化學(xué)平衡1【可逆反應(yīng)、平衡狀態(tài)】

第三節(jié)化學(xué)平衡1、什么是可逆反應(yīng)(ReversibleReaction)？在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。溫故知新NH3＋H2ONH3·H2O可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3催化劑高溫高壓判斷下列反應(yīng)是否屬于可逆反應(yīng)?1）2H2+O2=2H2O2H2O=2H2+O22)NH3+HCl=NH4ClNH4Cl=NH3+HCl3)Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O4)N2+3H22NH3點(diǎn)燃加熱電解充電加熱、加壓放電催化劑2.溶解平衡的建立蔗糖溶于水開始時:

V溶解>V結(jié)晶平衡時:V溶解=V結(jié)晶溶解平衡——是一種動態(tài)平衡2.溶解平衡的建立溶解過程：V溶解V結(jié)晶可逆反應(yīng)是否也有相似的情況呢？固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)溶解結(jié)晶想一想3、常見可逆過程溶解結(jié)晶平衡沉淀溶解平衡電離平衡水解平衡NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)H2CO3H++HCO3-CO32-+H2OHCO3-+OH-注意2封閉系統(tǒng)closedsystem。1

可逆反應(yīng)要用可逆符號“”表示。溫故知新可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)3不能進(jìn)行到底，反應(yīng)物與生成物的共存。DynamicEquilibriumOutlinethecharacteristicsofchemical&physicalsystemsinastateofequilibrium在密閉容器中充入SO2和18O原子組成的氧氣，在一定條件下開始反應(yīng)，在達(dá)到平衡后，18O存在于（）A只存在O2中B只存在于SO2中C只存在于SO2和SO3中DSO2SO3O2中都有可能存在D理解概念是關(guān)鍵開始時：C(CO)、C(H2O)最大C(CO2)、C(H2)=0在容器為1L的密閉容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)高溫3.化學(xué)平衡的建立隨著反應(yīng)的進(jìn)行C(CO)、C(H2O)逐漸減小C(CO2)、C(H2)逐漸增大導(dǎo)致正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，進(jìn)行到一定程度后，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率大小相等且不再變化。3.化學(xué)平衡的建立V正時間速率四種物質(zhì)的濃度均保持不變，達(dá)到動態(tài)平衡狀態(tài)。V逆V正＝V逆反應(yīng)仍在進(jìn)行3.化學(xué)平衡的建立１、定義：化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。二、化學(xué)平衡狀態(tài)1.正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率2.反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：“保持不變”不等于“保持相等”化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志

①同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。②不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。對于V正=V逆的理解對組分濃度保持不變的理解

①各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積（氣體）、物質(zhì)的量濃度均保持不變。②各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)均保持不變。

③若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且總體積不等，則氣體的總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)（恒溫、恒容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）均保持不變。④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。動態(tài)平衡（V正=V逆>0）正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率化學(xué)平衡狀態(tài)的特征一切可逆反應(yīng)(1)逆：(2)動：(3)等：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。(4)定：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。(5)變：下列各項中，可以說明2HI(g)H2(g)+I2（g）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）單位時間內(nèi)，生成nmolH2的同時生成nmolHI。一個H—H鍵斷裂的同時，有2個H—I鍵斷裂。溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化（2）（1）（3）（4）（5）（6）√√√追蹤練習(xí)下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是()ACA.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成可逆反應(yīng)2NO22NO＋O2在恒定容積密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：A單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2B反應(yīng)容器內(nèi)，物質(zhì)的分子總數(shù)不隨時間的變化而變化C用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1√√E混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)F混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)√D混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)√注意（1）對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的計量數(shù)不相等的可逆反應(yīng)來說（如2SO2+O22SO3），可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時間的改變而改變來判斷是否達(dá)到平衡。（2）對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)，不能用此標(biāo)志判斷平衡是否到達(dá)，因為在此反應(yīng)過程中，