)電子得失與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。指出：早在1800年意大利科學(xué)家A.伏打就制成電堆，1833年英國(guó)科學(xué)家M.法拉第提出電解定律，直到1881年英國(guó)科學(xué)家湯姆遜(1856-1940)發(fā)現(xiàn)電子，人們又開(kāi)始關(guān)注電子與氧化還原反應(yīng)的聯(lián)系。同學(xué)們的發(fā)現(xiàn)又更加深入了。分析制取氧氣的反應(yīng)：2KClO32KCl+3O2↑，從電子轉(zhuǎn)移的角度說(shuō)明：氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑。[發(fā)現(xiàn)2]：化學(xué)反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；得電子的物質(zhì)是氧化劑，得到電子的元素發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）；失電子的物質(zhì)是還原劑，失去電子的元素氧化反應(yīng)（被氧化）；在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)變化只是表象（特征），電子轉(zhuǎn)移才是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。得失電子也總是同時(shí)存在，氧化劑還原劑同時(shí)存在，氧化反應(yīng)還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物同時(shí)生成。真是一對(duì)冤家對(duì)頭。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移；失去電子的總數(shù)必定等于得到電子的總數(shù)；提練概念：請(qǐng)同學(xué)設(shè)法記憶“得失氧說(shuō)”與“化合價(jià)升降說(shuō)”涉及的有關(guān)概念?！吧?、失、氧；降、得、還”。5．表達(dá)訓(xùn)練口頭表達(dá)訓(xùn)練：略。書(shū)面表達(dá)訓(xùn)練：書(shū)面表達(dá)訓(xùn)練時(shí)，參照課本P49第4行和P50第一行形成以下規(guī)范：2Na+Cl22Na+Cl22NaCl化合價(jià)升高、失去電子、被氧化化合價(jià)降低、得到電子、被還原氧化劑：氯氣還原劑：鈉2Na+Cl22Na+Cl22NaCl2e氧化劑：氯氣還原劑：鈉（1）有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（2）有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是非氧化還原反應(yīng)。（3）氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念“升、失、氧；本身是還原劑”。有單質(zhì)參加或生成的化合或分解反應(yīng)一般是氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)；元素處于最高價(jià)時(shí)只有氧化性，元素處于最低價(jià)時(shí)只有還原性，元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又