原電池復(fù)習(xí)課精品課件

原電池授課人：陳翹楚考綱要求1.掌握原電池的形成條件，原電池的工作原理；2.能夠正確地判斷原電池的兩極，能夠正確地書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)及總反應(yīng);3.了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及特點(diǎn)，能夠認(rèn)識(shí)和書(shū)寫(xiě)幾種新型電池的電極及電極反應(yīng)。

４.了解金屬的腐蝕及防護(hù)的方法。

Step1Step2Step3原電池的工作原理電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)原電池的形成條件step4原電池的應(yīng)用例1：下列哪幾個(gè)裝置能形成原電池？ABCDEFMN例題解析考點(diǎn)一：原電池的形成條件思路：兩極一液一回路(ABDE)

例2:（2007全國(guó)Ⅱ理綜）在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（）正極附近的SO42―離子濃度逐漸增大B.電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片C.正極有O2逸出D.銅片上有H2逸出CuZn稀硫酸E．銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生F．銅片質(zhì)量逐漸減少G．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片H．氫離子在銅片表面被還原D

H例題解析考點(diǎn)二：原電池的工作原理方法點(diǎn)撥：定兩極負(fù)失氧，正得還電子負(fù)到正，電流正到負(fù)離子：陽(yáng)到正，陰到負(fù)稀硫酸CFeACuSO4FeCA負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+正極：2H++2e-=H2↑總：Fe+2H+=Fe2++H2↑負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+正極：Cu2++2e-=Cu總：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

熱身練習(xí)考點(diǎn)三：電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)負(fù)極：2Al+8OH－—6e-=2AlO2－+4H2O正極：6H2O+6e-=3H2↑

+6OH－

總：2Al+2OH－

+2H2O=2AlO2－+3H2↑

稀硫酸負(fù)極：Mg—2e-=Mg2+正極：2H++2e-

=H2↑總：Mg+2H+=Mg2++H2

↑方法點(diǎn)撥：a.定兩極,除了看金屬活動(dòng)性，還要看電解質(zhì)溶液的性質(zhì)。b.寫(xiě)反應(yīng)，可先寫(xiě)總反應(yīng)，考慮生成的物質(zhì)能否和電解質(zhì)溶液反應(yīng)?？键c(diǎn)三：電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)考考你

氫氧燃料電池2e-2e-氫氣氧氣

H2OHH++OH

OH--A

負(fù)極正極知識(shí)掃描考點(diǎn)三：電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)稀H2SO4NaOH溶液——燃料電池介質(zhì)總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O

酸性負(fù)極正極中性負(fù)極

正極堿性負(fù)極正極H2-2e-=2H+

O2+2H2O+4e-=4OH-H2-2e-=2H+

O2+4H+

+4e-=2H2OH2-2e-+2OH-=2H2OO2+2H2O+4e-=4OH-知識(shí)掃描電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)（燃料電池）例:

據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電.試寫(xiě)出該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)和總反應(yīng)式.考點(diǎn)三：電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)掃描

2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O2CH3OH＋3O2＋４OH－＝2CO32－＋6H2O2CH3OH－12e－＋

16OH

－＝2CO32－＋12H2O3O2＋6H2O＋12e－＝12OH－燃燒反應(yīng)式：電池總反應(yīng)：正極：負(fù)極：（2011年遼寧省高考理綜卷）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶解為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為_(kāi)____________________,正極的反應(yīng)為_(kāi)________________。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1KJ,則該燃料的電池的理論效率為_(kāi)_________。

（燃料電池的理論效率是指電池所能產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）。已知CH3OH的燃燒熱△H=-726.5KJ/molCH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+O2+4H++4e-=2H2O96.6％(2006重慶理綜)鉛蓄電池是典型的可充型電池，正負(fù)極板是惰性材料，電池總反應(yīng)式：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4＋2H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是

電解液中H2SO4的濃度將

；當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加

g。

放電充電PbO2+2e－+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O；

（負(fù)極：Pb-2e－+SO42-=PbSO4）變小48知識(shí)掃描考點(diǎn)三：電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)（鉛蓄電池）原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)技巧1、僅有一個(gè)電極材料參與反應(yīng)的原電池：

負(fù)極：M-xe=Mx+正極：與電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子有關(guān)2、電極材料本身均不參與反應(yīng)的電池（燃料電池）①兩電極材料均為惰性電極．②可燃性氣體在負(fù)極失電子,助燃性氣體在正極得電子．③電極反應(yīng)考慮電解質(zhì)溶液．3、兩個(gè)電極均參與反應(yīng)的原電池（如蓄電池)①電極材料：金屬為負(fù)極，金屬化合物為正極②電子得失均由兩電極本身發(fā)生．③電極反應(yīng)需考慮電解質(zhì)溶液的參與．小技巧：對(duì)于復(fù)雜的電池反應(yīng)，可先寫(xiě)總反應(yīng)和較容易的一極，兩極想減即得較復(fù)雜一極的電極反應(yīng)，同時(shí)考慮電解質(zhì)溶液的參與。方法點(diǎn)撥考點(diǎn)四：原電池的應(yīng)用知識(shí)掃描金屬的腐蝕及其防護(hù)（1）金屬腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕

（2）金屬防護(hù)的幾種重要方法①改變金屬內(nèi)部的組織結(jié)構(gòu)，制成合金。②在金屬表面覆蓋保護(hù)層。③電化學(xué)保護(hù)法，即將金屬作為原電池的正極為什么打開(kāi)包裝后我會(huì)發(fā)熱呢？成分：鐵、活性炭、無(wú)機(jī)鹽、水

總結(jié)對(duì)于原電池說(shuō)說(shuō)你都掌握了什么？形成條件工作原理應(yīng)用比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱加快化學(xué)反應(yīng)速率金屬的腐蝕和防護(hù)原電池腐蝕腐蝕防護(hù)（常見(jiàn)三種方法）（四點(diǎn)記?。┓艧岬难趸€原反應(yīng)活潑性不同的兩種金屬或金屬和非金屬導(dǎo)體（石墨）做電極閉合回路電解質(zhì)溶液電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕負(fù)極>正極1、把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時(shí)A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為（）A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞B＞D C．A＞C＞D＞BD．B＞D＞C＞A學(xué)以致用C2、等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過(guò)量的稀H2SO4，同時(shí)向a中加入少量的膽礬晶體，下列圖表示產(chǎn)生H2的體積V（升）與時(shí)間t（分）的關(guān)系，其中正確的是（）。C3、為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個(gè)裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存一星期后，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象描述不正確的是（）A．裝置Ⅰ左側(cè)的液面一定會(huì)上升B．左側(cè)液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低C．裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重D．裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕B4、（07年山東理綜）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑?。?）寫(xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式

。（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫(huà)出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)

負(fù)極反應(yīng)

。2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe3+-2e-=2Fe2+Cu-2e-=Cu2+5．(2009·廣東化學(xué))可用于電動(dòng)汽車的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是()A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓C．以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的pH不變D．電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極A6、（2000年全國(guó)高考理綜題）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣體為正極助燃?xì)猓频迷?50℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：負(fù)極反應(yīng)式：2CO+2CO32--4e-=4CO2正極反應(yīng)式：_________________，電池總反應(yīng)式：_______________。O2+2CO2+4e-