《從海水中提取溴和碘》設計5

《從海水中提溴和碘》教學設計一．教學目標1.知識與技能（1）理解氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，理解元素化合價升降與氧化還原反應、電子得失的關系。學會氧化還原反應的判斷以及用化合價升降或電子轉(zhuǎn)移來分析氧化還原反應。（2）學會用雙線橋和單線橋表示氧化還原反應中電子的轉(zhuǎn)移。理解四種基本反應類型與氧化還原反應的關系。2.過程與方法（1）通過分析氧化還原原理，經(jīng)歷從“得氧與失氧”到“化合價改變”到“電子轉(zhuǎn)移”的分析過程，理論探究的基本方法；經(jīng)歷提煉概念的過程，認識準確、精煉地描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念的方法。（2）明白“表象（化合價變化）”與“本質(zhì)（電子轉(zhuǎn)移）”之間的關系，能從本質(zhì)上描述并表達一個氧化還原反應。明白“電子轉(zhuǎn)移”才是物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應的本質(zhì)因素。3.情感態(tài)度與價值觀（1）透過化合價變化的現(xiàn)象，看到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)。從而感悟“透過現(xiàn)象看本質(zhì)”這一辯證唯物主義觀點。（2）通過對氧化還原這一對典型矛盾的學習，感悟“對立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點。二．教學重點和難點1．重點從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移角度來判斷、分析氧化還原反應。2.難點氧化還原反應的本質(zhì)。三．教學用品教學多媒體系統(tǒng)，（PowerPoint、FlashMX）四．教學流程1.設計思想本課設計思想的主要依據(jù)是體驗教學。體驗是一個人對愿望、要求的感受，是一種特殊的活動，更是一個過程，也是活動的結(jié)果，即親歷學習過程并獲得相應的認識和情感。體驗能產(chǎn)生情感，是一種有指向意義的活動，體驗是主體與客觀世界發(fā)生關聯(lián)最直接的方式和途徑，體驗總是體驗者自己的事，必須親身經(jīng)歷。本課設計了大量的學生活動和師生相互活動，要同學親歷從“感覺（得失氧）”到“表象（化合價改變）”再到“概念即本質(zhì)（得失電子）”的認識事物的過程。本課的后半部分，主要是概念的應用，使學生進一步理解概念的外延。2.教學流程情景引入：情景引入：“得失氧說”a引導、討論、發(fā)現(xiàn)引導、討論、發(fā)現(xiàn)“化合價升降說”b發(fā)現(xiàn)1““電子轉(zhuǎn)移說”演示實驗；動畫。c發(fā)現(xiàn)2dd記憶方法結(jié)論：概念概念提煉ee口頭表達書面表達表達訓練ff化合價與氧化還原性四種基本反應類型與氧化還原反應總結(jié)應用3.流程說明（1）本設計分兩個層次,一是以實線框和實線箭頭表示的教學流程；二是以虛線框和虛線箭頭表示的人們認識氧化還原反應的過程：a為氧化還原反應的“得失氧說”，b為氧化還原反應的“化合價升降說”，c為氧化還原反應的“得失電子說”，d為“對概念進行‘提煉’”，e為“表達訓練”，f為“總結(jié)應用”。（2）a單元：回憶初中化學有關學習內(nèi)容，并從得氧和失氧的角度分析下列反應中的氧化劑和還原劑，氧化反應和還原反應，并形成結(jié)論。CuO+H2Cu+H2OFe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）b單元：引導分析上述兩個反應除了發(fā)生得失氧以外，在反應前后還有什么發(fā)生了改變？通過討論，學生自由發(fā)言，關鍵要引導同學找到“反應前后有元素化合價發(fā)生了改變”，并與a單元結(jié)論關聯(lián)，有相關發(fā)現(xiàn)。（4）c單元：突破難點的措施：①重現(xiàn)伏打電堆實驗，讓學生關注有電流產(chǎn)生，與電子有關。②通過動畫演示引導學生探究化合價改變與得失電子的關系，并與氧化還原反應相關聯(lián)，有相關發(fā)現(xiàn)。（5）d單元：聯(lián)系結(jié)論2和結(jié)論3，讓學生自己尋找記憶的方法：（6）e單元：要學生不看結(jié)論2和結(jié)論3，進行口頭和書面表達訓練，目的是要學生對氧化還原反應的重點內(nèi)容記憶牢固，理解準確，可結(jié)合不同類型的反應進行分析。（7）f單元：總結(jié)是進一步將本課學習內(nèi)容的進一步升華。應用是對概念的延伸，（8）通過學習，要學生課后整理本課學習內(nèi)容，形成知識框架（知識目標）。（9）其它建議：金屬鈉與氯氣反應的微觀動畫，可鏈接“中學化學資料網(wǎng)”，網(wǎng)址：五．教學案例1．情景引入1）1777年法國化學家拉瓦錫（AntoineLavoiser,1743～1794）提出了燃燒氧化理論，氫氣在氧氣中燃燒時，什么物質(zhì)發(fā)生了氧化反應？（2）氫氣也能在氯氣中燃燒：H2+Cl22HCl是氧化還原反應嗎？Cl2可以用做氧化劑嗎？（3）工業(yè)煉鐵的主要反應是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2在化學反應基本類型中屬于哪種類型？討論并認識：拉瓦錫提出的燃燒氧化理論有其不足之處，四個氧化反應基本類型不能包含上述工業(yè)煉鐵的反應，必須有新的理論來代替燃燒氧化理論，必定有新的化學反應類型的分類方法。2．氧化還原反應的“得失氧說”根據(jù)“得失氧理論”，說明：氧化反應、還原反應、氧化還原反應、氧化劑、還原劑。舉例：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2………①CuO+H2Cu+H2O…………………②提供氧的物質(zhì)是氧化劑，發(fā)生還原反應；得到氧的物質(zhì)是還原劑，發(fā)生氧化反應；得氧與失氧總是同時存在。3．氧化還原反應的“化合價升降說”問題討論：分析上表的兩個反應，在反應前后除了發(fā)生了得氧和失氧的變化外，還有什么變化？對幾位學生的回答加以評述，恰當引導，讓同學開闊視野，讓同學體驗發(fā)現(xiàn)新知識的過程。發(fā)現(xiàn)化合價與氧化還原反應有關系：指出：公元1852年英國E.弗蘭克蘭提出原子價概念（后發(fā)展成為化合價理論），人們從化合價的角度去分析氧化還原反應，同學們的發(fā)現(xiàn)已進了一步。在反應Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中：COCO2是氧化反應，碳元素的化合價從+2價變化到+4價；在反應CuO+H2Cu+H2O中：CuOCu是還原反應，銅元素的化合價從+2價變化到0價。反應H2+Cl22HCl是氧化還原反應嗎？………………③反應是氧化還原反應嗎？………………④從化合價升降的角度說明：氧化反應、還原反應、氧化還原反應、氧化劑、還原劑。[發(fā)現(xiàn)1]：化學反應中有元素化合價發(fā)生變化的反應是氧化還原反應；化合價升高的物質(zhì)是還原劑，化合價升高的元素發(fā)生氧化反應（被氧化）；化合價降低的物質(zhì)是氧化劑，化合價降低的元素發(fā)生還原反應（被還原）；化合價的升降總是同時存在?；瘜W反應中有元素化合價發(fā)生改變的反應是氧化還原反應；化合價升高的總數(shù)必定等于化合價降低的總數(shù)；評價“得失氧說”與“化合價升降說”科學（合理）性。擯棄“得失氧說”4．氧化還原反應的“電子轉(zhuǎn)移說”Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑的反應是氧化還原反應嗎？[演示實驗]：鋅銅原電池，用發(fā)光二極管或演示用檢流計檢驗電流。金屬鈉與氯氣反應是氧化還原反應嗎？“動畫演示”鈉原子與氯原子作用生成氯化鈉的微觀過程。為什么實驗中有電流產(chǎn)生？是什么因素引起鈉和氯化合價變化的？并與氧化反應和還原反應相關聯(lián)，恰當引導，讓同學開闊視野，讓同學體驗發(fā)現(xiàn)新知識的過程。發(fā)現(xiàn)電子得失與氧化還原反應的關系。指出：早在1800年意大利科學家A.伏打就制成電堆，1833年英國科學家M.法拉第提出電解定律，直到1881年英國科學家湯姆遜(1856-1940)發(fā)現(xiàn)電子，人們又開始關注電子與氧化還原反應的聯(lián)系。同學們的發(fā)現(xiàn)又更加深入了。分析制取氧氣的反應：2KClO32KCl+3O2↑，從電子轉(zhuǎn)移的角度說明：氧化反應、還原反應、氧化還原反應、氧化劑、還原劑。[發(fā)現(xiàn)2]：化學反應中有電子轉(zhuǎn)移的反應是氧化還原反應；得電子的物質(zhì)是氧化劑，得到電子的元素發(fā)生還原反應（被還原）；失電子的物質(zhì)是還原劑，失去電子的元素氧化反應（被氧化）；在氧化還原反應中，元素化合價變化只是表象（特征），電子轉(zhuǎn)移才是氧化還原反應的本質(zhì)。得失電子也總是同時存在，氧化劑還原劑同時存在，氧化反應還原反應同時發(fā)生，氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物同時生成。真是一對冤家對頭。氧化還原反應的本質(zhì)是反應中有電子轉(zhuǎn)移；失去電子的總數(shù)必定等于得到電子的總數(shù)；提練概念：請同學設法記憶“得失氧說”與“化合價升降說”涉及的有關概念?！吧?、失、氧；降、得、還”。5．表達訓練口頭表達訓練：略。書面表達訓練：書面表達訓練時，參照課本P49第4行和P50第一行形成以下規(guī)范：2Na+Cl22Na+Cl22NaCl化合價升高、失去電子、被氧化化合價降低、得到電子、被還原氧化劑：氯氣還原劑：鈉2Na+Cl22Na+Cl22NaCl2e氧化劑：氯氣還原劑：鈉（1）有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應都是氧化還原反應。（2）有電子轉(zhuǎn)移的反應就是非氧化還原反應。（3）氧化還原反應的有關概念“升、失、氧；本身是還原劑”。有單質(zhì)參加或生成的化合或分解反應一般是氧化還原反應，置換反應都是氧化還原反應，復分解反應都不是氧化還原反應；元素處于最高價時只有氧化性，元素處于最低價時只有還原性，元素處于中間價態(tài)時既有氧化性又